Lý Thuyết Về Ankan - Thầy Phạm Ngọc Dũng Dạy HÓA

Rss Feed

• Lịch học
• Trắc nghiệm
• Tin tức
  • Diễn đàn hóa học
  • Giáo dục
  • Hóa đời sống
• Vô cơ 12
  • Đại cương kim loại
  • Kiềm
  • Nhôm
• Hữu cơ 12
  • Este và lipit
  • Cacbohidrat
  • Amin
• Vô cơ 11
  • Điện ly
• Hữu cơ 11
  • Xác định công thức phân tử
  • Vẽ công thức cấu tạo
  • Hiđrocacbon no
  • Anken
  • Ankađien
  • Ankin
  • Hiđocacbon thơm
  • Ancol đơn chức
  • Ancol đa chức
  • Phenol
  • Anđehit và xeton
  • Axit cacboxylic
• Hóa 10
  • Nguyên tử
  • Bảng tuần hoàn
• Tài liệu
  • Phương pháp giải hóa
  • Các bài hóa học hay
  • Sách tham khảo
  • Đề thi thử
  • Đề thi đại học
• Video
• Hỗ trợ
  • Giới thiệu
  • Liên hệ
  • Tải về

Tin Tức Hữu cơ 11 Hiđrocacbon no Gửi bài viết qua email In ra Lưu bài viết này Lý thuyết về Ankan Đăng lúc: Thứ sáu - 29/12/2017 12:30. Đã xem 33937 - Người đăng bài viết: Phạm Hồng Gấm Chuyên mục : Hiđrocacbon no Ankan là hiđrocacbon no, mạch hở, có công thức chung là CnH2n+2

Lý thuyết về Ankan

I. Khái niệm đồng đẳng, đồng phân, danh pháp

- Định nghĩa: ankan (parafin) là những hiđrocacbon no, mạch hở.- Công thức chung: CnH2n+2 (n ≥ 1).- Tên gọi:+ Tên thay thế: Số chỉ vị trí nhánh + tên nhánh + tên mạch chính + an+ Tên thường: Nếu chỉ có một nhánh duy nhất CH3 ở nguyên tử C số 2 thì thêm tiền tố iso, nếu có 2 nhánh CH3 ở C số 2 thì thêm tiền tố neo. Chú ý phân biệt isoankan với isoankyl và neoankan với neoankyl. Isooctan là 2,2,4 – trimetylpentan.- Đồng phân: mạch C. Một số ankan đơn giản thường gặp

II. Tính chất vật lí

- Ở nhiệt độ thường, các ankan từ C1 đến C4 ở trạng thái khí; từ C5 đến khoảng C18 ở trạng thái lỏng; từ khoảng C18 trở lên ở trạng thái rắn.- Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi và khối lượng riêng của ankan nói chung đều tăng theo số nguyên tử C trong phân tử tức là tăng theo phân tử khối. Ankan nhẹ hơn nước.- Ankan không tan trong nước và đều là những chất không màu.

III. Tính chất hóa học

1. Phản ứng thế (Cl2/as hoặc Br2/t0)

CnH2n+2 + xX2 → CnH2n+2-xXx + xHX - Về nguyên tắc các nguyên tử H trong phân tử ankan có thể bị thay thế lần lượt từ 1 đến hết.- Khả năng phản ứng: Cl2 > Br2 > I2 và Cbậc 3> Cbậc 2 > Cbậc 1. Sản phẩm chính là sản phẩm ưu tiên thế X vào H của C bậc cao (C có ít H hơn). C bậc a là C liên kết với a nguyên tử C khác.- Phản ứng thế xảy ra theo cơ chế gốc tự do - dây chuyền gồm 3 giai đoạn: + Khơi mào phản ứng: X2 → 2X. + Phát triển mạch: X. + CnH2n+2 → CnH2n+1. + HX CnH2n+1. + X2 → CnH2n+1X + X. + Tắt mạch: 2X. → X2 X. + CnH2n+1. → CnH2n+1X CnH2n+1. + CnH2n+1. → C2nH4n+2Lưu ý: Số sản phẩm thế 1 lần (monohalogen) cũng chính là số gốc ankyl mà các đồng phân tạo ra = số loại nguyên tử H tương đương = số loại nguyên tử C tương đương (trừ C bậc 4).

2. Các phản ứng xảy ra do tác dụng của nhiệt

a. Phản ứng tách H2 (phản ứng đề hiđro hóa)CnH2n+2 → CnH2n + H2 (Fe, t0) AnkenChú ý:- Chỉ những ankan trong phân tử có từ 2 nguyên tử C trở lên mới có khả năng tham gia phản ứng tách H2.- Trong phản ứng tách H2, 2 nguyên tử H gắn với 2 nguyên tử C nằm cạnh nhau tách ra cùng nhau và ưu tiên tách H ở C bậc cao. CH3-CH2-CH3 → CH2=CH-CH3 + H2- Một số trường hợp riêng khác:

CH3-CH2-CH2-CH3 → 2H2 + CH2=CH-CH=CH2­ CH3-CH(CH3)-CH2-CH3 → CH2=C(CH3)-CH=CH2 + 2H2 n-C6H14 → 4H2 + C6H6 (benzen) n-C7H16 → 4H2 + C6H5CH3 (toluen)

b. Phản ứng phân hủy- Phản ứng phân hủy bởi nhiệt: CnH2n+2 → nC + (n + 1)H2 (t0)- Phản ứng phân hủy bởi halogen (Cl2 hoặc F2): CnH2n+2 + nCl2 → CnCl2n+2 + (n + 1)H2 (t0)c. Phản ứng crăcking (n≥ 3) CnH2n+2 → CxH2x+2 + CyH2y (t0, p, xt)Chú ý: + Ankan thẳng CnH2n+2 khi crăcking có thể xảy ra theo (n - 2) hướng khác nhau tạo ra 2(n-2) sản phẩm. + Nếu hiệu suất phản ứng crăcking là 100% và không có quá trình cracking thứ cấp thì tổng số mol sản phẩm tăng gấp đôi so với các chất tham gia nên KLPTTB giảm đi một nửa. + Số mol ankan sau phản ứng luôn bằng số mol ankan ban đầu dù quá trình cracking có nhiều giai đoạn.

3. Phản ứng cháy

CnH2n+2 + (3n + 1)/2O2 → nCO2 + (n + 1)H2O- Đối với phản ứng cháy của ankan cần lưu ý 2 đặc điểm: + nCO2 < nH2O. + nH2O - nCO2 = nankan bị đốt cháy.- Nếu đốt cháy 1 hiđrocacbon mà thu được nCO2 < nH2O thì hiđrocacbon đem đốt cháy thuộc loại ankan.- Nếu đốt cháy hỗn hợp hiđrocacbon cho nCO2 < nH2O thì trong hỗn hợp đốt cháy có chứa ít nhất 1 ankan.Chú ý: Nếu cho ankan tham gia phản ứng với oxi khi có mặt muối Mn2+ thì xảy ra phản ứng oxi hóa không hoàn toàn tạo RCOOH. R-CH2-CH2-R + 5/2O2 → 2RCOOH + H2O

IV. Điều chế

- Thực hiện phản ứng tổng hợp Wuyêc: CnH2n+1X + CmH2m+1X + 2Na → CnH2n+1 - CmH2m+1 + 2NaX (t0)- Nhiệt phân muối Natri của axit cacboxylic (phản ứng vôi tôi xút): CnH2n+2-x(COONa)x + xNaOH → CnH2n+2 + xNa2CO3 (CaO, t0)- Cộng hiđro vào hiđrocacbon không no hoặc vòng không bền: CnH2n+2-2k + kH2 → C­nH2n+2 (Ni, t0)- Riêng với CH4 có thể dùng phản ứng: Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4 Al4C3 + 12HCl → 4AlCl3 + 3CH4 C + 2H2 → CH4 (xúc tác, t0)Tách từ nguồn khí thiên nhiên.

V. Ứng dụng

Bài viết liên quan:

• Cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ
• Mở đầu về hóa học hữu cơ

Nguồn tin: Trang Hochoaonline Từ khóa:

ankan, hidrocacbon no, lý thuyết ankan

Đánh giá bài viết Tổng số điểm của bài viết là: 22 trong 8 đánh giá Click để đánh giá bài viết Được đánh giá 2.8/5

Theo dòng sự kiện

• Bài tập Anđehit - Xeton - Axit cacboxylic (09/02/2018)
• Luyện tập dẫn xuất Halogen - Ancol - Phenol (07/02/2018)
• Lý thuyết về Axit cacboxylic (05/02/2018)
• Andehit – Xeton (03/02/2018)
• Lý thuyết Phenol (01/02/2018)
• Lý thuyết Ancol (30/01/2018)
• Dẫn xuất Halogen của Hidrocacbon (28/01/2018)
• Bài tập hệ thống hóa Hidrocacbon (26/01/2018)
• Bài tập Nguồn Hidrocacbon thiên nhiên (22/01/2018)
• Bài tập Benzen và đồng đẳng (24/01/2018)

Xem tiếp...

Những tin mới hơn

• Lý thuyết Xicloankan (31/12/2017)
• Bài tập Ankan và Xicloankan (08/01/2018)

Những tin cũ hơn

• Bài tập tổng ôn cuối chương Hydrocabon No (09/11/2013)

+ Xem phản hồi - Gửi phản hồi

Ý kiến bạn đọc

Nội dung

Mã an toàn:

Xem bản: Desktop | Mobile thaydungdayhoa.com là trang web cá nhân của thầy Phạm Ngọc Dũng