Hòa Tan 4,9g H2SO4 Vào Nước để được 10 Lít Dung Dịch A ... - Hoc24

HOC24

Lớp học Học bài Hỏi bài Giải bài tập Đề thi ĐGNL Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tìm kiếm câu trả lời Tìm kiếm câu trả lời cho câu hỏi của bạn

Đóng Đăng nhập Đăng ký

Lớp học

• Lớp 12
• Lớp 11
• Lớp 10
• Lớp 9
• Lớp 8
• Lớp 7
• Lớp 6
• Lớp 5
• Lớp 4
• Lớp 3
• Lớp 2
• Lớp 1

Môn học

• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Đạo đức
• Tự nhiên và xã hội
• Khoa học
• Lịch sử và Địa lý
• Tiếng việt
• Khoa học tự nhiên
• Hoạt động trải nghiệm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Chủ đề / Chương

Bài học

HOC24

Khách vãng lai Đăng nhập Đăng ký Khám phá Hỏi đáp Đề thi Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tất cả
• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Hãy tham gia nhóm Học sinh Hoc24OLM Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài

Câu hỏi

Hủy Xác nhận phù hợp Chọn lớp Tất cả Lớp 12 Lớp 11 Lớp 10 Lớp 9 Lớp 8 Lớp 7 Lớp 6 Lớp 5 Lớp 4 Lớp 3 Lớp 2 Lớp 1 Môn học Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Tiếng anh thí điểm Đạo đức Tự nhiên và xã hội Khoa học Lịch sử và Địa lý Tiếng việt Khoa học tự nhiên Hoạt động trải nghiệm Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp Giáo dục kinh tế và pháp luật Mới nhất Mới nhất Chưa trả lời Câu hỏi hay Ngô Chí Thành 18 tháng 10 2020 lúc 20:08

Hòa tan 4,9g H2SO4 vào nước để được 10 lít dung dịch A . Dung dịch A có pH bằng :

Lớp 11 Hóa học Bài 5: Luyện tập axit, bazơ và muối. Phản ứng trao... Những câu hỏi liên quan

• Diễm My

17 tháng 7 2021 lúc 12:25

Hòa tan 4,9 gam H2 SO4 vào nước để được 10 lít. Dung dịch a dung dịch A có pH bằng A4 B1 C3 D2

Xem chi tiết Lớp 11 Hóa học 2 0 Gửi Hủy Trúc Quỳnh 17 tháng 7 2021 lúc 12:35

 nH2SO4 = 4,9 : 98 = 0,05 mol

→ nH+ = 2nH2SO4 = 0,1 mol

\(H^+=\dfrac{0,1}{10}=0.01\left(M\right)\)

\(pH=-lg\left[H^+\right]=-lg\left[0.01\right]=2\)

=> chọn D

Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy Khinh Yên 17 tháng 7 2021 lúc 12:32

D

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Hai Ngoc

18 tháng 9 2021 lúc 16:00

Tính [ion] các chất có trong dung dịch sau đây:

a. Dd Cu(NO3)2 0,3 M.

b. Hòa tan 4,9g H2SO4 vào nước thu được 200 ml dung dịch.

Xem chi tiết Lớp 11 Hóa học Chương 1. Sự điện li 1 1 Gửi Hủy 𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱 18 tháng 9 2021 lúc 16:51

a) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}\left[Cu^{2+}\right]=C_{M_{Cu\left(NO_3\right)_2}}=0,3\left(M\right)\\\left[NO_3^-\right]=2C_{M_{Cu\left(NO_3\right)_2}}=0,6\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

b) Ta có: \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{4,9}{98}=0,05\left(mol\right)\) \(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,05}{0,2}=0,25\left(M\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\left[H^+\right]=0,5\left(M\right)\\\left[SO_4^{2-}\right]=0,25\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy

• HunterJasu

8 tháng 10 2021 lúc 15:52 Câu 1: Pha loãng dung dịch 1 lít NaOH có pH9 bằng nước để được dung dịch mới có pH8. Thể tích nước cần dùng là?    A.5 lít       B.4 lít.     C.9 lít     D.10 lít.Câu 2: Để trung hòa 40 ml dung dịch H2SO4 0,25M cần 50 ml dung dịch NaOH nồng độ xmol/l.Giá trị của x là?     A.0,1      B.0,2      C.0,3      D.0,4.Đọc tiếp

Câu 1: Pha loãng dung dịch 1 lít NaOH có pH=9 bằng nước để được dung dịch mới có pH=8. Thể tích nước cần dùng là?    A.5 lít       B.4 lít.     C.9 lít     D.10 lít.Câu 2: Để trung hòa 40 ml dung dịch H2SO4 0,25M cần 50 ml dung dịch NaOH nồng độ xmol/l.Giá trị của x là?     A.0,1      B.0,2      C.0,3      D.0,4.

