Liên Kết Ion – Wikipedia Tiếng Việt

Bước tới nội dung

Nội dung

chuyển sang thanh bên ẩn

• Đầu
• 1 Tính chất của hợp chất ion
• 2 Tham khảo
• 3 Liên kết ngoài

• Bài viết
• Thảo luận

Tiếng Việt

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Công cụ Công cụ chuyển sang thanh bên ẩn Tác vụ

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Chung

• Các liên kết đến đây
• Thay đổi liên quan
• Trang đặc biệt
• Liên kết thường trực
• Thông tin trang
• Trích dẫn trang này
• Lấy URL ngắn gọn
• Tải mã QR
• Khoản mục Wikidata

In và xuất

• Tạo một quyển sách
• Tải dưới dạng PDF
• Bản để in ra

Tại dự án khác

• Wikimedia Commons

Giao diện chuyển sang thanh bên ẩn Bách khoa toàn thư mở Wikipedia

Liên kết ion, hay liên kết điện tích, là một loại liên kết hóa học bao gồm lực hút tĩnh điện giữa các ion tích điện trái dấu hoặc giữa hai nguyên tử có độ âm điện khác nhau rõ rệt.[1] Đây là tương tác chính xảy ra trong các hợp chất ion, và là một trong những loại liên kết chính, cùng với liên kết cộng hóa trị và liên kết kim loại. Ion là nguyên tử (hoặc nhóm nguyên tử) mang điện tích tĩnh điện. Các nguyên tử nhận thêm electron tạo ra các ion mang điện tích âm (gọi là anion). Các nguyên tử cho đi electron tạo thành các ion mang điện tích dương (gọi là cation).[1]

Tính chất của hợp chất ion[sửa | sửa mã nguồn]

• Các hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao do liên kết ion tương đối bền vững.
• Dẫn điện ở trạng thái nóng chảy và khi tan trong dung dịch, ở trạng thái rắn thường không dẫn điện.
• Cứng và dễ vỡ.
• Hình thành tinh thể, có dạng rắn.
• Tinh thể ion thường không màu.[cần dẫn nguồn]

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

1. ^ a b “Ionic bond”. IUPAC Compendium of Chemical Terminology. 2009. doi:10.1351/goldbook.IT07058. ISBN 978-0-9678550-9-7.

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]

x t s Liên kết hóa học
Hạ phân tử(mạnh)	Cộng hóa trị Theo đối xứng Sigma (σ) Pi (π) Delta (δ) Phi (φ) Theo tính đa dạng 1 (đơn) 2 (đôi) 3 (triple) 4 (quadruple) 5 (quintuple) 6 (sextuple) Khác Agostic Bent Phối hợp Pi ngược Điện tích dịch Hapticity Liên hợp Siêu liên hợp Phản liên kết Cộng hưởng Thiếu điện tử 3c–2e 4c–2e Hypervalent 3c–4e Aromaticity möbius super sigma homo spiro σ-bishomo spherical Y- Kim loại Metal aromaticity Ion
Liên phân tử(yếu)	Lực V.d. Waals Tán xạ London Hydro Low-barrier Resonance-assisted Hydro đối xứng Dihydro Tương tác C–H···O Phi hóa trị khác Cơ học Halogen Chalcogen Aurophilicity Intercalation Stack Cation–pi Anion–pi Cầu muối

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. x t s

Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Liên_kết_ion&oldid=70804033” Thể loại:

• Sơ khai hóa học
• Liên kết hóa học

Thể loại ẩn:

• Bài viết có trích dẫn không khớp
• Tất cả bài viết sơ khai