Hướng Dẫn Tìm Loại Nguyên Tố (s, P, D, F); Viết Cấu Hình Electron

Lượt xem: 11.775

Cấu hình electron rất dễ nếu bạn chịu khó học và thực hành!

Nội dung bài viết

Toggle

• 1. Tìm phân lớp (AO, electron) có mức năng lượng cao nhất
  • 1.1. Bạn cần phải thuộc nằm lòng
  • 1.2. Bé tập đọc
  • 1.3. Hướng dẫn tìm mức năng lượng cao nhất
• 2. Xác định loại nguyên tố từ mức năng lượng cao nhất
  • 2.1. Nếu mức năng lượng cao nhất là
  • 2.2. Thực hành
• 3. Cấu hình electron nguyên tử
  • 3.1. Hướng dẫn viết cấu hình electron
  • 3.2. Thực hành viết cấu hình electron
• 4. Liên kết nhanh
  • • • Viết bởi Đỗ Trọng Toan từ W3chem.com
      • Mình cảm ơn bạn rất nhiều ⤵

1. Tìm phân lớp (AO, electron) có mức năng lượng cao nhất

1.1. Bạn cần phải thuộc nằm lòng

Từ qui tắc đường chéo của Klechkowski ở bài trước, chúng mình có dãy thứ tự mức năng lượng tăng dần như sau:

1.2. Bé tập đọc

• Khi ghi 1s : phân lớp s của lớp thứ 1 ; phân lớp 1s.
• Khi ghi 3p : phân lớp p của lớp thứ 3 ; phân lớp 3p. SAI nếu nói: 3 phân lớp p.
• Khi ghi 1s2 : có 2 electron nằm ở phân lớp s của lớp thứ 1 ; có 2 elecron ở phân lớp 1s.
• Khi ghi 3p6 : có 6 electron nằm ở phân lớp p của lớp thứ 3 ; có 6 elecron ở phân lớp 3p.
• Khi ghi 1s2 2s2 2p6 :
  • Có 10 electron (lấy các số mũ cộng lại).
  • Có 3 phân lớp là 1s, 2s và 2p.
  • Có 2 lớp (hay sai!), lớp thứ 2 có 2 phân lớp (2s và 2p).
  • Lớp thứ 2 là lớp ngoài cùng; có 8 electron ở lớp ngoài cùng (do 2s2 2p6); hay sai khi nói 6!.

1.3. Hướng dẫn tìm mức năng lượng cao nhất

• Tìm số electron của nguyên tử: học thuộc số Z hoặc tra bảng tuần hoàn tại đây để tìm số Z.
• Xếp số e trên theo thứ tự **.
• Phân lớp cuối cùng chính là mức năng lượng cao nhất.

Ví dụ, em hãy tìm AO có mức năng lượng cao nhất ở lớp vỏ của nguyên tử:

a) H, He, Li, Na, K, Ca.

Vừng ơi mở ra!

Nguyên tử	Z (số e)	Dãy mức E tăng dần	Mức Emax
H	1	1s1	1s
He	2	1s2	1s
Li	3	1s2 2s1	2s
Na	11	1s2 2s2 2p6 3s1	3s
K	19	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1	4s
Ca	20	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2	4s

b) C, N, F, Ne, P, Br.

Mở ra vừng ơi!

Nguyên tử	Z (số e)	Dãy mức E tăng dần	Mức Emax
C	6	1s2 2s2 2p2	2p
N	7	1s2 2s2 2p3	2p
F	9	1s2 2s2 2p5	2p
Ne	10	1s2 2s2 2p6	2p
P	15	1s2 2s2 2p6 3s2 3p3	3p
Br	35	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5	4p

c) Sc, V, Fe, Zn.

Không còn là bí mật!

Nguyên tử	Z (số e)	Dãy mức E tăng dần	Mức Emax
Sc	21	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1	3d
V	23	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3	3d
Fe	26	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6	3d
Zn	30	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10	3d

d) Cr, Cu.

Dễ lãng quên!

Nguyên tử	Z (số e)	Dãy mức E tăng dần	Mức Emax
Cr	24	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4	3d
Cu	29	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9	3d

2. Xác định loại nguyên tố từ mức năng lượng cao nhất

2.1. Nếu mức năng lượng cao nhất là

• s => gọi là nguyên tố s
• p => gọi là nguyên tố p
• d => gọi là nguyên tố d
• f => gọi là nguyên tố f

4 nhóm nguyên tố phân bố trong bảng tuần hoàn

• nguyên tố s và p: xếp vào nhóm A, các nguyên tố nhóm này có thể là Kim loại, Phi kim, Khí trơ (khí hiếm).
• nguyên tố d và f: xếp vào nhóm B, các nguyên tố nhóm này chỉ là Kim loại – gọi là các Kim loại chuyển tiếp.
• Lưu ý: nguyên tố f là 28 nguyên tố xếp ở 2 dãy cuối bảng tuần hoàn (họ Lantan và Actini); mình sẽ không bao giờ gặp các nguyên tố này trong chương trình Hóa 10.