Xem chi tiết Lớp 11 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Collest Bacon 8 tháng 10 2021 lúc 16:00

Giải thích các bước giải:

pH = 9 → [H+] = 10−9(M)

[H+].[OH-]=10−14

→ [OH-] = 10−5(M)

→ nOH- = 10−5 . 1 = 10−5(mol)

pH=8 → [H+] = 10−8(M)

[H+].[OH-]=10−14

→ [OH-] = 10−6(M)

Gọi x lít là thể tích nước cần dùng

Ta có

\(\dfrac{10^{-5}}{x+1}\)= 10-6

→x=9

Chọn câu C.9 lít

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Nguyễn Linh Chi

13 tháng 7 2021 lúc 9:49

Hòa tan hoàn 8,5 g hỗn hợp kim loại kiềm  A và B thuộc 2 chu kì liên tiếp vào nước được 3,36 lít khí H2 ở đktc và dung dịch X. Để hòa tan dung dịch X cần bao nhiêu ml dung dịch H2SO4 1M ?

Xem chi tiết Lớp 10 Hóa học Chương 2. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và... 1 0 Gửi Hủy Thảo Phương 13 tháng 7 2021 lúc 10:24

n H2 = \(\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Gọi chung hai kim loại là X ta có :

2X + 2H2O → 2XOH + H2↑ .

Theo PTHH ta có : n X = 2 nH2 =0,3(mol).

⇒ \(\overline{M_X}=\dfrac{8,5}{3}=28,33\)

Dựa vào BTH ta thấy : M Na = 23 < 28,33 < 39 = MK 

Vậy hai kim loại là Na và K.

Gọi số mol của Na và K lần lượt là x và y ta có hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,3\\23x+39y=8,5\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

0,2............0,1

2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O

0,1..........0,05

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,1+0,05=0,15\left(mol\right)\)

=> \(V_{H_2SO_4}=\dfrac{0,15}{1}=0,15\left(mol\right)\)

 

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Do Minh Quan

24 tháng 10 2021 lúc 21:22

Hòa tan 18,8 gam K2O vào nước được 1 lít dung dịch bazơ (dung dịch A).

a. Viết PTPƯ xảy ra và tính nồng độ mol của dung dịch A.

b. Trung hòa 1/2 dung dịch A bằng m gam dung dịch H2SO4 20%. Tính m.

c. Cho 1/2 dung dịch A tác dụng với dung dịch CuCl2 dư thu được kết tủa. Lọc tách kết tủa và nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được a gam chất rắn. Tính a.

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 0 0 Gửi Hủy

• Minh Ngô Thế

22 tháng 11 2021 lúc 21:49

Hòa tan 18,8 gam K2O vào nước được 1 lít dung dịch bazơ (dung dịch A).

a. Viết PTPƯ xảy ra và tính nồng độ mol của dung dịch A.

b. Trung hòa 1/2 dung dịch A bằng m gam dung dịch H2SO4 20%. Tính m.

c. Cho 1/2 dung dịch A tác dụng với dung dịch CuCl2 dư thu được kết tủa. Lọc tách kết tủa và nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được a gam chất rắn. Tính a.

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Nguyễn Hoàng Minh 22 tháng 11 2021 lúc 22:06

\(a,PTHH:K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\\ n_{K_2O}=\dfrac{18,8}{94}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{KOH}=0,4\left(mol\right)\\ \Rightarrow C_{M_{KOH}}=\dfrac{0,4}{1}=0,4M\\ b,PTHH:2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+H_2O\\ n_{KOH}=\dfrac{1}{2}\cdot0,4=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{KOH}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{CT_{H_2SO_4}}=0,1\cdot98=9,8\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{9,8\cdot100\%}{20\%}=49\left(g\right)\)

\(c,PTHH:2KOH+CuCl_2\rightarrow Cu\left(OH\right)_2\downarrow+2KCl\\ Cu\left(OH\right)_2\rightarrow^{t^o}CuO+H_2O\\ \Rightarrow n_{CuO}=n_{Cu\left(OH\right)_2}=\dfrac{1}{2}n_{KOH}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow a=m_{CuO}=0,1\cdot80=8\left(g\right)\)

Đúng 3 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Thương Nguyễn

2 tháng 5 2021 lúc 19:00

Cho 2,24 lít khí SO3 (đktc) hòa tan vào nước thu được 500ml dung dịch axit sunfuric(H2SO4)

a) Tính nồng độ mol của dung dịch axit H2SO4.

b)Tính khối lượng Zn có thể phản ứng hết với axit có trong dung dịch trên?

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học Bài 42: Nồng độ dung dịch 1 0 Gửi Hủy D-low_Beatbox 2 tháng 5 2021 lúc 19:11

a, PTPƯ: SO3 + H2O ---> H2SO4

nSO3=\(\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

1 mol SO3 ---> 0,1 mol H2SO4

nên 0,1 mol SO3 ---> 0,1 mol H2SO4

CM H2SO4=\(\dfrac{0,1}{0,5}\)=0,2 M

b, PTPƯ: Zn + H2SO4 ---> ZnSO4 + H2

1 mol H2SO4 ---> 1 mol Zn

nên 0,1 mol H2SO4 ---> 0,1 mol Zn

mZn=0,1.65=6,5 g

 

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Nguyễn Hoàng Nam

29 tháng 7 2019 lúc 7:28 Hòa tan 3,66g hỗn hợp Na, Ba vào nước dư thu được 800 ml dung dịch A và 0,896 lít H2 (đktc). Giá trị pH của dung dịch A bằng: A. 10 B. 11 C. 12 D. 13Đọc tiếp

Hòa tan 3,66g hỗn hợp Na, Ba vào nước dư thu được 800 ml dung dịch A và 0,896 lít H2 (đktc). Giá trị pH của dung dịch A bằng:

A. 10

B. 11

C. 12

D. 13

Xem chi tiết Lớp 0 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Ngô Quang Sinh 29 tháng 7 2019 lúc 7:29

Đáp án D

Gọi R là kí hiệu chung củA NA và BA, hóA trị củA chúng là x.

(Lưu ý: NA có hóA trị 1, BA có hóA trị 2 => 1 < x < 2.

Nhưng hóA trị ở đây không quAn trọng)

2R + 2xH2O →  2R(OH)x + xH2↑

Dễ dàng nhận rA =>=2nH2 = 0,08 mol

=> pOH = –lg[OH-] = –lg(0,08/0,8) = 1 => pH = 13 

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Nguyễn Hoàng Nam

20 tháng 5 2018 lúc 17:37

Hòa tan 3,66g hỗn hợp Na, Ba vào nước dư thu được 800 ml dung dịch A và 0,896 lít H2 (đktc). Giá trị pH của dung dịch A bằng:

A. 10.

B. 11.

C. 12.

D. 13.

Xem chi tiết Lớp 12 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Ngô Quang Sinh 20 tháng 5 2018 lúc 17:38

Gọi R là kí hiệu chung củA NA và BA, hóA trị củA chúng là x.

(Lưu ý: NA có hóA trị 1, BA có hóA trị 2 ⇒ 1 < x < 2.

Nhưng hóA trị ở đây không quAn trọng)

2R + 2xH2O →  2R(OH)x + xH2↑

Dễ dàng nhận rA n OH - =2nH2 = 0,08 mol

⇒ pOH = –lg[OH-] = –lg(0,08/0,8) = 1 ⇒ pH = 13 ⇒ Chọn D.

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

Khoá học trên OLM (olm.vn)

• Toán lớp 11 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
• Toán lớp 11 (Cánh Diều)
• Toán lớp 11 (Chân trời sáng tạo)
• Ngữ văn lớp 11
• Tiếng Anh lớp 11 (i-Learn Smart World)
• Tiếng Anh lớp 11 (Global Success)
• Vật lý lớp 11 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
• Vật lý lớp 11 (Cánh diều)
• Hoá học lớp 11 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
• Hoá học lớp 11 (Cánh diều)
• Sinh học lớp 11 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
• Sinh học lớp 11 (Cánh diều)
• Lịch sử lớp 11 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
• Lịch sử lớp 11 (Cánh diều)
• Địa lý lớp 11 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
• Địa lý lớp 11 (Cánh diều)
• Giáo dục kinh tế và pháp luật lớp 11 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
• Tin học lớp 11 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
• Công nghệ lớp 11 (Kết nối tri thức với cuộc sống)