Lý Thuyết Hóa Học Lớp 9 Vô Cơ

Có thể bạn quan tâm

- Lớp 1
- Lớp 2
- Lớp 3
- Lớp 4
- Lớp 5
- Lớp 6
- Lớp 7
- Lớp 8
- Lớp 9
- Lớp 10
- Lớp 11
- Lớp 12
- Thi chuyển cấp
- - Mầm non
    - Tranh tô màu
    - Trường mầm non
    - Tiền tiểu học
    - Danh mục Trường Tiểu học
    - Dạy con học ở nhà
    - Giáo án Mầm non
    - Sáng kiến kinh nghiệm
  - Học tập
    - Giáo án - Bài giảng
    - Luyện thi
    - Văn bản - Biểu mẫu
    - Viết thư UPU
    - An toàn giao thông
    - Dành cho Giáo Viên
    - Hỏi đáp học tập
    - Cao học - Sau Cao học
    - Trung cấp - Học nghề
    - Cao đẳng - Đại học
  - Hỏi bài
    - Toán học
    - Văn học
    - Tiếng Anh
    - Vật Lý
    - Hóa học
    - Sinh học
    - Lịch Sử
    - Địa Lý
    - GDCD
    - Tin học
  - Trắc nghiệm
    - Trắc nghiệm IQ
    - Trắc nghiệm EQ
    - KPOP Quiz
    - Đố vui
    - Trạng Nguyên Toàn Tài
    - Trạng Nguyên Tiếng Việt
    - Thi Violympic
    - Thi IOE Tiếng Anh
    - Kiểm tra trình độ tiếng Anh
    - Kiểm tra Ngữ pháp tiếng Anh
  - Tiếng Anh
    - Luyện kỹ năng
    - Giáo án điện tử
    - Ngữ pháp tiếng Anh
    - Màu sắc trong tiếng Anh
    - Tiếng Anh khung châu Âu
    - Tiếng Anh phổ thông
    - Tiếng Anh thương mại
    - Luyện thi IELTS
    - Luyện thi TOEFL
    - Luyện thi TOEIC
  - Khóa học trực tuyến
    - Tiếng Anh cơ bản 1
    - Tiếng Anh cơ bản 2
    - Tiếng Anh trung cấp
    - Tiếng Anh cao cấp
    - Toán mầm non
    - Toán song ngữ lớp 1
    - Toán Nâng cao lớp 1
    - Toán Nâng cao lớp 2
    - Toán Nâng cao lớp 3
    - Toán Nâng cao lớp 4

Giao diện mới của VnDoc Pro: Dễ sử dụng hơn - chỉ tập trung vào lớp bạn quan tâm. Vui lòng chọn lớp mà bạn quan tâm: Chọn lớpLớp 1Lớp 2Lớp 3Lớp 4Lớp 5Lớp 6Lớp 7Lớp 8Lớp 9Lớp 10Lớp 11Lớp 12 Lưu và trải nghiệm VnDoc.com Lớp 9 Hóa 9 - Giải Hoá 9 Lý thuyết Hóa học 9 Lý thuyết Hóa học lớp 9 Vô cơLý thuyết vô cơNâng cấp gói Pro để trải nghiệm website VnDoc.com KHÔNG quảng cáo, và tải file cực nhanh không chờ đợi. Mua ngay Từ 79.000đ Tìm hiểu thêm

