Lý Thuyết Hoá Học Hữu Cơ

Có thể bạn quan tâm

Trang Chủ
Đăng ký
Đăng nhập
Upload
Liên hệ

Trang Chủ › Hóa Học Lớp 12 Lý thuyết Hoá học hữu cơ

A.HIĐRÔCACBONNO

I)Ankan(Parafin) CnH2n+2 (n 1)

1)Cách gọi tên: số chỉ vị trí-tên nhánh + tên mạch chính + an.

Lưu ý: Đánh số thứ tự phải đánh từ vị trí có gần nối đôi nhất.

13 trang

kidphuong

2816

1 Download Bạn đang xem tài liệu "Lý thuyết Hoá học hữu cơ", để tải tài liệu gốc về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trênA.HIĐRÔCACBONNO I)Ankan(Parafin) CnH2n+2 (n 1) 1)Cách gọi tên: số chỉ vị trí-tên nhánh + tên mạch chính + an. Lưu ý: Đánh số thứ tự phải đánh từ vị trí có gần nối đôi nhất. Ví dụ 1 2 3 4 3 2 3 | 3 C H C H C H C H CH    2- metylbutan (isopentan) 3 | 1 2 3 4 5 3 2 2 3 | 3 CH C H C H C H C H CH CH     2,2- đimetyl pentan (neoheptan) 2)Tính chất hoá học. *Phản ứng thế: CH4 + Cl2 askt CH3Cl + HCl *Phản ứng tách H2 2CH4 01500 C lln  C2H2 + 2H2 * Phản ứng oxi hoá CnH2n+2 + 3n 1 2       O2 0t nCO2 + (n+1)H2O +Phản ứng oxi hoá không hoàn toàn: CH4 + O2 0t ,xt HCHO + H2O II)Xicloankan CnH2n (n 3) CH3 | CH3 1,2,4-Trimetylxiclohexan | CH3 *Tính chất hoá học a) phản ứng cộng mở vòng. + H2 0Ni,80 C C3H8 + Br2  Br CH2 CH2  CH2  Br (1,3-đibrompropan) + HBr  CH3 CH2  CH2 Br + H2 0Ni,120 C C4H10 (Butan) b)Phản ứng thế Br + Br2 0t + HBr c) Phản ứng oxi hoá Hãy học vì tương lai của mỗi chúng ta và con chúng ta. 2 | Nguyễn Hồng Linh Tel:01689107184 CnH2n + 3n 2 O2 0t nCO2 + nH2O * Điều chế CH3  CH2  CH2  CH2  CH2 CH3 0t ,xt + H2 0t ,xt C6H6 + 3H2 B.Hidrocacbon không no I)Anken (olefin) có đồng phân hình học [cis(cùng), trans( khác)] 1)Danh pháp CnH2n (n 2) Số chỉ vị trí –tên nhánh + tên mạch chính – số vị trí nối 2 – en Vd: 1 2 3 4 2 2 3 | 3 C H C C H C H CH    2–metylbut–1–en 2) Tính chất hố học a) Phản ứng cộng. CH2=CH2 + H2 0t ,xt CH3CH3 2 2 2 2 2 | | CH CH Cl C H C H Cl Cl     1,2- đicloetan 2 2 | | 2 2 2 C H C H CH CH Br Br Br          1,2- đibrometan C2H4 + HCl 0t ,xt CH3CH2Cl C2H4 + H-OH 0t ,xt CH3CH2OH b)Phản ứng trùng hợp n 2 2 3| 3 CH C CH CH CH    0t ,xt,P 2 2 3| 3 CH C CH CH CH         n c)Phản ứng oxi hố khơng hồn tồn. 3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O  3 2 2 | | C H C H OH OH       + 2KOH + 2MnO2 3 2 2 3| 3 CH C CH CH CH    + 2KMnO4 + 4H2O  3 2 2 3| | C H C CH CH OH OH    + 2KOH + 2MnO2 3)Điều chế CH3CH2OH 0 2 4H SO ,170 C C2H4 + H-OH II)Ankadien (CnH2n-2) cĩ hai liên kết đơi trong phân tử. 1) Phân loại + ankađien liên hợp cách nhau một liên kết đơn. + ankađien cách nhau hai nối đơi trở lên. 2) Phản ứng hố học a. Phản ứng cộng CnH2n-2 + 2H2 0t ,Ni CnH2n+2 080 C 2 + Br    2 2CH CH CH CH | | Br Br   2 2CH CH CH CH Hãy học vì tương lai của mỗi chúng ta và con chúng ta. 3 | Nguyễn Hồng Linh Tel:01689107184 080 C + HBr    2 2CH CH CH CH | | H Br   2 2CH CH CH CH b. Phản ứng trùng hợp     0t ,xt ,p n n C C      2 2 2 2CH CH CH CH H H CH CH