Kẽm Sulfat – Wikipedia Tiếng Việt

Bước tới nội dung

Nội dung

chuyển sang thanh bên ẩn

• Đầu
• 1 Hợp chất khác
• 2 Tham khảo

• Bài viết
• Thảo luận

Tiếng Việt

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Công cụ Công cụ chuyển sang thanh bên ẩn Tác vụ

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Chung

• Các liên kết đến đây
• Thay đổi liên quan
• Trang đặc biệt
• Liên kết thường trực
• Thông tin trang
• Trích dẫn trang này
• Lấy URL ngắn gọn
• Tải mã QR

In và xuất

• Tạo một quyển sách
• Tải dưới dạng PDF
• Bản để in ra

Tại dự án khác

• Wikimedia Commons
• Khoản mục Wikidata

Giao diện chuyển sang thanh bên ẩn Bách khoa toàn thư mở Wikipedia

Kẽm sulfat
Danh pháp IUPAC	Zinc sulfate
Tên khác	White vitriolGoslarit
Nhận dạng
Số CAS	7733-02-0
PubChem	24424
Số EINECS	231-793-3
ChEBI	35176
ChEMBL	1200929
Số RTECS	ZH5260000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Zn+2].[O-]S([O-])(=O)=O
InChI	đầy đủ 1/H2O4S.Zn/c1-5(2,3)4;/h(H2,1,2,3,4);/q;+2/p-2
ChemSpider	22833
UNII	0J6Z13X3WO
Thuộc tính
Công thức phân tử	ZnSO4
Khối lượng mol	161,4536 g/mol (khan)179,46888 g/mol (1 nước)269,54528 g/mol (6 nước)287,56056 g/mol (7 nước)
Bề ngoài	bột hoặc tinh thể trắng
Mùi	không mùi
Khối lượng riêng	3,54 g/cm³ (khan)2,072 g/cm³ (6 nước)
Điểm nóng chảy	680 °C (953 K; 1.256 °F) phân hủy (khan)100 °C (212 °F; 373 K) (7 nước)70 °C (158 °F; 343 K), phân hủy (6 nước)
Điểm sôi	740 °C (1.010 K; 1.360 °F) (khan)280 °C (536 °F; 553 K) (7 nước)
Độ hòa tan trong nước	57,7 g/100 mL, khan (20 ℃) (trong dung dịch có pH < 5)[1]
Độ hòa tan	alcohols, amonia
MagSus	-45,0·10-6 cm³/mol
Chiết suất (nD)	1,658 (khan), 1,4357 (7 nước)
Nhiệt hóa học
Enthalpyhình thành ΔfHo298	-983 kJ·mol-1[2]
Entropy mol tiêu chuẩn So298	120 J·mol-1·K-1[2]
Dược lý học
Các nguy hiểm
Phân loại của EU	Có hại (Xn)Nguy hiểm cho môi trường (N)
Chỉ dẫn R	R22, R41, R50/53
Chỉ dẫn S	S2, S22, S26, S39, Bản mẫu:S46, S60, S61
Điểm bắt lửa	không bắt lửa
Các hợp chất liên quan
Cation khác	Cadmi(II) sulfatMangan(II) sulfat
Hợp chất liên quan	Đồng(II) sulfat
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Kẽm sulfat là một hợp chất vô cơ có công thức ZnSO4 và là chất bổ sung trong chế độ ăn uống. Là một chất bổ sung nó được sử dụng để điều trị chứng thiếu kẽm và ngăn ngừa các triệu chứng ở những người có nguy cơ cao.[3] Tác dụng phụ có thể bao gồm đau bụng dưới, nôn mửa, đau đầu, và mệt mỏi.[4]

Nó có 3 muối ngậm nước. Nó được biết đến như là "vitriol trắng". Tất cả các dạng muối ngậm nước khác nhau đều là chất rắn không màu. Dạng muối ngậm 7 phân tử nước là dạng thường gặp nhất.[5]

Hợp chất khác

[sửa | sửa mã nguồn]

ZnSO4 còn tạo một số hợp chất với NH3, như ZnSO4·2NH3·H2O, ZnSO4·4NH3·2H2O và ZnSO4·4NH3·4H2O đều là tinh thể trong suốt[6] hay ZnSO4·5NH3 là chất rắn màu trắng.[7]

ZnSO4 còn tạo một số hợp chất với N2H4, như ZnSO4·2N2H4 là chất rắn màu trắng.[8]

ZnSO4 còn tạo một số hợp chất với CO(NH2)2, như ZnSO4·CO(NH2)2·7H2O là tinh thể hình kim trong suốt.[9]

ZnSO4 còn tạo một số hợp chất với CON3H5, như ZnSO4·2CON3H5 là tinh thể màu trắng, tan ít trong nước và axit sulfuric.[10]

ZnSO4 còn tạo một số hợp chất với CS(NH2)2, như ZnSO4·2CS(NH2)2 hay ZnSO4·3CS(NH2)2 đều là tinh thể không màu.[11][12]

