Hoà Tan 100ml Dung Dịch HNO3 0,5M Với 200ml Dung Dịch ... - Hoc24

HOC24

Lớp học Học bài Hỏi bài Giải bài tập Đề thi ĐGNL Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tìm kiếm câu trả lời Tìm kiếm câu trả lời cho câu hỏi của bạn

Đóng Đăng nhập Đăng ký

Lớp học

• Lớp 12
• Lớp 11
• Lớp 10
• Lớp 9
• Lớp 8
• Lớp 7
• Lớp 6
• Lớp 5
• Lớp 4
• Lớp 3
• Lớp 2
• Lớp 1

Môn học

• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Đạo đức
• Tự nhiên và xã hội
• Khoa học
• Lịch sử và Địa lý
• Tiếng việt
• Khoa học tự nhiên
• Hoạt động trải nghiệm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Chủ đề / Chương

Bài học

HOC24

Khách vãng lai Đăng nhập Đăng ký Khám phá Hỏi đáp Đề thi Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tất cả
• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Hãy tham gia nhóm Học sinh Hoc24OLM Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài

Câu hỏi

Hủy Xác nhận phù hợp Chọn lớp Tất cả Lớp 12 Lớp 11 Lớp 10 Lớp 9 Lớp 8 Lớp 7 Lớp 6 Lớp 5 Lớp 4 Lớp 3 Lớp 2 Lớp 1 Môn học Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Tiếng anh thí điểm Đạo đức Tự nhiên và xã hội Khoa học Lịch sử và Địa lý Tiếng việt Khoa học tự nhiên Hoạt động trải nghiệm Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp Giáo dục kinh tế và pháp luật Mới nhất Mới nhất Chưa trả lời Câu hỏi hay Kim Yen Pham 15 tháng 7 2019 lúc 12:15

hoà tan 100ml dung dịch HNO3 0,5M với 200ml dung dịch HNO3 0,1M .Tính nông độ mol của dung dịch tạo thành

Lớp 8 Hóa học Ôn tập học kỳ II Những câu hỏi liên quan

• Nguyễn Hoàng Nam

13 tháng 7 2018 lúc 5:53

Tính pH của dung dịch tạo thành khi trộn 150ml dung dịch HNO3 2M với 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M ?

A. 0,097

B. 1,0

C. 1,13

D. 2,0

Xem chi tiết Lớp 11 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Ngô Quang Sinh 13 tháng 7 2018 lúc 5:54

Đáp án A

nHNO3 = 0,3 mol; nBa(OH)2 = 0,05 mol

H++ OH- → H2O

0,3    0,1

nH+ dư = 0,2 mol nên [H+]dư = nH+/ Vdd = 0,2/0,25 = 0,8 M suy ra pH = 0,097

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Nhi Huỳnh

18 tháng 10 2021 lúc 16:34 Câu 36. Hoà tan hoàn toàn 7,8 g kim loại X vào dung dịch HNO3 thu được 0,672 lít khí N2O (đktc). Vậy X có thể làA. Cu B. Fe C. Zn D. AlCâu 37. Trộn 100ml dung dịch H2SO4 0,1M với 100ml dung dịch NaOH 0,1M thu được dung dịch Y. pH của dung dịch Y làA. 2 B. 1,7 C. 12 D. 3Câu 38. Dung dịch X gồm a mol Na+; 0,15 mol K+; 0,1 mol HCO3-; 0,15 mol CO32- và 0,1 mol SO42-. Tổng khối lượng muối trong dung dịch X làA. 33,8 gam B. 48,5 gam. C. 29,5 gam. D. 40,9 gam.Câu 39. Hoà tan m gam Fe vào dung dịch HNO3...Đọc tiếp

Câu 36. Hoà tan hoàn toàn 7,8 g kim loại X vào dung dịch HNO3 thu được 0,672 lít khí N2O (đktc). Vậy X có thể là

A. Cu B. Fe C. Zn D. Al

Câu 37. Trộn 100ml dung dịch H2SO4 0,1M với 100ml dung dịch NaOH 0,1M thu được dung dịch Y. pH của dung dịch Y là

A. 2 B. 1,7 C. 12 D. 3

Câu 38. Dung dịch X gồm a mol Na+; 0,15 mol K+; 0,1 mol HCO3-; 0,15 mol CO32- và 0,1 mol SO42-. Tổng khối lượng muối trong dung dịch X là

A. 33,8 gam B. 48,5 gam. C. 29,5 gam. D. 40,9 gam.

Câu 39. Hoà tan m gam Fe vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu được 1,344 lit khí NO duy nhất (đktc). Giá trị của m là:

A. 1,12 gam. B. 3,36 gam. C. 0,56 gam. D. 5,6 gam.

Câu 40. Cho 13,9 gam hỗn hợp hai kim loại Al và Fe vào dung dịch HNO3 loãng dư, thu được 6,72 lit khí NO (đktc) duy nhất. Phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp ban đầu là

A. 49,1% B. 21,15 % C. 19,42 % D. 65,9 %

 

Cho C=12, H=1, O=16, N=14, Zn=65, Al=27, Fe=56, Cu =64, S=32, Na=23, K=39.

có giải bài làm rõ ràng càng tốt ạ . mình cảm ơn

Xem chi tiết Lớp 11 Hóa học Bài 10: Photpho 0 0 Gửi Hủy

• Minh Hiếu Lê

1 tháng 5 2022 lúc 9:51

Câu 6: Tính nồng độ của các chất trong các trường hợp sau

a/ C% của dung dịch khi hòa tan 15g NaCl vào 185g nước

b/ Trộn 100g dung dịch HNO3 18,9% với 200g dung dịch HNO3 6,3%

c/ Hòa tan 5,85 g NaCl vào 100ml nước. Tính CM

d/ Trộn 200ml dung dịch KOH 2M với 200ml dung dịch KOH 0,2M

e/ Cho thêm 50g nước vào 150g dung dịch NaOH 16%.Tính C% ?

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Kudo Shinichi 1 tháng 5 2022 lúc 10:31

\(a,C\%_{NaCl}=\dfrac{15}{15+185}.100\%=7,5\%\\ b,m_{HNO_3}=\dfrac{18,9}{100}.100+\dfrac{6,3}{100}.200=31,5\left(g\right)\\ m_{ddHNO_3}=100+200=300\left(g\right)\\ C\%_{HNO_3}=\dfrac{31,5}{300}.100\%=10,5\%\)

\(c,n_{NaCl}=\dfrac{5,85}{58,5}=0,1\left(mol\right)\\ C_{M\left(NaCl\right)}=\dfrac{0,1}{0,1}=1M\\ d,n_{KOH}=2.0,2+0,2.0,2=0,44\left(mol\right)\\ V_{ddKOH}=0,2+0,2=0,4\left(l\right)\\ C_{M\left(KOH\right)}=\dfrac{0,44}{0,4}=1,1M\\ e,m_{NaOH}=\dfrac{150.16}{100}=24\left(g\right)\\ m_{ddNaOH}=50+150=200\left(g\right)\\ C\%_{NaOH}=\dfrac{24}{200}.100\%=12\%\)

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Hoàng Hải

2 tháng 10 2021 lúc 20:48

Tính số mol, nồng độ mol ion H+ và OH- và pH của dung dịch axit b) HNO3 0,04M c) dung dịch HCl 0.001M d) dung dịch H2SO4 0,003M e) dung dịch HNO3 có pH=2 f) dung dịch H2SO4 có pH=4 g) 200ml dung dịch H2SO4 0,01M + 100ml dung dịch HCl 0,05M Giúp em với ạ

Xem chi tiết Lớp 11 Hóa học Bài 3: Sự điện li của H2O - pH - Chất chỉ thị axit... 0 1 Gửi Hủy

• Châu Long

9 tháng 6 2016 lúc 12:47 1)Trộn lẫn 100ml dung dịch K2SO4 0,5M và 200ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,1M và với 100ml dung dịch MgCl2 0,2M. Tính nồng độ mol/l của các ion trong dung dịch sau cùng.2) Một dung dịch KOH có nồng độ mol/l ion OH- gấp 4 lần trong dung dịch Ba(OH)2 0,1M.a) Tính nồng độ dung dịch KOH.b) Nếu trộn mỗi dung dịch 200ml với nhau thì được dung dịch mơi có nồng độ ion OH- bao nhiêu?Đọc tiếp

1)Trộn lẫn 100ml dung dịch K2SO4 0,5M và 200ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,1M và với 100ml dung dịch MgCl2 0,2M. Tính nồng độ mol/l của các ion trong dung dịch sau cùng.

2) Một dung dịch KOH có nồng độ mol/l ion OH- gấp 4 lần trong dung dịch Ba(OH)2 0,1M.

a) Tính nồng độ dung dịch KOH.

b) Nếu trộn mỗi dung dịch 200ml với nhau thì được dung dịch mơi có nồng độ ion OH- bao nhiêu?

Xem chi tiết Lớp 11 Hóa học Chương 1. Sự điện li 1 0 Gửi Hủy tran thi ngoc duyen 13 tháng 6 2016 lúc 7:09

bai 1 ne 

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Vỹ Trần Chí

28 tháng 12 2021 lúc 20:47

Trộn 100ml dung dịch có pH =1 gồm HCl và HNO3 với 100ml dung dịch NaOH nồng độ a mol/l thu được 200ml dung dịch có pH=12 giá trị của a là

Xem chi tiết Lớp 11 Hóa học Chương 1. Sự điện li 1 0 Gửi Hủy Minh Hiếu 28 tháng 12 2021 lúc 20:49

Dung dịch axit ban đầu có [H+] = 0,1 M

⇒ nH+= 0,1.0,1 = 0,01 mol

Dung dịch sau phản ứng có pH = 12

⇒ dư bazơ và có pOH =14 – 12 = 2

⇒ [OH-] = 0,01M

⇒  nOH− dư = 0,002 mol

Phản ứng trung hòa:

nH+phản ứng = nOH−phản ứng = 0,01 mol

⇒  nNaOH ban đầu  = nOH−phản ứng  + nOH− dư  

= 0,01 + 0,002 = 0,012 mol

⇒ a = 0,12M

Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Diễm My

14 tháng 7 2021 lúc 11:08

Trộn lẫn 200ml dung dịch NaOH 1M với 100ml dung dịch HNO3 0,5 M thì thu được dung dịch D a) Tính nồng độ mol của các ion có trong dung dịch D b) tính thể tích dung dịch H2SO4 1M để trung hòa hoàn toàn dung dịch D

Xem chi tiết Lớp 11 Hóa học Bài 1: Sự điện li 2 1 Gửi Hủy Thảo Phương 14 tháng 7 2021 lúc 11:45

a) \(n_{NaOH}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\); \(n_{HNO_3}=0,2.0,5=0,1\left(mol\right)\)

\(NaOH+HNO_3\rightarrow NaNO_3+H_2O\)

0,2.............0,1

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,1}{1}\) => Sau phản ứng NaOH dư

Dung dịch D gồm NaNO3 và NaOH dư

\(n_{NaNO_3}=n_{HNO_3}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH\left(pứ\right)}=n_{HNO_3}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH\left(dư\right)}=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)\)

Ion trong dung dịch D : Na+ , NO3-, OH-

\(\left[Na^+\right]=\dfrac{0,1+0,1}{0,2}=1M\)

\(\left[NO_3^-\right]=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

\(\left[OH^-\right]=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

b)Trong dung dịch D chỉ có NaOH dư phản ứng

 \(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\)

0,1................0,05

=> \(V_{H_2SO_4}=\dfrac{0,05}{1}=0,05\left(l\right)\)

 

 

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy Minh Nhân 14 tháng 7 2021 lúc 11:09

Tách ra lần bài đi em !

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Ngô Chí Thành

18 tháng 10 2020 lúc 11:02

Trộn 100ml dung dịch có pH=1 gồm HCl và HNO3 với 100ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu được 200ml dung dịch có pH=12 . Giá trị của a là ?

Xem chi tiết Lớp 11 Hóa học Bài 5: Luyện tập axit, bazơ và muối. Phản ứng trao... 1 0 Gửi Hủy Lê Ng Hải Anh 18 tháng 10 2020 lúc 16:24

Ta có: \(pH=1\Rightarrow\left[H^+\right]=0,1\Rightarrow n_{H^+}=0,1.0,1=0,01\left(mol\right)\)

Sau pư, pH = 12 ⇒ OH- dư.

\(\Rightarrow\left[OH^-\right]_{\left(dư\right)}=\frac{10^{-14}}{10^{-12}}=0,01\Rightarrow n_{OH^-\left(dư\right)}=0,01.0,2=0,002\left(mol\right)\)

PT ion: \(H^++OH_{\left(pư\right)}^-\rightarrow H_2O\)

_______0,01 → 0,01 (mol)

\(\Rightarrow\Sigma n_{OH^-}=0,01+0,002=0,012\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\frac{0,012}{0,1}=0,12M=a\)

Bạn tham khảo nhé!

Đúng 0 Bình luận (0) Khách vãng lai đã xóa Gửi Hủy

• Trần Nhật Trường Vũ

1 tháng 10 2021 lúc 15:09

Tính số mol các ion có trong : a) 100ml dung dịch HNO3 0.25M b) 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,15M c) 200ml dung dịch AL2(SO4)3 0.2M

Xem chi tiết Lớp 11 Hóa học Bài 2: Axit - Bazơ - Muối 1 0 Gửi Hủy 𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱 1 tháng 10 2021 lúc 19:35

a) Ta có: \(n_{HNO_3}=0,1\cdot0,25=0,025\left(mol\right)=n_{H^+}=n_{NO_3^-}\)

b) Ta có: \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,2\cdot0,15=0,03\left(mol\right)\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Ba^{2+}}=0,03\left(mol\right)\\n_{OH^-}=0,06\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

c) Ta có: \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,2\cdot0,2=0,04\left(mol\right)\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al^{3+}}=0,08\left(mol\right)\\n_{SO_4^{2-}}=0,12\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy

Khoá học trên OLM (olm.vn)

• Toán lớp 8 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
• Toán lớp 8 (Cánh Diều)
• Toán lớp 8 (Chân trời sáng tạo)
• Ngữ văn lớp 8 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
• Ngữ văn lớp 8 (Cánh Diều)
• Ngữ văn lớp 8 (Chân trời sáng tạo)
• Tiếng Anh lớp 8 (i-Learn Smart World)
• Tiếng Anh lớp 8 (Global Success)
• Khoa học tự nhiên lớp 8 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
• Khoa học tự nhiên lớp 8 (Cánh diều)
• Khoa học tự nhiên lớp 8 (Chân trời sáng tạo)
• Lịch sử và địa lý lớp 8 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
• Lịch sử và địa lý lớp 8 (Cánh diều)
• Lịch sử và địa lý lớp 8 (Chân trời sáng tạo)
• Giáo dục công dân lớp 8 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
• Giáo dục công dân lớp 8 (Cánh diều)
• Giáo dục công dân lớp 8 (Chân trời sáng tạo)
• Công nghệ lớp 8 (Kết nối tri thức với cuộc sống)