Kẽm Chloride – Wikipedia Tiếng Việt

Bước tới nội dung

Nội dung

chuyển sang thanh bên ẩn

• Đầu
• 1 Cấu trúc và tính chất
• 2 Điều chế và tinh chế
• 3 Hợp chất khác
• 4 Tham khảo
• 5 Sách tham khảo
• 6 Liên kết ngoài

• Bài viết
• Thảo luận

Tiếng Việt

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Công cụ Công cụ chuyển sang thanh bên ẩn Tác vụ

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Chung

• Các liên kết đến đây
• Thay đổi liên quan
• Trang đặc biệt
• Liên kết thường trực
• Thông tin trang
• Trích dẫn trang này
• Lấy URL ngắn gọn
• Tải mã QR

In và xuất

• Tạo một quyển sách
• Tải dưới dạng PDF
• Bản để in ra

Tại dự án khác

• Wikimedia Commons
• Khoản mục Wikidata

Giao diện chuyển sang thanh bên ẩn Bách khoa toàn thư mở Wikipedia

Kẽm chloride
Mẫu kẽm chloride ngậm nước
Cấu trúc của kẽm chloride
Danh pháp IUPAC	Zinc chloride
Tên khác	Kẽm(II) chlorideKẽm đichloride"Kẽm bơ"Kẽm muriat
Nhận dạng
Số CAS	7646-85-7
PubChem	3007855
Số EINECS	231-592-0
ChEBI	49976
ChEMBL	1200679
Số RTECS	ZH1400000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ Cl[Zn]Cl
InChI	đầy đủ 1/2ClH.Zn/h2*1H;/q;;+2/p-2
ChemSpider	5525
UNII	86Q357L16B
Thuộc tính
Công thức phân tử	ZnCl2
Khối lượng mol	136,2954 g/mol (khan)154,31068 g/mol (1 nước)163,31832 g/mol (1,5 nước)181,3336 g/mol (2,5 nước)190,34124 g/mol (3 nước)208,35652 g/mol (4 nước)298,43292 g/mol (9 nước)
Bề ngoài	chất rắn tinh thể màu trắnghút ẩm và dễ chảy nước
Mùi	không mùi
Khối lượng riêng	2,907 g/cm³
Điểm nóng chảy	290 °C (563 K; 554 °F)[1]
Điểm sôi	732 °C (1.005 K; 1.350 °F)[1]
Độ hòa tan trong nước	432 g/100 mL (25 ℃), xem thêm bảng độ tan
Độ hòa tan	hòa tan trong etanol, glycerol và acetontạo phức với nhiều phối tử vô cơ và hữu cơ
Độ hòa tan trong cồn	430 g/100 mL
MagSus	-65,0·10-6 cm³/mol
Cấu trúc
Tọa độ	Tứ diện, tuyến tính khi ở dạng khí
Dược lý học
Các nguy hiểm
Phân loại của EU	Rất độc (T+)Ăn mòn (C)Nguy hiểm cho môi trường (N)
NFPA 704	0 3 0
Chỉ dẫn R	R22, R34, R50/53
Chỉ dẫn S	(S1/2), S26, S36/37/39, S45, S60, S61
PEL	TWA 1 mg/m³ (khói)[2]
LC50	1260 mg/m³ (chuột, 30 phút)1180 mg-min/m³[3]
LD50	350 mg/kg (đường miệng, chuột)350 mg/kg (chuột, oral)200 mg/kg (guinea pig, oral)1100 mg/kg (đường miệng, chuột)1250 mg/kg (chuột, oral)[3]
REL	TWA 1 mg/m³ ST 2 mg/m³ (khói)[2]
IDLH	50 mg/m³ (khói)[2]
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Kẽm fluorideKẽm bromideKẽm iodide
Cation khác	Cadmi(II) chlorideThủy ngân(II) chloride
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Kẽm chloride là tên của các hợp chất với công thức hóa học ZnCl2 và các dạng ngậm nước của nó. Kẽm chloride, với tối đa ngậm 9 phân tử nước, là chất rắn không màu hoặc màu trắng, hòa tan rất mạnh trong nước.[cần dẫn nguồn] ZnCl2 khá hút ẩm và thậm chí dễ chảy nước. Do đó, các mẫu vật của muối này nên được bảo vệ tránh các nguồn ẩm, kể cả hơi nước có trong không khí xung quanh. Kẽm chloride có ứng dụng rộng rãi trong quá trình xử lý vải, thông lượng luyện kim và tổng hợp hóa học. Không có khoáng chất nào có thành phần hóa học này được biết đến ngoại trừ simonkolleit, một khoáng chất rất hiếm, chứa muối kiềm của kẽm chloride, với công thức Zn5(OH)8Cl2·H2O.

Cấu trúc và tính chất

[sửa | sửa mã nguồn]

Bốn dạng tinh thể (đa hình) của ZnCl2: α, β, γ, và δ đã được biết tới, và trong từng dạng đa hình các ion Zn2+ đều được kết nối tứ diện với 4 nguyên tử clo.[4]

Điều chế và tinh chế

[sửa | sửa mã nguồn]

ZnCl2 khan có thể được điều chế từ kẽm và axit clohydric.