ZnSO4 còn tạo một số hợp chất với CSN3H5, như ZnSO4·2CSN3H5 là tinh thể màu trắng.[13]

Tham khảo

[sửa | sửa mã nguồn]

1. ^ Lide, David R. biên tập (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản thứ 87). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
2. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. tr. A23. ISBN 0-618-94690-X.
3. ^ British national formulary: BNF 69 (ấn bản thứ 69). British Medical Association. 2015. tr. 700. ISBN 9780857111562.
4. ^ WHO Model Formulary 2008 (PDF). World Health Organization. 2009. tr. 351. ISBN 9789241547659. Truy cập ngày 8 tháng 1 năm 2017.
5. ^ Dieter M. M. Rohe, Hans Uwe Wolf "Zinc Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi: 10.1002/14356007.a28 537
6. ^ Beryllium and Its Congeners (Joshua Craven Gregory, May Sybil (Leslie) Burr; Griffin, 1926 - 342 trang), trang 133. Truy cập 4 tháng 4 năm 2021.
7. ^ British Abstracts: Pure chemistry and physiology (1931), trang 698 – [1]. Truy cập 19 tháng 6 năm 2020.
8. ^ Handbuch der Anorganischen Chemie (Abegg, R. (Richard), 1869-1910; Auerbach, Felix, 1856-1933), trang 188. Truy cập 4 tháng 4 năm 2021.
9. ^ Some New Compounds of Urea with Acids and Salts (Jack Percival Montgomery; Chemical Publishing Company, 1903 - 27 trang), trang 21. Truy cập 4 tháng 4 năm 2021.
10. ^ Smith – "Co-ordination compounds of semicarbazide, phenylsemicarbazide, m-tolylsemicarbazide, and aminoguanidine" trong Journal of the Chemical Society, Phần 2 (Chemical Society (Great Britain); The Society, 1937), trang 1356. Truy cập 12 tháng 3 năm 2021.
11. ^ Sethu Gunasekaran, Padmapriya Venkatesan – Growth and characterization of pure and doped BTZS single crystals. IOSR Journal of Applied Physics, 1 (1): 1–7 (tháng 1 năm 2012). doi:10.9790/4861-0110107.
12. ^ R. Muraleedharan, J. Ramajothi, M. Ahamed – Crystal Growth, Morphology, Spectral and Optical Studies of Tris (thiourea) Zinc Sulphate - Nonlinear Optical Material. Indian Journal of Science and Technology, 2015 (8): 165–170. doi:10.17485/IJST/2015/V8IS7/64260.
13. ^ Sine Larsen, Finn S. Nielsen, Martin Nilsson, Jorma Korvenranta, Eberhard Hoyer – The Crystal and Molecular Structure of Sulfato-bis(thiosemicarbazide)zinc(II). Acta Chemica Scandinavica 39a: 441–445 (tháng 1 năm 1985). doi:10.3891/acta.chem.scand.39a-0441.

x t s Hợp chất kẽm
Kẽm(I)	Hợp chất kẽm(I) hữu cơ Zn2(C5(CH3)5)2
Kẽm(II)	ZnH2 Zn(CN)2 ZnCO3 Zn3N2. Zn(NO3)2 ZnO Zn(OH)2 ZnO2 ZnF2 Na2Zn(OH)4 Zn3P2 Zn3(PO4)2 Zn2P2O7 ZnS ZnSO4 Zn(SCN)2 ZnCl2 Zn(ClO3)2 ZnCrO4 Zn2Fe(CN)6 Zn3[HFe(CN)6]2 Zn3[Fe(CN)6]2 Zn3As2 ZnSe ZnBr2 ZnMoO4 Zn3Sb2 ZnTe ZnI2 Hợp chất kẽm(II) hữu cơ Zn(O2CCH3)2 Zn(CH3)2 Zn(C2H5)2 Zn(CH(CH3)2)2 Zn(C(CH3)3)2 Zn(C6H5)2 ZnCIH2I Zn4O(O2CR)6

Cổng thông tin:

• Hóa học

x t s Chất bổ sung vi khoáng (A12)
Calci	Calci phosphat • Calci glubionat • Calci gluconat • Calci carbonat • Calci lactat • Calci lactat gluconat • Calci chloride • Calci glycerylphosphat • Calci citrat • Calci glucoheptonat • Calci pangamat
Kali	Kali chloride • Kali citrat • Kali bitartrat • Kali bicarbonat • Kali gluconat
Natri	Natri chloride • Natri sulfat
Kẽm	Kẽm sulfat • Kẽm gluconat
Magnesi	Magnesi chloride • Magnesi sulfat • Magnesi gluconat • Magnesi citrat • Magnesi aspartat • Magnesi lactat • Magnesi levulinat • Magnesi pidolat • Magnesi orotat • Magnesi oxide
Fluor	Natri fluoride • Natri fluorophosphat
Seleni	Natri selenat • Natri selenit

Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Kẽm_sulfat&oldid=71027669” Thể loại:

• Muối sulfat
• Hợp chất kẽm