Hóa Học - Bài Tập Tính Toán Số Mol, Khối Lượng, Tỉ Khối

Có thể bạn quan tâm

Trang Chủ
Đăng ký
Đăng nhập
Upload
Liên hệ

Trang Chủ › Hóa Học›Hóa Học 8 Hóa học - Bài tập tính toán số mol, khối lượng, tỉ khối docx

4 trang

tranhong

14150

3 Download Bạn đang xem tài liệu "Hóa học - Bài tập tính toán số mol, khối lượng, tỉ khối", để tải tài liệu gốc về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên

Bài tập tính toán số mol, khối lượng, tỉ khối. Bài 1: Tính số hạt (nguyên tử hoặc phân tử) có trong: a) 0,4 mol Fe. h) 2,5 mol Cu. b) 0,25 mol Ag i) 1,25 mol Al. c) 0,125 mol Hg. k) 0,2 mol O2. d) 1,25 mol CO2. l) 0,5 mol N2. Bài 2: Tính số mol của: a) 1,8 N H2. c) 2,5 N N2. b) 3,6 N NaCl. d) 0,06.1023 C12H12O11. Bài 3: Tính khối lượng của: a) 5 mol oxi h) 4.5 mol oxi. b) 6.1 mol Fe i) 6.8 mol Fe2O3. c) 1.25 mol S k) 0.3 mol SO2 d) 1.3 mol SO3. l) 0.75 mol Fe3O4; e) 0,7 mol N m) 0,2 mol Cl Bài 4: Tính thể tích của ở đktc a) 2,45 mol N2. f) 3,2 mol O2. b) 1,45 mol CO2. g) 0,15 mol CO2 c) 0,2 mol NO2; h) 0,02 mol SO2 Bài 5: Tính thể tích khí ở đktc của: a) 0,5 mol H2 d)0,8 mol O2. b) 2 mol CO2 e)3 mol CH4. c) 0,9 mol N2 f)1,5 mol H2. Bài 6: Tính thể tích của hỗn hợp gồm 14 g nitơ và 4 g khí NO. Bài 7: Một hỗn hợp khí X gồm 0,25 mol khí SO2; 0,15 mol khí CO2; 0,65 mol khí N2và 0,45 mol khí H2. a) Tính thể tích của hỗn hợp khí X (đktc). b) Tính khối lượng của hỗn hợp khí X. Bài 8: Tính số hạt vi mô (nguyên tử hoặc phân tử) a)0,25 mol O2 b)27 g H2O c)28 g N; d) 50 g CaCO3; Bài 9: Trong 20 g NaOH có bao nhiêu mol NaOH và bao nhiêu phân tử NaOH? Tính khối lượng của H2SO4 có phân tử bằng số phân tử của 20 g NaOH trên. Bài 10: Một mẫu kim loại sắt có số nguyên tử nhiều gấp 5 lần số nguyên tử của 12,8 g kim loại đồng. Tìm khối lượng của mẫu kim loại sắt trên. Bài 11: Cần phải lấy bao nhiêu gam NaOH để có số phân tử gấp đôi số phân tử của 7,3 g axit clohidric HCl. Bài 12: Cho biết số mol nguyên tử hidro có trong 32 g CH4 là bao nhiêu, đồng thời tính thành phần phần trăm khối lượng của hidro trong hợp chất CH4. Bài 13: Tính tỉ khối của hỗn hợp khí đối với khí hay hỗn hợp khí khác, hoặc đối với không khí. Bài 14: Tính tỉ khối của các khí a) CO với N2. b) CO2 với O2. c) N2 với khí H2. d) CO2 i với N2. e) H2S với H2. f) CO với H2S Bài 15: Tính tỉ khối của các khí đối với không khí: a) N2. b) CO2. c) CO. d) C2H2. e) C2H4 f) Cl2 Bài 16: :Có những khí sau: H2S; O2; C2H2; Cl2. a) Những khí nào nặng hay nhẹ hơn khí hidro bao nhiêu lần? b) Những khí nào nặng hay nhẹ hơn không khí bao nhiêu lần? c) Khí nào nặng nhất? d) Khí nào nhẹ nhất ? Bài tập tính toán theo công thức hóa học Bài 1: Xác định thành phần phần trăm (theo khối lượng) của các nguyên tố trong các hợp chất sau: a) KOH b) H2SO4 c) Fe2(CO3)3 d) Zn(OH)2 e) AgNO3 f) Al(NO3)3 g) Ag2O h)Na2SO4 i) ZnSO4 Bài 2: Lập công thức hóa học của các hợp chất: a) A gồm 40 % Cu; 20% S, 40% O, biết khối lượng mol của A là 160. b) B gồm 82,35% N và 17,65% H, biết khối lượng mol của B là 17. c) C gồm 32,39 % Na; 22,53% S và O, biết khối lượng mol của C là 142. d) D gồm 36,8 % Fe; 21% S còn lại là O, biết khối lượng mol của D là 152. e) E gồm 80 % C và 20% H, biết khối lượng mol của B là 30. f) F gồm 23,8% C; 5,9% H và 70,3% Cl, biết phân tử khối F bằng 50,5. g) G gồm 40 % C; 6,7%H và 53,3% O, biết phân tử khối G bằng 180. h) H gồm 39,3% Na và 61,7 % Cl, biết phân tử khối H bằng 35,5. Bài 3: Hợp chất X có phân tử khối bằng 62 đvC. Trong hợp chất nguyên tố oxi chiếm 25% theo khối lượng còn lại là nguyên tố Na. Số nguyên tử của nguyên tố O và Na trong phân tử hợp chất là bao nhiêu? Bài 4: Hợp chất A có 24,68% K; 34,81% Mn; 40,51%O. Hợp chất A nặng hơn NaNO3 1,86 lần. Xác định công thức hóa học của A. Bài 5: Xác định công thức hóa học của B, biết trong B chứa 5,88% về khối lượng là H còn lại là của S và B nặng hơn khí hiđro 17 lần. Bài 6: Hợp chất A có thành phần % theo khối lượng của các nguyên tố như sau: 82, 35% N và 17,65% H. Xác định công thức hoá học của hợp chất A, biết tỉ khối của A đối với H2 là 8,5. Bài 7: Hai nguyên tử X kết hợp với 1 nguyên tử O tạo ra phân tử oxit. Trong phân tử, nguyên tử oxi chiếm 25,8% về khối lượng. Hỏi nguyên tố X là nguyên tố nào? Bài 8: Một oxit nitơ có công thức NOx và có %N = 30,43%. Tìm công thức của oxit đó. Bài 9: Oxit đồng có công thức CuxOy và có mCu : mO = 4 : 1. Tìm công thức oxit. Bài 10: X là oxit của một kim loại M chưa rõ hoá trị. Biết tỉ lệ về khối lượng của M và