KOH + H 2 S → KHS + H 2 O - Cân Bằng Phương Trình Hoá Học

Trang chủ » H2s Dư + Koh » KOH + H 2 S → KHS + H 2 O - Cân Bằng Phương Trình Hoá Học

Có thể bạn quan tâm

KOH + H2S → KHS + H2O - Cân bằng phương trình hoá học ❮ Bài trước Bài sau ❯

Phản ứng hoá học:

KOH + H2S → KHS + H2O

Điều kiện phản ứng

- Phản ứng xảy ra ngay điều kiện thường.

Cách thực hiện phản ứng

- Dẫn khí H2S vào ống nghiệm chứa KOH và vài giọt chất chỉ thị.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Quan sát sự chuyển màu của chỉ thị phù hợp trước và sau phản ứng.

Bạn có biết

- KOH phản ứng với H2S tùy theo tỉ lệ về số mol mà sản phẩm thu được có thể là muối sunfua trung hòa hoặc muối axit hoặc hỗn hợp cả hai muối.

- KOH phản ứng với H2S chỉ thu được muối K2S khi T = KOH + H2S → KHS + H2O | Cân bằng phương trình hóa học .

Hay lắm đó

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1:

Dẫn từ từ đến dư H2S vào dung dịch chứa 0,1 mol KOH thu được dung dịch X. Khối lượng muối tan có trong X là

A. 11,0 gam. B. 7,2 gam. C. 13,0 gam. D. 14,4 gam.

Hướng dẫn giải

Do H2S dư nên có phản ứng

KOH + H2S → KHS + H2O | Cân bằng phương trình hóa học

mmuối = 0,1.72 = 7,2 gam.

Đáp án B.

Ví dụ 2:

Dẫn từ từ đến dư H2S vào dung dịch KOH thu được dung dịch X. Muối tan có trong dung dịch X là

A. K2S. B. K2S và KHS. C. KHS. D. K2S và KOH.

Hướng dẫn giải

Do H2S dư nên có phản ứng

KOH + H2S → KHS + H2O

Muối tan có trong dung dịch X là KHS.

Đáp án C.

Ví dụ 3:

Cho 2,24 lít khí H2S ở đktc phản ứng với dung dịch chứa 0,1 mol KOH. Khối lượng muối tan có trong dung dịch sau phản ứng là

A. 11 gam. B. 7,2 gam. C. 11,5 gam. D. 10 gam.

Hướng dẫn giải

Có T = KOH + H2S → KHS + H2O | Cân bằng phương trình hóa học nên có phản ứng

KOH + H2S → KHS + H2O | Cân bằng phương trình hóa học

mmuối = 0,1.72 = 7,2 gam.

Đáp án B.

Từ khóa » H2s Dư + Koh