Hóa Vô Cơ (B4: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH) - Tài Liệu Text - 123doc

Tải bản đầy đủ (.pdf) (34 trang)

1. Trang chủ
>>
2. Giáo án - Bài giảng
>>
3. Cao đẳng - Đại học

Hóa vô cơ (B4: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH)

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (617.07 KB, 34 trang )

HÓA VÔ CƠ – PCHE330B4: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH1Mục tiêu Trình bày được cách biểu thị nồng độ dung dịch Tính được đương lượng của một chất trong phản ứng Giải được các bài toán về nồng độ dung dịch2Nồng độ dung dịch Là một đặc tính định lượng cơ bản của dung dịch Biểu thị thành phần chất tan có trong một lượng xácđịnh dung dịch (hoặc dung môi) Một số loại nồng độ cơ bản: Nồng độ phần trăm Phần trăm theo khối lượng: C% (kl/kl) Phần trăm khối lượng theo thể tích: C% (kl/tt) Phần trăm theo thể tích: C% (tt/tt) Nồng độ phân tử (nồng độ mol): CM Nồng độ đương lượng: CN Nồng độ gam: g/l Nồng độ phần triệu, nồng độ phần tỷ4NĐ phần trăm theo khối lượng Biểu thị số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch Ký hiệu: C% (kl/kl), đôi khi chỉ là C%. Công thức:𝑚𝑚𝐶% (𝑘𝑙/𝑘𝑙) =× 100 =× 100𝑚𝑑𝑑𝑉×𝑑Với:m: khối lượng chất tan (gam)mdd: khối lượng dung dịch (gam)V: thể tích dung dịch (ml)d: khối lượng riêng của dung dịch (g/ml)Trường hợp dung dịch rất loãng với dung môi là nước thì cóthể xem d = 1,0 g/ml.5NĐ phần trăm khối lượng theo thể tích Biểu thị số gam chất tan có trong 100 ml dung dịch Ký hiệu: C% (kl/tt) Công thức:𝑚𝐶% (𝑘𝑙/𝑡𝑡) = × 100𝑉Với:m: khối lượng chất tan (gam)V: thể tích dung dịch (ml)Trường hợp dung dịch rất loãng và dung môi là nước,có thể xem khối lượng riêng của dung dịch d = 1,0 g/ml có thể xem C% (kl/tt) = C% (kl/kl)6NĐ phần trăm theo thể tích Biểu thị số ml chất tan có trong 100 ml dung dịch Ký hiệu: C% (tt/tt) Công thức:𝑉𝑐𝑡𝐶% (𝑡𝑡/𝑡𝑡) =× 100𝑉Với:Vct: Thể tích chất tan (ml)V: thể tích dung dịch (ml)Chú ý: trong một số trường hợp, thể tích dung dịchkhông bằng tổng thể tích chất tan và dung môi(V  Vct + Vdm)7NĐ phân tử (nồng độ mol) Biểu thị số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch Ký hiệu: CM Công thức:𝑛𝑚𝐶𝑀 = × 1000 =× 1000𝑉𝑀×𝑉Với:n: số mol chất tan (mol)m: khối lượng chất tan (gam)M: khối lượng mol của chất tan (gam/mol)V: thể tích