2.2. Thực hành

Ở các ví dụ trên, ta thấy:

a) H, He, Li, Na, K, Ca đều có mức Emax là s => đây là các nguyên tố s; bạn nhìn bảng tuần hoàn thấy xếp ở các cột A.

b) C, N, F, Ne, P, Br đều có mức Emax là p => đây là các nguyên tố p; bạn nhìn bảng tuần hoàn thấy xếp ở các cột A.

c) Sc, V, Fe, Zn đều có mức Emax là d => đây là các nguyên tố d; bạn nhìn bảng tuần hoàn thấy xếp ở các cột B.

d) Cr, Cu đều có mức Emax là d => đây là các nguyên tố; bạn nhìn bảng tuần hoàn thấy xếp ở các cột B.

3. Cấu hình electron nguyên tử

Quy luật của tự nhiên trong phân bố electron vào các phân lớp: các nguyên tử đang tồn tại (mà con người đã biết) đều xếp electron theo thứ tự mức năng lượng từ thấp đến cao như dãy trên, do vậy

• luôn luôn phải viết theo dãy*** của mức năng lượng tăng dần trước.
• rồi mới tiếp tụcviết cấu hình electron!

3.1. Hướng dẫn viết cấu hình electron

Xếp số electron theo thứ tự mức năng lượng tăng dần như ở mục 1.

Cấu hình là phải theo đúng thứ tự lớp 1 → 2 → 3 → 4 → 5 → 6 → 7 mà không được lộn xộn, do vậy:

• khi số e ≤ 20: mức E trùng cấu hình do đã đúng thứ tự lớp.
• nhưng khi số e > 20: có sự chèn mức E (tức không đúng thứ tự lớp) => buộc phải xếp lại.

3.2. Thực hành viết cấu hình electron

Ví dụ, em hãy viết cấu hình electron nguyên tử của:

a) H, He, Li, Na, K, Ca.

Học Hóa vui lắm luôn!

Nguyên tử	Dãy mức E tăng dần	Cấu hình electrongiống bên	Số e lớp ngoài cùng
1H	1s1	1 phân lớp1 lớp	1 e
2He	1s2	1 phân lớp1 lớp	2 e
3Li	1s2 2s1	1 phân lớp2 lớp	1 e
11Na	1s2 2s2 2p6 3s1	4 phân lớp3 lớp	1 e
19K	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1	6 phân lớp4 lớp	1 e
20Ca	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2	6 phân lớp4 lớp	2 e

b) C, N, F, Ne, P, Br.

Hóa khiến bạn tự tin!

Nguyên tử	Dãy mức E tăng dần	Cấu hình electrongiống bên TRỪ Br**	Số e lớp ngoài cùng
6C	1s2 2s2 2p2	3 phân lớp2 lớp	4
7N	1s2 2s2 2p3	-nt-	5
9F	1s2 2s2 2p5	-nt-	7
10Ne	1s2 2s2 2p6	-nt-	8
15P	1s2 2s2 2p6 3s2 3p3	5 phân lớp3 lớp	5
35Br	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5**	Phải XẾP LẠI đúng thứ tự lớp**1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 8 phân lớp4 lớp	7

c) Sc, V, Fe, Zn.

Hóa không từ bỏ bạn!

Nguyên tử	Dãy mức E tăng dần	Cấu hình electronphải xếp lại	Số e lớp ngoài cùng
21Sc	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2	2
23V	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2	2
26Fe	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2	2
30Zn	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2	2

d) Cr, Cu.

Rất khó để lãng quên!

Nguyên tử	Dãy mức E tăng dần	Cấu hình electronphải xếp lại	Số e lớp ngoài cùng
24Cr	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2	2
29Cu	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2	2

Cr và Cu sẽ có cấu hình electron bền hơn như sau:

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1

4. Liên kết nhanh

Đọc thêm các bài viết Nguyên tử và Hóa lớp 10 tại đây.

🍒🍓🫒🍍 Nếu có câu hỏi hoặc ý tưởng mới, hãy ghi lại trong phần bình luận bên dưới bạn nhé. Câu hỏi và ý tưởng của bạn luôn tuyệt vời.

Viết bởi Đỗ Trọng Toan từ W3chem.com

Mình là người tự thực hiện toàn bộ dự án này – bao gồm xây dựng trang web, viết nội dung, tìm tài liệu tham khảo, trả lời câu hỏi bạn gởi về. Vui lòng xem xét QUYÊN GÓP để hỗ trợ W3chem CHỈ BẰNG CÁCH CHIA SẺ BÀI VIẾT NÀY LÊN MẠNG XÃ HỘI; bởi vì trong tương lai, bạn sẽ cho mình nhiều thời gian để làm việc trên W3chem, cũng có nghĩa bạn nhận thêm nhiều nội dung mới nhanh hơn tại đây.😍 🥰 😘

Mình cảm ơn bạn rất nhiều ⤵

• Share on Facebook
• Share on Twitter
• Share on Pinterest
• Share on LinkedIn

Post Navigation

Previous Lớp và phân lớp electron, hướng dẫn tìm số electron tối đaNext Tính chất hóa học cơ bản, dự đoán từ số e lớp ngoài cùng