Magnesi Carbonat – Wikipedia Tiếng Việt

Danh pháp IUPAC	magnesium carbonate
Tên khác	MagnesitBarring tonite (ngậm 2 nước)Lansfordite (ngậm 5 nước)
Nhận dạng
Số CAS	546-93-0 546-93-0
Số RTECS	chưa biết
Thuộc tính
Công thức phân tử	MgCO3
Khối lượng mol	84,3139 g/mol
Bề ngoài	rắn trắng, độc tính thấp
Khối lượng riêng	chưa rõ
Điểm nóng chảy	5400C
Điểm sôi	Chưa làm rõ
Độ hòa tan trong nước	0,0012 mol/lít (250C, Khan)0,375 g/100 ml (200C, pentahydrat)
Độ bazơ (pKb)	10,04
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	mạng lưới tam giác 1,717 (KHAN) 1,458 (Dihydrate) 1,412 (Trihydrate)
Nhiệt hóa học
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	Không có, độc tính thấp
NFPA 704	0   0
Điểm bắt lửa	không cháy
Các hợp chất liên quan
Hợp chất liên quan	Beryli carbonat Calci carbonat Stronti carbonat Bari carbonat
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Magnesium carbonat là một hợp chất hóa học vô cơ, có công thức hóa học là MgCO3, ở dạng thường nó là một chất rắn màu trắng, vô định hình, vụn bở. Trong tự nhiên, nó tồn tại như một muối khoáng sản ngậm nước. Muối MgCO3 có nhiều ứng dụng trong khoa học và đời sống.[1]

Các dạng hình thức tự nhiên

[sửa | sửa mã nguồn]

Các hình thức phổ biến nhất của magnesium carbonate trong tự nhiên là muối khan được gọi là magnesit (tức MgCO3 khan) và các muối hydrat magnesium carbonat như các dạng di, tri, penta hydrat tương ứng với Barringtonite (MgCO3.2H2O), Nesequehonite (MgCO3.3H2O) và Lansfordite (MgCO3.5H20) là những khoáng sản phổ biến chứa muối carbonat của magnesium. Muối khan magnesium có hình thù màu trắng, có cấu trúc tinh thể hình tam giác, không tan trong nước, dung dịch Aceton, nước amonia nhưng nó phản ứng mãnh liệt với acid và giải phóng khí CO2 (carbon dioxide). Trong cấu trúc muối dihydrat thường có liên kết tam diện (triclinic), trong khi trihydrat chỉ có liên kết đơn diện (monoclinic).[2]

Sản xuất

[sửa | sửa mã nguồn]

Mặc dù magnesium carbonat bình thường có thể thu được dễ dàng bằng cách khai thác khoáng sản Magnesit hoặc các muối hydrat của nó ở dạng như trihydrat (MgCO3.3H20), tuy nhiên, người ta thường dùng phương pháp trộn hỗn hợp ion magnesium và ion carbonat trong môi trường khí carbon dioxide trong sản xuất công nghiệp.

Magnesium carbonat cũng có thể được tổng hợp bằng cách nén khí carbon dioxide với áp lực từ 3,5 đến 5atm đi qua hợp chất magnesium Hydroxide dạng bùn, trong điều kiện nhiệt độ dưới 500C. Sản phẩm thu được chính magiê Hydrocarbonat, hay còn gọi là magnesium bicabonat [Mg(HCO3)2]

Mg(OH)2 + 2CO2 → Mg(HCO3)2

Sản phẩm sau đó được lọc ra và được sấy khô trong môi trường chân không để cho ra sản phẩm là magnesium carbonat ngậm nước:

Mg2+ + 2HCO3- → MgCO3 + CO2 + H2O[3]

Sử dụng

[sửa | sửa mã nguồn]

Magnesit và các dạng khoáng sản của magnesium carbonat được sử dụng dùng để sản xuất Magnesi kim loại, gạch chịu lửa, vật liệu chống cháy, mỹ phẩm, và kem đánh răng. Các ứng dụng khác như chất liệu phụ gia trong sản xuất vật liệu cao su, chất dẻo, là chất hút ẩm, thuốc nhuận tràng, và giữ màu trong thực phẩm. Ngoài ra, magnesi carbonat có độ tinh khiết cao được sử dụng như chất kháng acid và là một chất phụ gia của muối để nâng cao nhiệt độ nóng chảy.