n 2 2| 3 CH C CH CH CH    0 2 2t ,xt ,p | 3 n CH C CH CH CH          3) Điều chế ứng dụng của butađien & isopropen Trong CN hiện nay butađien & isopropen được điều chế bằng cách tách H2 từ ankan CH3−CH2−CH2−CH3 0t ,xt,P 2 2CH CH CH CH   + 2H2 2 2 2| 3 CH CH CH CH CH    0t ,xt,P 2 2 | 3 CH C CH CH CH    + 2H2 III. Ankin CnH2n-2 (n 2) 1. Danh pháp: cũng gọi như anken chỉ thay đuơi en thành đuơi in. 2. Tính chất hố học. a. Phản ứng cộng:  Cộng H2 C2H2 + H2 0t ,Ni C2H6 C2H2 + H2 3 Pd,PbCO  C2H4  Cộng Br2 CH3CCCH3 + Br2 020 C 3 3 CH C C CH Br Br | |    CH3CCCH3 + Br2  3 3 Br Br CH C C CH Br Br | | | |     Cộng H2O CHCH + HOH 4 2 40 HgSO , H SO 80 C CH3CHO  Cộng HCl CHCH + HCl 20 HgCl t  CH2=CHCl (Vinyl clorua) b. Phản ứng đime hố và phản ứng trime hố: CHCH 0t ,xt CH2=CHCCH (Vinyl axetilen) CHCH 0600 C,Bơt CC6H6 ( Benzen) c. Phản ứng thế bằng ion kim loại (đây là phản ứng để nhận biết ankin cĩ nối ≡ đầu mạch): CHCH +2 AgNO3 +2 NH3 AgCCAg(vàng) + 2NH4NO3 (Bạc axetilua) d. Phản ứng oxi hố:đốt cháy và làm mất màu thuốc tím (KMnO4) CnH2n-2 + 3n 1 2  O2 0t n CO2 + (n-1)H2O Hãy học vì tương lai của mỗi chúng ta và con chúng ta. 4 | Nguyễn Hồng Linh Tel:01689107184 C. Hiđrơcacbon thơm I) Benzen và ankyl benzen 1)Đặc trưng cĩ mạch vịng cĩ 6 cạnh cĩ 3 liên kết đơn xen kẻ 3 liên kết đơi. CTTQ CnH2n-6 (n6) 2) Tính chất hố học a) Phản ứng thế Br + Br2 bơt Fe + HBr C6H5CH3 + Br2 bơt Fe C6H5BrCH3 + HBr C6H5CH3 + Br2 áskt C6H5CH2Br + HBr C6H6 + HNO3 2 4 H SO  đ C6H5NO2 + H2O b) Phản ứng cộng . C6H6 + H2 0t ,Ni C6H12 C6H6 + Cl2 áskt C6H6Cl6 c) Phản ứng oxi hố. C6H5CH3 + 2KMnO4 0t C6H5COOK + 2MnO2 + KOH + H2O CnH2n-6 + 3n 3 2       O2 0t nCO2 + (n-3)H2O 3) Điều chế CHCH 0600 C,Bơt CC6H6 ( Benzen) II) STIREN (C8H8) 1) Đặc trưng: cĩ một vịng benzen liên kết với nhĩm vinyl (CH=CH2) CH=CH2 2) TÍNH CHẤT HỐ HỌC a. Phản ứng cộng C6H5CH=CH2 + Br2   6 5 2| | C H CH CH Br Br C6H5CH=CH2 + HCl   6 5 3 | C H CH CH Cl C6H5CH=CH2 + H2 0t ,xt,p  6 5 2 3 C H CH CH C6H5CH=CH2 + 4H2 0t ,xt,p  6 2 3 C H CH CH 11 b. Phản ứng trùng hợp CH-CH2 n 0t ,xt,p (polistiren) CH=CH2 n c. Phản ứng oxi hố Hãy học vì tương lai của mỗi chúng ta và con chúng ta. 5 | Nguyễn Hồng Linh Tel:01689107184 CH=CH2 CH(OH)-CH2(OH) + 2KMnO4 + 4H2O  +2MnO2 (đen) + 2KOH III) NAPHTALEN (C10H8) 1. Đặc trưng: cĩ hai vịng benzen, dễ thăng hoa ngay ở nhiệt độ thường. 2. Tính chất hố học: a. Phản ứng thế Br + Br2 3 CH COOH  + HBr NO2 + HNO3 2 4 H SO ,d  + H2O b. Phản ứng cộng H2 + 5H2 0Ni,t (C10H18) D. DẪN SUẤT CỦA HIĐRƠCACBON I. DẪN XUẤT HALOGEN 1) Phản ứng thế nguyên tử X bằng nhĩm (–OH) CH3-CH2-CH2-Cl + NaOH 0t  CH3-CH2-CH2-OH + NaCl (ancol propylic) 2) Phản ứng tách hiđrơhalogenua CH3-CH2-CH2-Br + KOH 0 2 5C H OH,t CH3-CH=CH2 + KBr + H2O 3) Phản ứng với Mg. CH3-CH2-CH2-Br + Mg khan ete CH3-CH2-CH2- Mg -Br (etyl magie bromua) II.ANCOL 1. Danh pháp: tên hiđrơcacbon ứng với mạch chính + số chỉ vị trí nhánh + ol Ví dụ: 4 3 2 1 3    3 2 | C H C H C H C H OH butan-2-ol 3 2 1 3 C   3 2| C H C H H OH CH 2-metyl propan-1-ol 2. Tính chất hố học a. Phản ứng thế với kim loại kiềm 2C2H5OH + 2Na  2C2H5ONa + H2 Hãy học vì tương lai của mỗi chúng ta và con chúng 6 | Nguyễn Hồng Linh Tel:01689107184 C2H5ONa + H2O  C2H5OH + NaOH b. Tính chất đặc trưng của glixerol 2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2  [C3H5(OH)2 O]2Cu + 2H2O (dd màu xanh lam) c. Phản ứng tách nước C2H5OH 0 2 4170 C,H SO d C2H4 + H2O d. Phản ứng oxi hố C2H5OH + CuO  CH3CH=O + Cu + H2O 3 2 3| C H C H H H OH C C   + CuO  3 2 3C H C H C CH O     + Cu + H2O 3. Điều chế a. Điều chế glixerol [C3H5(OH)3] CH2=CHCH3 + Cl2 0450 C CH2=CHCH2Cl + HCl CH2=CHCH2Cl + Cl2 + H2O 0t  2 2| || C H H H Cl OH Cl C C  + HCl 2 2| || C H H H Cl OH Cl C C  + 2NaOH  2 2| || C H H H OH OH OH C C  + NaCl b. Điều chế ancol etylic [C2H5OH] (C6H10O5 )n + nH2O 0 2 4H SO d,t nC6H12O6 C6H12O6 men ruou 2C2H5OH + 2CO2 III. PHENOL 1. Đặc trưng: cĩ vịng benzen liên kết trực tiếp với nhĩm OH OH 2. TÍNH CHÂT HỐ HỌC a. Tác dụng với kim loại kiềm. 2C6H5OH + 2Na  2C6H5ONa + H2 b. Tác dụng với dd bazo C6H5OH + NaOH C6H5ONa + H2O c. Tác dụng với Br2 OH Br Br C6H5OH + 3 Br2  (trắng) + 3HBr Br (2,4,6-tribromphenol) OH NO2 NO2 C6H5OH + 3 HNO3  (Vàng) + 3H2O NO2 (2,4,6-trinitrophenol) Hãy học vì tương lai của mỗi chúng ta và con chúng ta. 7 | Nguyễn Hồng Linh Tel:01689107184 3. Điều chế Br + Br2 bơt Fe + HBr C6H5Br + 2 NaOH(đ, dư) 0 200 300atm t  C6H5Na + NaBr + H2O C6H5Na + H2O + CO2  C6H5OH + Na2CO3 IV. ANĐÊHIT 1. Đặc trưng cĩ nhĩm chức ( –CH=O), cĩ phản ứng tráng gương. Đặc biệt HCHO + AgNO3 trong mơi trường NH3 tạo ra 4Ag. Cơng thức chung là *Đối với anđê hit no đơn chứcCnH2nO(n1) hoặc CnH2n+1CHO (n0) *Đối với anđêhit đa chức R(CHO)a 2. Danh pháp Số chỉ vị trí nhánh+ tên nhánh+ tên hidrocacbon no tương ứng với mạch chính + al Ví dụ: 4 3 2 1 3 2 | 3 C H C H C H C HO CH    3-metyl butanal 3. Tính chất hố học a. Phản ứng cộng với H2 (đĩng vai trị chất oxi hố) HCHO + H2 Ni CH3OH PTTQ: RCHO + H2 Ni RCH2OH b. Phản ứng oxi hố khơng hồn tồn (đĩng vai trị chất khử): Dưới đây là phan ứng tráng gương. HCHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O 0t HCOONH4 + 2 NH4NO3 + 2 Ag (trắng) RCHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O 0t RCOONH4 + 2 NH4NO3 + 2 Ag (trắng) RCHO + O2 0t RCOOH 4. Điều chế. RCH2OH + CuO 0t RCHO + Cu + ... hường gặp: (C15H31COO)3C3H5 :Tripanmitin. (C17H35COO)3C3H5 :Tristearin. (C17H33COO)3C3H5 :Triolein (ko no). (C17H31COO)3C3H5 :Trilinolein (ko no). Tính chất hố học (RCOO)3 C3H5 + 3HOH + 0H ,t C3H5(OH)3 + 3RCOOH (RCOO)3 C3H5 + 3NaOH C3H5(OH)3 + 3RCOONa IX)CACBOHIDRAT 1.Phân loại  Gluxit là tên gọi một loại hợp chất hữu cơ rất phổ biến trong cơ thể sinh vật  Thường cĩ cơng thức ptử chung Cn(H2O)m.  