dung dịch (ml)8Quan hệ giữa C% và CM Thảo luận1. Trình bày và chứng minh công thức chuyển đổi giữa: C% (kl/kl) và CM C% (kl/tt) và CM9NĐ đương lượng Khái niệm đương lượng gam Ký hiệu: E gam Công thức chung:𝑀𝐸𝑔𝑎𝑚 =𝑛Với:M: khối lượng mol của chất (g/mol)n: được tính tùy theo bản chất của phản ứng10Cách tính đương lượng gam Trường hợp một acid n = số proton hoạt tính (số H+ được cho đi) 𝑬𝒈𝒂𝒎 =𝑴𝑺ố 𝒑𝒓𝒐𝒕𝒐𝒏 𝒉𝒐ạ𝒕 𝒕í𝒏𝒉 Ví dụ: Đương lượng gam của acid HCl trong phản ứngNaOH + HCl  NaCl + H2Olà:𝑀𝐻𝐶𝑙36,5== 36,5𝑆ố 𝑝𝑟𝑜𝑡𝑜𝑛 ℎ𝑜ạ𝑡 𝑡í𝑛ℎ1 Đương lượng gam của acid H2SO4 trong phản ứng2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2Olà:𝑀𝐻𝐶𝑙98𝐸𝑔𝑎𝑚𝐻2𝑆𝑂4 === 49𝑆ố 𝑝𝑟𝑜𝑡𝑜𝑛 ℎ𝑜ạ𝑡 𝑡í𝑛ℎ2𝐸𝑔𝑎𝑚𝐻𝐶𝑙 =11Cách tính đương lượng gam Trường hợp một base n = số proton hoạt tính cần để trung hòa nó 𝐸𝑔𝑎𝑚 =𝑀𝑆ố 𝑝𝑟𝑜𝑡𝑜𝑛 ℎ𝑜ạ𝑡 𝑡í𝑛ℎ 𝑐ầ𝑛 để 𝑡𝑟𝑢𝑛𝑔 ℎò𝑎 Ví dụ: Đương lượng gam của base NaOH trong phản ứngNaOH + HCl  NaCl + H2Olà:𝑀𝑁𝑎𝑂𝐻40𝐸𝑔𝑎𝑚𝑁𝑎𝑂𝐻 === 40𝑆ố 𝑝𝑟𝑜𝑡𝑜𝑛 ℎ𝑜ạ𝑡 𝑡í𝑛ℎ 𝑐ầ𝑛 để 𝑡𝑟𝑢𝑛𝑔 ℎò𝑎1 Đương lượng gam của base NaOH trong phản ứng2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2Olà:𝑀𝑁𝑎𝑂𝐻40𝐸𝑔𝑎𝑚𝑁𝑎𝑂𝐻 === 40𝑆ố 𝑝𝑟𝑜𝑡𝑜𝑛 ℎ𝑜ạ𝑡 𝑡í𝑛ℎ 𝑐ầ𝑛 để 𝑡𝑟𝑢𝑛𝑔 ℎò𝑎112Cách tính đương lượng gam Trường hợp phản ứng oxy hóa khử n = số electron cho hay nhận trong quá trình phản ứng 𝐸𝑔𝑎𝑚 =𝑀𝑆ố 𝑒𝑙𝑒𝑐𝑡𝑟𝑜𝑛 𝑐ℎ𝑜 ℎ𝑎𝑦 𝑛ℎậ𝑛 Ví dụ: Phản ứng MnO4- + 5Fe2+ + 8H+  5Fe3+ + Mn2+ + 4H2OMnO4Fe2+-+8H+-e+ 5e Fe3+Mn2+Vậy𝐸𝑔𝑎𝑚𝑀𝑛𝑂4 =Vậy𝐸𝑔𝑎𝑚𝐹𝑒 =−2+𝑀𝑀𝑛𝑂4−5𝑀𝐹𝑒2+113Cách tính đương lượng gam Trường hợp phản ứng trao đổi ion n = số điện tích của ion 𝐸𝑔𝑎𝑚 =𝑀𝑆ố đ𝑖ệ𝑛 𝑡í𝑐ℎ 𝑖𝑜𝑛 Ví dụ: Phản ứng3Ag+ + PO43-  Ag3PO4𝐸𝑔𝑎𝑚𝐴𝑔+𝑀𝐴𝑔+== 1081𝐸𝑔𝑎𝑚𝑃𝑂43−𝑀𝑃𝑂43− 98==3314NĐ đương lượng Khái niệm số đương lượng gam Ký hiệu: eq Công thức tính:𝑚𝑚×𝑛𝑒𝑞 === 𝑠ố 𝑚𝑜𝑙 × 𝑛𝐸𝑔𝑎𝑚𝑀Với:m: khối lượng chất (gam)Egam: đương lượng gamM: khối lượng mol của chất (g/mol)n: được tính tùy theo bản chất của phản ứng15NĐ đương lượng Biểu thị số đương lượng gam của một chất trong 1lít dung dịch Ký hiệu: CN Công thức tính𝑒𝑞𝑚𝐶𝑁 =× 1000 =× 1000𝑉𝐸𝑔𝑎𝑚 × 𝑉Với:m: khối lượng chất (gam)Egam: đương lượng gamV: thể tích dung dịch (ml)16Quan hệ giữa CM và CN Thảo luận1. Tìm công thức chuyển đổi và chứng minh mối quan hệgiữa CM và CN17Nồng độ gam/lít (g/L) Biểu thị số gam chất tan có trong 1 lít dung dịch Ký hiệu: Cg/L Cách tính toán:𝐶𝑔/𝐿𝑚= × 1000𝑉Với:m: khối lượng chất (gam)V: thể tích dung dịch (ml)18Nồng độ phần triệu, phần tỷ Có bản chất giống như C% (kl/kl) nhưng được quy đổira phần triệu, phần tỷ. Đơn vị: Nồng độ phần triệu: ppm Nồng độ phần tỷ: ppb Là số gam chất tan có trong 1 triệu gam dung dịch(ppm) hoặc trong 1 tỷ gam dung dịch (ppb) Có thể biểu thị bằng số mg chất tan trong 1 lít dungdịch19Dung dịch mẹ (Stock solution) Là dung dịch thường được pha sẵn với nồng độ đậmđặc, dùng để pha chế các dung dịch có nồng độ thấphơn Tác dụng Thuận tiện trong pha chế Bảo quản hóa chất Lấy được một lượng nhỏ hóa chất (khó cân chính xác)20Bài tập áp dụng Tính nồng độ các dung dịch Tính lượng chất tan và dung môi cần để pha dung dịchcó nồng độ cho trước Trình bày cách pha chế dung dịch từ chất tan và dungdịch cho trước21HÓA VÔ CƠ – PCHE330B4: HYDROGEN (H)1Mục tiêu Giải thích được năng lượng liên kết, tính khử và tínhoxy hóa của nguyên tử H Trình bày các tính chất hóa học và hợp chất của H2Vị trí của H trong bảng tuần hoàn4Đặc tính nguyên tử H Cấu tạo đơn giản nhất: 1 proton và 1 electronHydrogen1H1,007911sChu kỳ 1Phân nhóm IA (VIIA)5Các đồng vị của H 3 đồng vị của HhayHydrogenDeuteriPDT0,016%10-7%99,84%Triti D (= 2,0142) là đồng vị bền, cấu tạo thành phân tửnước nặng D2O (dùng trong CN điện hạt nhân)T là đồng vị phóng xạ, t1/2  12,26 năm6

Tài liệu liên quan

• Nồng độ dung dịch
  • 10
  • 582
  • 0
• Nồng độ dung dich (TT)
  • 27
  • 669
  • 0
• nồng độ dung dịch
  • 19
  • 771
  • 3
• Giáo án Hoá học lớp 8 - NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH pps
  • 10
  • 2
  • 4
• hóa 8_ nồng độ dung dịch
  • 25
  • 823
  • 0
• bài giảng hóa đại cương phần nồng độ dung dịch 1
  • 21
  • 4
  • 1
• CÁC DẠNG BÀI TẬP CƠ BẢN VỀ NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH TRONG CHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC THCS.
  • 44
  • 4
  • 11
• Giáo án Hóa học 8 bài 42: Nồng độ dung dịch
  • 7
  • 575
  • 2
• Phân Loại Và Phương Pháp Giải Các Bài Tập Cơ Bản Về Nồng Độ Dung Dịch Trong Chương Trình THCS
  • 28
  • 842
  • 0
• Hóa vô cơ (B4: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH)
  • 34
  • 962
  • 2

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về

(617.07 KB - 34 trang) - Hóa vô cơ (B4: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH) Tải bản đầy đủ ngay ×