Kali Permanganat – Wikipedia Tiếng Việt

Bước tới nội dung

Nội dung

chuyển sang thanh bên ẩn

• Đầu
• 1 Lịch sử
• 2 Ứng dụng
• 3 Tham khảo

• Bài viết
• Thảo luận

Tiếng Việt

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Công cụ Công cụ chuyển sang thanh bên ẩn Tác vụ

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Chung

• Các liên kết đến đây
• Thay đổi liên quan
• Trang đặc biệt
• Liên kết thường trực
• Thông tin trang
• Trích dẫn trang này
• Lấy URL ngắn gọn
• Tải mã QR

In và xuất

• Tạo một quyển sách
• Tải dưới dạng PDF
• Bản để in ra

Tại dự án khác

• Wikimedia Commons
• Khoản mục Wikidata

Giao diện chuyển sang thanh bên ẩn Bách khoa toàn thư mở Wikipedia

Kali permanganat
Cấu trúc của kali permanganat
Mẫu kali permanganat
Danh pháp IUPAC	Kali manganat(VII)
Tên khác	Kali manganat(VII)khoáng chameleontinh thể Condypotash permanganatthuốc tím
Nhận dạng
Số CAS	7722-64-7
PubChem	516875
Số EINECS	231-760-3
KEGG	D02053
Số RTECS	SD6475000
Mã ATC	D08AX06,V03AB18 (WHO)
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [K+].[O-][Mn](=O)(=O)=O
ChemSpider	22810
Thuộc tính
Công thức phân tử	KMnO4
Khối lượng mol	158,0339 g/mol
Bề ngoài	tinh thể hình kim màu tímmàu đỏ tươi trong dung dịch
Mùi	không mùi
Khối lượng riêng	2,703 g/cm³
Điểm nóng chảy	240 °C (513 K; 464 °F)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	6,38 g/100 mL (20 °C)25 g/100 mL (65 °C)
Độ hòa tan	phân hủy trong alcohol và dung môi hữu cơ
Chiết suất (nD)	1,59
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Orthorhombic
Nhiệt hóa học
Enthalpyhình thành ΔfHo298	-813,4 kJ/mol
Entropy mol tiêu chuẩn So298	171,7 J K–1 mol–1
Các nguy hiểm
MSDS	MSDS ngoài
Phân loại của EU	Oxy hóa (O)Có hại (Xn)Nguy hiểm cho môi trường (N)
Chỉ mục EU	025-002-00-9
NFPA 704	0 2 0 OX
Chỉ dẫn R	R8, R22, R50/53
Chỉ dẫn S	S2, S60, S61
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Kali hypomanganatKali manganat
Cation khác	Natri permanganatAmoni permanganat
Hợp chất liên quan	Mangan heptoxide
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Kali permanganat hay Potassium permanganate là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học là KMnO4, dùng làm chất tẩy trùng trong y học. Nó dễ tan trong nước tạo thành dung dịch màu tím đậm, khi dung dịch loãng sẽ có màu tím đỏ, khi bay hơi tạo chất rắn với tinh thể lăng trụ màu đen tím sáng lấp lánh.[1] Ngoài ra kali permanganat là một chất oxy hóa mạnh, sẽ bốc cháy hoặc phát nổ nếu kết hợp với các chất hữu cơ khác. Kali permanganat bị phân hủy ở nhiệt độ trên 200℃. Năm 2000, sản lượng toàn cầu khoảng 30.000 tấn.[2]

Lịch sử

[sửa | sửa mã nguồn]

