Hydro Iodide – Wikipedia Tiếng Việt

Bước tới nội dung

Nội dung

chuyển sang thanh bên ẩn

• Đầu
• 1 Đặc điểm Hiện/ẩn mục Đặc điểm
  • 1.1 Acid hydroiodic
• 2 Tính chất hóa học và các ứng dụng chính
• 3 Tham khảo

• Bài viết
• Thảo luận

Tiếng Việt

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Công cụ Công cụ chuyển sang thanh bên ẩn Tác vụ

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Chung

• Các liên kết đến đây
• Thay đổi liên quan
• Trang đặc biệt
• Liên kết thường trực
• Thông tin trang
• Trích dẫn trang này
• Lấy URL ngắn gọn
• Tải mã QR

In và xuất

• Tạo một quyển sách
• Tải dưới dạng PDF
• Bản để in ra

Tại dự án khác

• Wikimedia Commons
• Khoản mục Wikidata

Giao diện chuyển sang thanh bên ẩn Bách khoa toàn thư mở Wikipedia

Hydro iodide
Tên hệ thống	Hydrogen iodide[1] (substitutive) Iodidohydrogen[1] (additive)
Tên khác	Iodane[1]
Nhận dạng
Số CAS	10034-85-2
PubChem	24841
Số EINECS	233-109-9
KEGG	C05590
MeSH	hydroiodic+acid
ChEBI	43451
ChEMBL	1233550
Số RTECS	MW3760000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ I
InChI	đầy đủ 1/HI/h1H
Tham chiếu Gmelin	814
UNII	694C0EFT9Q
Thuộc tính
Bề ngoài	Chất khí không màu
Khối lượng riêng	2.85 g cm-3 (at −47 °C)
Điểm nóng chảy	−51 °C; 222 K; −60 °F
Điểm sôi	−34 °C (239 K; −29 °F)
Độ hòa tan trong nước	425 dm³ dm-3 (at 10 °C)
Độ axit (pKa)	≈ –9 (approximate, trong nước, see leveling effect),[2] 2.8 (in acetonitrile)[3]
Độ bazơ (pKb)	23.5
Chiết suất (nD)	1.466
Mômen lưỡng cực	0.38 D
Nhiệt hóa học
Enthalpyhình thành ΔfHo298	26.40-26.60 kJ mol-1
Entropy mol tiêu chuẩn So298	206.59 J K-1 mol-1
Nhiệt dung	228.3 mJ K-1 g-1
Các nguy hiểm
MSDS	hydrogen iodide hydroiodic acid
Phân loại của EU	C
Chỉ mục EU	053-002-00-9
NFPA 704	0 3 0 COR
Chỉ dẫn R	R35
Chỉ dẫn S	(S1/2), S9 , S26, S36/37/39, S45
Các hợp chất liên quan
Hợp chất liên quan	Hydrogen astatide Hydrogen bromide Hydrogen chloride Hydrogen fluoride Indium hydride Rubidium hydride Stibine
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Hydro iodide là một chất khí được hình thành do kết hợp của hydro và iod thuộc nhóm hydro halide. Khi hòa tan trong nước nó tạo thành acid hydroiodic, là acid mạnh có công thức là HI. Hai chất này có thể chuyển hóa cho nhau. HI dùng để tổng hợp các chất vô cơ và hữu cơ với vai trò là nguồn iod chính và là một chất khử.

Đặc điểm

[sửa | sửa mã nguồn]

HI là khí không màu, phản ứng với oxy tạo ra nước và iod. Trong khí ẩm, HI là dạng hơi (khói) của acid hydroiodic. HI tan nhiều trong nước, tạo ra acid hydroiodic. Một lít nước sẽ hòa tan 425 lít HI, tức là chỉ có 4 phân tử nước cho mỗi phân tử HI.

Acid hydroiodic

[sửa | sửa mã nguồn]

Acid hydroiodic là dung dịch hoà tan của khí hydro iodide trong nước. Dung dịch HI bão hòa thường có nồng độ 48% - 57%. HI có tính acid mạnh, do sự phân tán của điện tích ion trên các anion. Ion iod lớn hơn nhiều so với các halide phổ biến khác vì vậy, điện tích âm được phân tán trên một không gian lớn. Ngược lại, ion chlor nhỏ hơn nhiều, có nghĩa là điện tích âm của nó là tập trung nhiều hơn, dẫn đến một sự tương tác mạnh mẽ hơn giữa proton và ion chlor. Sự tương tác H+---I− yếu tạo điều kiện cho sự phân ly của proton từ anion, vì vậy, HI là acid mạnh nhất trong các acid halogenhydric.

HI(g) + H2O(l) → H3O(aq)+ + I-(aq) Ka≈ 1010

HBr(g) + H2O(l) → H3O(aq)+ + Br-(aq) Ka≈ 109

HCl(g) + H2O(l) → H3O(aq)+ + Cl-(aq) Ka≈ 108

Tính chất hóa học và các ứng dụng chính

[sửa | sửa mã nguồn]

• HI bị oxy hóa trong không khí tạo ra I2:

4HI + O2 → 2H2O + 2I2 HI + I2 → HI3

HI3 có màu nâu sậm, do vậy, sản phẩm này của HI thường có màu nâu sậm.

