Lý Thuyết Sự điện Li Của Nước. PH. Chất Chỉ Thị Axit-bazơ - Haylamdo

Trang chủ » Công Thức Ion Nước » Lý Thuyết Sự điện Li Của Nước. PH. Chất Chỉ Thị Axit-bazơ - Haylamdo

Có thể bạn quan tâm

Lý thuyết Hóa 11 Bài 3 Kết nối tri thức, Chân trời sáng tạo, Cánh diều ❮ Bài trước Bài sau ❯

Haylamdo biên soạn và sưu tầm tóm tắt Lý thuyết Hóa học 11 Bài 3 Kết nối tri thức, Chân trời sáng tạo, Cánh diều hay, ngắn gọn giúp học sinh lớp 11 nắm vững kiến thức trọng tâm, ôn tập để học tốt Hóa học 11 Bài 3.

Lý thuyết Hóa học 11 Bài 3 (sách mới cả ba sách)

Lời giải sgk Hóa học 11 Bài 3:

  • (Kết nối tri thức) Giải Hóa 11 Bài 3: Ôn tập chương 1

    Xem lời giải

  • (Chân trời sáng tạo) Giải Hóa 11 Bài 3: Đơn chất nitrogen

    Xem lời giải

  • (Cánh diều) Giải Hóa 11 Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

    Xem lời giải

Lưu trữ: Lý thuyết Hóa 11 Bài 3: Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit-bazơ (sách cũ)

I. Nước là chất điện li yếu

1. Sự điện li của nước

- Nước là chất điện li rất yếu.

- Phương trình điện li:

Hóa học lớp 11 | Lý thuyết và Bài tập Hóa học 11 có đáp án

2. Tích số ion của nước

- Ở 25oC, hằng số KH2O gọi là tích số ion của nước:

KH2O = [H+].[OH-] = 10-14

⇒ [H+] = [OH-] = 10-7.

- Môi trường trung tính là môi trường trong đó [H+] = [OH-] = 10-7 M.

3. Ý nghĩa tích số ion của nước

a. Môi trường axit

Là môi trường trong đó [H+] > [OH-] hay [H+] > 10-7 M.

b. Môi trường kiềm

Là môi trường trong đó [H+] < [OH-] hay [H+] < 10-7 M.

Hay lắm đó

II. Khái niệm về pH. Chất chỉ thị axit – bazơ

1. Khái niệm về pH

Hóa học lớp 11 | Lý thuyết và Bài tập Hóa học 11 có đáp án

2. Chất chỉ thị axit – bazơ

- Là chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH của dung dịch.

Ví dụ: Quỳ tím, phenolphatalenin.

Bảng màu của quỳ và phenolphtalein trong dung dịch ở các khoảng pH khác nhau.

Hóa học lớp 11 | Lý thuyết và Bài tập Hóa học 11 có đáp án

Trộn lẫn một số chất chỉ thị có màu biến đổi kế tiếp nhau theo giá trị pH, ta được hỗn hợp chất chỉ thị vạn năng. Dùng băng giấy tẩm dung dịch hỗn hợp này có thể xác định được gần đúng giá trị pH của dung dịch.

Hóa học lớp 11 | Lý thuyết và Bài tập Hóa học 11 có đáp án

3. Bảng công thức pH trong các môi trường

CÔNG THỨC MÔI TRƯỜNG

pH = - lg[H+]

pOH = - lg[OH-]

[H+].[OH-] = 10-14

pH + pOH = 14

pH = a [H+] = 10-a

pOH = b [OH-] = 10-b

pH < 7 → Môi trường axít

pH > 7 → Môi trường bazơ

pH = 7 → Môi trường trung tính

[H+] càng lớn ↔ Giá trị pH càng bé

[OH-] càng lớn ↔ Giá trị pH càng lớn

Từ khóa » Công Thức Ion Nước