Khái Quát Về Nhóm Nito | Kiến Thức Wiki | Fandom

Kiến thức Wiki

• Explore
  • Main Page
  • Discuss
  • All Pages
  • Community
  • Interactive Maps
  • Recent Blog Posts
• Môn học
  • Môn học chính
    • Toán học
    • Vật lí
    • Hóa học
    • Sinh học
    • Ngữ văn
    • Lịch sử
    • Địa lí
    • Tiếng Anh
  • Các môn khác
    • Công nghệ
    • Tin học
    • Thể dục
    • Âm nhạc
    • Giáo dục công dân
    • Giáo dục quốc phòng - an ninh
• Cộng đồng
  • Thay đổi gần đây
    • Sóng
    • Phương trình lượng giác cơ bản
    • Biện pháp tu từ
    • Giáo dục công dân
    • Kiến thức Wiki
    • Môn học
    • Lão Hạc
  • Quản trị viên
  • Chính sách
    • Chính sách chặn
    • Chính sách Blog
    • Chính sách hình ảnh
    • Chính sách trò chuyện
  • Blog đăng gần đây
  • Diễn đàn

FANDOM Games Movies TV Wikis

• Explore Wikis
• Community Central

Start a Wiki Don't have an account? Register Sign In Advertisement Sign In Register trong: Hóa học, Hóa học lớp 11 Khái quát về nhóm Nito Sign in to edit

• Lịch sử
• Thảo luận (0)

Mục lục

• 1 I. VỊ TRÍ CỦA NHÓM NITƠ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN
• 2 II. CẤU TẠO
• 3 III. HÓA TRỊ VÀ SỐ OXI HÓA
• 4 IV. QUY LUẬT TÍNH TAN

I. VỊ TRÍ CỦA NHÓM NITƠ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN[]

Nhóm nitơ gồm các nguyên tố: nitơ (N), photpho (P), asen (As), antimon (Sb) và bitmut (Bi). Chúng đều thuộc các nguyên tố p.

II. CẤU TẠO[]

• Thuộc nhóm VA -> Đều có 5e ngoài cùng = 5e hóa trị

=> Cấu hình electron ngoài cùng của nguyên tử là ns2np3 (có 5 electron)

• Nito có cấu hình e ngoài cùng là 2s22p3 => Không có phân lớp d còn trống
• P -> Bi từ lớp thứ 3 trở đi có phân lớp d còn trống

Đối với nguyên tử của các nguyên tố P,As,Sb và Bi ở trạng thái kích thích, một electron trong cặp electron của phân lớp ns có thể chuyển sang obitan d trống của phân lớp nd.

Như vậy, ở trạng thái kích thích nguyên tử của các nguyên tố này có 5 electron độc thân nên có thể có hóa trị năm trong các hợp chất.

III. HÓA TRỊ VÀ SỐ OXI HÓA[]

• Do N không có phân lớp d còn trống nên chỉ có hóa trị III và hóa trị lớn nhất là 4, từ 2s2 do tạo liên kết cho nhận
• Từ P->Bi còn phân lớp d còn trống, ngoài hóa trị III còn có hóa trị lớn nhất là 5

Ví dụ: HNO3 có cấu tạo: (N có liên kết cộng hóa trị => N có hóa trị 4)

• Số oxi hóa thường gặp ở nhóm VA là: -3; 0; +3; +5

IV. QUY LUẬT TÍNH TAN[]

N; P; As; Sb; Bi
← {\displaystyle \leftarrow} Kim loại ↓ {\displaystyle \downarrow} ; phi kim ↑ {\displaystyle \uparrow} N có tính phi kim mạnh nhất

• Thể loại:
• Hóa học
• Hóa học lớp 11

Community content is available under CC-BY-SA unless otherwise noted. Advertisement

Fan Feed

• 1 Giáo dục quốc phòng - an ninh 11/Bài 4
• 2 Giáo dục quốc phòng - an ninh 11/Bài 5
• 3 Giáo dục quốc phòng - an ninh 11/Bài 6

Follow on IG TikTok Join Fan Lab