Magnesi Sulfat – Wikipedia Tiếng Việt

Bước tới nội dung

Nội dung

chuyển sang thanh bên ẩn

• Đầu
• 1 Điều chế Hiện/ẩn mục Điều chế
  • 1.1 Từ tự nhiên
  • 1.2 Trong phòng thí nghiệm
• 2 Chú thích

• Bài viết
• Thảo luận

Tiếng Việt

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Công cụ Công cụ chuyển sang thanh bên ẩn Tác vụ

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Chung

• Các liên kết đến đây
• Thay đổi liên quan
• Liên kết thường trực
• Thông tin trang
• Trích dẫn trang này
• Tạo URL rút gọn
• Tải mã QR

In và xuất

• Tạo một quyển sách
• Tải dưới dạng PDF
• Bản để in ra

Tại dự án khác

• Wikimedia Commons
• Khoản mục Wikidata

Giao diện chuyển sang thanh bên ẩn Bách khoa toàn thư mở Wikipedia

Magnesi sulfat
Danh pháp IUPAC	Magnesium sulfate(Magnesi sulfat)
Tên khác	Muối Epsom (heptahydrat) English saltBitter salts
Nhận dạng
Số CAS	7487-88-9
PubChem	24083
DrugBank	DB00653
ChEBI	32599
ChEMBL	1200456
Số RTECS	OM4500000
Mã ATC	A06AD04,A12CC02 (WHO) B05XA05 (WHO) D11AX05 (WHO) V04CC02 (WHO)
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Mg+2].[O-]S([O-])(=O)=O
InChI	đầy đủ 1/Mg.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
UNII	ML30MJ2U7I
Thuộc tính
Công thức phân tử	MgSO4
Khối lượng mol	120,366 g/mol (dạng khan) 138,38 g/mol (monohydrat) 174,41 g/mol (trihydrat) 210,44 g/mol (pentahydrat) 228,46 g/mol (hexahydrat) 246,47 g/mol (heptahydrat)
Bề ngoài	tinh thể rắn màu trắng
Mùi	không mùi
Khối lượng riêng	2,66 g/cm³ (dạng khan) 2,445 g/cm³ (monohydrat) 1,68 g/cm³ (heptahydrat) 1,512 g/cm³ (11-hydrat)
Điểm nóng chảy	dạng khan phân hủy tại 1124 °C monohydrat phân hủy tại 200 °C heptahydrat phân hủy tại 150 °C undecahydrat phân hủy tại 2 °C
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	dạng khan 26,9 g/100 mL (0 °C) 25,5 g/100 mL (20 °C) 50,2 g/100 mL (100 °C) heptahydrat 71 g/100 mL (20 °C)
Độ hòa tan	1,16 g/100 mL (18 °C, ete) tan yếu trong alcohol, glycerol không tan trong aceton
Chiết suất (nD)	1,523 (monohydrat) 1,433 (heptahydrat)
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	đơn tà (hydrat)
Các nguy hiểm
MSDS	External MSDS
Chỉ mục EU	Không được nói đến
NFPA 704	0 1 0
Các hợp chất liên quan
Cation khác	Beryli sulfatCalci sulfatStronti sulfatBari sulfat
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Magnesi sulfat là một muối vô cơ (hợp chất hóa học) có chứa magnesi, lưu huỳnh và oxy, với công thức hóa học MgSO4. Người ta thường gặp phải như muối khoáng sulfat heptahydrat epsomite (MgSO4.7H2O), thường được gọi là muối Epsom, có tên gọi lấy từ tên một con suối nước muối đắng trong Epsom ở Surrey, Anh, nơi muối này được sản xuất từ các con suối chảy ra nơi đá phấn xốp Bắc Downs gặp đất sét không xốp London. Monohydrat, MgSO4·H2O được tìm thấy là khoáng chất kieserite. Hàng năm sản lượng muối monohydrat này sử dụng trên toàn cầu giữa thập niên năm 1970 là 2,3 triệu tấn, trong đó phần lớn được sử dụng trong nông nghiệp.

Magnesi sulfat khan được sử dụng làm chất làm khô. Muối này khan dễ hút ẩm (dễ dàng hấp thụ nước từ không khí) và do đó rất khó để cân chính xác; hydrate thường được ưa thích khi chuẩn bị các dung dịch (ví dụ, trong chế phẩm y tế). Muối Epsom truyền thống đã được sử dụng như một thành phần của muối tắm.

Muối Epsom cũng có thể được sử dụng như một sản phẩm làm đẹp. Các vận động viên sử dụng nó để làm dịu cơ bắp đau, trong khi làm người làm vườn sử dụng nó để cải thiện cây trồng. Nó có một loạt các ứng dụng khác. Muối Epsom cũng có hiệu quả trong việc loại bỏ các mảnh vụn.

Muối này có tên trong danh mục của các dược phẩm thiết yếu của Tổ chức Y tế Thế giới, một danh sách các loại thuốc quan trọng nhất cần thiết trong một hệ thống y tế cơ bản.

Điều chế

[sửa | sửa mã nguồn]

Muối Epsom (Magie sulfat) có thể được điều chế bằng cách khai thác từ tự nhiên hoặc thông qua các phản ứng hóa học.

Từ tự nhiên

[sửa | sửa mã nguồn]

Phương pháp phổ biến và kinh tế nhất là khai thác trực tiếp từ các nguồn tự nhiên. Nó tồn tại dưới dạng khoáng vật epsomite (MgSO₄·7H₂O). Khoáng vật này thường được tìm thấy trong các mỏ muối hoặc trên thành của các hang động, nơi nước khoáng giàu magie sulfat bay hơi và để lại lớp tinh thể muối.