Các chất gluxit được phân làm 3 loại. a) Monosaccarrit là những gluxit đơn giản nhất, khơng bị thuỷ phân thành những gluxit đơn giản hơn. Ví dụ: glucozơ, fructozơ (C6H12O6), ribozơ (C5H10O5) b)Điscaccarit là những sản phẩm ngưng tụ từ 2 đến 10 phân tử monosaccarit với sự tách bớt nước. Quan trọng nhất là các đisaccarit hay điozơ cĩ cơng thức chung C12H22O11. Các đisaccarit này bị thuỷ phân tạo thành 2 phân tử monosaccarit. Ví dụ thuỷ phân saccarozơ. C12H22O11 + H2O + 0H ,tC6H12O6 + C6H12O6 Saccarozơ fructozơ glucozơ c) Polisaccarit là những hợp chất cao phân tử. Khi bị thủy phân, polisaccarit tạo thành một số lớn phân tử monosaccarit. Ví dụ: Tinh bột, xenlulozơ, glicogen đều cĩ cơng thức chung là (C6H10O5)n 2.Glucozơ tồn tại hai dạng  -glucozơ nhĩm -OH phía trên &  -glucozơ nhĩm -OH nằm phía dưới. 2C6H12O6 +Cu(OH)2  (C6H11O6)2Cu + 2H2O (Dd màu xanh lam) C5H11O5CHO +2AgNO3 +3NH3 +H2O 0t C5H11O5COONH4 + 2Ag + NH4NO3 ( amonigluconat) C5H11O5CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH 0t C5H11O5COONa + Cu2O + 3H2O (natrigluconat) (đỏ gạch) C5H11O5CHO + H2 + 0H ,tC5H11O5CH2OH (Sobitol) C6H12O6 enzim 2C2H5OH + 2CO2 C5H11O5CHO + Br2 + H2O C5H11O5COOH + 2HBr Chú ý Fructozo ko làm mất màu dd Br2. Các tính khác đều giống glucozo. 10 | Nguyễn Hồng Linh Tel:01689107184 Fructozo ngọt hơn glucozo. Điều chế (C6H10O5)n + nH2O + 0H ,t nC6H12O6 C12H22O11 + H2O + 0H ,tC6H12O6 + C6H12O6 saccarozo Fructozo glucozo 3.Saccarozơ Tính chất hố học  Tan Cu(OH)2 tạo dd màu xanh lam: 2C12H22O11 +Cu(OH)2 (C12H21O11)2Cu + 2H2O  Thủy phân trong mơi trường axit C12H22O11 + H2O + 0H ,tC6H12O6 + C6H12O6 saccarozo Fuctozo glucozo 4.TINH BỘT, XENLULOZƠ (C6H10O5)n + nH2O + 0H ,t nC6H12O6 Phản ưng giưa hơ tinh bơt va I2 dd màu xanh tím Xenlulozo tác dụng với HNO3 tạo nên xenlulozo trinitrat * [C6H7O2(OH)3]n +3nHNO3 + 0H ,t [C6H7O2(ONO2)]n + 3nH2O *Xenlulozo trinitrat:là chất dễ cháy và nổ mạnh được dùng làm thuốc súng. **Bảng tĩm tắt một số tính chất của một số Cacbohiđrat C6H12O6 (glucozo) C6H12O6 (Fructozo) C12H22O11 (Saccarozo) C12H22O11 (mantozo) (C6H10O5)n Tinh bot [C6H7O2(OH)3]n xenlulozo AgNO3/NH3 Ag Ag Ko pứ Ag Ko pứ Ko pứ Cu(OH)2 Dd mau xanh lam Dd mau xanh lam Dd mau xanh lam Dd mau xanh lam Ko pứ Ko pứ Cu(OH)2,t 0 Cu2O đỏ gạch Cu2O đỏ gạch Ko pứ Cu2O đỏ gạch Ko pứ Ko pứ HNO3/H2SO4 Cĩ pứ Cĩ pứ Cĩ pứ Cĩ pứ Cĩ pứ [C6H7O2(ONO2)]n H2O/H + Ko pứ Ko pứ Glucozo+Fructozo 2Glucozo Glucozo Glucozo X. AMIN cĩ cơng thức phân tử chung như sau: +Amin no đơn chức : CnH2n+3N + Amin khơng no đơn chức: CnH2n+1N +Amin thơm CnH2n-5N A)Lực bazơ (C6H5)NH<C6H5NH2<NH3<CH3NH2<(CH3)2NH B)Tính chất hĩa học 1)Tác dụng vơí quỳ tím  Dd metylamin và đồng đẵng của chúng làm quỳ tím chuyển thành màu xanh.  