VnDoc-Tảitàiliệu,vănbảnphápluật,biểumẫumiễnphíVnDoc-Tảitàiliệu,vănbảnphápluật,biểumẫumiễnphí1OXIT-HÓALỚP9I-TÍNHCHAÁTHOAÙHOÏC:OXIT BAZÔOXIT AXIT1) Oxit bazô+nöôùcdung dòch bazôVd :CaO+H2OCa(OH)22) oxit bazô+axitmuoái+nöôùcVd :CuO+2HClCuCl2+ H2ONa2O+2HNO32NaNO3+H2O3) Oxit bazô (tan)+oxit axitmuoáiVd :Na2O+CO2Na2CO31) Oxit axit+nöôùcdung dòch axitVd :SO3+H2OH2SO42) Oxit axit+dd bazômuoái+nöôùcVd :CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O3) Oxit axit+ oxit bazô (tan)muoáiVd :( xem phaàn oxit bazô )Löuyù:- Caùc oxit trung tính ( CO,NO,N2O … ) khoâng taùc duïng vôùi nöôùc, axit, bazô ( khoâng taïo muoái )- Moät soá oxit löôõng tính ( Al2O3, ZnO, BeO, Cr2O3…) taùc duïng ñöôïc vôùi caû axit vaø dd bazôVd :Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OAl2O3+6HCl2AlCl3+3H2O- Caùc oxit löôõng tính taïo ra goác axit coù daïng chung : RO2, coù hoaù trò = 4 – hoaù trò kim loaïi R- Moät soá oxit hoãn taïp khi taùc duïng vôùi axit hoaëc dung dòch bazô thì taïo ra nhieàu muoáiVd:Fe3O4laø oxit hoãn taïp cuûa Fe(II) vaø Fe(III)Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2OVd 2 :NO2laø oxit hoãn taïp töông öùng vôùi 2 axit HNO2vaø HNO32NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2ONatri nitritNatri nitratII-PHÖÔNGPHAÙPÑIEÀUCHEÁTRÖÏCTIEÁP1)Ñoát caùc kim loaïi hoaëc phi kim trong khí O2( tröø Ag,Au,Pt vaø N2):2) Nhieät phaân bazô khoâng tanVí duï :2Fe(OH)30tCFe2O3+3H2O3) Nhieät phaân moät soá muoái : Cacbonat ,nitrat , sunfat … cuûa moät soá caùc kim loaïi ( Xem baøi Pö nhieät phaân)Ví duï :2Cu(NO3)20tC2CuO+4NO2+O2CaCO30tCCaO+CO24) Ñieàu cheá caùc hôïp chaát khoâng beàn phaân huyû ra oxitVí duï :2AgNO3+2NaOH2NaNO3+AgOHAg2OH2O-------------------------------------BAZÔI-TÍNHCHAÁTHOAÙHOÏCBAZÔ TANBAZÔ KT1)Laømñoåimaøuchaátchæthò1)BazôKT+axitmuoái+nöôùc

VnDoc-Tảitàiliệu,vănbảnphápluật,biểumẫumiễnphíVnDoc-Tảitàiliệu,vănbảnphápluật,biểumẫumiễnphí2QTxanhdd bazô+Pheânolphtalein :hoàng2)ddbazô+axitmuoái+nöôùcNaOH+HNO3NaNO3+H2O3)ddbazô+oxitaxitmuoái+nöôùcBa(OH)2+CO2BaCO3+H2O4)dungdòchbazôtaùcduïngvôùimuoái( xem baøi muoái )5)ddbazôtaùcduïngvôùichaátlöôõngtính2Al +2NaOH + 2H2O2NaAlO2+3H2Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O2)BazôKT0tCoxitbazô+nöôùc2Fe(OH)30tCFe2O3+3H2OII-PHÖÔNGPHAÙPÑIEÀUCHEÁTRÖÏCTIEÁP1)Ñieàucheábazôtan* Kim loaïi töông öùng+H2Odd bazô+H2Ví duï :Ba+2H2OBa(OH)2+H2* Oxit bazô+H2Odd bazô* Ñieän phaân dung dòch muoái ( thöôøng duøng muoái clorua, bromua … )Ví duï :2NaCl+2H2Ocoù maøng ngaênñpdd2NaOH+H2+Cl2* Muoái+dd bazômuoái môùi+bazô môùiVí duï :Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3+2NaOH2)Ñieàucheábazôkhoângtan* Muoái+dd bazômuoái môùi+bazô môùiVí duï :CuCl2+2NaOHCu(OH)2+2NaCl-----------------------------------------AXITI-TÍNHCHAÁTHOAÙHOÏC1)Taùcduïngvôùichaátchæthòmaøu:Dung dòch axit laøm quì tímñoû2)Taùcduïngvôùikimloaïi:a) Ñoái vôùi caùc axit thöôøng (HCl, H2SO4loaõng )Axit+kim loaïi hoaït ñoängmuoái+H2Ví duï :2HCl+FeFeCl2+H2b) Ñoái vôùi caùc axit coù tính oxi hoaù maïnh nhöH2SO4ñaëc , HNO3H2SO4ñaëcSO2(haéc )Kim loaïi ( tröø Au,Pt)+HNO3ñaëcMuoái HT cao+H2O+NO2(naâu)(2 )HNO3loaõngNOVí duï :3Fe+4HNO3loaõngFe(NO3)3+2H2O+NO(2 )Saûn phaåm coù theå laø : H2S, SO2, S ( ñoái vôùiH2SO4)vaø taïo NO2, NO, N2, NH4NO3… ( ñoái vôùi HNO3).

