Kali Oxide – Wikipedia Tiếng Việt

Bước tới nội dung

Nội dung

chuyển sang thanh bên ẩn

• Đầu
• 1 Sản xuất
• 2 Tham khảo

• Bài viết
• Thảo luận

Tiếng Việt

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Công cụ Công cụ chuyển sang thanh bên ẩn Tác vụ

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Chung

• Các liên kết đến đây
• Thay đổi liên quan
• Liên kết thường trực
• Thông tin trang
• Trích dẫn trang này
• Tạo URL rút gọn
• Tải mã QR

In và xuất

• Tạo một quyển sách
• Tải dưới dạng PDF
• Bản để in ra

Tại dự án khác

• Wikimedia Commons
• Khoản mục Wikidata

Giao diện chuyển sang thanh bên ẩn Bách khoa toàn thư mở Wikipedia

Kali oxide
Mô hình phân tử kali oxide
Danh pháp IUPAC	Kali oxide
Tên khác	Potash
Nhận dạng
Số CAS	12136-45-7
MeSH	Potassium+oxide
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ O([K])[K]
UNII	58D606078H
Thuộc tính
Bề ngoài	Chất rắn màu vàng nhạt
Mùi	Không mùi
Khối lượng riêng	2,32 g/cm³ (20 °C)[1] 2,13 g/cm³ (24 °C)[2]
Điểm nóng chảy	740 °C (1.010 K; 1.360 °F) [2] Phân hủy ở 300 °C[1]
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	Phản ứng tạo thành KOH[1]
Độ hòa tan	Tan trong etanol, ether[2]
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Fluorit lập phương, cF12[3]
Nhóm không gian	Fm3m, No. 225[3]
Hằng số mạng	a = 6,436 Å[3]
Tọa độ	Tứ diện (K+) Lập phương (O2−)
Nhiệt hóa học
Enthalpyhình thành ΔfHo298	−363,17 kJ/mol[1][4]
Entropy mol tiêu chuẩn So298	94,03 J/mol·K[4]
Nhiệt dung	83,62 J/mol·K[4]
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	Ăn mòn, phản ứng dữ dội với nước
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Kali sulfide
Cation khác	Lithi oxide Natri oxide Rubidi oxide Caesi oxide
Nhóm chức liên quan	Kali peroxide Kali superoxide
Hợp chất liên quan	Kali hydroxide
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Kali oxide (K2O) là một hợp chất của kali và oxy. Chất rắn này có màu vàng nhạt, và là oxide đơn giản nhất của kali. Kali oxide là một hợp chất hiếm khi thấy, vì nó có khả năng phản ứng rất mạnh với các chất khác. Một số hóa chất thương mại, như phân bón và xi măng, được khảo sát giả định thành phần phần trăm có thể tương đương với hỗn hợp hợp chất của K2O.

Sản xuất

[sửa | sửa mã nguồn]

Cách đơn giản nhất để sản xuất kali oxide là từ phản ứng của Oxi và Kali, phản ứng cũng đồng thời tạo ra kali peroxide K2O2 và kali superoxide KO2.

2K + 1/2O2 → K2O 2K + O2 → K2O2 K + O2 → KO2

Kali peroxide tác dụng với kali tạo ra kali oxide:[5]

K2O2 + 2 K → 2 K2O

Cách khác và thuận tiện hơn, K2O được tổng hợp bằng cách nung nóng kali nitrat với kali kim loại:

2KNO3 + 10K → 6K2O + N2

Biện pháp khác là nung nóng kali peroxide tại 500 °C khiến chất này phân hủy cho kali oxide tinh khiết và oxy.

2K2O2 → 2K2O + O2

Kali hydroxide không thể bị khử nước để tạo ra kali oxide nhưng nó có thể phản ứng với kali nóng chảy để tạo ra kali oxide, giải phóng hydro như là một sản phẩm phụ:

2KOH + 2K ↽ − − ⇀ {\displaystyle {\ce {<=>}}} 2K2O + H2

Tham khảo

[sửa | sửa mã nguồn]

1. ^ a b c d Anatolievich, Kiper Ruslan. "potassium oxide". http://chemister.ru. Truy cập ngày 4 tháng 7 năm 2014. {{Chú thích web}}: Liên kết ngoài trong |website= (trợ giúp)
2. ^ a b c Lide, David R., biên tập (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics . Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
3. ^ a b c Wyckoff, Ralph W.G. (1935). The Structure of Crystals (ấn bản thứ 2). Reinhold Publishing Corp. tr. 25. {{Chú thích sách}}: Đã bỏ qua |work= (trợ giúp)
4. ^ a b c Dipotassium oxide trong Linstrom Peter J.; Mallard William G. (chủ biên); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg (MD), http://webbook.nist.gov
5. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.

x t s Hợp chất kali
H, (giả) halogen	KF KHF2 KH KCl KClO KClO3 KClO4 KBr KBrO3 KI KIO3 KIO4 KAt KCN KCNO KOCN KSCN
chalcogen	K2O KOH K2O2 KO2 KO3 K2S KHS K2SO3 KHSO3 K2SO4 KHSO4 KHSO5 K2S2O3 K2S2O5 K2S2O7 K2S2O8 K2Se K2SeO3 K2SeO4 K2Te K2TeO3 K2TeO4 K2Po
pnictogen	K3N KNH2 KN3 KNO2 KNO3 K3P KH2PO3 K3PO4 K2HPO4 KH2PO4 KPF6 KAsO2 K3AsO4 K2HAsO4 KH2AsO4
nhóm B, C	B4K2O7 K2CO3 KHCO3 K2SiO3 K2SiF6 K2Al2O4 K2Al2B2O7
kim loại chuyển tiếp	K2PtCl4 K2Pt(CN)4 K2PtCl6 K4Fe(CN)6 K3Fe(CN)6 K3Fe(C2O4)3 K2FeO4 K2MnO4 KMnO4 K3CrO4 K2CrO4 K3CrO8 KCrO3Cl K2Cr2O7 K2Cr3O10 K2Cr4O13 K4Mo2Cl8
hữu cơ	KHCO2 KCH3CO2 K2C2O4 KHC2O4 KC12H23O2 KC18H35O2 C3H2K2O4 C4H6KO4 C5H7KO4