Năm 1659, Johann Rudolf Glauber trộn một hỗn hợp của khoáng chất pyrolusit và kali carbonat để có được một loại vật liệu mà khi hòa tan trong nước, đã cho một dung dịch màu xanh lá cây (kali manganat) mà từ từ chuyển sang màu tím và sau đó cuối cùng màu đỏ. Báo cáo này là mô tả đầu tiên của việc sản xuất kali permanganat[3]. Khoảng gần 200 năm sau, nhà hóa học người Anh Henry Bollmann Condy đã có mối quan tâm đến chất khử trùng, và đưa ra thị trường một số sản phẩm bao gồm nước ion hóa. Ông thấy rằng pyrolusit pha trộn với NaOH và hòa tan nó trong nước tạo ra một dung dịch với đặc tính tẩy uế. Ông được cấp bằng sáng chế giải pháp này, và tiếp thị nó như là chất lỏng Condy. Mặc dù có hiệu quả, giải pháp không phải là rất ổn định. Điều này đã được khắc phục bằng cách sử dụng KOH thay vì NaOH. Chất này đã ổn định hơn, và có lợi thế của việc chuyển đổi dễ dàng các tinh thể kali permanganat hiệu quả như nhau. Vật liệu kết tinh này được gọi là tinh thể của Condy hoặc bột của Condy. Kali permanganat tương đối dễ sản xuất nên Condy sau đó đã buộc phải dành thời gian đáng kể trong pháp lý để ngăn chặn các đối thủ cạnh tranh từ các sản phẩm tiếp thị tương tự như chất lỏng Condy hoặc tinh thể Condy[4]. Các nhiếp ảnh gia thời kỳ đầu sử dụng nó như là một thành phần bột của đèn flash. Nó được thay thế bằng các chất oxy hóa khác, do sự bất ổn của hỗn hợp permanganat. Dung dịch nước của KMnO4 đã được sử dụng cùng với T-Stoff (tức là 80% hydro peroxide) làm nhiên liệu đẩy cho máy bay gắn động cơ tên lửa Messerschmitt Me 163. Trong ứng dụng này, nó được gọi là Z-Stoff. Sự kết hợp của các nhiên liệu đẩy đôi khi vẫn còn được sử dụng trong ngư lôi.

Ứng dụng

[sửa | sửa mã nguồn]

• Nhiệt phân KMnO4 để điều chế oxy trong phòng thí nghiệm theo phương trình hóa học sau:

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑

• Dùng làm thuốc chữa bệnh cho cá.
• Được dùng trong Y học với tác dụng sát trùng.
• Kali permanganat còn là một chất oxy hóa mạnh, thí dụ tác dụng với toluen khi đun nóng:

C6H5–CH3 + 2KMnO4 → C6H5–COOK + 2MnO2 + KOH + H2O

• Chất hấp thụ khí gas.
• Chất oxy hóa của đường saccharin, vitamin C,…
• Chất làm bay màu của tinh bột, vải dệt, chất béo.

Tham khảo

[sửa | sửa mã nguồn]

1. ^ F. Burriel, F. Lucena, S. Arribas and J. Hernández, (1985), Química Analítica Cualitativa, page 688, ISBN 84-9732-140-5.
2. ^ Arno H. Reidies "Manganese Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2002, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a16_123
3. ^ Weeks, M. E. and Leicester, H. M.; Discovery of the Elements, Journal of Chemical Education 1968
4. ^ "Important Trade Mark Case", Otago Witness, Volume 02, Issue 2420, ngày 2 tháng 8 năm 1900, trang 53

x t s Hợp chất kali
H, (giả) halogen	KF KHF2 KH KCl KClO KClO3 KClO4 KBr KBrO3 KI KIO3 KIO4 KAt KCN KCNO KOCN KSCN
chalcogen	K2O KOH K2O2 KO2 KO3 K2S KHS K2SO3 KHSO3 K2SO4 KHSO4 KHSO5 K2S2O3 K2S2O5 K2S2O7 K2S2O8 K2Se K2SeO3 K2SeO4 K2Te K2TeO3 K2TeO4 K2Po
pnictogen	K3N KNH2 KN3 KNO2 KNO3 K3P KH2PO3 K3PO4 K2HPO4 KH2PO4 KPF6 KAsO2 K3AsO4 K2HAsO4 KH2AsO4
nhóm B, C	B4K2O7 K2CO3 KHCO3 K2SiO3 K2SiF6 K2Al2O4 K2Al2B2O7
kim loại chuyển tiếp	K2PtCl4 K2Pt(CN)4 K2PtCl6 K4Fe(CN)6 K3Fe(CN)6 K3Fe(C2O4)3 K2FeO4 K2MnO4 KMnO4 K3CrO4 K2CrO4 K3CrO8 KCrO3Cl K2Cr2O7 K2Cr3O10 K2Cr4O13 K4Mo2Cl8
hữu cơ	KHCO2 KCH3CO2 K2C2O4 KHC2O4 KC12H23O2 KC18H35O2 C3H2K2O4 C4H6KO4 C5H7KO4

