Hóa Học - Bài 4: Pha Chế Các Dung Dịch Theo Các Loại Nồng độ

• Đăng ký
• Đăng nhập
• Liên hệ

Thư viện tài liệu, ebook tổng hợp lớn nhất Việt Nam

Website chia sẻ tài liệu, ebook tham khảo cho các bạn học sinh, sinh viên

• Trang Chủ
• Tài Liệu
• Upload

Trang Chủ › Khoa Học Tự Nhiên›Hóa Học›Hóa học - Bài 4: Pha chế các dung dịch theo các loại nồng độ Hóa học - Bài 4: Pha chế các dung dịch theo các loại nồng độ

TN4: Pha chế dung dịch nồng độ CN a) Cho phản ứng xảy ra như sau: KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O • Hãy cân bằng phương trình • Tính đương lượng gam của KMnO4 • Tính lượng gam KMnO4 để pha 100mL có nồng độ 0,1N b) Cho phản ứng xảy ra như sau: K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 →Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 +K2SO4 + H2O • Hãy cân bằng phương trình • Tính đương lượng gam của K2Cr2O7 • Tính lượng gam K2Cr2O7 để pha 100mL có nồng độ 0,1N

5 trang | Chia sẻ: nguyenlam99 | Lượt xem: 4051 | Lượt tải: 0 Bạn đang xem nội dung tài liệu Hóa học - Bài 4: Pha chế các dung dịch theo các loại nồng độ, để tải tài liệu về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên1ThS. Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 4 1 Bài 4. Pha chế các dung dịch theo các loại nồng độ 1. Phần lý thuyết nồng độ 1.1. Định nghĩa 1.2. Các loại nồng độ 1.3. Các biểu thức liên hệ giữa các nồng độ 2. Phần thực hành 2.1. Thí nghiệm 1: Pha chế dung dịch theo nồng độ % 2.2. Thí nghiệm 2: Pha chế dung dịch nồng độ tỷ lệ 2.3. Thí nghiệm 3: Pha chế dung dịch nồng độ mol CM 2.4. Thí nghiệm 4: Pha chế dung dịch nồng độ CN 2.5. Thí nghiệm 5: Pha chế dung dịch có nồng độ ppm ThS. Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 4 2 1. Phần lý thuyết nồng độ 1.1. Định nghĩa 1.2. Các loại nồng độ 1.2.1 Nồng độ phụ 1.2.1.1 Công dụng 1.2.1.2 Các loại nồng độ phụ 1.2.2 Nồng độ chính 1.2.2.1 Công dụng 1.2.2.2 Các loại nồng độ chính 1.3. Các biểu thức liên hệ giữa các nồng độ ThS. Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 4 3 1.1. Định nghĩa  Nồng độ là một đại lượng biểu thị cho mức độ đậm đặc của một hệ có thể ở dạng rắn, lỏng hay khí ThS. Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 4 4 1.2. Các loại nồng độ 1.2.1 Nồng độ phụ 1.2.2 Nồng độ chính ThS. Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 4 5 1.2.1 Nồng độ phụ  Nồng độ phụ là các loại nồng độ mà giá trị của nó không chính xác do những lý do sau:  Lượng cân của chúng không được cân trên cân phân tích  Hóa chất cân không tinh kiết đạt tiêu chuẩn PA  Khi pha chất chúng không được thực hiện định mức bằng bình định mức đạt chuẩn ThS. Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 4 6 1.2.1.1 Công dụng  Dùng cho các phản ứng mang tính chất quan sát  Dùng làm môi trường cho phản ứng xảy ra  Phục vụ cho công việc pha chế 2ThS. Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 4 7 1.2.1.2 Các loại nồng độ phụ a) Nồng độ phần trăm: • Nồng độ %(khối lượng/khối lượng): biểu diễn số gam chất tan có trong 100g dung dịch C%w/w = mct x 100 / mdd • Nồng độ %(khối lượng/thể tích):biểu diễn số gam chất tan có trong 100ml dung dịch C%w/v = mct x 100 / Vdd • Nồng độ %(thể tích/ thể tích): biểu diễn số mililit chất tan có trong 100ml dung dịch C%v/v = Vct x 100 / Vdd ThS. Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 4 8 1.2.1.2 Các loại nồng độ phụ b) Nồng độ tỷ lệ: Nồng độ tỷ lệ biểu thị tỷ số giữa lượng thể tích của chất tan ở dạng đậm đặc thương mại và lượng thể tích nước Ví dụ: Dung dịch HCl 1:1 nghĩa là nếu thể tích dung dịch đó được chia làm hai phần thì 1 phần là thể tích HCl đậm đặc và 1 phần là thể tích nước Dung dịch HCl 1:5 nghĩa là nếu chia dung dịch đó làm 6 phần thì có 1 phần thể tích HCl đậm đặc và 5 phần thể tích nước ThS. Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 4 9 1.2.2 Nồng độ chính  Là loại nồng độ có giá trị chính xác. Những dung dịch được biểu thị nồng độ này phải được pha từ chất gốc và cân trên cân phân tích hay nó phải được thiết lập nồng độ từ dung dịch tiêu chuẩn khác. ThS. Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 4 10 1.2.2.1 Công dụng  Nồng độ chính dùng để đo hàm lượng hay nồng độ của một chất, nên nó liên quan trực tiếp đến mức độ đúng sai của kết quả ThS. Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 4 11 1.2.2.2 Các loại nồng độ chính a) Nồng độ mol: CM  Biểu thị số phân tử gam chất tan có trong 1000mL dung dịch (hay 1 lít dung dịch)  Công thức tính:  Trong đó: • a là số gam chất tan • M là khối lượng của phân tử gam hay nguyên tử gam chất tan • Vdd là thể tích dung dịch (mL) • 1000 là 1000mL dung dịch ThS. Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 4 12 1.2.2.2 Các loại nồng độ chính b) Nồng độ đương lượng (CN hay N)  Biểu thị số đương lượng gam chất tan có trong 1000mL dung dịch hay 1 lít dung dịch  Công thức tính:  Trong đó: • a là số gam chất tan • Đ là khối lượng của 1 đương lượng gam chất tan • Vdd là thể tích dung dịch (mL) • 1000 là 1000mL dung dịch 3ThS. Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 4 13 1.2.2.2 Các loại nồng độ chính c) Nồng độ chuẩn T  Độ chuẩn T là một loại nồng độ biểu thị lượng chất tan có trong một đơn vị thể tích hay một đơn vị khối lượng  Đơn vị thể tích ở đây có thể 1 lít hay 1m3, đơn vị đo khối lượng ở đây có thể là 1kg hay 1000 kg  Đơn vị đo hiện nay được sử dụng thông dụng nhất là ppm, ppb, g/ kg, g/lít  Nồng độ phần triệu ppm (part per million): biểu thị số mg chất tan có trong 1000mL dung dịch nếu hệ ở dạng lỏng hay số mg chất tan có trong 1kg chất, nếu hệ ở dạng rắn 1ppm = 1g chất tan/106 g (1000kg mẫu) hay 1000 lít dung dịch = 1mg chất tan/ 106 mg (1kg mẫu) hay 1 lít dung dịch Ví dụ : hàm lượng chì trong thịt là 20ppm nghĩa là trong 1kg thịt có 20mg chì ThS. Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 4 14 1.2.2.2 Các loại nồng độ chính c) Nồng độ chuẩn T (tt)  Nồng độ phần tỉ ppb (part per billion): biểu thị số mg chất tan có trong 1000000mL (1000lít) dung dịch nếu hệ ở dạng lỏng hay số mg chất tan có trong 1000kg nếu hệ ở dạng rắn  Đơn vị g/kg: biểu thị số g chất tan có trong 1kg chất mà nó tồn tại Ví dụ : hàm lượng NaCl trong cá là 30g/kg nghĩa là trong 1kg cá có 30 gam NaCl  Đơn vị g/lít: biểu thị số g chất tan có trong 1lít chất mà nó tồn tại Ví dụ : hàm lượng NaCl trong nước mắm là 30g/lít nghĩa là trong 1lít nước mắm có 30 gam NaCl ThS. Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 4 15 1.3. Các biểu thức liên hệ giữa các nồng độ  Biểu thức liên hệ CM và CN: CN = zCM Với z: số H+/e trao đổi trong phản ứng  Biểu thức liên hệ C%w/w và CM: Với: d: khối lượng riêng của dung dịch M: khối lượng phân tử của chất tan  Khi pha một thể tích dung dịch từ một dung dịch có nồng độ cao hơn ta áp dụng: CN1V1 = CN2V2 M Cd MC %10   ThS. Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 4 16 Pha hóa chất 100 g NaOH 30% từ NaOH 96% 250 ml NaOH 1% từ NaOH 96% 250 ml CuSO4 1% từ CuSO4.5H20 98% 250 ml HCl 1% từ HCl 36% 250 ml NaOH 1N từ NaOH 96% 250 ml NaOH 0,1N từ NaOH 1N 250 ml cồn 800 từ cồn 960 ThS. Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 4 17 100 g NaOH 30% từ NaOH 96% C%w/w = mct x 100 / mdd → mct = C% x mdd /100 = 30 x 100 / 100 = 30 g Do NaOH có độ tinh khiết 96%: m’ct = mct x 100 / 96 = 31,25 g → mH2O = mdd – m’ct = 100 – 31,25 = 68,75 g → VH2O ≈ 69 ml ThS. Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 4 18 250 ml NaOH 1% từ NaOH 96% C%w/v (g/100ml) ≈ C%w/w (g/100g) C%w/v = mct x 100 / Vdd → mct = C% x Vdd /100 = 1 x 250 /100 = 2,5 g Do NaOH có độ tinh khiết 96%: m’ct = mct x 100 / 96 ≈ 2,604 g 4ThS. Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 4 19 250 ml CuSO4 1% từ CuSO4.5H20 98% Tương tự như trên: mct = C% x Vdd /100 = 2,5 g m’ = m x 100 / 98 ≈2,551 g Trong 250 g CuSO4.5H2O có 160g CuSO4 m’’ = m’ x 250 / 160 ≈ 3,986 g ThS. Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 4 20 250 ml HCl 1% từ HCl 36% Tương tự như trên: mct = C% x Vdd /100 = 2,5 g m’ = m x 100 / 36 ≈ 6,944 g dHCl36% = 1,18 g/ml → V = m / d ≈ 5,9 ml ThS. Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 4 21 250 ml NaOH 1N từ NaOH 96% m = NĐV = 1.40.250/1000 = 10 g m’ = m x 100 / 96 ≈ 10,42 g ThS. Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 4 22 250 ml NaOH 0,1N từ NaOH 1N N1V1 = N2V2 →V1 = N2V2/N1 = 0,1 x 250 / 1 = 25 ml ThS. Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 4 23 250 ml cồn 800 từ cồn 960 Vcồn 96 / VH20 = 80/16 → Vcồn 96 = (80/16) VH20 mà Vcồn 96 + VH20 ≈ 250 ml → (80/16) VH20 + VH20 = 250 ml → VH20 = 250 x 16 /96 ≈ 41,7 ml → Vcồn 96 = 250 – 41,7 = 208,3 ml Thực tế: Vcồn 96 = 80 x 3 = 240 ml VH20 = 16 x 3 = 48 ml Cồn 96°: 96 80 H20: 0 16 80 ThS. Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 4 24 2. Phần thực hành 2.1. Thí nghiệm 1: Pha chế dung dịch theo nồng độ % 2.2. Thí nghiệm 2: Pha chế dung dịch nồng độ tỷ lệ 2.3. Thí nghiệm 3: Pha chế dung dịch nồng độ mol CM 2.4. Thí nghiệm 4: Pha chế dung dịch nồng độ CN 2.5. Thí nghiệm 5: Pha chế dung dịch có nồng độ ppm 5ThS. Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 4 25 TN1: Pha chế dung dịch theo nồng độ %  Sinh viên tính toán lượng cân NaCl và thể tích cồn 960 để pha chế các dung dịch có nồng độ % sau: • Pha 100g dung dịch NaCl 10%, 20%, 30% • Pha 100mL dung dịch cồn 150,300, 500 ThS. Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 4 26 TN2: Pha chế dung dịch nồng độ tỷ lệ  Sinh viên tính toán pha chế 100mL dung dịch HCl 1:1  Từ 100mL dung dịch HCl 1:1 hãy pha 100mL dung dịch HCl có các nồng độ sau: • HCl 1:5 • HCl 1:7 • HCl 1: 9 • HCl 1: 4 ThS. Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 4 27 TN3: Pha chế dung dịch nồng độ mol CM  Từ các dung dịch HCl 36% (d = 1,18g/mL), H2SO4 96% (d = 1,84g/mL) • Pha 100mL dung dịch HCl 0,1M • Pha 100mL dung dịch H2SO4 0,05M  Từ tinh thể NaOH hãy tính pha 100 mL NaOH 0,1M ThS. Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 4 28 TN4: Pha chế dung dịch nồng độ CN a) Cho phản ứng xảy ra như sau: KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O • Hãy cân bằng phương trình • Tính đương lượng gam của KMnO4 • Tính lượng gam KMnO4 để pha 100mL có nồng độ 0,1N b) Cho phản ứng xảy ra như sau: K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 →Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 +K2SO4 + H2O • Hãy cân bằng phương trình • Tính đương lượng gam của K2Cr2O7 • Tính lượng gam K2Cr2O7 để pha 100mL có nồng độ 0,1N ThS. Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 4 29 TN5: Pha chế dung dịch có nồng độ ppm  Từ tinh thể KNO3, FeSO4. 7 H2O tinh khiết hãy pha: • 100mL dung dịch NO3- 1000ppm • 100mL dung dịch Fe2+ 1000ppm ThS. Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 4 30

