[LỜI GIẢI] Có 2 Dung Dịch H2SO4 Và NaOH. Biết Rằng 20ml Dung ...

LUYỆN TẬP TRẮC NGHIỆM 50000+ CÂU HỎI

DÀNH CHO MỌI LỚP 6 ĐẾN 12

TRUY CẬP NGAY XEM CHI TIẾT Có 2 dung dịch H2SO4 và NaOH. Biết rằng 20ml dung dịch H2SO4 tác dụng vừa đủ với 60ml dung dịch NaOH

Câu hỏi

Nhận biết

Có 2 dung dịch H2SO4 và NaOH. Biết rằng 20ml dung dịch H2SO4 tác dụng vừa đủ với 60ml dung dịch NaOH. Mặt khác cho 20ml dung dịch H2SO4 trên tác dụng với 5,91 gam BaCO3, để trung hòa lượng H2SO4 dư sau phản ứng ta cần 10ml dung dịch NaOH nói trên. Tính nồng độ mol/l của hai dung dịch đó.

A. 1,2M H2SO4; 2M NaOH B. 1,8M H2SO4; 1,2M NaOH C. 1,8M H2SO4; 1,5M NaOH D. 1,5M H2SO4; 1,2M NaOH

Đáp án đúng: B

Lời giải của Tự Học 365

Giải chi tiết:

PTHH: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O             (1)

          BaCO3 + H2SO4 → BaSO4 + H2O + CO2    (2)

          2NaOH + H2SO4 (dư) → Na2SO4 + H2O      (3)

Đặt x, y là nồng độ mol/l của H2SO4 và NaOH

Ta có: nNaOH (trong 60ml) = 0,06y mol

           nNaOH (trong 10ml) = 0,01y mol

           = 0,02x mol

Từ (1) nNaOH =  0,06y = 2.0,02x => x =    (*)

Từ (2-3):  =  +  0,02x = 0,03 + 0,005y

=> 0,02x – 0,005y = 0,03 (**)

Từ hệ PT (*) và (**) => x =  = 1,8M; y = CM(NaOH) = 1,2M

=> Đáp án B

Ý kiến của bạn Hủy

Δ

Luyện tập

• Phòng tự luyện, thi thử
• Khóa học, tài liệu
• Cách tự học

Câu hỏi liên quan

• 

  Lưu huỳnh trioxit (SO3) tác dụng được với:

  Chi tiết
• 

  Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit là:

              

  Chi tiết
• 

  Oxit axit là:

  Chi tiết
• 

  Oxit là:

  Chi tiết
• 

  Chất khí nào sau đây là nguyên nhân gây ra hiệu ứng nhà kính ?

              

  Chi tiết
• 

  Oxit Bazơ là:

  Chi tiết
• 

  Oxit lưỡng tính là:

  Chi tiết
• 

  Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch bazơ là:

              

  Chi tiết
• 

  Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit là

             

  Chi tiết
• 

  Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch bazơ là:

              

  Chi tiết

×

Đăng ký

Năm sinh 20012002200320042005200620072008200920102011201220132014201520162017201820192020 hoặc Đăng nhập nhanh bằng: (*) Khi bấm vào đăng ký tài khoản, bạn chắc chắn đã đoc và đồng ý với Chính sách bảo mật và Điều khoản dịch vụ của Tự Học 365.