Kẽm Oxide – Wikipedia Tiếng Việt

Bài viết này cần thêm chú thích nguồn gốc để kiểm chứng thông tin. Mời bạn giúp hoàn thiện bài viết này bằng cách bổ sung chú thích tới các nguồn đáng tin cậy. Các nội dung không có nguồn có thể bị nghi ngờ và xóa bỏ.
Kẽm oxide
Tên khácKẽm trắng, Calamin, philosopher's wool, Chinese white, kẽm hoa
Nhận dạng
Số CAS1314-13-2
PubChem14806
Số EINECS215-222-5
ChEBI36560
ChEMBL1201128
Số RTECSZH4810000
ChemSpider14122
Thuộc tính
Công thức phân tửZnO
Khối lượng mol81,3984 g/mol
Bề ngoàichất rắn màu trắng
Mùikhông mùi
Khối lượng riêng5,606 g/cm³
Điểm nóng chảy 1.975 °C (2.248 K; 3.587 °F) (phân hủy)[1]
Điểm sôi 2.360 °C (2.630 K; 4.280 °F)
Độ hòa tan trong nước0,16 mg/100 mL (30 ℃)
BandGap3,3 eV (trực tiếp)
Chiết suất (nD)2,0041
Nhiệt hóa học
Enthalpyhình thành ΔfHo298-348,0 kJ/mol
Entropy mol tiêu chuẩn So29843,9 J·K-1mol-1
Dược lý học
Các nguy hiểm
MSDSICSC 0208
Phân loại của EUNguy hiểm cho môi trường (N)
Chỉ mục EU030-013-00-7
NFPA 704

1 2 0 W
Chỉ dẫn RR50/53
Chỉ dẫn SS60, S61
Điểm bắt lửa1436 ℃
Các hợp chất liên quan
Anion khácKẽm sulfideKẽm selenideKẽm teluride
Cation khácCadmi(I) oxideCadmi(II) oxideThủy ngân(I) oxideThủy ngân(II) oxide
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). KhôngN kiểm chứng (cái gì ☑YKhôngN ?) Tham khảo hộp thông tin

Kẽm oxide (công thức hóa học: ZnO; trước đây, do được dùng để làm chất màu trắng nên được gọi là kẽm trắng, hay kẽm hoa là chất bột mịn sau khi ngưng tụ kẽm ở trang thái hơi). Hiện nay, kẽm trắng là thuật ngữ để chỉ ZnO điều chế bằng cách đốt cháy kẽm kim loại.

Lịch sử

[sửa | sửa mã nguồn]

Từ lâu, người ta đã biết ZnO là một sản phẩm phụ trong quá trình luyện đồng. Người La Mã dùng nó để luyện đồng thau, làm thuốc mỡ. Các nhà giả kim còn nghĩ rằng có thể biến kẽm oxide thành vàng. Giữa thế kỉ XIII, nhà hóa học Đức Cramer mới khám phá ra rằng đốt cháy kẽm kim loại sẽ thu được kẽm oxide. Năm 1781, tại Pháp, Courtois mới bắt đầu điều chế ZnO, nhưng mãi đến năm 1840 người ta mới áp dụng phương pháp này để sản xuất ZnO và càng ngày càng áp dụng rộng rãi do nhu cầu dùng ZnO ngày càng cao. Đó là vì người ta đã dùng kẽm oxide thay thế cho chì trắng (khi đó là tên gọi của chì(II) oxide). Kẽm oxide có ưu điểm là không độc, không bị sẫm màu trong môi trường khí. Năm 1850, S.Wetherill (New Jersey) hoàn thành một lò nung. Trong đó có một lưới lọc được phủ bởi một hỗn hợp quặng kẽm và than. Khi đốt than, kẽm bị oxy hóa thành ZnO ở cửa ra của lò. Những lò nung này càng ngày càng được cải tiến nên bây giờ người ta không còn dùng nữa. Trong suốt nửa sau thế kỷ 19 người ta dùng ZnO trong sản xuất cao su để giảm bớt thời gian cần thiết trong quá trình lưu hóa cao su. Năm 1906, các nhà hóa học điều chế ra chất xúc tác hữu cơ đầu tiên cho phản ứng lưu hóa cao su. Phát hiện này góp phần làm tăng thêm tầm quan trọng của kẽm oxide, vì nó là một trong những hóa chất để điều chế chất xúc tác này.

