Hòa Tan Hết M Gam Al Vào Dd H2SO4 đặc, Nóng. Sau Phản ... - Hoc24

HOC24

Lớp học Học bài Hỏi bài Giải bài tập Đề thi ĐGNL Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tìm kiếm câu trả lời Tìm kiếm câu trả lời cho câu hỏi của bạn

Đóng Đăng nhập Đăng ký

Lớp học

• Lớp 12
• Lớp 11
• Lớp 10
• Lớp 9
• Lớp 8
• Lớp 7
• Lớp 6
• Lớp 5
• Lớp 4
• Lớp 3
• Lớp 2
• Lớp 1

Môn học

• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Đạo đức
• Tự nhiên và xã hội
• Khoa học
• Lịch sử và Địa lý
• Tiếng việt
• Khoa học tự nhiên
• Hoạt động trải nghiệm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Chủ đề / Chương

Bài học

HOC24

Khách vãng lai Đăng nhập Đăng ký Khám phá Hỏi đáp Đề thi Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tất cả
• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Hãy tham gia nhóm Học sinh Hoc24OLM Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài

Câu hỏi

Hủy Xác nhận phù hợp Chọn lớp Tất cả Lớp 12 Lớp 11 Lớp 10 Lớp 9 Lớp 8 Lớp 7 Lớp 6 Lớp 5 Lớp 4 Lớp 3 Lớp 2 Lớp 1 Môn học Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Tiếng anh thí điểm Đạo đức Tự nhiên và xã hội Khoa học Lịch sử và Địa lý Tiếng việt Khoa học tự nhiên Hoạt động trải nghiệm Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp Giáo dục kinh tế và pháp luật Mới nhất Mới nhất Chưa trả lời Câu hỏi hay

• Nhữ Đăng Quang

26 tháng 11 2021 lúc 22:10

Hòa tan hết m gam Al vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng .Sau phản ứng thu được 3,36 lít khí SO2 (đktc).

a)Viết phương trình phản ứng.

b)Tính m.

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học Bài 18. Nhôm 3 1 Gửi Hủy Thư Phan 26 tháng 11 2021 lúc 22:11

Tham khảo

Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy Nguyễn Nho Bảo Trí 26 tháng 11 2021 lúc 22:16

\(n_{SO2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

a) \(2Al+6H_2SO_{4đặc}\underrightarrow{t^o}Al_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O|\)

       2         6                     1                 3             6

      0,1                                               0,15

b) \(n_{Al}=\dfrac{0,15.2}{3}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy Nguyễn Hoàng Minh 26 tháng 11 2021 lúc 22:17

\(a,PTHH:2Al+6H_2SO_{4\left(đ,n\right)}\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+6H_2O+3SO_2\uparrow\\ b,n_{SO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{SO_2}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Al}=0,1\cdot27=2,7\left(g\right)\)

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Phạm Hải

25 tháng 6 2017 lúc 22:23

Hòa tan hết m gam Al vào dd H2SO4 đặc, nóng. Sau phản ứng thu được 3,36l khí SO2 (đktc) a) Viết pt phản ứng b) tính m

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học Ôn tập học kỳ II 1 0 Gửi Hủy Rain Tờ Rym Te 25 tháng 6 2017 lúc 22:35

\(n_{SO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Pt: \(2Al+6H_2SO_4\left(đ\right)\underrightarrow{t^o}Al_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

0,1mol \(\leftarrow\) ------------------------------------- 0,15mol

\(m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\)

Đúng 0 Bình luận (2) Gửi Hủy

• Linh Khánh

15 tháng 12 2022 lúc 21:36

Cho hỗn hợp A gồm Cu và Fe. cho m gam A vào dd HCl dư thu được 4,48l khí H2 (đktc). Cũng m gam A cho tan hết H2SO4 đặc, nóng dư thu được 10,08l (đktc) khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính thành phần % theo khối lượng các kim loại trong A.