Do muối magnesi carbonat có độc tính thấp, lại có khả năng ngậm nước nên vào năm 1911, MgCO3 được thêm vào muối để có thể tăng khả năng bảo quản. Công ty Morton Salt thậm chí còn đưa vào khẩu hiệu "Khi trời đổ mưa rào" (When it rains it pours) nhằm nhấn mạnh sản phẩm muối ăn của họ có pha thêm MgCO3 và nó sẽ không bị vữa khi thời tiết ẩm ướt.[4]

Magnesi carbonat, thường được gọi là phấn rôm, được sử dụng như một chất làm khô mồ hôi tay cho các vận động viên leo núi đá, thể dục dụng cụ, và cử tạ.

Magnesi carbonat cũng được sử dụng trong kem đánh răng nhằm mục đích tẩy trắng răng. Nó có thể được trộn với hydrogen peroxide để tạo ra một chất cao phủ, có tác dụng bảo vệ mặt ngoài và tạo màu trắng cho răng.

Magnesi carbonat được sử dụng như một loại phấn trang điểm mỹ phẩm hoặc thành phần của kem dưỡng da. Nó có tác dụng làm hút ẩm nhẹ mồ hôi, làm se da, giúp da mịn và mềm, sử dụng được trên da thường đến da khô.[5]

Phụ gia thực phẩm

[sửa | sửa mã nguồn]

Trong thực phẩm, magnesi carbonat là một thành phần của hợp chất phụ gia được gọi là E504, có tác dụng phụ được biết như là một thuốc nhuận trường nồng độ cao.[6]

Độc tính

[sửa | sửa mã nguồn]

Magnesi carbonat về cơ bản không ảnh hưởng độc tính với con người. Tuy nhiên, việc sử dụng quá mức có thể gây nên trầm cảm hệ thần kinh trung ương và các rối loạn tim. Trong một số trường hợp, nó có ảnh hưởng đến da, mắt và có thể gây kích ứng đường hô hấp và tiêu hóa trong trường hợp uống hoặc hít phải.[7][8]

Tham khảo

[sửa | sửa mã nguồn] Wikimedia Commons có thêm hình ảnh và phương tiện về Magnesi carbonat.

• Influences of hardness constituents on the acute toxicity of cadmium to brook trout[liên kết hỏng]
• Effects of calcium and magnesium salts on nickel subsulfide carcinogenicity in Fischer rats
• The Role of Silica in Counteracting magnesia-Induced Toxicity
• Availability of Manganese and of Iron As Affected By Applications of Calcium and magnesium Carbonates To the Soil
• International Chemical Safety Card 0969
• NIST Standard Reference Database
• Patnaik, Pradyot (2003). Sổ tay Hóa chất vô cơ. New York, McGraw Hill.
• Trotman-Dickenson, A.F "(ed.)" (1973). Tổng quan Hóa học vô cơ. Oxford, Pergamon Press.

Chú thích

[sửa | sửa mã nguồn]

1. ^ Danh sách các khoáng sản phổ biến trong vỏ trái đất, Nhà xuất bản Khoa học tự nhiên, tác giả: TS.Lâm Trí Bình
2. ^ A. BOTHA and C. A. STRYDOM; "Preparation of a magnesium hydroxy carbonate from magnesium hydroxide;" Hydrometallurgy; Elsevier Science; tháng 12 năm 2001; 62 (3): pp. 175–183.
3. ^ production process magnesium carbonate - United States Book Industry
4. ^ "Morton Salt FAQ". Bản gốc lưu trữ ngày 11 tháng 7 năm 2007. Truy cập ngày 14 tháng 5 năm 2007.
5. ^ "Dược điển Nhật Bản -" (PDF). Bản gốc (PDF) lưu trữ ngày 22 tháng 7 năm 2011. Truy cập ngày 26 tháng 5 năm 2010.
6. ^ "Food-Info.net: E-numbers: E504: magnesium carbonates". 080419 food-info.net
7. ^ "Fischer Scientific". Bản gốc lưu trữ ngày 8 tháng 5 năm 2022. Truy cập ngày 26 tháng 5 năm 2010.
8. ^ "Dược điển Anh" (PDF). Bản gốc (PDF) lưu trữ ngày 11 tháng 4 năm 2009. Truy cập ngày 26 tháng 5 năm 2010.