Idruro Di Potassio - Wikipedia

Idruro di potassio
Nome IUPAC
idruro di potassio
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	KH
Massa molecolare (u)	40,1
Numero CAS	7693-26-7
Numero EINECS	231-704-8
PubChem	82127
SMILES	[H-].[K+]
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	1,47
Temperatura di fusione	693 (420 °C, decompone)
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
pericolo
Frasi H	260 - 314 - EUH014
Consigli P	223 - 231+232 - 280 - 305+351+338 - 370+378 - 422 [1][2]
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L'idruro di potassio è un composto binario di idrogeno e potassio di formula KH.

Sintesi

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Viene prodotto per sintesi diretta dagli elementi. La reazione fu scoperta da Humphry Davy.

Reattività

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Chimica inorganica

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Si tratta di un composto ionico basico che reagisce violentemente con acqua per dare idrossido di potassio e idrogeno gassoso:

• KH + H2O → KOH + H2

il calore sviluppato può innescare la combustione dell'idrogeno generato.

Reagisce anche con alcoli e con molti solventi protolitici (ad esempio l'ammoniaca)

• KH + ROH → RO- + K+ + H2
• KH + NH3 → NH2- + K+ + H2

Chimica organica

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Data la sua spiccata natura basica viene utilizzato in chimica organica per deprotonare composti anche se poco acidi.

Benché sia più reattivo del NaH viene utilizzato di meno in quanto viene commercializzato in una forma poco maneggevole, ovvero come sospensione in olio minerale. Nel 2006 viene stabilizzato in paraffina[3] ottenendo un miscuglio solido che non necessita di particolari trattamenti, stabile all'aria ed a temperatura ambiente. Questa preparazione viene usata con successo nella reazione di Williamson.[4]

Note

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1. ^ Sigma Aldrich; rev. del 05.07.2013
2. ^ Conservare sotto atmosfera di gas inerte.
3. ^ D.F. Taber, Nelson, C.G., Potassium Hydride in Paraffin: A Useful Base for Organic Synthesis, in J. Org. Chem., vol. 71, n. 23, 2006, pp. 8973-8974, DOI:10.1021/jo061420v.
4. ^ H. Huang, Nelson, C.G., Taber, D.F., Potassium hydride in paraffin: a useful base for Williamson ether synthesis, in Tetrahedron Letters, vol. 51, 2010, pp. 3545–3546, DOI:10.1016/j.tetlet.2010.04.129.

Bibliografia

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• I. Bertini, F. Mani, Chimica inorganica, CEDAM, ISBN 88-13-16199-9

Altri progetti

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Altri progetti

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V · D · MSali di potassio
Composti inorganici	K2O · KO2 · KAl(SO4)2 · KBr · KBrO3 · KCN · KCNO · KCl · KClO3 · KClO4 · KF · KCr(SO4)2 · KH · KHCO3 · KHF2 · KHSO3 · KHSO4 · KI · KIO3 · KH(IO3)2 · KIO4 · KMnO4 · K2MnO4 · KNO2 · KNO3 · KOCN · KOH · KSCN · K2CO3 · K2CrO4 · K2Cr2O7 · K2S · K2SO3 · K2SO4 · K2S2O5 · K2S2O7 · K2S2O8 · K2S4O6 · K[Sb(OH)6] · K2SiO3 · K3[Fe(CN)6] · K4[Fe(CN)6] · KH2PO4 · K2HPO4 · K3PO4 · K2TeO3
Composti organici	Acetato di potassio · Ascorbato di potassio · Biftalato di potassio · Bitartrato di potassio · Citrato di potassio · Formiato di potassio · Ossalato di potassio · Sorbato di potassio · Tartrato di potassio · Tartrato di sodio e potassio

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