VnDoc-Tảitàiliệu,vănbảnphápluật,biểumẫumiễnphíVnDoc-Tảitàiliệu,vănbảnphápluật,biểumẫumiễnphí33)Taùcduïngvôùibazô(Phaûnöùngtrunghoaø)Axit+bazômuoái+nöôùcVí duï :HCl+NaOHNaCl+H2OH2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O4)TaùcduïngvôùioxitbazôAxit+oxit bazômuoái+nöôùcVí duï :Fe2O3+6HNO32Fe(NO3)3+3H2OLöu yù:Caùc axit coù tính oxi hoaù maïnh ( HNO3, H2SO4ñaëc ) khi taùc duïng vôùi caùc hôïp chaát oxit, bazô,hoaëc muoái cuûa kim loaïi coù hoaù trò chöa cao thì cho saûn phaåm nhö khi taùc duïng vôùi kim loaïiVí duï :4HNO3+FeOñaëc noùngFe(NO3)3+2H2O+NO25) Taùc duïng vôùi muoái( xem baøi muoái )6) Taùc duïng vôùi phi kim raén : C,P,S ( xaûy ra ñoái vôùi axit coù tính oxi hoaù maïnh : H2SO4ñaëc , HNO3)H2SO4ñaëcSO2Phi kim+HNO3ñaëcAxit cuûa PK+nöôùc+NO2HNO3loaõngNOVí duï :S+2H2SO4Ñaëc noùng3SO2+2H2OP+5HNO3Ñaëc noùngH3PO4+5NO2+ H2OII-PHÖÔNGPHAÙPÑIEÀUCHEÁTRÖÏCTIEÁP1) Ñoái vôùi axit coù oxi :*oxit axit+nöôùcaxit töông öùng*axit+muoáimuoái môùi+axit môùi*Moät soá PK raén+Axit coù tính oxi hoaù maïnh2) Ñoái vôùi axit khoâng coù oxi*Phi kim+H2hôïp chaát khí( Hoaø tan trong nöôùc thaønh dung dòch axit )*Halogen(F2,Cl2,Br2…)+nöôùc :Ví duï :2F2+2H2O4HF+O2*Muoái+Axitmuoái môùi+axit môùiVí duï :Na2S+H2SO4H2S+Na2SO4-------------------MUOÁII-TÍNHCHAÁTHOAÙHOÏC1)TaùcduïngvôùikimloaïiDung dòch muoái+kim loaïi KTmuoái môùi+Kim loaïi môùiVí duï :Fe+Cu(NO3)2Fe(NO3)2+Cu Ñieàu kieän :kim loaïi tham gia phaûi KT vaø maïnh hôn kim loaïi trong muoái2)Taùcduïngvôùimuoái:Hai dung dòch muoái taùc duïng vôùi nhau taïo thaønh 2 muoái môùiVí duï:CuCl2+2AgNO3Cu(NO3)2+2AgCl 

Hóa Vô cơ 9

CHƯƠNG I: Các loại hợp chất vô cơ
CHƯƠNG 2: Kim loại
CHƯƠNG 3. Phi kim

Lý thuyết Hóa học lớp 9 Vô cơ được VnDoc sưu tầm và đăng tải. Tài liệu bao gồm lý thuyết Hóa học Vô cơ lớp 9, giúp các bạn học sinh nắm chắc kiến thức môn Hóa. Mời các bạn tải về tham khảo.