x t s Hợp chất mangan

Hợp chất thông thường MnH2 Mn3(BO3)2 Mn2B2O5 Mn(BO2)2 Mn(BS2)2 MnBO3 Mn(BO2)3 Mn(BH4)2 Mn(BF4)2 Mn(CN)2 Mn(CN)3 MnCO3 MnC2O4 Mn2(C2O4)3 Mn(HC2O4)3 MnCS3 Mn(N3)2 Mn(N3)3 Mn(NH2)2 Mn(NO2)2 Mn(NO3)2 Mn(NO3)3 MnO Mn3O4 Mn2O3 MnO2 MnO3 Mn2O7 Mn(OH)2 Mn(OH)3 Mn(OH)4 H3MnO4 H2MnO4 HMnO4 MnF2 MnF3 MnF4 MnF5 Mn(AlH4)2 Mn(AlO2)2 MnAlF5 Mn(AlS2)2 Mn(AlCl4)2 Mn(AlSe2)2 MnSiO3 Mn2(SiO3)3 Mn2SiO4 MnSiF6 Mn2SiS4 Mn2SiSe4 Mn(H2PO2)2 MnHPO3 Mn3(PO4)2 MnHPO4 Mn(H2PO4)2 Mn2P2O7 Mn2H2P2O7 Mn(PO3)2 MnPO4 Mn4(P2O7)3 MnH2P2O7 Mn(PO3)3 MnPS3 MnPSe3 MnS Mn(HS)2 Mn2S3 MnS2 MnSO3 MnSO4 Mn2(SO4)3 Mn(SO4)2 (MnO3)2SO4 MnO3HSO4 MnS2O3 MnS2O6 Mn(SCN)2 MnCl2 MnCl3 MnCl4 MnOCl3 MnO2Cl2 MnO3Cl Mn(ClO3)2 Mn(ClO4)2 Mn(ClO4)3 Mn3(VO4)2 Mn2V2O7 Mn(VO3)2 MnCrO4 MnCr2O7 Mn(CrO3IO3)2 Mn2Fe(CN)6 MnH2Fe(CN)6 Mn3[Fe(CN)6]2 Mn4[Fe(CN)6]3 MnFe(CN)6 MnZnO2 Mn(GaO2)2 MnGaF5 Mn3(GaS3)2 Mn2Ga2S5 Mn(GaS2)2 Mn(GaSe2)2 Mn(GaTe2)2 MnGeO3 MnGeF6 Mn2GeO4 Mn2GeS4 Mn2GeSe4 Mn3(AsO3)2 Mn3(AsO4)2 MnHAsO4 Mn(H2AsO4)2 Mn2As2O7 MnAsO4 Mn(H2AsO4)3 Mn(AsF6)2 MnSe MnSe2 MnSeO3 MnSe2O5 Mn2(SeO3)3 Mn(SeO3)2 MnSeO4 MnBr2 MnBr3 Mn(BrO3)2 Mn(NbO3)2 MnMoO4 Mn(InO2)2 MnInO3 Mn(InS2)2 Mn(InSe2)2 Mn(InTe2)2 MnSnO3 Mn2SnO4 MnSnF6 MnSnCl6 MnSnBr6 Mn2SnS4 Mn3(SbO3)2 Mn(SbO2)2 Mn3(SbO4)2 Mn2Sb2O7 Mn(SbO3)2 Mn(SbF6)2 MnTe MnTeO3 MnTeO4 MnI2 MnI3 Mn(IO3)2 Mn(IO3)3 Mn(IO3)4 Mn3(TaO4)2 Mn(TaO3)2 MnWO4 MnReO4 Mn(ReO4)2 Mn(TlCl4)2 MnUO4 MnU3O10 Muối chứa oxy Na2MnO4 NaMnO4 K2MnO4 KMnO4 Sr(MnO4)2 Ba(MnO4)2 Hợp chất hữu cơ Mn(CH3O)2 Mn(C2H5O)2 Mn(C3H7O)2 Mn(C2H3O2)2 Mn(C2H3O2)3 Mn(C3H5O2)2 MnC3H2O4 Mn(C3H5O3)2 MnC4H4O4 Mn(C6H11O7)2 Mn(C7H5O2)2 Mn(C11H7O2)2 Mn(C11H23COO)2 Mn(C17H31COO)2 Mn(C17H33COO)2 Mn(C17H35COO)2 Mn(C17H35COO)3 Mn(NH2CH2COO)2 Mn(NH2CH2COO)3 Mn(C6H4NO2)2 Mn[C6H2(NO2)3O]2 Mn(HCOO)2

Cổng thông tin:

• Hóa học

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. x t s

Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Kali_permanganat&oldid=71172159” Thể loại:

• Sơ khai hóa học
• Hợp chất mangan
• Hợp chất kali
• Muối pemanganat
• Chất oxy hóa

Thể loại ẩn:

• Trang sử dụng liên kết tự động ISBN
• Tất cả bài viết sơ khai