O bằng 7:3 . Xác định công thức hóa học của X? Bài 11: Một oxit (A) của nitơ có tỉ khối hơi của A so với không khí là 1,59. Tìm công thức oxit A. Bài 12: Một oxit của phi kim (X) có tỉ khối hơi của (X) so với hiđro bằng 22. Tìm công thức (X) Câu 13: Oxit cao nhất của một nguyên tố có công thức R2Ox phân tử khối của oxit là 102 đvC, biết thành phần khối lượng của oxi là 47,06%. Xác định R. Bài tập tính toán theo phương trình hóa học Bài 1: Cu + O2 " CuO a) Tính khối lượng CuO sinh ra khi có 2,56g Cu tham gia phản ứng. b) Tính khối lượng Cu và thể tích khí O2 (đktc) cần dùng để điều chế 24g CuO Bài 2: CaCO3 + HCl " CaCl2 + CO2 + H2O a) Nếu có 8,96l khí CO2 tạo thành thì cần bao nhiêu gam CaCO3, bao nhiêu gam HCl tham gia phản ứng? b) Nếu có 20 g CaCO3 tham gia phản ứng, thì khối lượng HCl cần dùng và thể tích khí CO2 (đktc) sinh ra là bao nhiêu? Bài 3: Cho 11,2 g sắt tác dụng vừa đủ với HCl. Sau phản ứng thu được sản phẩm gồm m (g) FeCl2 và V lít khí Hiđro ở đktc. Tìm m,V. Bài 4: Cho 32 g CuO tác dụng vừa đủ với H2SO4. Tính khối lượng CuSO4 và H2SO4. Bài 5: Cho 48g Fe2O3 tác dụng vừa đủ với HCl, sản phầm tạo thành gồm FeCl3 và H2O. Tính khối lượng HCl và FeCl3. Bài 6: Cho 16 g NaOH tác dụng vừa đủ với H2SO4, sản phầm tạo thành gồm Na2SO4 và H2O. Tìm khối lượng H2SO4 và Na2SO4. Bài 7: Cho 10 g CaCO3 vào một bình kín rồi đun nóng, phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được CaO và CO2. Tìm thể tích khí CO2 ở đktc và Tính khối lượng CaO tạo thành sau phản ứng. Bài 8: Cho 78 g Al(OH)3 tác dụng vừa đủ với H2SO4 ,phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được Al2(SO4)3 và H2O. Tính khối lượng H2SO4 và Al2(SO4)3 tạo thành sau phản ứng. Bài 9: Cho 22,2 g CaCl2, tác dụng vừa đủ với AgNO3, phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được AgCl và Ca(NO3)2.Tính khối lượng AgCl tạo thành. Bài 8: Cho 10,6 g Na2CO3 tác dụng vừa đủ với CaCl2, , phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được NaCl và CaCO3.Tính khối lượng các chất tạo thành sau phản ứng. Bài 9: Cho 23 g Na tác dụng với H2SO4, phản ứng xong thu được Na2SO4 và khí hiđro. Tìm thể tích khí Hiđro sinh ra (ở đktc) , khối lượng của Na2SO4 tạo thành sau phản ứng. Bài 10: Cho 11,2 g sắt tác dụng vừa đủ với HCl, sau phản ứng thu được sản phẩm gồm FeCl2 và V lít khí H2.Toàn bộ lượng Hiđro sinh ra cho tác dụng vừa đủ với m (g) lưu huỳnh S. Tìm V và m. Bài 11: Đốt cháy 16,8 g Fe trong V lít khí Oxi vừa đủ thì thu được Fe2O3. Cho toàn bộ lượng Fe2O3 tạo thành sau phản ứng này tác dụng với m (g) H2SO4, thu được sản phẩm gồm Fe2 (SO4)3 và H2O. Tìm V và m. Bài 12: Tính thể tích khí Oxi và Hiđro ở đktc để điều chế 900g nước. Bài 13: Một loại thép có chứa 98% là sắt được điều chế bằng cách cho Fe2O3 tác dụng với H2, sau phản ừng thu được Fe và H2O Tính khối lượng của Fe2O3 và thể tích khí Hiđro cần để điều chế 10 kg thép loại trên. Bài 14: Fe+ CuSO4 " FeSO4+ Cu Nếu cho 11,2 g sắt vào 40 g CuSO4. Tính khối lượng Cu thu được sau phản ứng. Bài 15: Fe+ H2SO4 " FeSO4+ H2 Có 22,4 g sắt tác dụng với 24,5 g H2SO4.Tính thể tích khí H2 thu được ở đktc và Khối lượng các chất còn lại sau phản ứng. Bài 16: Người ta cho 26 g kẽm tác dụng với 49 g H2SO4, sau phản ứng thu được muối ZnSO4, khí hidro và chất còn dư.Tính thể tích (đktc) khí hidro sinh ra và khối lượng các chất còn lại sau phản ứng. Bài 17: CuO+ HCl " CuCl2+ H2O Cho 4 gam CuO tác dụng với 2,92 g HCl theo phương trình hóa học.Tính khối lượng các chất còn lại sau phản ứng. Bài 18: Cho 3,2 g S tác dụng với 11,2 g Fe. Hỏi sau phản ứng hóa học trên tạo thành bao nhiêu g FeS? Tính khối lượng chất còn dư. Bài 19: Cho 11,2 g CaO tác dụng với dung dịch có chứa 39,2 g H2SO4. phản ứng xảy ra thu được CaSO4 và H2O Tính khối lượng các chất còn lại trong phản ứng hóa học trên Bài 20: Đốt cháy 6,4 g lưu huỳnh bằng 11,2 lít khí O2 (đktc) thu được sản phẩm là SO2. Tính thể tích của các khí thu được sau phản ứng hóa học trên ở đktc. Bài 21: Đốt cháy 4,8 g cacbon bằng 6,72 lít khí oxi thu được sản phẩm sau phản ứng là CO2. Tìm khối lượng chất còn dư và thể tích khí CO2 thu được. Bài 22: Cho 20,8 g BaCl2 tác dụng với dung dịch chứa 9,8 g H2SO4, phản ứng xảy ra thu được BaSO4 và HCl. Tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng. Bài 23: Cho 8 g NaOH tác dụng với m (g) H2SO4., thu được Na2SO4, H2O và HCl dư. Sau phản ứng axit còn dư tác dụng vừa đủ với 11,2 g sắt, thu được FeCl3 và V lít khí H2. Tính m và V ở đktc.

Tài liệu đính kèm:

Bai_tap_tong_hop_chuong_3_suu_tam.docx

Đề thi liên quan

Đề thi học kì I năm học 2016 – 2017 môn: Hóa học lớp 8 -Trường THCS Thái Bình
Lượt xem: 914 Lượt tải: 1
Chuyên đề Cân bằng phương trình Hóa học
Lượt xem: 582 Lượt tải: 1
Đề kiểm tra 45 phút số 2 môn: Hóa học lớp 8. Năm học 2011 – 2012 (thời gian làm bài 45 phút)
Lượt xem: 1006 Lượt tải: 1
Bộ 27 đề kiểm tra 1 tiết (hóa lớp 8) lần 2
Lượt xem: 15886 Lượt tải: 1
Đề cương ôn tập học kì I, năm học 2016 - 2017 môn Hóa học 8 - Trường THCS NTM Khai
Lượt xem: 1250 Lượt tải: 3
Kiểm tra 1 tiết – môn Hóa học lớp 8 năm 2016
Lượt xem: 937 Lượt tải: 3
Đề thi Kiểm tra 1 tiết môn: Hoá học 8. thời gian: 45 phút
Lượt xem: 1085 Lượt tải: 1
Kiểm tra 1 tiết đề A môn: Hoá học 8 (tiết: 16)
Lượt xem: 1519 Lượt tải: 1
Kiểm tra 1 tiết Môn Hóa học 8 Thời gian làm bài: 45 Trường THCS Hà Hiệu
Lượt xem: 1053 Lượt tải: 4
Trắc nghiệm Hóa học 8 - Chương 1
Lượt xem: 8839 Lượt tải: 3