Lý Thuyết Và Bài Tập Chương 5 - Halogen Hay - Hóa Học 10

Có thể bạn quan tâm

Đăng nhập / Đăng ký Violet

ViOLET.VN
Bài giảng
Giáo án
Đề thi & Kiểm tra
Tư liệu
E-Learning
Kỹ năng CNTT
Trợ giúp

Thư mục

Các ý kiến mới nhất

Để này có file nghe không ạ? Nếu có thì...

Có thể gửi file nghe cho em được không ạ?...

Dạ cho em xin file nghe đề này với ạ:...

thầy ơi cho em xin file chuẩn không bị lỗi...

Dạ cho em xin file nghe với ạ [email protected]...

Cho em xin file nghe với ạ: [email protected] ...

CHO EM XIN FILE NGHE VỚI ĐƯỢC Ạ ? [email protected]...

cho em xin file nghe với ạ [email protected]...

K có file Nghe ạ...

có file nghe mà tác giả bán 350K bạn nào...

mình xin file nghe với ạ. [email protected]...

Cho em xin file nghe với ạ.E cảm ơn ạ....

cho mình xin file nghe với ạ...

cho mình xin file nghe với ạ. [email protected] Thanks so...

Đăng nhập

Tên truy nhập Mật khẩu Ghi nhớ Quên mật khẩu ĐK thành viên

Tin tức thư viện

Chức năng Dừng xem quảng cáo trên violet.vn

Kính chào các thầy, cô! Hiện tại, kinh phí duy trì hệ thống dựa chủ yếu vào việc đặt quảng cáo trên hệ thống. Tuy nhiên, đôi khi có gây một số trở ngại đối với thầy, cô khi truy cập. Vì vậy, để thuận tiện trong việc sử dụng thư viện hệ thống đã cung cấp chức năng...

Khắc phục hiện tượng không xuất hiện menu Bộ công cụ Violet trên PowerPoint và Word

Thử nghiệm Hệ thống Kiểm tra Trực tuyến ViOLET Giai đoạn 1

Xem tiếp

Hướng dẫn sử dụng thư viện

Xác thực Thông tin thành viên trên violet.vn

Sau khi đã đăng ký thành công và trở thành thành viên của Thư viện trực tuyến, nếu bạn muốn tạo trang riêng cho Trường, Phòng Giáo dục, Sở Giáo dục, cho cá nhân mình hay bạn muốn soạn thảo bài giảng điện tử trực tuyến bằng công cụ soạn thảo bài giảng ViOLET, bạn...

Bài 4: Quản lí ngân hàng câu hỏi và sinh đề có điều kiện

Bài 3: Tạo đề thi trắc nghiệm trực tuyến dạng chọn một đáp án đúng

Bài 2: Tạo cây thư mục chứa câu hỏi trắc nghiệm đồng bộ với danh mục SGK

Bài 1: Hướng dẫn tạo đề thi trắc nghiệm trực tuyến

Lấy lại Mật khẩu trên violet.vn

Kích hoạt tài khoản (Xác nhận thông tin liên hệ) trên violet.vn

Đăng ký Thành viên trên Thư viện ViOLET

Tạo website Thư viện Giáo dục trên violet.vn

Hỗ trợ trực tuyến trên violet.vn bằng Phần mềm điều khiển máy tính từ xa TeamViewer

Xem tiếp

Hỗ trợ kĩ thuật

(024) 62 930 536
091 912 4899
[email protected]

Liên hệ quảng cáo

(024) 66 745 632
096 181 2005
[email protected]