Dd anilin va các amin thơm khác ko làm mất màu quỳ tím. 2)Tác dụng HCl CH3NH2 + HCl enzim [CH3NH3] +Cl- C6H5NH2 + HCl enzim C6H5NH3Cl(phenyl amoni clorua) 3)Tác dụng HNO2 C2H5NH2 + HONO enzim C2H5OH + N2 +H2O C6H5NH2 + HCl + HONO 00 5 C C6H5N2Cl +2H2O 11 | Nguyễn Hồng Linh Tel:01689107184 4)Pứ đặc trưng anilin(C6H5NH2) C6H5NH2 + 3Br2 0 2H O, tC6H2Br3NH2 + 3HBr  Chất nhận biết anilin (trắng) C6H5NH2 + 3HNO3 0 2H O, tC6H2(NO2)3NH2 + 3H2O XI. AMINOAXIT là hc chứa cả nhĩm amino(NH2 ) và nhĩm cacboxyl(COOH) Chú ý:vì nĩ chứa cả hai nhĩm trên nên chúng là hợp chất lưỡng tính. - Khi nhĩm (COOH)>(NH2 ) Quỳ chuyển thành màu đỏ. - Khi nhĩm (COOH)<(NH2 ) Quỳ chuyển thành màu xanh. - Khi nhĩm (COOH)=(NH2 ) Quỳ ko chuyển màu. 1)Tính chất lưỡng tính. HOOC-CH2-NH2 + HCl  HOOC-CH2-NH3Cl HOOC-CH2-NH2 +NaOH NaOOC-CH2-NH2 +H2O 2)phản ứng este hố HOOC-CH2-NH2 +CH3OH HCl NH2CH2COOCH3 +H2O 3)Pứ trùng ngưng nH2N-[CH2]5-COOH ot (HN-(CH2)5-CO)n + nH2O axit-6-aminhexanoic nilon-6 H2N-CH2-COOH (glyxin) CH3-CH(NH2)-COOH (alanin) CH3-CH(CH3)-CH(NH2)-COOH (Valin) H2N-(CH2)4CH(NH2)COOH (Lysin) HOOC-CH(NH2)[CH2]2COOH (axit glutamic,thành phần chính của bột ngọt) H2N-[CH2]6-COOH (axit-7-aminoheptanoic) XII. Peptit và protein A)Peptit là hc chứa từ 2-50 đơn vị anpha aminoaxit. *Tính chât hố học: cĩ hai pứ đặc trưng là phản ứng thuỷ phân và pứ màu biure(1). (1)pư màu biure cho peptit tác dụng vơíCu(OH)2 dd màu tím (chỉ cĩ peptit từ hai lk peptit trở lên mới cĩ pứ này). B)Protein 1. Thành phần - cấu tạo  Thành phần nguyên tố của protein gồm cĩ: C, H, O, N, S và cả P, Fe, I, Cu.  Protein là những polime thiên nhiên cấu tạo từ các phân tử aminoaxit trùng ngưng với nhau. 2. Tính chất: a) Các protein khác nhau tạo thành những cuộn khác nhau. Cĩ 2 dạng chính.  Hình sợi: như tơ tằm, lơng, tĩc.  Hình cầu: Như anbumin của lịng trắng trứng, huyết thanh, sữa. b) Tính tan: rất khác nhau  Cĩ chất hồn tồn khơng tan trong nước (như protein của da, sừng, tĩc)  Cĩ protein tan được trong nước tạo dung dịch keo hoặc tan trong dung dịch muối lỗng. Tính tan của một số protein cĩ tính thuận nghịch: nếu tăng nồng độ muối thì protein kết tủa, nếu giảm nồng độ muối protein tan. c) Hiện tượng biến tính của protein Khi bị đun nĩng hay do tác dụng của muối kim loại nặng hoặc của axit (HNO3, CH3COOH), protein bị kết tủa (đơng tụ) kèm theo hiện tượng biến tính. Khi đĩ, các liên kết hiđro, liên kết muối amoni, liên kết đisunfua, liên kết este bị phá huỷ và làm mất hoạt tính sinh học đặc trưng của protein. d) Tính lưỡng tính của protein 12 | Nguyễn Hồng Linh Tel:01689107184 Vì trong phân tử protein cịn cĩ nhĩm - NH2 và - COOH tự do nên cĩ tính bazơ và tính axit tuỳ thuộc vào số lượng nhĩm nào chiếm ưu thế. Trong dung dịch, protein cĩ thể biến thành ion lưỡng cực +H3N - R - COO -. Khi tổng số điện tích dương và điện tích âm của ion lưỡng cực bằng khơng thì protein được gọi là ở trạng thái đẳng điện. e) Thuỷ phân protein: khi thủy phân đến cùng protein sẻ cho các axit amin. f) Phản ứng cĩ màu của protein Tương tự peptit và aminoaxit, protein tham gia phản ứng cho màu.  