Zn (r) + 2 HCl → ZnCl2 + H2 (k)

Các dạng hydrat và các dung dịch nước có thể được điều chế tương tự bằng cách cho Zn kim loại tác dụng với axit clohydric. Kẽm oxit và kẽm sulfide phản ứng với HCl:

ZnS (rắn) + HCl (dung dịch) → ZnCl2 (dung dịch) + H2S (bay hơi)

Không giống như nhiều nguyên tố khác, kẽm chủ yếu chỉ tồn tại trong một trạng thái oxy hóa, +2, làm đơn giản hoá việc tinh chế chloride.

Các mẫu thương mại của kẽm chloride thường chứa nước và các sản phẩm tạp chất từ thủy phân. Các mẫu này có thể được tinh chế bằng cách kết tinh lại từ đioxan nóng. Các mẫu khan có thể được tinh chế bằng cách thăng hoa trong một dòng khí hydro chloride, tiếp theo là làm nóng tới 400 ℃ trong một dòng khí nitơ. Cuối cùng, phương pháp đơn giản nhất là xử lý kẽm chloride với thionyl chloride.[5]

Hợp chất khác

[sửa | sửa mã nguồn]

ZnCl2 còn tạo một số hợp chất với NH3, như ZnCl2·NH3 là tinh thể trắng[6], ZnCl2·2NH3 là bột không màu[7], ZnCl2·4NH3 là bột màu trắng[8], ZnCl2·5NH3·H2O là tinh thể trắng dễ chảy[9] hay ZnCl2·6NH3 là chất rắn màu trắng.[10]

ZnCl2 còn tạo một số hợp chất với N2H4, như ZnCl2·2N2H4 là chất rắn màu trắng.[11]

ZnCl2 còn tạo một số hợp chất với NH2OH, như ZnCl2·2NH2OH là chất rắn màu trắng.[12]

ZnCl2 còn tạo một số hợp chất với CO(NH2)2, như ZnCl2·2CO(NH2)2 là tinh thể không màu, D = 1,91 g/cm³.[13]

ZnCl2 còn tạo một số hợp chất với CON3H5, như ZnCl2·CON3H5 và ZnCl2·2CON3H5 đều là tinh thể không màu, D = 2,08 g/cm³.[13]

ZnCl2 còn tạo một số hợp chất với CON4H6, như ZnCl2·2CON4H6 là tinh thể không màu.[14]

ZnCl2 còn tạo một số hợp chất với CS(NH2)2, như ZnCl2·2CS(NH2)2 là tinh thể không màu, D = 1,976 g/cm³ (đo), 1,978 g/cm³ (tính toán).[15]

ZnCl2 còn tạo một số hợp chất với CSN3H5, như ZnCl2·CSN3H5 là tinh thể không màu, D = 2,25 g/cm³[16] hay ZnCl2·2CSN3H5 là tinh thể trắng, nóng chảy ở 145 °C (293 °F; 418 K).[17]

ZnCl2 còn tạo một số hợp chất với CSN4H6, như ZnCl2·2CSN4H6 là tinh thể không màu.[18]

ZnCl2 còn tạo một số hợp chất với CSeN3H5, như ZnCl2·CSeN3H5 là tinh thể trắng, tan trong nước, cồn, không tan trong etanol.[19]

ZnCl2 còn tạo một số hợp chất với CSeN4H6, như ZnCl2·2CSeN4H6 là tinh thể không màu.[20]

Tham khảo

[sửa | sửa mã nguồn]