Cơ sở lý thuyết về tính màu của ZnO

[sửa | sửa mã nguồn]

Theo thuyết lượng tử, ánh sáng có tính chất hạt, ánh sáng gồm các photon có năng lượng định bởi: E = hf = hc − 1. Như vậy, vật chất hấp thu ánh sáng tương đương với phân tử hấp thu năng lượng. Theo thuyết lượng tử, electron sẽ chuyển sang trạng thái có mức năng lượng khác cao hơn. Ánh sáng trắng gồm nhiều đơn sắc, mỗi đơn sắc có bước sóng khác nhau nên có năng lượng khác nhau. Khi đơn sắc có đủ năng lượng để kích thích electron thì phân tử sẽ hấp thụ đơn sắc đó.Như vậy, hợp chất có màu do sự phối hợp các đơn sắc còn lại. Trong trường hợp của ZnO: phân tử ZnO hấp thụ ánh sáng có bước sóng thuộc vùng tử ngoại nên nó phản xạ lại các đơn sắc thuộc vùng ánh sáng thấy được, tức là ánh sáng trắng, nên ZnO có màu trắng.

Tính chất vật lý

[sửa | sửa mã nguồn]
  • Ở điều kiện thường kẽm oxide có dạng bột trắng mịn, khi nung trên 300 ℃, nó chuyển sang màu vàng (sau khi làm lạnh thì trở lại màu trắng).
  • Hấp thụ tia cực tím và ánh sáng có bước sóng nhỏ hơn 366 nm.
  • Khi đưa vào mạng tinh thể một lượng nhỏ kim loại hóa trị I hoặc hóa trị III thì nó trở thành chất bán dẫn. Hơi của ZnO rất độc.

Ứng dụng

[sửa | sửa mã nguồn]

ZnO dùng để chữa viêm da, eczecma,…

ZnO cũng là một thành phần quan trọng trong các loại kem, thuốc mỡ điều trị về da như:

  • Điều trị da khô, các bệnh da và nhiễm khuẩn da như vùng da bị kích ứng
  • Vết bỏng nông, không rộng.
  • Cháy nắng, hồng ban do bị chiếu nắng, bảo vệ da do nắng.

Tham khảo

[sửa | sửa mã nguồn]
  1. ^ Takahashi, Kiyoshi; Yoshikawa, Akihiko; Sandhu, Adarsh (2007). Wide bandgap semiconductors: fundamental properties and modern photonic and electronic devices. Springer. tr. 357. ISBN 3-540-47234-7.Quản lý CS1: nhiều tên: danh sách tác giả (liên kết)

