Lí Thuyết Và Bài Tập Tốc độ Phản ứng - Cân Bằng Hóa Học Lớp 10

Đăng nhập / Đăng ký

• ViOLET.VN
• Bài giảng
• Giáo án
• Đề thi & Kiểm tra
• Tư liệu
• E-Learning
• Kỹ năng CNTT
• Trợ giúp

Thư mục

Các ý kiến mới nhất

mình xin file nghe với ạ. cảm ơn cô  ...

Cô cho em xin file nghe với ạ, e cảm...

cho mình xin file nghe với ạ! Mình cảm ơn...

cho xin file đáp án ạ  ...

Dạ cho em xin file nghe với ạ [email protected] ...

cho em xin file nghe với được k ạ?  ...

ủa sử mà :))))  ...

có ai biết file nghe ở đâu k ạ? ...

cho em xin file nghe với ạ  [email protected]   ...

cô cho em xin file nghe với ạ [email protected], em...

cô cho em xin file nghe với ạ [email protected], em...

cô cho em xin file nghe với ạ [email protected], em...

cô cho em xin file nghe với ạ [email protected], em...

đề thi hay quá....cô có thể chia sẻ file nghe...

Đăng nhập

Tên truy nhập Mật khẩu Ghi nhớ   Quên mật khẩu ĐK thành viên

Tin tức thư viện

Chức năng Dừng xem quảng cáo trên violet.vn

Kính chào các thầy, cô! Hiện tại, kinh phí duy trì hệ thống dựa chủ yếu vào việc đặt quảng cáo trên hệ thống. Tuy nhiên, đôi khi có gây một số trở ngại đối với thầy, cô khi truy cập. Vì vậy, để thuận tiện trong việc sử dụng thư viện hệ thống đã cung cấp chức năng...

Khắc phục hiện tượng không xuất hiện menu Bộ công cụ Violet trên PowerPoint và Word

Thử nghiệm Hệ thống Kiểm tra Trực tuyến ViOLET Giai đoạn 1

Xem tiếp

Hướng dẫn sử dụng thư viện

Xác thực Thông tin thành viên trên violet.vn

Sau khi đã đăng ký thành công và trở thành thành viên của Thư viện trực tuyến, nếu bạn muốn tạo trang riêng cho Trường, Phòng Giáo dục, Sở Giáo dục, cho cá nhân mình hay bạn muốn soạn thảo bài giảng điện tử trực tuyến bằng công cụ soạn thảo bài giảng ViOLET, bạn...

Bài 4: Quản lí ngân hàng câu hỏi và sinh đề có điều kiện

Bài 3: Tạo đề thi trắc nghiệm trực tuyến dạng chọn một đáp án đúng

Bài 2: Tạo cây thư mục chứa câu hỏi trắc nghiệm đồng bộ với danh mục SGK

Bài 1: Hướng dẫn tạo đề thi trắc nghiệm trực tuyến

Lấy lại Mật khẩu trên violet.vn

Kích hoạt tài khoản (Xác nhận thông tin liên hệ) trên violet.vn

Đăng ký Thành viên trên Thư viện ViOLET

Tạo website Thư viện Giáo dục trên violet.vn

Hỗ trợ trực tuyến trên violet.vn bằng Phần mềm điều khiển máy tính từ xa TeamViewer

Xem tiếp

Hỗ trợ kĩ thuật

• (024) 62 930 536
• 091 912 4899
• [email protected]

Liên hệ quảng cáo

• (024) 66 745 632
• 096 181 2005
• [email protected]

Tìm kiếm Đề thi, Kiểm tra

Đưa đề thi lên Gốc > THPT (Chương trình cũ) > Hóa học > Hóa học 10 >

• Lí thuyết và Bài tập Tốc độ Phản ... học lớp 10
• Cùng tác giả
• Lịch sử tải về

