Lý Thuyết Axit, Bazơ Và Muối (mới 2022 + Bài Tập) - Hóa Học 11
Có thể bạn quan tâm
Lý thuyết Hóa 11 Bài 2: Axit, bazơ và muối
Bài giảng Hóa 11 Bài 2: Axit, bazơ và muối
I. Axit
- Theo thuyết A-rê-ni-ut, axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H+.
Thí dụ:
HCl→H+ +Cl-CH3COOH⇄CH3COO-+H+
Chú ý: Các dung dịch axit đều có một số tính chất chung, đó là tính chất của các cation H+ có trong dung dịch.
- Axit 1 nấc là các axit khi tan trong nước mà phân tử chỉ phân li một nấc ra ion H+.
Thí dụ: HCl, HBr, HNO3…
- Axit nhiều nấc là axit khi tan trong nước mà phân tử phân li nhiều nấc ra ion H+.
Thí dụ:
H3PO4⇄H++H2PO4-H2PO4-⇄H++HPO42-HPO42-⇄H++PO43-
⇒ H3PO4 là axit ba nấc.
II. Bazơ
- Theo thuyết A-rê-ni-ut, bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion .
Thí dụ:
BaOH2→Ba2++2OH-KOH→K++OH-
- Chú ý: Các dung dịch bazơ đều có một số tính chất chung, đó là tính chất của các anion OH- trong dung dịch.
III. Hiđroxit lưỡng tính
- Hiđroxit lưỡng tính là những hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ.
- Các hiđroxit lưỡng tính thường gặp: Zn(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Al(OH)3…
Ví dụ:
Phân li theo kiểu bazơ:
ZnOH2⇄Zn2++2OH-AlOH3⇄Al3++3OH-
Phân li theo kiểu axit:
ZnOH2⇄ZnO22-+2H+AlOH3⇄AlO2-+H++H2O
IV. Muối
1. Định nghĩa và phân loại
- Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation ) và anion gốc axit.
- Muối được chia làm hai loại chính: muối axit, muối trung hoà.
+ Muối axit: Muối có anion gốc axit còn hiđro có khả năng phân li cho ion H+.
Ví dụ: NaHCO3; NaH2PO4; NaHSO4; ...
+ Muối trung hoà: Muối có anion gốc axit không còn hiđro có khả năng phân li cho ion H+.
Ví dụ: NaCl , (NH4)2SO4, Na2CO3, ...
Chú ý: Trong gốc axit của một số muối như Na2HPO3, NaH2PO2 vẫn còn H, nhưng các muối đó là muối trung hòa, vì các hiđro đó không có tính axit.
2. Sự điện li của muối trong nước
- Hầu hết các muối khi tan trong nước phân li hoàn toàn thành cation kim loại (hoặc cation) và anion gốc axit.
Thí dụ:
Na2SO4→2Na++SO42-NH4Cl→NH4++Cl-NaHSO3→Na++HSO3-
Gốc có khả năng tiếp tục phân li ra ion H+.
HSO3-⇄H++SO32-
Bài giảng Hóa 11 Bài 2: Axit, Bazơ, Muối
Câu 1:Chất nào sau đây là muối trung hòa?
A.HCl.
B.NaNO3.
C.NaHCO3.
D.NaHSO4.
Hiển thị đáp ánĐáp án: B
Giải thích:
Muối trung hòa là muối mà gốc axit không có khả năng phân li ra H+.
Câu 2:Axit nào sau đây là axit một nấc?
A. H2SO4
B. H2CO3
C. CH3COOH
D. H3PO4
Hiển thị đáp ánĐáp án: C
Giải thích:
Axit 1 nấc là axit trong dung dịch chỉ phân li một nấc ra ion H+.
CH3COOH⇄H++CH3COO−
Câu 3:Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận nào sau đâykhôngđúng?
A. Muối là những hợp chất khi tan trong nước chỉ phân li ra cation kim loại và anion gốc axit.
B. Muối axit là muối mà anion gốc axit vẫn còn hiđro có khả năng phân li ra ion
C. Muối trung hòa là muối mà anion gốc axit không còn hiđro có khả năng phân li ra
D. Hiđroxit lưỡng tính khi tan vào nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ.
Hiển thị đáp ánĐáp án: A
Giải thích:
A sai vì theo thuyết A-rê-ni-ut muối là những hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại hoặc cation và anion gốc axit.
Câu 4:Dãy các chất nào sau đây đều là hiđroxit lưỡng tính ?
A.Zn(OH)2, Cu(OH)2.
B.Al(OH)3, Cr(OH)2.
C.Sn(OH)2, Pb(OH)2.
D.Cả A, B, C.
Hiển thị đáp ánĐáp án: D
Giải thích: Các hiđroxit lưỡng tính thường gặp là Zn(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Cu(OH)2, Cr(OH)2.
