Hòa Tan 0,56g Sắt Vào Dung Dịch H2SO4 LOÃNG 19,6% Phản ứng ...

Học liệu Hỏi đáp Đăng nhập Đăng ký

• Học bài
• Hỏi bài
• Kiểm tra
• ĐGNL
• Thi đấu
• Thư viện số
• Bài viết Cuộc thi Tin tức Blog học tập
• Trợ giúp
• Về OLM

Chính thức mở đề thi thử tốt nghiệp THPT trên máy tính từ 27/12/2025, xem ngay.

🔥ĐẤU TRƯỜNG TRỞ LẠI, THỬ THÁCH TĂNG CẤP!!! THAM GIA NGAY

OLM App phiên bản mới, cập nhật trải nghiệm ngay!

OLM Class tuyển sinh lớp bứt phá học kỳ II! Đăng ký ngay

• Mẫu giáo
• Lớp 1
• Lớp 2
• Lớp 3
• Lớp 4
• Lớp 5
• Lớp 6
• Lớp 7
• Lớp 8
• Lớp 9
• Lớp 10
• Lớp 11
• Lớp 12
• ĐH - CĐ

K Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Xác nhận câu hỏi phù hợp

×

Chọn môn học Tất cả Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Âm nhạc Mỹ thuật Tiếng anh thí điểm Lịch sử và Địa lý Thể dục Khoa học Tự nhiên và xã hội Đạo đức Thủ công Quốc phòng an ninh Tiếng việt Khoa học tự nhiên Mua vip

• Tất cả
• Mới nhất
• Câu hỏi hay
• Chưa trả lời
• Câu hỏi vip

TD Thanh Dang 13 tháng 3 2022

Hòa tan 0,56g sắt vào dung dịch H2SO4 LOÃNG 19,6% phản ứng vừa đủ 

a.Tính khối lượng muối tạo thành và V khí sinh ra ở (đktc)

b.Tính khối lượng H2SO4 đã dùng 

c.Tính khối lượng dung dịch  H2SO4 đã dùng

d.Tính nồng độ % dung dịch muối tạo thành 

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 8 2 KS Kudo Shinichi 13 tháng 3 2022

a, nFe = 0,56/56 = 0,01 (mol)

PTHH: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Mol: 0,01 ---> 0,01 ---> 0,01 ---> 0,01

mFeSO4 = 0,01 . 152 = 1,52 (g)

VH2 = 22,4 . 0,01 = 0,224 (l)

b, mH2SO4 = 0,01 . 98 = 0,98 (g)

c, mddH2SO4 = 0,98/19,6% = 5 (g)

d, mdd (sau p/ư) = 5 + 0,56 = 5,56 (g)

C%FeSO4 = 1,52/5,56 = 27,33%

 

Đúng(1) NH người hướng nội 13 tháng 3 2022

a, nFe = 0,56/56 = 0,01 (mol)

PTHH: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Mol: 0,01 ---> 0,01 ---> 0,01 ---> 0,01

mFeSO4 = 0,01 . 152 = 1,52 (g)

VH2 = 22,4 . 0,01 = 0,224 (l)

b, mH2SO4 = 0,01 . 98 = 0,98 (g)

c, mddH2SO4 = 0,98/19,6% = 5 (g)

d, mdd (sau p/ư) = 5 + 0,56 = 5,56 (g)

C%FeSO4 = 1,52/5,56 = 27,33%

Đúng(0) Xem thêm câu trả lời Những câu hỏi liên quan 4T 41 Thu Trang Lớp 9/7 13 tháng 11 2021

Bài 5: Hòa tan 0,56 gam sắt vào dung dịch H2SO4 loãng 19,6%, phản ứng vừa đủ 

a/ Tính khối lượng muỗi tạo thành và thể tích khí sinh ra ở đktc | 

b/ Tính khối lượng dung dịch H2SO4 đã dùng

Cho Fe=56;S=32;0= 16 

 

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 9 1 HP hưng phúc 13 tháng 11 2021

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{0,56}{56}=0,01\left(mol\right)\)

\(PTHH:H_2SO_4+Fe--->FeSO_4+H_2\)

a. Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{FeSO_4}=n_{H_2}=n_{Fe}=0,01\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,01.152=1,52\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0,01.22,4=0,224\left(lít\right)\)

b. Ta có: \(m_{H_2SO_4}=0,01.98=0,98\left(g\right)\)

Ta lại có: \(C_{\%_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,98}{m_{dd_{H_2SO_4}}}.100\%=19,6\%\)

\(\Rightarrow m_{dd_{H_2SO_4}}=5\left(g\right)\)

Đúng(1) DT Đoan Trang- 7/1 Doãn Phan 19 tháng 12 2023

hòa tan hoàn toàn 0,56g sắt bằng dung dịch H2SO4 loãng 19,6% vừa đủ a, viết PTHH b, tính khối lượng muối tạo thành và thể tích khí hidro sinh ra (đktc) c, cần bao nhiêu gam dung dịch H2SO4 loãng nói trên để hòa tan sắt ? giúp mình vớiiii

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 9 1 LN Lê Ng Hải Anh 19 tháng 12 2023

a, \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{0,56}{56}=0,01\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{FeSO_4}=n_{H_2}=n_{Fe}=0,01\left(mol\right)\)

b, \(m_{FeSO_4}=0,01.152=1,52\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0,01.22,4=0,224\left(l\right)\)

c, \(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,01.98}{19,6\%}=5\left(g\right)\)

Đúng(2) NN Nguyễn Ngân 20 tháng 2 2021 Hoà tan hoàn toàn 0,56g sắt bằng dung dịch H2SO4 loãng 19,6% vừa đủ a,Viết phương trình hoá học b,Tính khối lượng muối tạo thành và thể tích khí sinh ra (đktc) ? C,cần bao nhiêu gam dung dịch H2SO4 loãng nói trên để hoà tan hết lượng sắt? Cho biết H=1 ; S=32 ; O=16 ; Fe=56 ; Ca=40 ; C=12 ; N=14 ; P=31 #Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 9 1 𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱 20 tháng 2 2021

a) PTHH: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

b) Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{0,56}{56}=0,01\left(mol\right)=n_{FeSO_4}=n_{H_2}\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{FeSO_4}=0,01\cdot152=1,52\left(g\right)\\V_{H_2}=0,01\cdot22,4=0,224\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

c) Theo PTHH: \(n_{Fe}=n_{H_2SO_4}=0,01\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,01\cdot98}{19,6\%}=5\left(g\right)\)

Đúng(3) K KAALL 5 tháng 12 2021

Hòa tan hoàn toàn 12g sắt bằng dung dịch H2SO4 loãng 19,6% vừa đủ.

a)     Viết phương trình phản ứng.b)     Tính khối lượng muối FeSO4 tạo thành và thể tích khí hidro thu được (đ.k.t.c) sauphản ứng.c)     Tính khối lượng dung dịch H2SO4 đã dùng trong phản ứng trên.

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 9 1 MN Minh Nhân 5 tháng 12 2021

\(n_{Fe}=\dfrac{12}{56}=\dfrac{3}{14}\left(mol\right)\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(\dfrac{3}{14}....\dfrac{3}{14}.......\dfrac{3}{14}......\dfrac{3}{14}\)

\(m_{FeSO_4}=\dfrac{3}{14}\cdot152=32.57\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=\dfrac{3}{14}\cdot22.4=4.8\left(l\right)\)

\(m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{\dfrac{3}{14}\cdot98}{19.6\%}=107.1\left(g\right)\)

Đúng(3) NH Nguyễn Hoàng Nam 26 tháng 9 2019 Hoà tan hoàn toàn 0,56 gam sắt bằng dung dịch  H 2 SO 4  loãng 19,6% vừa đủ. Tính khối lượng muối tạo thành và thể tích khí hiđro sinh ra...Đọc tiếp

Hoà tan hoàn toàn 0,56 gam sắt bằng dung dịch  H 2 SO 4  loãng 19,6% vừa đủ. Tính khối lượng muối tạo thành và thể tích khí hiđro sinh ra (đktc).

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 9 1 NQ Ngô Quang Sinh 26 tháng 9 2019

Khối lượng muối  FeSO 4  tạo thành là : 0,01 x 152 = 1,52 (gam).

Thể tích khí hiđro sinh ra : 0,01 x 22,4 = 0,224 (lít).

Đúng(0) PT Phuc Trinh 10 tháng 5 2023

hòa tan 0,56 g Fe vào dd H2SO4 loãng 19,6% phản ứng vừa đủ 

a) tính khối lượng muối tạo thành và thể tích khí sinh ra (đktc)

b) tính khối lượng dd H2SO4đã dùng 

c) tính C% dd muối tạo thành

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 8 1 LN Lê Ng Hải Anh 10 tháng 5 2023

a, \(n_{Fe}=\dfrac{0,56}{56}=0,01\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

Theo PT: \(n_{FeSO_4}=n_{H_2}=n_{Fe}=0,01\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,01.152=1,52\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0,01.22,4=0,224\left(l\right)\)

b, \(n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,01\left(mol\right)\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,01.98}{19,6\%}=5\left(g\right)\)

c, Ta có: m dd sau pư = 0,56 + 5 - 0,01.2 = 5,54 (g)

\(\Rightarrow C\%_{FeSO_4}=\dfrac{1,52}{5,54}.100\%\approx27,44\%\)

Đúng(1) N Name111 14 tháng 8 2021 Cho 21,6 gam kẽm phản ứng hết với dung dịch H2SO4  2M tạo thành muối và khí hiđro (đktc). a.Tính thể tích khí hiđro thu được (đktc)? b.Tính khối lượng muối tạo thành?c.Tính thể tích dung dịch axit sunfuric H2SO4  2M tham gia phản...Đọc tiếp

Cho 21,6 gam kẽm phản ứng hết với dung dịch H2SO4  2M tạo thành muối và khí hiđro (đktc). 

a.Tính thể tích khí hiđro thu được (đktc)? 

b.Tính khối lượng muối tạo thành?

c.Tính thể tích dung dịch axit sunfuric H2SO4  2M tham gia phản ứng?

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 8 1 H hnamyuh 14 tháng 8 2021

a)

$Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2$Theo PTHH : 

$n_{H_2} = n_{ZnSO_4} = n_{H_2SO_4} = n_{Zn} = \dfrac{21,6}{65} = 0,33(mol)$$V_{H_2} = 0,33.22,4 = 7,392(lít)$b)

$m_{ZnSO_4} = 0,33.161 = 53,13(gam)$c)

$V_{H_2SO_4} = \dfrac{0,33}{2} = 0,165(lít)$

Đúng(3) CM Chau Minh Quang VIP 11 tháng 7 2023 - olm Hòa tan hoàn toàn 19,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch H2SO4 loãng a, viết PTHH b, Tính thể tích khí H2 thoát ra ở đktc c, Tính nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng d, Tính khối lượng muối tạo thành e, Tính nồng độ mol của dung dịch muối tạo thành. Biết thể tích dung dịch không đổi. f, Nếu hòa tan 19,6 gam Fe ở trên vào 250 ml dung dịch H2SO4 1,6M thì sau phản ứng, chất nào dư và dư bao nhiêu...Đọc tiếp

Hòa tan hoàn toàn 19,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch H2SO4 loãng

a, viết PTHH

b, Tính thể tích khí H2 thoát ra ở đktc

c, Tính nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng

d, Tính khối lượng muối tạo thành

e, Tính nồng độ mol của dung dịch muối tạo thành. Biết thể tích dung dịch không đổi.

f, Nếu hòa tan 19,6 gam Fe ở trên vào 250 ml dung dịch H2SO4 1,6M thì sau phản ứng, chất nào dư và dư bao nhiêu gam.

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 9 1 LN Lê Ng Hải Anh 11 tháng 7 2023

a, PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

b, Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{19,6}{56}=0,35\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,35\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,35.22,4=7,84\left(l\right)\)

c, \(n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,35\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,35}{0,2}=1,75\left(M\right)\)

d, \(n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,35\left(mol\right)\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,35.152=53,2\left(g\right)\)

e, \(C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,35}{0,2}=1,75\left(M\right)\)

d, \(n_{H_2SO_4}=0,25.1,6=0,4\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{n_{Fe}}{1}< \dfrac{n_{H_2SO_4}}{1}\), ta được H2SO4 dư.

Theo PT: \(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=n_{Fe}=0,35\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,4-0,35=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,05.98=4,9\left(g\right)\)

Đúng(2) N NMTneok 21 tháng 10 2021

 Hoà tan 0,56 gam sắt bằng 200ml dung dịch H2SO4 loãng, dư.a./ Tính khối lượng muối tạo thành và thế tích khí H2 sinh ra (đktc).b. Tính nồng độ mol của dung dich H2SO4 đã dùng.

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 9 1 H hnamyuh 21 tháng 10 2021

a)

$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$

Theo PTHH : 

$n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = n_{Fe} = \dfrac{0,56}{56} = 0,01(mol)$$V_{H_2} = 0,01.22,4 = 0,224(lít)$

b) $C_{M_{H_2SO_4}} = \dfrac{0,01}{0,2} = 0,05M$

Đúng(5) N NMTneok 21 tháng 10 2021

;-;

đây là bài dư mà?

 

Đúng(0) Xếp hạng Tất cả Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Âm nhạc Mỹ thuật Tiếng anh thí điểm Lịch sử và Địa lý Thể dục Khoa học Tự nhiên và xã hội Đạo đức Thủ công Quốc phòng an ninh Tiếng việt Khoa học tự nhiên

• Tuần
• Tháng
• Năm

• E ♛ ꧁𝓑é༒𝓬𝓱í𝓹꧂ ♛ 10 GP
• PN professor's name ThAnH 8 GP
• B 🐊Bombardiro💣Crocodilo✈️ 7 GP
• DM ༒☬Đăng Minh☬༒ (Meokonhonguongthuoc) 6 GP
• HG Happy great day GD ! 6 GP
• NG Nguyễn Gia Bảo 4 GP
• A 𐙚⋆°.ＣＨâＵ~Ｎè𐙚 4 GP
• O ꧁༺©ⓤ✞ঔৣ㊎۝ɦƯղɕლɑꜱζℰℜɦỒղղɦ¡Êղ2ƙ13✿❤☯... VIP 4 GP
• NB Nguyễn Bá Tĩnh 4 GP
• NT Nguyễn Thanh Trúc 4 GP

Học liệu Hỏi đáp Link rút gọn Link rút gọn Để sau Đăng ký

Các khóa học có thể bạn quan tâm

× Mua khóa học Tổng thanh toán: 0đ (Tiết kiệm: 0đ) Tới giỏ hàng Đóng ×

Yêu cầu VIP

×

Học liệu này đang bị hạn chế, chỉ dành cho tài khoản VIP cá nhân, vui lòng nhấn vào đây để nâng cấp tài khoản.