Lí thuyết và Bài tập Tốc độ Phản ứng - Cân bằng Hóa học lớp 10

• 
• 
• 
• 
• 
• 
• 0 / 0
• 

Nhấn vào đây để tải về Báo tài liệu có sai sót Nhắn tin cho tác giả (Tài liệu chưa được thẩm định) Nguồn: Người gửi: Hồ Minh Nhựt Ngày gửi: 16h:09' 20-02-2017 Dung lượng: 255.8 KB Số lượt tải: 3097 Số lượt thích: 1 người (Thái Thị Phi) CHUYÊN ĐỀ 7: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HÓA HỌCI/ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG PHẦN I – TÓM TẮT LÍ THUYẾTKhái niệm :Tốc độ phản ứng là đại lượng đặc trưng cho độ biến thiên nồng độ của một trong các chất tham gia phản ứng hoặc sản phẩm tạo thành trong một đơn vị thời gian .Công thức tính tốc độ trung bình của phản ứng : V=
mol/(l.s) (V
)
t = thời gian sau (t2) – thời gian đầu (t1)Đối với chất tham gia (nồng độ giảm dần ):
C = Cđầu – Csau Đối với chất sản phẩm (nồng độ tăng dần ) :
C = Csau – Cđầu Đối với phản ứng tổng quát dạng : a A + b B
c C + d D V =
=
=
=
Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Ảnh hưởng của nồng độ: Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với nồng độ các chất tham gia phản ứng .Ảnh hưởng của áp suất: (Đối với phản ứng có chất khí tham gia ) : Khi áp suất tăng , tốc độ phản ứng tăng (hoặc ngược lại ) Ảnh hưởng của nhiệt độ : khi nhiệt độ tăng , tốc độ phản ứng tăng (hoặc ngược lại ) .Thông thường , khi tăng nhiệt độ lên 100C thì tốc độ phản ứng tăng từ 2 đến 4 lần . Số lần tăng đó gọi là hệ số nhiệt độ (
).
(V1 và V2 là tốc độ phản ứng ở nhiệt độ t1 và t2 )Ảnh hưởng của diện tích bề mặt : (Đối với phản ứng có chất rắn tham gia ) : Khi diện tích bề mặt tăng , tốc độ phản ứng tăng .Ảnh hưởng của chất xúc tác: Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng , nhưng không bị tiêu hao trong phản ứng .II-CÂN BẰNG HÓA HỌC 1- Phản ứng một chiều: Là phảnứng chỉ xảy ra theo một chiều xác định (không có chiều ngược lại ) a A + b B
c C + d D Phản ứng thuận nghịch: Là phản ứng mà trong điều kiện xác định có thể đồng thời xảy ra theo hai chiều ngược nhau (chiều thuận
và chiều nghịch
) a A + b B c C + d D Cân bằng hóa học:Là trạng thái của hệ phản ứng thuận nghịch , tại đó tốc độ phản ứng thuận và nghịch bằng nhau và nồng độ các chất không thay đổi nữa .Cân bằng hóa học là một cân bằng động .Hằng số cân bằng của phản ứng thuận nghịch (K):Đối với hệ phản ứng thuận nghịch đồng thể (hệ chỉ gồm chất khí hoăc chất tan trong dung dịch ) tổng quát dạng : a A + b B c C + d D Kc =
=
(Trong đó
là nồng độ mol/l của các chất A , B , C , D ở trạng thái cân bằng ) .Đối với hệ phản ứng thuận nghịch dị thể ( hệ gồm chất rắn và khí) hoặc (hệ gồm chất rắn và chất tan trong dung dịch ) thì nồng độ của chất rắn được coi là hằng số (không có trong biểu thức tính K )Thí dụ : C(r) + CO2(k) 2CO(k)Kc =
; CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) Kc = [CO2] Hằng số cân bằng của một phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ .Đối với một phản ứng xác định , nếu thay đổi hệ số các chất trong phản ứng thì giá trị hằng số cân bằng cũng thay đổi .Thí dụ : N2(k) + 3H2(k) 2 NH3(k) Kc1 =
1/2N2(k) + 3/2 H2(k) NH3(k) Kc2 =

Kc1
Kc2 và Kc1 = (Kc2)2Sự chuyển dịch cân bằng hóa học: Khái niệm : Sự chuyển dich cân bằng là sự phá vỡ trạng thái cân bằng cũ để chuyển sang trạng thái cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài (nồng độ , nhiệt độ ,áp suất ) tác động lên cân bằng . Nguyên lí chuyển dịch cân bằng (Lơ satơliê) :Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng , khi chịu một tác động từ bên ngoài như biến đổi (nồng độ , nhiệt độ , áp suất ); cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó .Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học Khi tăng nồng độ một chất , cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ chất đó Khi giảm nồng độ một chất , cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ chất đó Khi tăng nhiệt độ của hệ , cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (
).Khi giảm nhiệt độ của hệ , cân bằng chuyển dịch theo chiều   ↓ ↓ Gửi ý kiến ↓ CHÚ Ý: Bài giảng này được nén lại dưới dạng RAR và có thể chứa nhiều file. Hệ thống chỉ hiển thị 1 file trong số đó, đề nghị các thầy cô KIỂM TRA KỸ TRƯỚC KHI NHẬN XÉT ↓

Hãy thử nhiều lựa chọn khác

Tập soạn Hóa 10 Chân trời

đề cương hkII

MA TRẬN HK2 HÓA 10

Gk2 CTST

CUỐI KỲ 2 (2022-2023

ĐỀ KIỂM TRA HKII - CÓ ĐÁP ÁN CHI TIẾT

Còn nữa... ©2008-2017 Thư viện trực tuyến ViOLET Đơn vị chủ quản: Công ty Cổ phần Mạng giáo dục Bạch Kim - ĐT: 04.66745632 Giấy phép mạng xã hội số 16/GXN-TTĐT cấp ngày 13 tháng 2 năm 2012