Làm Sao để Tính độ PH Của Dung Dịch Sau Phản ứng. Cho ... - Hoc24

HOC24

Lớp học Học bài Hỏi bài Giải bài tập Đề thi ĐGNL Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tìm kiếm câu trả lời Tìm kiếm câu trả lời cho câu hỏi của bạn

Đóng Đăng nhập Đăng ký

Lớp học

• Lớp 12
• Lớp 11
• Lớp 10
• Lớp 9
• Lớp 8
• Lớp 7
• Lớp 6
• Lớp 5
• Lớp 4
• Lớp 3
• Lớp 2
• Lớp 1

Môn học

• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Đạo đức
• Tự nhiên và xã hội
• Khoa học
• Lịch sử và Địa lý
• Tiếng việt
• Khoa học tự nhiên
• Hoạt động trải nghiệm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Chủ đề / Chương

Bài học

HOC24

Khách vãng lai Đăng nhập Đăng ký Khám phá Hỏi đáp Đề thi Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tất cả
• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Hãy tham gia nhóm Học sinh Hoc24OLM Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài

Câu hỏi

Hủy Xác nhận phù hợp Chọn lớp Tất cả Lớp 12 Lớp 11 Lớp 10 Lớp 9 Lớp 8 Lớp 7 Lớp 6 Lớp 5 Lớp 4 Lớp 3 Lớp 2 Lớp 1 Môn học Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Tiếng anh thí điểm Đạo đức Tự nhiên và xã hội Khoa học Lịch sử và Địa lý Tiếng việt Khoa học tự nhiên Hoạt động trải nghiệm Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp Giáo dục kinh tế và pháp luật Mới nhất Mới nhất Chưa trả lời Câu hỏi hay

• Tong Duy Anh

12 tháng 1 2018 lúc 14:10

Làm sao để tính độ pH của dung dịch sau phản ứng. cho VD có cũng được không cũng chẳng sao, có càng tốt.

Xem chi tiết Lớp 12 Hóa học Dạng 9. Phương pháp sơ đồ đường chéo 1 0 Gửi Hủy chu thị ánh nguyệt 13 tháng 1 2018 lúc 21:47

+ Tính pH của dung dịch axit: Xác định nồng độ mol/l của ion H+ trong dung dịch ở trạng

thái cân bằng pH=-lg([H+])

+Tính pH của dung dịch bazơ: Xác định nồng độ mol/l của ion OH- trong dung dịch ở trạng thái cân bằng [H+] pH, hoặc pH = 14-pOH= 14+lg([OH-]).

Ví dụ: Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H2SO4 0,0375 M và HCl 0,0125 M thu được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X .

Lời giải

H+ + OH- H2O

Tổng số mol OH-: (0,1.2 + 0,1).0,1 = 0,03 mol

Tổng số mol H+ : (0,0375.2 + 0,0125).0,4 = 0,035 mol

Số mol H+ dư: 0,035 – 0,03 = 0,005 mol [H+]= 0,01M

pH = 2

Đúng 0 Bình luận (1) Gửi Hủy

• Nguyễn Duy Khang
• 

28 tháng 2 2021 lúc 13:51

Suy nghĩ của em về các ý kiến (đúng hay sai vì sao)

a) Trẻ em có quyền được chăm sóc, bảo vệ nên không phải tham gia lap động?

b) Học nhiều cũng chẳng để làm gì, cứ làm ra nhiều tiền tốt nhất?

 

Xem chi tiết Lớp 9 Giáo dục công dân Bài 14: Quyền và nghĩa vụ lao động của công dân 1 0 Gửi Hủy Ngố ngây ngô 28 tháng 2 2021 lúc 13:53

a. sai vì mọi người đều phải lao động phù hợp với độ tuổi và khả năng của mình như Bác Hồ đã nói " tuổi nhỏ làm việc nhỏ, tùy theo sức của mình"

b, sai vì không học sẽ không có kiến thức, không thể làm việc hiệu quả.

Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Hoàng Bảo

21 tháng 9 2023 lúc 20:25

Cho 200 ml dung dịch NaOH 0,5M tác dụng với 300ml dung dịch H2SO4 1M. a) Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch sau phản ứng. b) Cho quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng, quỳ tím có bị đổi màu không? Vì sao?

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học Bài 3. Tính chất hóa học của axit 1 0 Gửi Hủy 乇尺尺のﾚ 21 tháng 9 2023 lúc 20:35

\(a)n_{NaOH}=0,5.0,2=0,1mol\\ n_{H_2SO_4}=0,3.1=0,3mol\\2 NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\\ \Rightarrow\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,3}{1}\Rightarrow H_2SO_4.dư\\ 2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

0,1                  0,05             0,05            0,1

\(C_M\) \(_{Na_2SO_4}=\dfrac{0,05}{0,2+0,3}=0,1M\)

\(C_M\) \(_{H_2SO_4}=\dfrac{0,3-0,05}{0,2+0,3}=0,5M\)

b) Vì H2SO4 dư nên quỳ tím hoá đỏ.

Đúng 3 Bình luận (0) Gửi Hủy

• camcon

11 tháng 9 2021 lúc 21:55

Cho 1,6g đồng (II) oxit tác dụng với 100g dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%.

a) Viết phương trình phản ứng hóa học.

b) Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc.