>> Một số nội dung trong chương trình Hóa học mới

Đọc tên nguyên tố Danh pháp một số hợp chất vô cơ theo IUPAC
Bảng tuần hoàn các nguyên tố Hóa học lớp 7
Bảng tuần hoàn Hóa học Tiếng Anh

CHƯƠNG I: Các loại hợp chất vô cơ

1. Tính chất hóa học của oxit

Oxit axit	Oxit bazơ
Tác dụng với nước	Một số oxit axit + H2O → dung dịch axit (đổi màu quỳ tím → đỏ) CO2 + H2O → H2CO3 Oxit axit tác dụng được với nước: SO2, SO3, N2O5, P2O5… Không tác dụng với nước: SiO2,…	Một số oxit bazơ + H2O → dung dịch kiềm (đổi màu quỳ tím → xanh) CaO + H2O → Ca(OH)2 Oxit bazơ tác dụng được với nước: Na2O, K2O, BaO,.. Không tác dụng với nước: FeO, CuO, Fe2O3,…
Tác dụng với axit	Không phản ứng	Axit + Oxit bazơ → muối + H2O FeO + H2SO4 (loãng) → FeSO4 + H2O
Tác dụng với bazơ kiềm	Bazơ + Oxit axit → muối (muối trung hòa, hoặc axit) + H2O CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH → NaHCO3	Không phản ứng
Tác dụng với oxit axit	Không phản ứng	Oxit axit + Oxit bazơ (tan) → muối CaO + CO2 → CaCO3
Tác dụng với oxit bazơ	Oxit axit + Oxit bazơ (tan) → muối MgO + SO3 → MgSO4	Không phản ứng

Oxit lưỡng tính (ZnO, Al2O3, Cr2O3)	Oxit trung tính (oxit không tạo muối) NO, CO,…
Tác dụng với nước	Không phản ứng	Không phản ứng
Tác dụng với axit	Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O	Không phản ứng
Tác dụng với bazơ	Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2O	Không phản ứng
Phản ứng oxi hóa khử	Không phản ứng	Tham gia phản ứng oxi hóa khử 2NO + O2 $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2NO2

2. Tính chất hóa học của axit, bazơ

Axit	Bazơ
Chất chỉ thị	Đổi màu quỳ tím → đỏ	đổi màu quỳ tím → xanh Đổi màu dung dịch phenolphatalein từ không màu thành màu hồng
Tác dụng với kim loại	- Axit (HCl và H2SO4 loãng) + kim loại (đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học) → muối + H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2	Một số nguyên tố lưỡng tính như Zn, Al, Cr, … 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
Tác dụng với bazơ	Bazơ + axit → muối + nước NaOH + HCl → NaCl + H2O	Một số bazơ lưỡng tính (Zn(OH)2, Al(OH)3, …) + dung dịch kiềm Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O
Tác dụng với axit	Bazơ + axit → muối + nước H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O
Tác dụng với oxit axit	Không phản ứng	Bazơ + oxit axit → muối axit hoặc muối trung hòa + nước SO2 + NaOH → Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH → Na2HSO3 + H2O
Tác dụng với oxit bazơ	Axit +oxit bazơ → muối + nước CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O	Một số oxit lưỡng tính như ZnO, Al2O3, Cr2O3,… tác dụng với dung dịch bazơ
Tác dụng với muối	Axit + muối → muối mới + axit mới HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3	Bazơ + muối → Bazơ mới + muối mới KOH + CuSO4 → K2SO4 + Cu(OH)2
Phản ứng nhiệt phân	Một số axit $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ oxit axit + nước H2SO4 $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ SO3 + H2O	Bazơ không tan $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ oxit bazơ + nước Cu(OH)2 $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ CuO + H2O

3. Tính chất hóa học của muối

Tính chất hóa học	Muối
Tác dụng với kim loại	Kim loại + muối → muối mới + kim loại mới Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Điều kiện: Kim loại đứng trước (trừ Na, K, Ca,…) đẩy kim loại đứng sau (trong dãy hoạt động hóa học) ra khỏi dung dịch muối của chúng. Kim loại Na, K, Ca… khi tác dụng với dung dịch muối thì không cho kim loại mới vì: Na + CuSO4 → 2Na + H2O → NaOH + H2 CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
Tác dụng với bazơ	Muối + bazơ → muối mới + bazơ mới FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl
Tác dụng với axit	Muối + axit → muối mới + axit mới BaCl2 + AgNO3 → Ba(NO3)2 + AgCl
Tác dụng với muối	Muối + muối → 2 muối mới BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaCl
Nhiệt phân muối	Một số muối bị nhiệt phân hủy ở nhiệt độ cao CaCO3 $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ CaO + CO2 2KMnO4 $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ K2MnO4 + MnO2 + O2

CHƯƠNG 2: Kim loại

1. Tính chất của Al và Fe

Nhôm (Al)	Sắt (Fe)
Tính chất vật lý	- Là kim loại nhẹ, màu trắng, dẻo, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt. - Nhiệt độ nóng chảy 6600C.	- Là kim loại nặng, màu trắng xám, dẻo, có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt (kém Al). - Nhiệt độ nóng chảy 15390C. - Có tính nhiễm từ.
Tính chất hóa học	< Al và Fe có tính chất hóa học của kim loại >
Tác dụng với phi kim	2Al + 3Cl2 $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2AlCl3 4Al + 3O2 $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2Al2O3	2Fe + 3Cl2 $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2FeCl3 2Fe + 3Cl2 $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2FeCl3
Tác dụng với axit	2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2	Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
Tác dụng với axit	Lưu ý: Al và Fe không phản ứng với HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội.
Tác dụng với dd muối	2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu	Fe + 2AgNO3 ↓ →Fe(NO3)2 + 2Ag
Tính chất khác Tác dụng với dd kiềm	nhôm + dd kiềm→ H2 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2	<Không phản ứng>
Trong các phản ứng: Al luôn có hóa trị III.	Trong các phản ứng: Fe có hai hóa trị: II, III.
Hợp chất	Al2O3 có tính lưỡng tính Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O	FeO, Fe2O3 và Fe3O4 là oxit bazo không tan trong nước. Fe(OH)2 ↓màu trắng Fe(OH)3 ↓màu đỏ nâu

2. Hợp chất sắt: Gang, thép

Hợp kim	Gang	Thép
Sắt với cacbon (2 – 5%) và một số nguyên tố khác như Si, Mn S. .	Sắt với cacbon (dưới 2%) và các nguyên tố khác như Si, Mn, S .
Tính chất	Giòn (không rèn, không dát mỏng được) và cứng hơn sắt,.	Đàn hồi, dẻo (rèn, dát mỏng, kéo sợi được), cứng.
Sản xuất	Trong lò cao - Nguyên liệu: quặng sắt - Nguyên tắc: CO khử các oxit sắt ở t0 cao. - Các phản ứng chính: Phản ứng tạo thành khí CO: C + O2 $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ CO2 C + CO2 $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2CO CO khử oxit sắt có trong quặng: Fe2O3 + 3CO $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2Fe + 3CO2. Fe nóng chảy hoà tan 1 lượng nhỏ	- Trong lò luyện thép. - Nguyên liệu: gang, khí oxitắc: Oxi hóa các nguyên tố C, Mn, Si, S, P, … có trong gang. - Các phản ứng chính Thổi khí oxi vào lò có gang nóng chảy ở nhiệt độ cao. Khí oxi oxi hoá các nguyên tố kim loại, phi kim để loại khỏi gang phần lớn các nguyên tố C, Si, Mn, S . . . Thí dụ: C + O2 $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ CO2 Thu được sản phẩm là thép.

