Kẽm Hydroxide Là Một Hydroxide Lưỡng Tính. Công Thức Hóa Học Của Nó Là Zn(OH)2. ...

Bước tới nội dung

Nội dung

chuyển sang thanh bên ẩn

• Đầu
• 1 Tính chất
• 2 Sự phổ biến
• 3 Điều chế
• 4 Sử dụng
• 5 Tham khảo

• Bài viết
• Thảo luận

Tiếng Việt

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Công cụ Công cụ chuyển sang thanh bên ẩn Tác vụ

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Chung

• Các liên kết đến đây
• Thay đổi liên quan
• Liên kết thường trực
• Thông tin trang
• Trích dẫn trang này
• Tạo URL rút gọn
• Tải mã QR

In và xuất

• Tạo một quyển sách
• Tải dưới dạng PDF
• Bản để in ra

Tại dự án khác

• Khoản mục Wikidata

Giao diện chuyển sang thanh bên ẩn Bách khoa toàn thư mở Wikipedia

Kẽm hydroxide
Mẫu kẽm hydroxide
Cấu trúc của kẽm hydroxide
Danh pháp IUPAC	Zinc hydroxide
Tên khác	Zincum hydroxide
Nhận dạng
Số CAS	20427-58-1
PubChem	9812759
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Zn+2].[OH-].[OH-]
InChI	đầy đủ 1/2H2O.Zn/h2*1H2;/q;;+2/p-2
ChemSpider	7988510
Thuộc tính
Công thức phân tử	Zn(OH)2
Khối lượng mol	99,40468 g/mol
Bề ngoài	bột màu trắng
Khối lượng riêng	3,053 g/cm³, rắn
Điểm nóng chảy	125 °C (398 K; 257 °F) (phân hủy)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	ít hòa tan
Tích số tan, Ksp	3,0×10-16
Độ hòa tan trong :RượuAmonia	Không tanTan (tạo phức)
Nhiệt hóa học
Enthalpyhình thành ΔfHo298	-642 kJ·mol-1[1]
Các nguy hiểm
Điểm bắt lửa	không cháy
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Kẽm oxide
Cation khác	Cadmi(II) hydroxide
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Y kiểm chứng (cái gì YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Kẽm hydroxide là một hydroxide lưỡng tính. Công thức hóa học của nó là Zn(OH)2. Hợp chất màu trắng này rất ít tan trong nước.

Tính chất

[sửa | sửa mã nguồn]

• Phản ứng với Acid để tạo ra muối kẽm:

Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O

• Hòa tan trong kiềm đặc và trong amonia tạo sản phẩm không màu:

Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2

• Nhiệt phân: Zn(OH)2 → ZnO + H2O
• Zn(OH)2 còn tác dụng với các Acid hữu cơ như: Acid acetic, acid valeric,...

Sự phổ biến

[sửa | sửa mã nguồn]

Kẽm hydroxide được tìm thấy như là một khoáng chất hiếm. Đây không phải là quặng kẽm.

Điều chế

[sửa | sửa mã nguồn]

Kẽm hydroxide có thể được điều chế bởi phản ứng kẽm chloride hay kẽm sulfat với natri hydroxide vừa đủ:

ZnCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Zn(OH)2↓ ZnSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Zn(OH)2↓

Một thao tác pha loãng natri hydroxide được sử dụng để kẽm hydroxide không bị hòa tan.

Sử dụng

[sửa | sửa mã nguồn]

Kẽm hydroxide được sử dụng để hút máu trong các băng y tế lớn. Những băng này được sử dụng sau khi phẫu thuật.

Tham khảo

[sửa | sửa mã nguồn]

1. ^ Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. tr. A23. ISBN 0-618-94690-X.

x t s Hợp chất kẽm
Kẽm(I)	Hợp chất kẽm(I) hữu cơ Zn2(C5(CH3)5)2
Kẽm(II)	ZnH2 Zn(CN)2 ZnCO3 Zn3N2. Zn(NO3)2 ZnO Zn(OH)2 ZnO2 ZnF2 Na2Zn(OH)4 Zn3P2 Zn3(PO4)2 Zn2P2O7 ZnS ZnSO4 Zn(SCN)2 ZnCl2 Zn(ClO3)2 ZnCrO4 Zn2Fe(CN)6 Zn3[HFe(CN)6]2 Zn3[Fe(CN)6]2 Zn3As2 ZnSe ZnBr2 ZnMoO4 Zn3Sb2 ZnTe ZnI2 Hợp chất kẽm(II) hữu cơ Zn(O2CCH3)2 Zn(CH3)2 Zn(C2H5)2 Zn(CH(CH3)2)2 Zn(C(CH3)3)2 Zn(C6H5)2 ZnCIH2I Zn4O(O2CR)6

Cổng thông tin:

• Hóa học

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.

• x
• t
• s

Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Kẽm_hydroxide&oldid=71032191” Thể loại:

• Sơ khai hóa học
• Hợp chất vô cơ
• Hợp chất kẽm
• Hydroxide
• Base

Thể loại ẩn:

• Tất cả bài viết sơ khai

Tìm kiếm Tìm kiếm Đóng mở mục lục Kẽm hydroxide 28 ngôn ngữ Thêm đề tài