Phần b tính C% của H2SO4 dư tại sao không lấy m dư của H2SO4 chia cho 100 ạ. Mà phải tính mdung dịch spu. Khi nào thì mới lấy mH2SO4/100 

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học Bài 56. Ôn tập cuối năm 1 0 Gửi Hủy NaOH 11 tháng 9 2021 lúc 22:17

Cái này bắt tính %m dd sau pư nên cần tính m dung dịch sau pưta có mdung dịch(sau pư)= mchất tan+ mdung môi - mkhí và rắn nếu có

 

 

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• camcon

12 tháng 9 2021 lúc 5:30

Cho 1,6g đồng (II) oxit tác dụng với 100g dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%. a) Viết phương trình phản ứng hóa học. b) Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc. Phần b tính C% của H2SO4 dư tại sao không lấy m dư của H2SO4 chia cho 100 ạ. Mà phải tính mdung dịch spu. Khi nào thì mới lấy mH2SO4/100

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học Bài 56. Ôn tập cuối năm 0 0 Gửi Hủy

• Thanh Bình Nguyễn

12 tháng 9 2021 lúc 10:31

Cho 4,8 gam kim loại Mg vào 200ml dung dịch HCl 1,5M

a)Viết PTHH,Tính thể tích khí thoát ra ở đktc

b)Tính nồng độ mol của chất có trong dung dịch thu được sau phản ứng(giả sử quá trình phản ứng không làm thay đổi thể tích dung dịch)

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Nguyễn Trần Thành Đạt 12 tháng 9 2021 lúc 10:39

\(a.n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\\ n_{HCl}=0,2.1,5=0,3\left(mol\right)\\ Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ Vì:\dfrac{0,3}{2}< \dfrac{0,2}{1}\\ \Rightarrow Mgdư\\ n_{H_2}=n_{MgCl_2}=\dfrac{0,3}{2}=0,15\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\\ b.V_{ddsau}=V_{ddHCl}=0,2\left(l\right)\\ C_{MddMgCl_2}=\dfrac{0,15}{0,2}=0,75\left(M\right)\)

Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Nguyễn Hoàng Nam

8 tháng 6 2019 lúc 17:49

Tính khử của HBr (ở trạng thái khí cũng như trong dung dịch) mạnh hơn HCl. Hãy lập PTHH của các phản ứng trong 2 trường hợp sau : Dung dịch HBr không màu, để lâu trong không khí trở nên có màu vàng nâu vì bị oxi hoá bởi O 2 của không khí

Xem chi tiết Lớp 10 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Ngô Quang Sinh 8 tháng 6 2019 lúc 17:49

4HBr +  O 2  → 2 Br 2  + 2 H 2 O

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Nguyễn Thị Trúc Hà

29 tháng 6 2021 lúc 9:32

Cho 150g dung dịch FeCl2 12,7% vào 350g dung dịch NaOH 4% thu được dung dịch A kết tủa B

a)Tính khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng 

b)Tính nồng độ C% của dung dịch thu được sau phản ứng 

c)Đem B nung trong chân không( không có mặt không khí) thu đc bao nhiêu g chất rắn 

d)Đem B nung trong không khí đến khối lượng ko đổi  thì thu đc bao nhiêu g chất rắn

 

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học Bài 24. Ôn tập học kì I 1 0 Gửi Hủy Minh Nhân 29 tháng 6 2021 lúc 11:41

\(n_{FeCl_2}=\dfrac{150\cdot12.7\%}{127}=0.15\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=\dfrac{350\cdot4\%}{40}=0.35\left(mol\right)\)

\(FeCl_2+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+2NaCl\)

\(0.15...........0.3................0.15............0.3\)

\(m_{Fe\left(OH\right)_3}=0.15\cdot90=13.5\left(g\right)\)

\(m_{dd}=150+350-13.5=486.5\left(g\right)\)

\(C\%_{NaCl}=\dfrac{0.3\cdot58.5}{486.5}\cdot100\%=3.61\%\)

\(C\%_{NaOH\left(dư\right)}=\dfrac{\left(0.35-0.3\right)\cdot40}{486.5}\cdot100\%=0.4\%\)

\(Fe\left(OH\right)_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}FeO+H_2O\)

\(0.15..........0.15\)

\(m_{FeO}=0.15\cdot72=10.8\left(g\right)\)

\(4Fe\left(OH\right)_2+O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2Fe_2O_3+4H_2O\)

\(0.15.........................0.075\)

\(m_{Fe_2O_3}=0.075\cdot160=12\left(g\right)\)

Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy

• NGUYỄN HƯƠNG GIANG

8 tháng 8 2021 lúc 20:18

 Cho hôn hợp A ( Fe2O3, BaO) + hết 250 gam dung dịch HCl 15% Cũng cho lượng A trên hòa tan vào nước sau phản ứng thu được 120 ml dung dịch bazo.

a. Viết PTHH

b. Tính % khối lượng mỗi chất trong oxit

c, tính nồng độ phần trăm dung dịch muối sau phản ứng.

 

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 0 0 Gửi Hủy

• NGUYỄN HƯƠNG GIANG

9 tháng 8 2021 lúc 19:37

 Cho hôn hợp A ( Fe2O3, BaO) + hết 250 gam dung dịch HCl 15% Cũng cho lượng A trên hòa tan vào nước sau phản ứng thu được 120 ml dung dịch bazo.

a. Viết PTHH

b. Tính % khối lượng mỗi chất trong oxit c, tính nồng độ phần trăm dung dịch muối sau phản ứng

giúp mik giải bài này với, cám mơn mọi người nhiều.

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 0 0 Gửi Hủy