• Giống như HBr và HCl, HI cũng cho phản ứng cộng với anken

HI + H2C=CH2 → H3CCH2I

HI là acid mạnh. Do đó nó có tính chất của acid mạnh. Tính acid của HI tương tự như HBr. Muối iodide là muối của acid HI. Đa số muối iodide dễ tan trong nước trừ một số không tan và có màu đặc trưng. Vd: AgI có màu vàng đậm, PbI2 có màu vàng. Khi cho dung dịch muối iodide tác dụng với chlor, brom thì ion iodide bị oxy hóa theo phương trình sau:

2NaI + Cl2 -> 2NaCl + I2

2NaI + Br2 -> 2NaBr + I2

Do muối của bạc với iod nói riêng và các halogen [trừ Fluor] khác nói chung đều không tan và có màu đặc trưng nên các muối tan của bạc được dùng để nhận biết các hợp chất của halogen: AgCl màu trắng, AgBr màu vàng nhạt, AgI màu vàng.

HI được sử dụng trong hóa hữu cơ để biển đổi alcohol bậc 1 thành Dẫn xuất halogen. Phản ứng này là phản ứng thế SN2, trong đó các ion iođua thay thế nhóm hydroxyl "linh động" (nước). HI phản ứng tốt hơn hydro halide khác bởi vì các ion iod là một tác nhân nucleophin mạnh hơn nhiều hơn brom hoặc chlor, do đó, phản ứng có thể xảy ra mạnh mà không cần nhiệt độ cao. Phản ứng này cũng xảy ra đối với rượu bậc 2 và bậc 3, nhưng là phản ứng thế SN1.

HI (hoặc HBr) cũng có thể được sử dụng để tách ete thành ankyl iodtua và tượu, tương tự như phản ứng thế của rượu. Phản ứng tách này rất quan trọng bởi vì nó có thể chuyển đổi một ete trơ và bền về mặt hóa học thành chất linh động. Ví dụ đietyl ete được tách thành etanol và etyl iodide.

Phản ứng cộng HI cũng theo Quy tắc Markovnikov và không theo Quy tắc Markovnikov như HCl và HBr.

Tham khảo

[sửa | sửa mã nguồn]

1. ^ a b c “hydrogen iodide (CHEBI:43451)”. Chemical Entities of Biological Interest (ChEBI). UK: European Bioinformatics Institute. IUPAC Names.
2. ^ Perrin, D.D., Ionisation Constants of Inorganic Acids and Bases in Aqueous Solution; 2nd Ed., Pergamon Pres: Oxford, 1982.
3. ^ Kütt, A.; Rodima, T.; Saame, J.; Raamat, E.; Mäemets, V.; Kaljurand, I.; Koppel, I. A.; Garlyauskayte, R. Yu.; Yagupolskii, Y. L.; Yagupolskii, L. M.; Bernhardt, E.; Willner, H.; Leito, I. Equilibrium Acidities of Superacids. J. Org. Chem. 2011, 76, 391–395. DOI: 10.1021/jo101409p

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. x t s

x t s Hợp chất iod
Iod(-I)	I- IO−2
Iod(I)	KI NaI LiI CsI AgI CuI CaI2 MgI2 BeI2 ICN AtI HI I2O HIO ICl IF IBr C6H5I CH3I C2H5I CH2I2 CHI3 CI4 INO3 YI3
Iod(III)	HIO2 ICl3 IF3
Iod(V)	HIO3 IF5 I2O5 NaIO3 KIO3
Iod(VII)	HIO4 H5IO6 IF7
Hợp chất halogen Fluor Chlor Brom Iod

x t s Hợp chất hydro

H3AsO3 H3AsO4 HAt HSO3F HBF4 HBr HBrO HIO HBrO2 HBrO3 HBrO4 HCl HClO HClO2 HClO3 HClO4 HCN HCNO H2CrO4 H2Cr2O7 H2CO3 H2CS3 HF HFΟ HI HIO HIO2 HIO3 HIO4 HMnO4 H2MoO4 HNC NaHCO3 HNCO HNO HNO3 H2N2O2 HNO5S H3NSO3 H2O H2O2 H2O3 H3PO2 H3PO3 H3PO4 H4P2O7 H5P3O10 H2PtCl6 H2S H2S2 H2Se H2SeO3 H2SeO4 H4SiO4 H2SiF6 HSCN H2SO3 H2SO4 H2SO5 H2S2O3 H2S2O6 H2S2O7 H2S2O8 CF3SO3H H2Te H2TeO3 H2TeO4 H4TiO4 H2Po HCo(CO)4 BH3 B2H4 B2H6 B4H10 B5H9 B5H11 B6H10 B6H12 B10H14 B18H22 H(CXB11Y5Z6)

Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Hydro_iodide&oldid=71463574” Thể loại:

• Sơ khai hóa học
• Hợp chất hydro
• Acid vô cơ
• Hợp chất iod

Thể loại ẩn:

• Tất cả bài viết sơ khai