Trong phòng thí nghiệm

[sửa | sửa mã nguồn]

Nguyên tắc chung là cho một base chứa magie (oxide, hydroxide, hoặc carbonate) phản ứng với sulfuric acid (H₂SO₄). Khi cho magnesium carbonate (khoáng vật magnesite) phản ứng với sulfuric acid, sản phẩm tạo thành là magnesium sulfate, nước và khí carbon dioxide.

MgCO₃ + H₂SO₄ ⟶ MgSO₄ + H₂O + CO₂

Phản ứng giữa magnesium oxide (magnesia) và sulfuric acid cũng tạo ra magnesium sulfate và nước. Phản ứng này tỏa nhiệt.

MgO + H₂SO₄ ⟶ MgSO₄ + H₂O

Chú thích

[sửa | sửa mã nguồn]

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.

• x
• t
• s

x t s Chất bổ sung vi khoáng (A12)
Calci	Calci phosphat • Calci glubionat • Calci gluconat • Calci carbonat • Calci lactat • Calci lactat gluconat • Calci chloride • Calci glycerylphosphat • Calci citrat • Calci glucoheptonat • Calci pangamat
Kali	Kali chloride • Kali citrat • Kali bitartrat • Kali bicarbonat • Kali gluconat
Natri	Natri chloride • Natri sulfat
Kẽm	Kẽm sulfat • Kẽm gluconat
Magnesi	Magnesi chloride • Magnesi sulfat • Magnesi gluconat • Magnesi citrat • Magnesi aspartat • Magnesi lactat • Magnesi levulinat • Magnesi pidolat • Magnesi orotat • Magnesi oxide
Fluor	Natri fluoride • Natri fluorophosphat
Seleni	Natri selenat • Natri selenit

x t s Hợp chất magnesi
(CH3COO)2Mg MgB2 MgBr2 MgCO3 MgC2O4 MgC6H6O7 MgC14H10O4 MgCl2 Mg(ClO4)2 MgF2 MgH MgH2 Mg(HCO3)2 MgI2 Mg(NO3)2 MgO MgO2 Mg(OH)2 MgPo MgS MgSO3 MgSO4 MgU2O7 Mg2Al3 Mg2Si Mg2SiO4 Mg2Si3O8 Mg3N2 Mg3(PO4)2 MgCrO4

Cổng thông tin:

• Hóa học

x t s Hợp chất chứa nhóm chức Sulfat (SO2−4)

H2SO4

He

Li2SO4

BeSO4

B2S2O9-BO3+BO3

estersROSO−3(RO)2SO2+CO3+C2O4

(NH4)2SO4[N2H5]HSO4(NH3OH)2SO4NOHSO4+NO3

HOSO4

+F

Ne

Na2SO4NaHSO4

MgSO4

Al2(SO4)3Al2SO4(OAc)4

Si

+PO4

SO2−4HSO3HSO4(HSO4)2+SO3

+Cl

Ar

K2SO4KHSO4

CaSO4

Sc2(SO4)3

TiOSO4

VSO4V2(SO4)3VOSO4

CrSO4Cr2(SO4)3

MnSO4

FeSO4Fe2(SO4)3

CoSO4Co2(SO4)3

NiSO4Ni2(SO4)3

CuSO4Cu2SO4[Cu(NH3)4(H2O)]SO4

ZnSO4

Ga2(SO4)3

Ge

As

+SeO3

Br

Kr

RbHSO4Rb2SO4

SrSO4

Y2(SO4)3

Zr(SO4)2

Nb2O2(SO4)3

MoO(SO4)2MoO2(SO4)

Tc

Ru(SO4)2

Rh2(SO4)3

PdSO4

Ag2SO4AgSO4

CdSO4

In2(SO4)3

SnSO4Sn(SO4)2

Sb2(SO4)3

Te

+IO3

Xe

Cs2SO4CsHSO4

BaSO4

*

Lu2(SO4)3

Hf

Ta

WO(SO4)2

Re2O5(SO4)2

OsSO4Os2(SO4)3Os(SO4)2

IrSO4Ir2(SO4)3

Pt2(SO4)54–

AuSO4Au2(SO4)3

Hg2SO4HgSO4

Tl2SO4Tl2(SO4)3

PbSO4Pb(SO4)2

Bi2(SO4)3

PoSO4Po(SO4)2

At

Rn

Fr

RaSO4

**

Lr

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Nh

Fl

Mc

Lv

Ts

Og

*

La2(SO4)3

Ce2(SO4)3Ce(SO4)2

Pr2(SO4)3

Nd2(SO4)3

Pm2(SO4)3

Sm2(SO4)3

EuSO4Eu2(SO4)3

Gd2(SO4)3

Tb2(SO4)3

Dy2(SO4)3

Ho2(SO4)3

Er2(SO4)3

Tm2(SO4)3

Yb2(SO4)3

**

Ac2(SO4)3

Th(SO4)2

Pa

U2(SO4)3U(SO4)2UO2SO4

Np(SO4)2

Pu(SO4)2

Am2(SO4)3

Cm2(SO4)3

Bk

Cf2(SO4)3

Es

Fm

Md

No

Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Magnesi_sulfat&oldid=74369530” Thể loại:

• Sơ khai hóa học
• Hợp chất magnesi
• Chất chống ẩm
• Muối sulfat

Thể loại ẩn:

• Tất cả bài viết sơ khai

Tìm kiếm Tìm kiếm Đóng mở mục lục Magnesi sulfat 52 ngôn ngữ Thêm đề tài