Phản ứng biure: Cho protein tác dụng với muối đồng (CuSO4) trong mơi trường kiềm cho màu tím do sự tạo thành phức chất của đồng (II) với hai nhĩm peptit.  Phản ứng với HNO3 : Cho HNO3 đậm đặc vào protein sẽ xuất hiện màu vàng. 3. Phân loại protein Gồm 2 nhĩm chính: a) Protein đơn giản:  Anbumin: Gồm một số protein tan trong nước, khơng kết tủa bởi dung dịch NaCl bão hồ nhưng kết tủa bởi (NH4)2SO4 bão hồ. Đơng tụ khi đun nĩng. Cĩ trong lịng trắng trứng, sữa. Cịn một số loại khác: Globulin Prolamin GlueinProtamin b) Các protein phức tạp: Cấu tạo từ protein và các thành phần khác khơng phải protein. Khi thuỷ phân, ngồi aminoaxit cịn cĩ các thành phần khác như hiđratcacbon, axit photphoric. 3. Ứng dụng của protein  Dùng làm thức ăn cho người và động vật.  Dùng trong cơng nghiệp dệt, giày dép, làm keo dán.  Một số protein dùng để chế tạo chất dẻo (như cazein của sữa). XIII. Polime : là hc cĩ ptử khốí rất lớn do nhiều đơn vị nhỏ (mắc xích) liên kết với nhau *Phân loại Polime thiên nhiên vd:tinh bột,xenlulozo... (theo nguồn gốc) Polime tổng hợp vd:teflon ( 2 2CF -CF ) n , ( 2 2CH CH ) n polietilen Polime bán tổng hợp vd:tơ visco ,tơ xenlulozo axetat *Phân loại polime trùng hơp vd:teflon ( 2 2CF -CF ) n , ( 2 2CH CH ) n polietilen (theo p2 tổng hợp) polime trùng ngưng vd:nilon-6,6; nilon-6. **Một số loại polime quan trọng:-nilon-6,6 (    2 26 4HN- CH NH-CO CH CO ) n nNH2(CH2)6NH2 + nHOOC(CH2)4COOH (    2 26 4HN- CH NH-CO CH CO ) n + nH2O Hexametylen điamin Axit ađipic tơ nilon-6,6 -Nilon-6 (  2 n5HN- CH CO ) (tơ capron) Poli vinylclorua ( |2 n CH C H ) Cl  -Nilon-7 (  2 n6HN- CH CO ) tơ enang CH3 -Poli(metyl metacrylat) CH2-C [Thủy tinh hữu cơ(plexiglas)] n COOCH3 13 | Nguyễn Hồng Linh Tel:01689107184 -Poli(metyl acrylat) 2| 3 CH C H COOCH  n nHOOC-C6H4-COOH+nOH-[CH2]2-OH  0t (  6 4 2 n2CO C H COO CH O ) + 2nH2O axit terephtalic etylenglycol Poli (etylen-terephtalat),Tơ lapsan Tơ tơ thiên nhiên:bơng,len,tơ tằm. Tơ hĩa học: tơ tổng hợp:poliamit(nilon,capron);tở vinylic(vinilon,nitron...) Tơ nhân tạo: to visco, tơ xenlulozo axetat.... Caosu Thiên nhiên(isopren) (  2 3 2 nCH C CH =CH CH )  n=1500-15000 Tổng hợp caosu buna ( 2 2 nCH CH=CH CH )  caosu buna-S (  2 2 6 5 2 nCH CH=CH CH CH C H CH )    caosu buna-N (  2 2 2 nCH CH=CH CH CH CN CH )    Keo ure-fomandehit nH2N-CO-NH2 +nCH2O 0xt,t ( HN-CO-NH-CH2 n) + nH2O Một số bài tập nhận biết: 1. Cho 5 lọ mất nhãn gồm: propen, axetilen, glixerol, phenol, tinh bột. Bằng phương pháp hố học hãy nhận biết các chất trên. 2. Cho 4 lọ mất nhãn sau metanal, 1-clopropan, benzen và axit axetic. Bằng phương pháp hố học hãy nhận biết các chất trên. 3. Cho 5 lọ mất nhãn gồm 1-clopent-2-en, pent-2-en, 1-clopentan, 1-brombut-2-en, 2-brompropan. Bằng phương pháp hố học hãy nhận biết các chất trên. Good luck to you!!! Verry good, good, good.!!! Chúc các bạn thành cơng trên con đường mình đã chọn. Nếu bạn tin rằng mình khơng làm được thì mãi mãi bạn khơng làm được!!! The end