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học Bài 24. Ôn tập học kì I 1 0 Gửi Hủy Kudo Shinichi 15 tháng 12 2022 lúc 21:53

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right);n_{SO_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\)

PTHH: 

Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2 

0,2------------------------>0,2

\(2Fe+6H_2SO_{4\left(đ\right)}\xrightarrow[]{t^o}Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

0,2---------------------------------------->0,3

\(Cu+2H_2SO_{4\left(đ\right)}\xrightarrow[]{t^o}CuSO_4+SO_2+2H_2O\)

0,15<--------------------------------0,15

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,2.56}{0,2.56+0,15.64}.100\%=53,85\%\\\%m_{Cu}=100\%-53,85\%=46,15\%\end{matrix}\right.\)

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy

• dpka

21 tháng 3 2022 lúc 14:28

Hòa tan hoàn toàn a gam sắt vào dung dịch H2SO4 loãng thu được 4,48 lít khí. Mặt khác cũng hòa tan hết a gam sắt vào H2SO4 đặc nóng dư được V lít khí. Cho khí này phản ứng với dung dịch KMnO4 2M vừa đủ. Viết các phương trình phản ứng, tính V và V dd KMnO4 2M

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Lê Ng Hải Anh 21 tháng 3 2022 lúc 15:29

PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\) (1)

\(2Fe+6H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{t^o}Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\) (2)

\(5SO_2+2KMnO_4+2H_2O\rightarrow2MnSO_4+K_2SO_4+2H_2SO_4\) (3)

Ta có: \(n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT (1): \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT (2): \(n_{SO_2}=\dfrac{3}{2}n_{Fe}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{SO_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

Theo PT (3): \(n_{KMnO_4}=\dfrac{2}{5}n_{SO_2}=0,12\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{KMnO_4}=\dfrac{0,12}{2}=0,06\left(l\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Crazy

16 tháng 9 2021 lúc 22:37

Cho a gam muối NaSO3 hòa tan vừa đủ vào dd H2SO4 24,5%.a) Viết PTHH  (đã làm: H2SO4 + Na2SO3 --> H2O + Na2SO4 + SO2)b) Tính ac) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 biết rằng sau phản ứng thu được 3,36l SO2 ở đktc.

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học Câu hỏi của OLM 1 0 Gửi Hủy gfffffffh 22 tháng 1 2022 lúc 19:15

GFVVVVVVVVVVVVV

Đúng 0 Bình luận (0) Khách vãng lai đã xóa Gửi Hủy

• my nguyen

22 tháng 2 2022 lúc 16:35

Cho 3,6 gam Mg vào dd H2SO4 đặc nóng dư sau phản ứng thu được dung dịch A và khí SO2. Tính thể tích khí SO2 thu đước sau phản ứng.     

Xem chi tiết Lớp 10 Hóa học 2 0 Gửi Hủy ๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG 22 tháng 2 2022 lúc 16:43

\(n_{Mg}=\dfrac{3,6}{24}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2H2SO4 --> MgSO4 + SO2 + 2H2O

          0,15---------------------------->0,15

=> \(V_{SO_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy Buddy 22 tháng 2 2022 lúc 16:47

bảo toàn e: nMg=nSO2=0,15 mol

=>V=0,15.22,4=3,36l

Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Nguyễn Hoàng

4 tháng 9 2021 lúc 15:05

Hòa tan a gam hỗn hợp X ( gồm nhôm và đồng)vào dung dịch h2so4 loãng dư sau phản ứng thu được 2,688 lít khí .Nếu đem hòa tan a gam hỗn hợp X vào dung dịch h2so4 đặc nóng thì sau phản ứng thu được 4.48 lít khí .Tính a ( thể tích các khí ở đktc)

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 0 0 Gửi Hủy

• Lê Ngọc Diệp

14 tháng 11 2015 lúc 5:55

Hòa tan hoàn toàn 25,8 gam hh Al và Al2O3 vào dd H2SO4 loãng 19,6% ( vừa đủ ). Sau phản ứng thu được 6,72 lít H2 (đktc)

a) Tính m khối lượng mỗi chất sau phản ứng

b) Tính m dd H2SO4

c) Tính C% các chất có trong dd sau phản ứng

Xem chi tiết Lớp 0 Hóa học 2 0 Gửi Hủy Đặng Minh Triều 14 tháng 11 2015 lúc 19:52

Dễ mà bạn

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy Pham Van Tien 16 tháng 11 2015 lúc 0:22

TL:

2Al + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3H2 (1)

0,2    0,3 mol        0,1 mol        0,3 mol

Al2O3 + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3H2O (2)