1. ^ a b O'Neil, M. J.; và đồng nghiệp (2001). The Merck index: an encyclopedia of chemicals, drugs, and biologicals. N. J.: Whitehouse Station. ISBN 0911910131.
2. ^ a b c “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0674”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
3. ^ a b “Zinc chloride fume”. Nguy hiểm ngay lập tức đến tính mạng hoặc sức khỏe. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
4. ^ Wells, A. F. (1984). Structural Inorganic Chemistry. Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
5. ^ Pray, A. P. (1990). Inorganic Syntheses. 28. New York: J. Wiley & Sons. tr. 321–322. ISBN 0-471-52619-3. Describes the formation of anhydrous LiCl, CuCl2, ZnCl2, CdCl2, ThCl4, CrCl3, FeCl3, CoCl2, and NiCl2 from the corresponding hydrates.
6. ^ A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-x (J.newton Friend; 1928), trang 48. Truy cập 2 tháng 4 năm 2021.
7. ^ Trpimir Ivšić, David Wenhua Bi, Arnaud Magrezb – New refinement of the crystal structure of Zn(NH3)2Cl2 at 100 K. Acta Crystallogr E Crystallogr Commun. 75 (9): 1386–1388 (ngày 30 tháng 8 năm 2019). doi:10.1107/S2056989019011757.
8. ^ Peters, W. (ngày 26 tháng 7 năm 1912). Die Gültigkeit der Wernerschen Theorie der Nebenvalenzen für das Gebiet der Ammoniakate. Zeitschrift Für Anorganische Chemie, 77 (1), 137–190. doi:10.1002/zaac.19120770112 (liên kết Google Sách).
9. ^ Chemical Guide-book (Chemical Markets, 1934), trang 622. Truy cập 2 tháng 4 năm 2021.
10. ^ Chemisches Zentralblatt (L. Voss, 1912), trang 2025. Truy cập 2 tháng 4 năm 2021.
11. ^ Handbuch der Anorganischen Chemie (Abegg, R. (Richard), 1869-1910; Auerbach, Felix, 1856-1933), trang 188. Truy cập 2 tháng 4 năm 2021.
12. ^ Russian Journal of Inorganic Chemistry, Tập 21 (British Library Lending Division with the cooperation of the Royal Society of Chemistry, 1976), trang 1170. Truy cập 2 tháng 4 năm 2021.
13. ^ a b Handbook… (Pierre Villars, Karin Cenzual, Roman Gladyshevskii; Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 24 thg 7, 2017 - 1970 trang). Truy cập 2 tháng 4 năm 2021.
14. ^ Russian Journal of Inorganic Chemistry, Tập 26,Trang 925-1820 (Chemical Society, 1981), trang 1163. Truy cập 2 tháng 4 năm 2021.
15. ^ Crystal Data; Determinative Tables, Tập 1 (Joseph Désiré Hubert Donnay, American Crystallographic Association; American Crystallographic Association, 1963 - 1302 trang), trang 516. Truy cập 2 tháng 4 năm 2021.
16. ^ L. Cavalca, M. Nardelli, G. Branchi – The crystal structure of monothiosemicarbazide-zinc chloride. Acta Cryst. 13, 688-693 (ngày 4 tháng 1 năm 1960). doi:10.1107/S0365110X60001679.
17. ^ Journal of the Indian Chemical Society, Tập 54 (Indian Chemical Society, Calcutta; University Press, 1977), trang 136. Truy cập 2 tháng 4 năm 2021.
18. ^ Gary R. Burns – Metal complexes of thiocarbohydrazide. Inorg. Chem. 1968, 7, 2, tr. 277–283 (ngày 1 tháng 2 năm 1968). doi:10.1021/ic50060a022.
19. ^ Russian Journal of Inorganic Chemistry, Tập 14,Phần 1 (British Library Lending Division with the cooperation of the Royal Society of Chemistry, 1969), trang 198. Truy cập 2 tháng 4 năm 2021.
20. ^ Metallkomplexe des Selenocarbohydrazids (K.-H. Linke, R. Turley). Z. Naturforsch., 1969 (24B): 821–823.

Sách tham khảo

[sửa | sửa mã nguồn]

• N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
• Lide, D. R. biên tập (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản thứ 86). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
• The Merck Index, 7th edition, Merck & Co, Rahway, New Jersey, USA, 1960.
• D. Nicholls, Complexes and First-Row Transition Elements, Macmillan Press, London, 1973.
• J. March, Advanced Organic Chemistry, 4th ed., p. 723, Wiley, New York, 1992.
• G. J. McGarvey, in Handbook of Reagents for Organic Synthesis, Volume 1: Reagents, Auxiliaries and Catalysts for C-C Bond Formation, (R. M. Coates, S. E. Denmark, eds.), pp. 220–3, Wiley, New York, 1999.

Liên kết ngoài

[sửa | sửa mã nguồn]

• Grades and Applications of Zinc Chloride
• PubChem ZnCl2 summary

x t s Hợp chất kẽm
Kẽm(I)	Hợp chất kẽm(I) hữu cơ Zn2(C5(CH3)5)2
Kẽm(II)	ZnH2 Zn(CN)2 ZnCO3 Zn3N2. Zn(NO3)2 ZnO Zn(OH)2 ZnO2 ZnF2 Na2Zn(OH)4 Zn3P2 Zn3(PO4)2 Zn2P2O7 ZnS ZnSO4 Zn(SCN)2 ZnCl2 Zn(ClO3)2 ZnCrO4 Zn2Fe(CN)6 Zn3[HFe(CN)6]2 Zn3[Fe(CN)6]2 Zn3As2 ZnSe ZnBr2 ZnMoO4 Zn3Sb2 ZnTe ZnI2 Hợp chất kẽm(II) hữu cơ Zn(O2CCH3)2 Zn(CH3)2 Zn(C2H5)2 Zn(CH(CH3)2)2 Zn(C(CH3)3)2 Zn(C6H5)2 ZnCIH2I Zn4O(O2CR)6

Cổng thông tin:

• Hóa học

Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Kẽm_chloride&oldid=70084344” Thể loại:

• Muối chloride
• Hợp chất vô cơ
• Muối halogen của kim loại
• Hợp chất kẽm

Thể loại ẩn:

• Bài viết có trích dẫn không khớp