Liên kết ngoài

[sửa | sửa mã nguồn]
  • x
  • t
  • s
Hợp chất kẽm
Kẽm(I)
Hợp chất kẽm(I) hữu cơ
  • Zn2(C5(CH3)5)2
Kẽm(II)
  • ZnH2
  • Zn(CN)2
  • ZnCO3
  • Zn3N2.
  • Zn(NO3)2
  • ZnO
  • Zn(OH)2
  • ZnO2
  • ZnF2
  • Na2Zn(OH)4
  • Zn3P2
  • Zn3(PO4)2
  • Zn2P2O7
  • ZnS
  • ZnSO4
  • Zn(SCN)2
  • ZnCl2
  • Zn(ClO3)2
  • ZnCrO4
  • Zn2Fe(CN)6
  • Zn3[HFe(CN)6]2
  • Zn3[Fe(CN)6]2
  • Zn3As2
  • ZnSe
  • ZnBr2
  • ZnMoO4
  • Zn3Sb2
  • ZnTe
  • ZnI2
Hợp chất kẽm(II) hữu cơ
  • Zn(O2CCH3)2
  • Zn(CH3)2
  • Zn(C2H5)2
  • Zn(CH(CH3)2)2
  • Zn(C(CH3)3)2
  • Zn(C6H5)2
  • ZnCIH2I
  • Zn4O(O2CR)6
  • Cổng thông tin:
    • Hóa học
    • x
    • t
    • s
    Oxide
    Số oxy hóa hỗn hợp
    • Antimon tetroxide (Sb2O4)
    • Cobalt(II,III) oxide (Co3O4)
    • Sắt(II,III) oxide (Fe3O4)
    • Chì(II,IV) oxide (Pb3O4)
    • Mangan(II,III) oxide (Mn3O4)
    • Triurani octoxide (U3O8)
    Số oxy hóa +1
    • Đồng(I) oxide (Cu2O)
    • Dicarbon monoxide (C2O)
    • Dichlor monoxide (Cl2O)
    • Lithi oxide (Li2O)
    • Kali oxide (K2O)
    • Rubidi oxide (Rb2O)
    • Bạc oxide (Ag2O)
    • Thali(I) oxide (Tl2O)
    • Natri oxide (Na2O)
    • Nước (H2O)
    • Bor monoxide (B2O)
    • Dinitơ monoxide (N2O)
    Số oxy hóa +2
    • Nhôm(II) oxide (AlO)
    • Bari oxide (BaO)
    • Beryli oxide (BeO)
    • Cadmi(II) oxide (CdO)
    • Calci oxide (CaO)
    • Carbon monoxide (CO)
    • Chromi(II) oxide (CrO)
    • Cobalt(II) oxide (CoO)
    • Đồng(II) oxide (CuO)
    • Sắt(II) oxide (FeO)
    • Chì(II) oxide (PbO)
    • Magnesi oxide (MgO)
    • Thủy ngân(II) oxide (HgO)
    • Nickel(II) oxide (NiO)
    • Nitơ monoxide (NO)
    • Paladi(II) oxide (PdO)
    • Stronti oxide (SrO)
    • Lưu huỳnh monoxide (SO)
    • Disulfur dioxide (S2O2)
    • Thiếc(II) oxide (SnO)
    • Titani(II) oxide (TiO)
    • Vanadi(II) oxide (VO)
    • Kẽm oxide (ZnO)
    Số oxy hóa +3
    • Nhôm oxide (Al2O3)
    • Antimon trioxide (Sb2O3)
    • Diarsenic trioxide (As2O3)
    • Bismuth(III) oxide (Bi2O3)
    • Chromi(III) oxide (Cr2O3)
    • Dinitơ trioxide (N2O3)
    • Erbi(III) oxide (Er2O3)
    • Gadolini(III) oxide (Gd2O3)
    • Gali(III) oxide (Ga2O3)
    • Holmi(III) oxide (Ho2O3)
    • Indi(III) oxide (In2O3)
    • Sắt(III) oxide (Fe2O3)
    • Lanthan oxide (La2O3)
    • Luteti(III) oxide (Lu2O3)
    • Nickel(III) oxide (Ni2O3)
    • Diphosphor trioxide (P4O6)
    • Promethi(III) oxide (Pm2O3)
    • Rhodi(III) oxide (Rh2O3)
    • Samari(III) oxide (Sm2O3)
    • Scandi(III) oxide (Sc2O3)
    • Terbi(III) oxide (Tb2O3)
    • Thali(III) oxide (Tl2O3)
    • Thulium(III) oxide (Tm2O3)
    • Titani(III) oxide (Ti2O3)
    • Wolfram(III) oxide (W2O3)
    • Vanadi(III) oxide (V2O3)
    • Yterbi(III) oxide (Yb2O3)
    • Ytri(III) oxide (Y2O3)
    • Dibor trioxide (B2O3)
    Số oxy hóa +4
    • Carbon dioxide (CO2)
    • Carbon trioxide (CO3)
    • Ceri(IV) oxide (CeO2)
    • Chlor dioxide (ClO2)
    • Chromi(IV) oxide (CrO2)
    • Dinitơ tetroxide (N2O4)
    • Germani dioxide (GeO2)
    • Hafni(IV) oxide (HfO2)
    • Chì(IV) oxide (PbO2)
    • Mangan dioxide (MnO2)
    • Nitơ dioxide (NO2)
    • Plutoni(IV) oxide (PuO2)
    • Rhodi(IV) oxide (RhO2)
    • Rutheni(IV) oxide (RuO2)
    • Selen dioxide (SeO2)
    • Silic dioxide (SiO2)
    • Lưu huỳnh dioxide (SO2)
    • Teluri dioxide (TeO2)
    • Thori dioxide (ThO2)
    • Thiếc(IV) oxide (SnO2)
    • Titani dioxide (TiO2)
    • Wolfram(IV) oxide (WO2)
    • Urani dioxide (UO2)
    • Vanadi(IV) oxide (VO2)
    • Zirconi dioxide (ZrO2)
    • Rubidi superoxide (RbO2)
    • Natri superoxide (NaO2)
    • Kali superoxide (KO2)
    Số oxy hóa +5
    • Antimon pentoxide (Sb2O5)
    • Diarsenic pentoxide (As2O5)
    • Dinitơ pentoxide (N2O5)
    • Niobi pentoxide (Nb2O5)
    • Diphosphor pentoxide (P2O5)
    • Tantal pentoxide (Ta2O5)
    • Vanadi(V) oxide (V2O5)
    Số oxy hóa +6
    • Chromi trioxide (CrO3)
    • Molybden trioxide (MoO3)
    • Rheni trioxide (ReO3)
    • Seleni trioxide (SeO3)
    • Lưu huỳnh trioxide (SO3)
    • Teluri trioxide (TeO3)
    • Wolfram(VI) oxide (WO3)
    • Urani trioxide (UO3)
    • Xenon trioxide (XeO3)
    • Bor suboxide (B6O)
    Số oxy hóa +7
    • Dichlor heptoxide (Cl2O7)
    • Mangan heptoxide (Mn2O7)
    • Rheni(VII) oxide (Re2O7)
    • Techneti(VII) oxide (Tc2O7)
    Số oxy hóa +8
    • Osmi tetroxide (OsO4)
    • Rutheni tetroxide (RuO4)
    • Xenon tetroxide (XeO4)
    • Iridi tetroxide (IrO4)
    • Hassi tetroxide (HsO4)
    Có liên quan
    • Oxocarbon
    • Suboxide
    • Oxyanion
    • Ozonide
    Carbon sắp xếp theo số oxy hóa. Thể loại:oxide

    Từ khóa » Tính Chất Của Zno