Tài liệu đính kèm:

HOÁ HỌC HƯU CƠ.pdf

Tài liệu liên quan

Giáo án Hóa học 12 - Tiết 41, Bài 24: Thực hành Tính chất kim loại, điều chế kim loại, sự ăn mòn kim loại - Năm học 2011-2012
Lượt xem: 2243 Lượt tải: 0
Bài tập Hóa học 12 - Tiết 29+30: Phân biệt một số chất vô cơ - Năm học 2011-2012 - Trường THPT Ninh Thạnh Lợi
Lượt xem: 1414 Lượt tải: 0
Đề thi trắc nghiệm Hóa học 12 - Đề ôn số 5
Lượt xem: 1157 Lượt tải: 0
Bồi dưỡng kiến thức Hóa học Lớp 12 - Bài tập Amino axit. Muối của Amin
Lượt xem: 81 Lượt tải: 0
Đề kiểm tra học kì I (2006 - 2007) môn: Hoá học 12
Lượt xem: 1412 Lượt tải: 0
Đề thi tuyển sinh cao đẳng năm 2009 môn: Hoá học; Khối: A
Lượt xem: 1154 Lượt tải: 0
Giáo án Ngữ văn 12 tiết 129: Tổng kết phần văn học
Lượt xem: 3826 Lượt tải: 2
Đề thi trắc nghiệm Hóa học 12 - Mã đề thi 357 - Trường THPT Chiềng Ve
Lượt xem: 1123 Lượt tải: 0
Đề thi chọn HSG tỉnh môn Hóa học Lớp 12 - Bảng A - Năm học 2007-2008 - Sở GD&ĐT Nghệ An (Có đáp án)
Lượt xem: 440 Lượt tải: 0
Một số công thức kinh nghiệm dùng giải nhanh bài toán Hoá học
Lượt xem: 9069 Lượt tải: 3