Các file đính kèm theo tài liệu này:

• nguyen_thi_trang_ktptn_bai4_4009.pdf

Tài liệu liên quan

• Tổng hợp Leucite - Đỗ Quang Minh

  8 trang | Lượt xem: 802 | Lượt tải: 0

• Tìm hiểu về sự tăng trưởng của dịch treo tế bào Taxus Wallichiana Zucc

  5 trang | Lượt xem: 714 | Lượt tải: 0

• Experimental and theoretical analysis of a critical chemical reaction: decomposition of hydrogen peroxide (H2O2) - Mai Thanh Phong

  8 trang | Lượt xem: 741 | Lượt tải: 0

• Determination of phthalate esters in children’s toys - Tran Thi Kieu Anh

  11 trang | Lượt xem: 702 | Lượt tải: 0

• So sánh tỉ lệ phối trộn giữa mì ăn liền và mì trứng - Trần Thị Thu Trà

  27 trang | Lượt xem: 711 | Lượt tải: 0

• Aldehyd – Ceton và Quinon

  59 trang | Lượt xem: 1228 | Lượt tải: 0

• Các dạng bài tập Amino axit

  19 trang | Lượt xem: 3463 | Lượt tải: 2

• One new compound from Borreria alata (Aubl.) DC (Rubiaceae) in Vietnam - To Cam Loan

  7 trang | Lượt xem: 639 | Lượt tải: 0

• Nghiên cứu khả năng chiết một số kim loại (Cu, Zn, Pb, Cr, Cd) trong bùn thải đô thị bằng Axit Citric - Đặng Thị Hồng Phương

  9 trang | Lượt xem: 728 | Lượt tải: 0

• Ảnh hưởng của một số yếu tố môi trường và giá thể đến sinh trưởng của cây lan Dendrobium Hybrid In Vitro

  5 trang | Lượt xem: 716 | Lượt tải: 0

Copyright © 2026 TaiLieu.tv - Tổng hợp luận văn mẫu tham khảo cho sinh viên, Những bài sáng kiến kinh nghiệm hay nhất, Thư viện đề thi. Chia sẻ: