Hóa Học - Bài Tập Về Axit Sunfuric đặc Nóng (2 Buổi) - Thư Viện Đề Thi

• Trang Chủ
• Đăng ký
• Đăng nhập
• Upload
• Liên hệ

Trang Chủ › Hóa Học›Hóa Học 10 Hóa học - Bài tập về Axit sunfuric đặc nóng (2 buổi) 2 trang tranhong 5928 6 Download Bạn đang xem tài liệu "Hóa học - Bài tập về Axit sunfuric đặc nóng (2 buổi)", để tải tài liệu gốc về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên BÀI TẬP VỀ AXIT SUNFURIC ĐẶC NĨNG (2 buổi) I. Bài tập tự luận Bài 1. Hồn thành sơ đồ phản ứng sau:(Mỗi mũi tên là một phương trình phản ứng). a. FeS → SO2 → SO3 → H2SO4→ SO2 → S → FeS → H2S → SO2. b.S SO2 SO3 H2SO4 CuSO4 BaSO4 10 FeS H2S Na2S PbS c. KClO3 O2 Na2O NaCl Cl2 FeCl3 MgO MgSO4 Mg(OH)2 MgO d. SSO2SO3H2SO4CuSO4Cu(OH)2CuO FeS → H2S → PbS¯ Bài 2. Tính khối lượng muối và thể tích khí sunfurơ (đktc) thu được khi cho H2SO4 đặc, nĩng tác dụng với: a. 25,6 gam Cu b. 8,1 gam Al c. 4,8 gam Mg d. 18,0 gam FeO Bài 3. Cho H2SO4 đặc, nĩng tác dụng vừa đủ với 36,0 gam than. Tính thể tích khí thu được ở đktc? Bài 4. Cho 15,6 gam hỗn hợp 2 kim loại là Mg và Al tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, dư. Khi phản ứng kết thúc, thu được 17,92 lít khí (đktc). a. Viết các phương trình hĩa học của các phản ứng đã xảy ra. b. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. c. Tính thể tích dung dịch H2SO4 1,5M đã tham gia các phản ứng. Bài 5. Cho 10,4 g hỗn hợp Mg và Fe tác dụng vừa hết với 300 g dung dịch H2SO4 9,8% a. Tính thể tích và khối lượng chất khí thốt ra ở đktc. b. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp. c. Tính nồng độ phần trăm của các chất sau phản ứng. Bài 6. Cho 10,4 g hỗn hợp gồm Mg và MgO tác dụng với axit H2SO4 lỗng dư thấy giải phĩng 2,24 lít khí (đktc) và dung dịch A. a. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu. b. Cho dung dịch A tác dụng với dụng NaOH dư được kết tủa B. Lọc lấy kết tủa B nung trong khơng khí tới khối lượng khơng đổi được chất rắn C. Tính khối lượng chất rắn C. Bài 7. Cĩ một hỗn hợp gồm 2 kim loại Al và Mg a. Cho 1,5 g hỗn hợp đĩ tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng thu được 1,68 lít khí và một dung dịch A. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp. b. Cho vào dung dịch A một lượng dung dịch NaOH dư. Viết ptpư, tính khối lượng kết tủa tạo thành. Bài 8. Cho 20,8 g hỗn hợp Cu, CuO tác dụng với H2SO4 đặc, nĩng dư thì thu được 4,48 lít khí (đktc). a. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp. b. Tính khối lượng dung dịch H2SO4 80% đã dùng và khối lượng muối sinh ra Bài 9. Cho 45 g hỗn hợp Zn và Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 98% nĩng thu được 15,68 lít khí SO2 (đktc). a. Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. b. Tính khối lượng dung dịch H2SO4 98% đã dùng. c. Dẫn khí thu được ở trên vào 500 ml dung dịch NaOH 2M. Tính khối lượng muối tạo thành. Bài 10. Hịa tan 1,5g hỗn hợp Cu, Al, Mg vào dd HCl dư thì thu được 5,6 lít khí (đktc) và phần khơng tan. Cho phần khơng tan vào dd H2SO4 đặc nĩng dư thì thu được 2,24lít khí (đktc). Xác định khối lượng mỗi kim lọai trong hỗn hợp. Bài 11. Để hịa tan hồn tồn 1,2 gam một kim loại hĩa trị (II) phải dùng 250 ml dung dịch H2SO4 lỗng chưa rõ nồng độ, thu được 1,12 lít khí (đktc) sau phản ứng. a. Tìm kim loại hĩa trị II trên. b. Tính nồng độ mol/l của dung dịch axít H2SO4 đã phản ứng ? bài 12 Cho 40 gr hỗn hợp Fe – Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 98% nóng thu được 15,68 lit SO2 (đkc). a.Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp? b.Tính khối lượng dung dịch H2SO4 đã dùng? Bài 13 Cho 20,8 gr hỗn hợp Cu và CuO tác dụng vừa đủ dung dịch H2SO4 đ, nóng thu được 4,48 lit khí (đkc). a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp? b.Tính khối lượng dung dịch H2SO4 80% cần dùng và khối lượng muối sinh ra. Bài 14 Cho 7,6 gr hỗn hợp gồm Fe, Mg, Cu vào dung dịch H2SO4 đ, nguội dư thì thu được 6,16 lit khí SO2 (đkc). Phần không tan cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 1,12 lit khí (đkc).Tính % khối lượng hỗn hợp đầu. ĐS: Fe : 36,8% ; Mg : 31,58% ; Cu: 31,62%. Bài 15 Cho 10,38 gr hỗn hợp gồm Fe, Al và Ag chia làm 2 phần bằng nhau: Phần 1: Tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 2,352 lit khi (đkc). Phần 2: Tác dụng với dung dịch H2SO4 đ, nóng dư thu được 2,912lit khí SO2 (đkc). Tính khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu. ĐS: mFe = 3,36 gr ; mAl = 2,7 gr ; mAg = 4,32 gr. II. Bài tập trắc nghiệm. 1. Trong cơng nghiệp sản xuất axit sunfuric, người ta dùng chất nào sau đây tác dụng với nước? A. Lưu huỳnh đioxit B. Lưu huỳnh trioxit C. Lưu huỳnh D. Natri sunfat 2. Dung dịch axit sunfuric lỗng tác dụng được với 2 chất trong dãy nào sau đây? A. Đồng và đồng (II) hidroxit B. Sắt và sắt (III) hhidroxit C. Lưu huỳnh và hidro sunfua D. Cacbon và cacbon đioxit 3. Cho 0,5 mol axit H2SO4 tác dụng vừa đủ với 0,5 mol natri hidroxit, sản phẩm: A. 1,0 mol natri sunfat B. 1,0 mol natri hidrosunfat C. 0,5 mol natri sunfat D. 0,5 mol natri hidrosunfat 4. Axit sunfuric đặc, nguội khơng tác dụng với chất nào sau đây? A. Kẽm B. Sắt C. Caxicacbonat D. Đồng (II) oxit 5. Một hỗn hợp gồm 13,0 gam Zn và 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric lỗng, dư. Thể tích khí H2 (đktc) được giải phĩng sau phẩn ứng là: A. 4,48 lít B. 2,24 lít C. 6,72 lít D. 67,2 lít 6. Một loại oleum cĩ cơng thức hĩa học là H2S2O7 (H2SO4.SO3). Số oxi hĩa của lưu huỳnh trong hợp chất oleum là: A. +2 B. +4 C. +6 D. +8 7. Chất nào sau đây vừa cĩ tính oxi hĩa vừa cĩ tính khử? A. O3 B. H2SO4 C. H2S D. SO2 8. Phân tử hoặc ion nào sau đây cĩ nhiều electron nhất? A. SO2 B. SO32- C. S2- D. SO42-. 9. Lưu huỳnh tác dụng với tác dụng với axit sunfuric đặc, nĩng theo phản ứng: S + H2SO4 ----> SO2 + H2O. Trong phản ứng này, tỉ lệ giữa số nguyên tử lưu huỳnh bị khử và số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hĩa là: A. 1 : 2 B. 2 : 3 C. 3 : 1 D. 2 : 1 10. Cho sơ đồ phản ứng :Fe + H2SO4(đặc, nĩng) ----> Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O. Số phân tử H2SO4 bị khử và số phân tử H2SO4 trong PTHH của phản ứng trên là: A. 6 và 3 B. 3 và 6 C. 6 và 6 D. 3 và 3 11. Chất nào khơng dùng để làm khơ khí SO2? A. Ca(OH)2 B. H2SO4 đặc. C. CaCl2 khan. D. P2O5. 12. Hịa tan 2,24 lít khí SO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 1,2M thì khối lượng muối trong dung dịch là: A. 10,84g B. 8,32g. C. 11.7g. D. 12,6g. 13. Cho 12 gam hỗn hợp gồm hai kim lọai đồng và sắt tan hồn tồn trong dung dịch H2SO4 đặc nĩng thu được 5,6 lít khí SO2 (đktc). Hàm lượng phần trăm theo khối lượng của sắt và khối lượng của các muối trong dung dịch thu được là: A. 46,67% và 36 g B. 54,33% và 36 g. C. 46,67% và 56 g. D. 54,33% và 56 g. 14. Dãy chất nào vừa phản ứng với dung dịch H2SO4 lỗng vừa phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc nguội? A. CuO, CaCO3, Zn, Mg(OH)2. B. Cu, BaCl2, Na, Fe(OH)2. C. Fe, CaO, Na2SO3, Fe2O3. D. Ag, Na2CO3. Zn, NaOH.

Tài liệu đính kèm:

• bai_tap_ve_axit_sunfuric.doc

Đề thi liên quan

• Ôn tập chương II bàng tuần hoàn và định luật tuần hoàn các nguyên tố Hóa Học

  Lượt xem: 1279 Lượt tải: 4

• Giáo án Tuần 22 - Tiết 43 - Kiểm tra 15 phút môn hóa học: Không khí sự cháy

  Lượt xem: 1221 Lượt tải: 1

• Bài kiểm tra 15 phút - Môn hóa học lớp 10 - Trường THCS Hiệp Hòa

  Lượt xem: 1018 Lượt tải: 1

• Đề ôn thi học kỳ 1 năm học: 2015 - 2016 hóa học - Lớp 10

  Lượt xem: 1446 Lượt tải: 2

• Đề kiểm tra tập trung lần 1 môn: Hóa – Lớp 10 - Đề 1 thời gian làm bài: 45 phút

  Lượt xem: 1409 Lượt tải: 1

• Bài kiểm tra hóa học lớp 10 Chuyên đề: Liên kết hóa học

  Lượt xem: 2112 Lượt tải: 4

• Đề thi kiểm tra chất lượng chuyên học kì I môn thi: Hoá học 10 năm 2012 - 2013

  Lượt xem: 958 Lượt tải: 2

• Giáo án Định công thức phân tử hợp chất hữu cơ

  Lượt xem: 1092 Lượt tải: 2

• Đề 6 thi trắc nghiệm môn hóa 10 hè 2015 thời gian làm bài: 45 phút trường THPT Nguyễn Trường Tộ - Vinh

  Lượt xem: 1104 Lượt tải: 2

• Đề kiểm tra học kì 1 khối 10 năm học 2016 - 2017 - Mã đề 567

  Lượt xem: 1153 Lượt tải: 1

Copyright © 2024 ThuVienDeThi.com, Thư viện đề thi mới nhất, Đề kiểm tra, Đề thi thử