3. Dãy hoạt động hóa học của kim loại

Theo chiều giảm dần độ hoạt động của kim loại:

Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Ag, Hg, Pt, Au

Lúc khó bà cần nàng may áo giáp sắt nên sang phố hàng đồng á hiệu phi âu.

Ý nghĩa dãy hoạt động hóa học của kim loại:

Mức độ họat động hóa học của kim loại giảm dần từ trái qua phải.
Kim loại đứng trước Mg (5 kim loại đầu tiên) tác dụng với nước ở điều kiện thường à kiềm và khí hiđro.
Kim loại đứng trước H phản ứng với một số dd axit (HCl, H2SO4 loãng, …) và khí H2.
Kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối (trừ 5 kim loại đầu tiên).

CHƯƠNG 3. Phi kim

Cl2	C
Tính chất vật lý	Clo là chất khí màu vàng lục. Rất độc, nặng gấp 2,5 lần không khí	Có 3 dạng thù hình: kim cương, than chì, cacbon vô định hình. -Có tính hấp phụ
Tính chất hóa học
1. Tác dụng với hiđro:	Cl2 + H2 → 2HCl	C + 2H2 $\overset{500oC}{\rightarrow}$ $\overset{500oC}{\rightarrow}$CH4
2. Tác dụng với kim loại:	2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Cu + Cl2 → CuCl2	C + Ca $\overset{2000oC}{\rightarrow}$ $\overset{2000oC}{\rightarrow}$CaC2
3. Với oxi	Không phản ứng trực tiếp	C + O2 → CO2
4. Với nước	l2 + H2O ⇔HClO + HCl	C + H2O $\overset{1000oC}{\rightarrow}$ $\overset{1000oC}{\rightarrow}$CO + H2
5. Với dung dịch kiềm	Cl2 + NaOH → NaClO + NaCl + H2O	Không phản ứng
6. Với dung dịch muối	Cl2 + 2FeCl2 → 2FeCl3	Không phản ứng
7. Phản ứng oxi hóa khử	Clo thường là chất oxi hóa	CuO + C → CO2 + Cu
8. Phản ứng với hidrocacbon	CH4 + Cl2 →CH3Cl + HCl	Không phản ứng
9. Điều chế	1. Trong phòng TN 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2. Trong công nghiệp 2NaCl + 2H2O → Cl2 + H2 + 2NaOH (điện phân, có màng ngăn)

2. Tính chất của hợp chất cacbon

Tính chất	Cacbon oxit (CO)	Cacbon đi oxit (CO2)
Tính chất vật lí	CO là khí không màu, không mùi CO là khí rất độc	CO2 là chất khí không màu, nặng hơn không khí Khí CO2 không duy trì sự sống cháy
Tính chất hóa học
1. Tác dụng với H2O	Không phản ứng ứng ở nhiệt độ thường	CO2 + H2O ⇔ H2CO3
2. Tác dụng với dung dịch kiềm	Không phản ứng	CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH → NaHCO3
3. Tác dụng với hợp chất	Ở nhiệt độ cao: CO là chất khử 3CO + Fe2O3 → 3CO2 + 2Fe	CO2 + CaO → CaCO3
4. Ứng dụng	Dùng làm nhiên liệu, nguyên liệu chất khử trong công nghiệp hóa học	Dùng trong sản xuất nước giải khát gas bảo quản thực phẩm, dập tắt đám cháy.

>> Mời các bạn tham khảo thêm một số tài liệu liên quan

Dãy hoạt dộng hóa học của kim loại lớp 9
Các công thức hóa học lớp 9 Đầy đủ nhất
Cách nhận biết các chất hóa học lớp 8 và 9
Chuỗi phản ứng Hóa học vô cơ lớp 9
Chuỗi phản ứng hóa học hữu cơ lớp 9 Có đáp án

VnDoc đã đưa tới các bạn bộ tài liệu rất hữu ích Tóm tắt lý thuyết hóa học 9. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 9, Chuyên đề Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh học 9, Giải bài tập Hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.

Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook: Luyện thi lớp 9 lên lớp 10. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.

Tham khảo thêm

Hóa 9 bài 40: Dầu mỏ và khí thiên nhiên
Hóa 9 bài 41: Nhiên liệu
Đề kiểm tra 15 phút môn Hóa học lớp 9 bài 36: Metan
Công thức tính nồng độ đương lượng
Đề kiểm tra 15 phút môn Hóa học lớp 9 bài 46: Mối liên hệ giữa etilen, rượu etylic
Hóa 9 bài 38: Axetilen
Hóa 9 bài 39: Benzen
Hóa 9 bài 37: Etilen
Đề kiểm tra 15 phút môn Hóa học lớp 9 bài 38: Axetilen
Đề kiểm tra 15 phút môn Hóa học lớp 9 bài 37: Etilen

Chia sẻ, đánh giá bài viết 17 8.844 Bài viết đã được lưu

Chia sẻ bởi: Đinh Thị Nhàn
Nhóm: Sưu tầm
Ngày: 06/09/2022

Tải về Nâng cấp gói Pro để trải nghiệm website VnDoc.com KHÔNG quảng cáo, và tải file cực nhanh không chờ đợi. Mua ngay Từ 79.000đ Tìm hiểu thêmSắp xếp theo Mặc địnhMới nhấtCũ nhất

Xóa Đăng nhập để Gửi

Gợi ý cho bạn

Chúc đầu tuần bằng tiếng Anh hay nhất
Bài tập câu điều kiện có đáp án
Bài tập tiếng Anh lớp 10 Unit 1 Family life nâng cao
Mẫu đơn xin học thêm

Xem thêm

Lớp 9
Hóa 9 - Giải Hoá 9
Lý thuyết Hóa học 9

Lý thuyết Hóa học 9

Hóa 9 bài 37: Etilen
Hóa 9 bài 39: Benzen
Hóa 9 bài 40: Dầu mỏ và khí thiên nhiên
Hóa 9 bài 41: Nhiên liệu
Hóa 9 bài 38: Axetilen
Công thức tính nồng độ đương lượng

Xem thêm

Từ khóa » Hóa Vô Cơ 9

Mầm non

Học tập

Hỏi bài

Trắc nghiệm

Tiếng Anh

Khóa học trực tuyến

Hóa Vô cơ 9

CHƯƠNG I: Các loại hợp chất vô cơ

CHƯƠNG 2: Kim loại

CHƯƠNG 3. Phi kim

Tham khảo thêm

Hóa 9 bài 40: Dầu mỏ và khí thiên nhiên

Hóa 9 bài 41: Nhiên liệu

Đề kiểm tra 15 phút môn Hóa học lớp 9 bài 36: Metan

Công thức tính nồng độ đương lượng

Đề kiểm tra 15 phút môn Hóa học lớp 9 bài 46: Mối liên hệ giữa etilen, rượu etylic

Hóa 9 bài 38: Axetilen

Hóa 9 bài 39: Benzen

Hóa 9 bài 37: Etilen

Đề kiểm tra 15 phút môn Hóa học lớp 9 bài 38: Axetilen

Đề kiểm tra 15 phút môn Hóa học lớp 9 bài 37: Etilen

Gợi ý cho bạn

Chúc đầu tuần bằng tiếng Anh hay nhất

Bài tập câu điều kiện có đáp án

Bài tập tiếng Anh lớp 10 Unit 1 Family life nâng cao

Mẫu đơn xin học thêm

Lớp 9

Hóa 9 - Giải Hoá 9

Lý thuyết Hóa học 9

Lý thuyết Hóa học 9

Hóa 9 bài 37: Etilen

Hóa 9 bài 39: Benzen

Hóa 9 bài 40: Dầu mỏ và khí thiên nhiên

Hóa 9 bài 41: Nhiên liệu

Hóa 9 bài 38: Axetilen

Công thức tính nồng độ đương lượng

Liên Hệ