x t s Oxide
Số oxy hóa hỗn hợp	Antimon tetroxide (Sb2O4) Cobalt(II,III) oxide (Co3O4) Sắt(II,III) oxide (Fe3O4) Chì(II,IV) oxide (Pb3O4) Mangan(II,III) oxide (Mn3O4) Triurani octoxide (U3O8)
Số oxy hóa +1	Đồng(I) oxide (Cu2O) Dicarbon monoxide (C2O) Dichlor monoxide (Cl2O) Lithi oxide (Li2O) Kali oxide (K2O) Rubidi oxide (Rb2O) Bạc oxide (Ag2O) Thali(I) oxide (Tl2O) Natri oxide (Na2O) Nước (H2O) Bor monoxide (B2O) Dinitơ monoxide (N2O)
Số oxy hóa +2	Nhôm(II) oxide (AlO) Bari oxide (BaO) Beryli oxide (BeO) Cadmi(II) oxide (CdO) Calci oxide (CaO) Carbon monoxide (CO) Chromi(II) oxide (CrO) Cobalt(II) oxide (CoO) Đồng(II) oxide (CuO) Sắt(II) oxide (FeO) Chì(II) oxide (PbO) Magnesi oxide (MgO) Thủy ngân(II) oxide (HgO) Nickel(II) oxide (NiO) Nitơ monoxide (NO) Paladi(II) oxide (PdO) Stronti oxide (SrO) Lưu huỳnh monoxide (SO) Disulfur dioxide (S2O2) Thiếc(II) oxide (SnO) Titani(II) oxide (TiO) Vanadi(II) oxide (VO) Kẽm oxide (ZnO)
Số oxy hóa +3	Nhôm oxide (Al2O3) Antimon trioxide (Sb2O3) Diarsenic trioxide (As2O3) Bismuth(III) oxide (Bi2O3) Chromi(III) oxide (Cr2O3) Dinitơ trioxide (N2O3) Erbi(III) oxide (Er2O3) Gadolini(III) oxide (Gd2O3) Gali(III) oxide (Ga2O3) Holmi(III) oxide (Ho2O3) Indi(III) oxide (In2O3) Sắt(III) oxide (Fe2O3) Lanthan oxide (La2O3) Luteti(III) oxide (Lu2O3) Nickel(III) oxide (Ni2O3) Diphosphor trioxide (P4O6) Promethi(III) oxide (Pm2O3) Rhodi(III) oxide (Rh2O3) Samari(III) oxide (Sm2O3) Scandi(III) oxide (Sc2O3) Terbi(III) oxide (Tb2O3) Thali(III) oxide (Tl2O3) Thulium(III) oxide (Tm2O3) Titani(III) oxide (Ti2O3) Wolfram(III) oxide (W2O3) Vanadi(III) oxide (V2O3) Yterbi(III) oxide (Yb2O3) Ytri(III) oxide (Y2O3) Dibor trioxide (B2O3)
Số oxy hóa +4	Carbon dioxide (CO2) Carbon trioxide (CO3) Ceri(IV) oxide (CeO2) Chlor dioxide (ClO2) Chromi(IV) oxide (CrO2) Dinitơ tetroxide (N2O4) Germani dioxide (GeO2) Hafni(IV) oxide (HfO2) Chì(IV) oxide (PbO2) Mangan dioxide (MnO2) Nitơ dioxide (NO2) Plutoni(IV) oxide (PuO2) Rhodi(IV) oxide (RhO2) Rutheni(IV) oxide (RuO2) Selen dioxide (SeO2) Silic dioxide (SiO2) Lưu huỳnh dioxide (SO2) Teluri dioxide (TeO2) Thori dioxide (ThO2) Thiếc(IV) oxide (SnO2) Titani dioxide (TiO2) Wolfram(IV) oxide (WO2) Urani dioxide (UO2) Vanadi(IV) oxide (VO2) Zirconi dioxide (ZrO2) Rubidi superoxide (RbO2) Natri superoxide (NaO2) Kali superoxide (KO2)
Số oxy hóa +5	Antimon pentoxide (Sb2O5) Diarsenic pentoxide (As2O5) Dinitơ pentoxide (N2O5) Niobi pentoxide (Nb2O5) Diphosphor pentoxide (P2O5) Tantal pentoxide (Ta2O5) Vanadi(V) oxide (V2O5)
Số oxy hóa +6	Chromi trioxide (CrO3) Molybden trioxide (MoO3) Rheni trioxide (ReO3) Seleni trioxide (SeO3) Lưu huỳnh trioxide (SO3) Teluri trioxide (TeO3) Wolfram(VI) oxide (WO3) Urani trioxide (UO3) Xenon trioxide (XeO3) Bor suboxide (B6O)
Số oxy hóa +7	Dichlor heptoxide (Cl2O7) Mangan heptoxide (Mn2O7) Rheni(VII) oxide (Re2O7) Techneti(VII) oxide (Tc2O7)
Số oxy hóa +8	Osmi tetroxide (OsO4) Rutheni tetroxide (RuO4) Xenon tetroxide (XeO4) Iridi tetroxide (IrO4) Hassi tetroxide (HsO4)
Có liên quan	Oxocarbon Suboxide Oxyanion Ozonide
Carbon sắp xếp theo số oxy hóa. Thể loại:oxide

Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Kali_oxide&oldid=74476302” Thể loại:

• Oxide
• Hợp chất kali
• Oxide base

Thể loại ẩn:

• Lỗi CS1: liên kết ngoài
• Lỗi CS1: ấn phẩm bị bỏ qua

Tìm kiếm Tìm kiếm Đóng mở mục lục Kali oxide 36 ngôn ngữ Thêm đề tài