Tìm kiếm Đề thi, Kiểm tra

Đưa đề thi lên Gốc > THPT (Chương trình cũ) > Hóa học > Hóa học 10 >

Lý thuyết và bài tập chương 5 - Halogen hay
Cùng tác giả
Lịch sử tải về

Lý thuyết và bài tập chương 5 - Halogen hay

0 / 0

Nhấn vào đây để tải về Báo tài liệu có sai sót Nhắn tin cho tác giả (Tài liệu chưa được thẩm định) Nguồn: Người gửi: Trần Văn Bảo Ngày gửi: 00h:37' 18-01-2018 Dung lượng: 2.4 MB Số lượt tải: 5039 Số lượt thích: 6 người (Hoàng Thị Hồng Châu, Huỳnh Lê Huy, nguyễn ngọc đức, ...) Giáo viên: Trần Văn Bảo – Trường THPT Lạng Giang số 1NHÓM HALOGENHọ và tên:.................................................... Lớp:.............A. TÓM TẮT LÝ THUYẾTKIẾN THỨC CƠ BẢN:I. Đặc điểm cấu tạo:Nguyên tử halogen có 7e lớp ngoài cùng ns2np5, bán kính nguyên tử nhỏ, có độ âm điện lớn ( dễ nhận e, halogen có tính oxi hóa mạnh và là phi kim điển hình.Ion halogenua X- có mức oxi hóa thấp nhất nên thể hiện tính khử.I2 Br2 Cl2 F2Tính oxi hóa tăng dần2I- 2Br- 2Cl- 2F-Tính khử giảm dầnII. Lí tính:HalogenF2Cl2Br2I2Trạng tháiKhíKhíLỏngRắnMàu sắcXanh nhạtVàng lụcĐỏ nâuTím than- Giữa các phân tử X2 chỉ có lực hút Van der Waals yếu nên các halogen hoặc ở trạng thái khí (F2, Cl2) hoặc ở trạng thái lỏng (Br2) dễ bay hơi, cũng có thể ở trạng thái rắn(I2) dễ thăng hoa.III. Tính oxi hóa của halogen:Nhóm halogen với 7 điên tử ở lớp ngoài cùng và độ âm điện lớn, nguyên tử halogen X dễ dàng lấy 1 điện tử tạo ra X- có cấu hình khí trơ bền vững.ns2np5 ns2np6Do đó tính chất quan trọng nhất của nhóm halogen là tính oxi hóa, tính này giảm dần từ F2 (chất oxi hóa mạnh nhất) đến I2 (chất oxi hóa trung bình).Các bậc oxi hóa đặc trưng của các halogen là: -1, 0, + 1, +3, + 5, + 7. Ở dạng đơn chất, các halogen tồn tại dưới dạng phân tử X2. Có bậc oxi hóa trung gian là 0 là bậc oxi hóa trung gian. Nên nó vừa thể hiện tính oxi hóa vừa thể hiện tính khử. -1 0 +1 +3 +5 +7 1. Tính oxi hóa 2.Tính khử 3. vừa oxi hóa – vừa khử1. Tính oxi hóa mạnhTính oxi hóa: F2 > Cl2 > Br2 > I2.a) Tác dụng với kim loại muối halogenua 2M + nX2 2MXn(n: là hóa trị cao nhất của kim loại M).- F2: Oxi hóa được tất cả các kim loại. 2Au + 3F2 2AuF3 (Vàng florua)- Cl2: Oxi hóa được hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt), phản ứng cần đun nóng. 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (Sắt (III) clorua) Cu + Cl2 CuCl2 (Đồng (II) clorua)- Br2: Oxi hóa được nhiều kim loại (trừ Au, Pt), phản ứng cần đun nóng. 2Fe + 3Br2 2FeBr3 (Sắt (III) bromua)- I2: Oxi hóa được nhiều kim loại, phản ứng chỉ xảy ra khi đun nóng hoặc khi có mặt của chất xúc tác. 2Al + 3I2 2AlI3 (Nhôm iotua)b) Tác dụng với phi kim.Các halogen tác dụng được với hầu hết các phi kim trừ N2, O2, C (kim cương). 2P + 3Cl2 2PCl3 (Photpho triclorua) 2P + 5Cl2 2PCl5 (Photpho pentaclorua)c) Tác dụng với hiđro khí hiđrohalogenua. (X2 + H2 2HX)Tính chấtF2Cl2Br2H2Điều kiện phản ứngNgay trong bóng tối, ở nhiệt độ -252oCCần có ánh sáng, chiếu sáng nổ mạnhCần nhiệt độ caoNhiệt độ cao, xúc tác, phản ứng tnPhản ứngF2+H22HFCl2+H2 2HClBr2+ H22HBrI2+H2 2HIGhi nhớ: Khí HX tan trong nước tạo ra dung dịch axit HX, đều là các dung dịch axit mạnh (trừ HF).d) Tác dụng với hợp chất có tính khử: F2 + H2S 2HF + SF2 + H2O HF + O2 Cl2 + H2S 2HCl + S3FeCl2 + 3Cl2 2FeCl3Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2Br2 + H2 2HBrBr2 + 2NaI 2NaBr + I2Ghi nhớ: - Halogen có tính OXH mạnh hơn đấy được halogen có tính OXH yếu hơn ra khỏi dung dịch muối (trừ F2) VD: F2 + dd NaCl không xảy ra phản ứng: F2 + 2NaCl 2NaF + Cl2mà xảy ra phản ứng: F2 + H2O HF + O2- Nước clo, brom có tính oxi hóa rất mạnh luôn oxihóa chất khử lên bậc oxi hóa cao nhất.3Cl2 + S + 4H2O 6HCl + H2SO4 Cl2 + SO2 + 2H2O 2HCl + H2SO4