0,2 mol   0,6 mol       0,2 mol

Số mol của Al = 2/3 lần số mol của H2 (0,3 mol) = 0,2 mol. Do đó, số mol của Al2O3 = (25,8 - 27.0,2)/102 = 0,2 mol.

a) Sau phản ứng, số mol của Al2(SO4)3 thu được là 0,3 mol, do đó khối lượng = 102,6 gam.

b) Số mol H2SO4 = 0,9 mol, do đó khối lượng dd = 98.0,9.100/19,6 = 450 gam.

c) Khối lượng dd sau phản ứng = 450 + 25,8 - 2.0,3 = 475,2 gam.

Do đó: C% (Al2(SO4)3) = 102,6/475,2 = 21,59%.

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• VÕ BẢO TRÂN_nh

22 tháng 4 2021 lúc 0:15 Cho hỗn hợp A gồm Cu và Fe. Cho m gam A vào dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí H2( đktc). Cũng m gam A cho tan hết vào axit H2SO4 đặc, nóng dư thu được 10,08 lít( đktc) khí SO2( sản phẩm khử duy nhất). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn.a) Tính thành phần % theo khối lượng các kim loại trong A.b) Tính khối lượng FeS2 cần thiết để điều chế được lượng axit H2SO4 đặc ở trên. Biết rằng axit H2SO4 đặc đã được lấy dư 10% so với lượng phản ứng và quá trình sản xuất làm hao hút 4%.  Đọc tiếp

Cho hỗn hợp A gồm Cu và Fe. Cho m gam A vào dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí H2( đktc). Cũng m gam A cho tan hết vào axit H2SO4 đặc, nóng dư thu được 10,08 lít( đktc) khí SO2( sản phẩm khử duy nhất). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

a) Tính thành phần % theo khối lượng các kim loại trong A.

b) Tính khối lượng FeS2 cần thiết để điều chế được lượng axit H2SO4 đặc ở trên. Biết rằng axit H2SO4 đặc đã được lấy dư 10% so với lượng phản ứng và quá trình sản xuất làm hao hút 4%.  

Xem chi tiết Lớp 10 Hóa học Chủ đề 14: Axit sunfuric đặc tác dụng với kim loại... 1 0 Gửi Hủy HIẾU 10A1 22 tháng 4 2021 lúc 23:05

nH2=4,48/22,4=0,2 mol

  Fe +2HCl -->FeCl2+H2

0,2                              0,2        mol

=>mFe=0,2*56=11,2 g

nSO2=10,08/22,4=0,45 mol

gọi số mol của Cu là  a mol

bảo toàn e ta có

  Cu\(^0\)-->Cu\(^{+2}\)+2e                        

 a                     2a                      S\(^{+6}\) + 2e -->S\(^{+4}\)

Fe\(^0\)--> Fe\(^{+3}\)+3e                      0,45      0,9

0,2                0,6

=>a=0,15=>mCu=0,15*64=9,6 g

=>mhh=9,6+11,2=20,8g

=>%Cu=9,6*100/20,8=46,15%

 

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• gấu béo
• 

6 tháng 5 2023 lúc 22:05

Cho 16,2 gam kim loại M hóa trị n tác dụng với 0,15 mol O2. Chất rắn thu được sau phản ứng hòa tan hoàn toàn vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu được 3,36 lít khí SO2 (đktc) và 4,8 gam S. Xác định kim loại M

Xem chi tiết Lớp 10 Hóa học Chương 5. Nhóm Halogen 1 1 Gửi Hủy Lê Ng Hải Anh 7 tháng 5 2023 lúc 10:57

Ta có: \(n_{SO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_S=\dfrac{4,8}{32}=0,15\left(mol\right)\)

Coi hh chất rắn gồm M và O.

⇒ nO = 0,15.2 = 0,3 (mol)

Ta có: \(n_M=\dfrac{16,2}{M_M}\left(mol\right)\)

BT e, có: n.nM = 2nO + 2nSO2 + 6nS 

\(\Rightarrow\dfrac{16,2n}{M_M}=1,8\Rightarrow M_M=9n\left(g/mol\right)\)

Với n = 3 thì MM = 27 (g/mol) là thỏa mãn.

Vậy: M là Al.

Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy