Jueves, 11 De Abril De 2013 - Estequeometría

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jueves, 11 de abril de 2013

punto 10 Si reaccionan 200 gramos de glicerina del 90% de pureza, 200 gramos de ácido nítrico del 90% de pureza: C3H5(OH)3 + 3HNO3 --------- C3H5(NO3)3 + 3H20 a. ¿Cuál es el reactivo límite? b. ¿cuántos gramos de trinitroglicerina se producen? 1- - 1 MOL C3H5(OH)3= 3(C) + 5(H) + 3(O) + 3(H) 3(12)+ 5(1)+3(16)+3(1) 36 + 5 + 48 + 3 1 MOL C3H5(OH)3 = 92gC3H5(OH)3 -1MOL HNO3 = 1(H) + 1(N) + 3(O) 1(1)+1(14)+3(16) 1+14+48 1MOL HNO3 = 63gHNO3 - 1MOL C3H5(NO3)3 = 3(C) + 5(H) + 3(N) + 9(O) 3(12)+ 5(1) + 3(14) + 9(16) 36 + 5 + 42 + 144 1MOL C3H5(NO3)3 = 227g C3H5(NO3)3 2- 1MOL C3H5(OH)3 3MOL HNO3 1MOL C3H5(NO3) 3MOL HNO3 1MOL C3H5(OH)3 3MOL H2O 3- ?gHNO3 = 200g C3H5(OH)3 x 1MOL C3H5(OH)3 x 3MOL HNO3 x 63g HNO3 = 92gC3H5(OH)3 1MOL C3H5(OH)3 1MOL HNO3 410,8gHNO3 90% = 369,72 (P. real) ?gC3H5(OH)3= 200g HNO3 x 1MOL HNO3 x 1MOL C3H5(OH)3 x 92gC3H5(OH)3 = 63gHNO3 3MOL HNO3 1MOL C3H5(OH)3 97,3g C3H5(OH)3 90% = 87,57g C3H5(OH)3 gC3H5(NO3)3 = 200gHNO3 x 1MOL HNO3 x 1MOL C3H5(NO3)3 x 227gC3H5(NO3)3 63g HNO3 3MOL HNO3 1MOL C3H5(NO3)3 240,2gC3H5(NO3)3 240.2x90/100 = 216.19 g C3H5(NO3)3 a.R/ HNO3 b.R/ 216.19 g C3H5(NO3)3 Publicado por en 18:43

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