Câu 5:Khi cho 100ml dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch HNO3xM, thu được dung dịch có chứa 7,6 gam chất tan. Giá trị của x là
A. 1,2.
B. 0,8.
C. 0,6.
D. 0,5.
Hiển thị đáp ánĐáp án: B
Giải thích:
Phương trình hóa học:
NaOH + HNO3→ NaNO3+ H2O
nNaOH=0,1mol
Giả sử NaOH phản ứng hết
nNaNO3=0,1mol→mNaNO3=0,1.85=8,5 gam>7,6
→ Giả sử sai
→ HNO3hết, NaOH dư
nHNO3=0,1x (mol)→nNaNO3=0,1x (mol)
nNaOHdư= 0,1- 0,1x (mol)
→7,6=0,1x.85+(0,1−0,1x).40→x=0,8
Câu 6:Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận nào sau đây đúng?
A. Bazơ là chất khi tan trong nước phân li cho anion.
B. Bazơ là những chất có khả năng phản ứng với axit.
C. Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử.
D. Bazơ là hợp chất trong thành phần phân tử có một hay nhiều nhóm OH.
Hiển thị đáp ánĐáp án: A
Giải thích: Theo thuyết A-rê-ni-ut, bazơ là chất khi tan trong nước phân li cho anion.
Câu 7:Dãy chất nào sau đây chỉ gồm các hiđroxit lưỡng tính ?
A. Al(OH)3, Zn(OH)2,Fe(OH)2
B. Zn(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2
C. Al(OH)3, Fe(OH)2,Cu(OH)2
D. Mg(OH)2, Pb(OH)2, Cu(OH)2
Hiển thị đáp ánĐáp án: B
Giải thích: Các hiđroxit lưỡng tính thường gặp là Zn(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2, Pb(OH)2.
Câu 8:Cần bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,5M để phản ứng vừa đủ với 50 ml dung dịch NaHCO30,2M ?
A. 100 ml.
B. 50 ml.
C. 40 ml.
D. 20 ml.
Hiển thị đáp ánĐáp án: D
Giải thích:
Phương trình hóa học:
NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O
nNaHCO3=0,2. 0,05=0,01 mol→nNaOH=0,01 mol→VNaOH=0,010,5=0,02 (l)
→ VNaOH = 20 ml.
Câu 9:Dung dịch X chứa 0,1 mol Cu2+; 0,3 mol Cl–; 1,2 mol Na+ và x molSO42−. Khối lượng muối có trong dung dịch X là
A.140,65 gam.
B.150,25 gam.
C.139,35 gam.
D.97,45 gam.
Hiển thị đáp ánĐáp án: D
Giải thích:
Bảo toàn điện tích ta có:
nSO42−=0,1.2+1,2−0,32= 0,55 mol.
Bảo toàn khối lượng muối ta có:
mMuối = 0,1.64 + 0,3.35,5 + 1,2.23 + 0,55.96 = 97,45 gam.
Câu 10:Chất nào sau đây có tính lưỡng tính?
A.Al(OH)3.
B.KCl.
C.KOH.
D.H2SO4.
Hiển thị đáp ánĐáp án: A
Giải thích: Nhôm hiđroxit có tính lưỡng tính vì vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với bazơ.
Xem thêm các bài tổng hợp lý thuyết Hóa học lớp 11 đầy đủ, chi tiết khác:
Lý thuyết Bài 3: Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit – bazơ
Lý thuyết Bài 4: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li
Lý thuyết Bài 5: Luyện tập: Axit, bazơ và muối. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li
Lý thuyết Bài 7: Nito
Lý thuyết Bài 8: Amoniac và muối amoni
Từ khóa » Hóa Học 11 Bài 2 Lý Thuyết
-
Lý Thuyết Hóa 11: Bài 2. Axit, Bazơ Và Muối - TopLoigiai
-
Hoá Học 11 Bài 2: Axit, Bazơ Và Muối - Hoc247
-
Hóa 11 Bài 2: Axit, Bazơ Và Muối
-
Soạn Hoá Học 11 Bài 2: Axit, Bazơ, Muối
-
Giải Hóa 11 Bài 2: Axit, Bazơ Và Muối
-
Tóm Tắt Và Giải Hóa Lớp 11 Bài 2: Axit, Bazơ Và Muối - Vui Học Online
-
Bài 2. Axit, Bazơ Và Muối
-
Axit, Bazơ, Muối - Bài 2 - Hóa Học 11 - Cô Nguyễn Nhàn (HAY NHẤT)
-
Giáo án Hóa Học 11 - Bài 2: Axit, Bazơ Và Muối
-
Hóa Học 11 Bài 2 | Thích-ngủ.vn
-
Hóa Học 11 Bài 2: Axit, Bazơ Và Muối Giải Bài Tập Hóa 11 Trang 10
-
Giáo án Hóa Học 11 Bài 2: Axit, Bazơ Và Muối - TaiLieu.VN
-
Giải Bài 2 Vật Lí 11: Thuyết êlectron. Định Luật Bảo Toàn điện Tích
-
Giải Bài Tập Hóa 11 Bài 2 Axit Bazơ Muối Dễ Hiểu