Lý Thuyết Về Dãy điện Hóa Của Kim Loại - Chăm Học Bài

Có thể bạn quan tâm

Lý thuyết dãy điện hóa của kim loại

1, Khái niệm

Nguyên tử kim loại dễ nhường electron để trở thành ion kim loại, ngược lại ion kim loại có thể nhận electron để trở thành ion kim loại

VD1: Fe0 + CuSO4 → FeSO4 + Cu0↓ ⇒ Cu2+ + 2e → Cu0 (1)

VD2: Cu0 + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓ ⇒ Cu0 → Cu2+ + 2e (2)

Từ (1),(2) ⇒ Cu2+ + 2e ⇔ Cu0

chất oxi hóa chất khử

Dạng oxi hoá và dạng khử của cùng một nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hoá – khử của kim loại.

VD: Cặp oxi hoá – khử Ag+/Ag; Cu2+/Cu; Fe2+/Fe

2. So sánh các cặp oxh-khử VD: So sánh tính chất của hai cặp oxi hoá – khử Cu2+/Cu và Ag+/Ag.

Cu + 2Ag+→ Cu2+ + 2Ag

Kết luận: Tính khử: Cu > Ag

Tính oxi hoá: Ag+ > Cu2+

dãy điện hóa kim loại đầy đủ

Dự đoán chiều của phản ứng oxi hoá – khử theo quy tắc α: Phản ứng giữa hai cặp oxi hoá – khử sẽ xảy ra theo chiều chất oxi hoá mạnh hơn sẽ oxi hoá chất khử mạnh hơn, sinh ra chất oxi hoá yếu hơn và chất khử yếu hơn.
VD: Phản ứng giữa hai cặp Fe2+/Fe và Cu2+/Cu xảy ra theo chiều ion Cu2+ oxi hoá Fe tạo ra ion Fe2+ và Cu ⇒ Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu

dãy điện hoá

Tổng quát: Giả sử có 2 cặp oxi hoá – khử Xx+/X và Yy+/Y (cặp Xx+/X đứng trước cặp Yy+/Y)

dãy điện hóa kim loại

Xem thêm:

Lý thuyết sự ăn mòn kim loại: Ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa