Mẹo Chứng Minh HCl Thể Hiện Tính Oxi Hóa 3pt - Lớp.VN

Mẹo về Chứng minh HCl thể hiện tính oxi hóa 3pt Chi Tiết

Hà Huy Tùng Nguyên đang tìm kiếm từ khóa Chứng minh HCl thể hiện tính oxi hóa 3pt được Cập Nhật vào lúc : 2022-05-22 01:10:07 . Với phương châm chia sẻ Bí quyết về trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết Mới Nhất. Nếu sau khi Read tài liệu vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại phản hồi ở cuối bài để Ad lý giải và hướng dẫn lại nha.

Note :Bức ảnh phía trên thể hiện rất rõ ràng về chủ đề viết phương trình chứng tỏ hcl có tính axit và tính khử - Hoc24, nội dung nội dung bài viết vẫn đang tiếp tục được những phóng viên update . Hãy quay lại trang web hằng ngày để đón đọc nhé !!!

HOC24

Lớp học

Môn học

Chủ đề / Chương

Bài học

HOC24

3) Viết phương trình phản ứng chứng tỏ – lý giải: a) Nước Clo có tính tẩy màu. b) HCl có tính oxi hóa. c) HCl có tính khử. d) Cl2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa (1 phương trình). e) HCl có tính axit, axit HCl mạnh hơn H2CO3.

3) Viết phương trình phản ứng chứng tỏ – lý giải: HCl có tính oxi hóa. Cl2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa (1 phương trình).

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Mg có số oxi hoá ban đầu là 0 sau phản ứng lên +2, H có số oxi hoá ban đầu là +1 sau phản ứng còn 0 nên HCl thể hiện tính oxi hoá ở phương trình này

Cl2 + 2NaOH -> NaCl + NaClO + H2O

Cl2 ban đầu có số oxi hoá là 0,sau phản ứng ở NaCl có số oxi hoá là -1 chứng tỏ có tính oxi hoá, ở NaClO có số oxi hoá là +1 chứng tỏ có tính khử

Viết phương trình chứng tỏ tính axit của H2SO3 yếu hơn HCl

PTHH: (K_2SO_3+2HClrightarrow2KCl+H_2O+SO_2uparrow)

Carbonic acid is weaker than hydrochloric acid: + If Na2CO3 reacts with HCl, there is a reaction to create NaCl + H2O + CO2 + But if NaCl reacts with H2CO3, it will not create HCl and Na2CO3 => HCl is stronger than H2CO3 Equation (1) also proves that H2CO3 is a weak acid, it decomposes into water and CO2.

tiking me !translate it yourself!

viết phương trình chứng tỏ hcl có tính axit và tính khử

* Tính axit

Fe+ 2HCl → FeCl2 + H2

* Tính khử

2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 5Cl2 + 2MnCl2 + 8H2O

Dẫn ra phương trình hóa học chứng tỏ S O 2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử và lý giải ngắn gọn.

nZn = 65/65 = 1 (mol)

Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2

1__________________1

VH2 = 1 * 22.4 = 22.4 (l)

CuO + H2 -to-> Cu + H2O

______1_______1

mCu = 1*64 = 64 (g)

Cho 32,5 gam kẽm tác dụng hết với dung dịch axit clohidric HCl. a) Tính thể tích khí hiđro sinh ra (đktc). b) Tính khối lượng lượng muối kẽm clorua tạo thành ? c) Tính khối lượng lượng dd HCl 3,65% tham gia phản ứng ?d)Dùng toàn bộ lượng khí hidro thu được ở trên khử đồng (II) oxit , tính khối lượng sắt kẽm kim loại đồng thu được.

Câu 2:a. Cho biết tính chất hóa học của khí HCl và viết pthh minhhọa?b. Dựa vào tính chất hóa học chung của axit hãy Dự kiến tính chất hóa học của axit HCl? Viết pthh minh họa.c. Phương pháp điều chế axit HCl trong PTN và trong côngnghiệp?Câu 3: Thuốc thử nhận ra ion Cl-? Hiện tượng? Viết pthh.

Câu 2

a) Khí HCl không còn tính chất hóa học vì nó tan vào nước tạo thành axit clohidric

b) Tính chất của axit clohidric

- Làm quỳ tím hóa đỏ

- Tác dụng với sắt kẽm kim loại trước H tạo khí hidro và muối clorua

VD: (Mg+2HClrightarrow MgCl_2+H_2uparrow)

- Tác dụng với bazơ (tan và không tan) tạo muối và nước

VD: (KOH+HClrightarrow KCl+H_2O)

(Feleft(OHright)_3+3HClrightarrow FeCl_3+3H_2O)

- Tác dụng với oxit bazơ tạo muối và nước

VD: (MgO+2HClrightarrow MgCl_2+H_2O)

- Tác dụng với muối tạo muối mới và axit mới

VD: (HCl+AgNO_3rightarrow HNO_3+AgCldownarrow)

- HCl đặc là chất khử mạnh

VD: (2KMnO_4+16HClrightarrow2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O)

c) Điều chế trong PTN

(2NaCl_left(rắnright)+H_2SO_4left(đright)underrightarrowt^oNa_2SO_4+2HCluparrow)

Câu 3:

- Thuốc thử: dd Bạc Nitrat (AgNO3)

- Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng (AgCl)

- Lấy ví dụ là KCl

PTHH: (KCl+AgNO_3rightarrow KNO_3+AgCldownarrow)

Viết những phương trình hóa học để chứng tỏ rằng, anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

Trong (1), anđehit đóng vai trò là chất oxi hoá

Trong (2), anđehit đóng vai trò là chất khử.

Viết pt phản ứng chứng tỏ HCL vừa có tính axit mạnh (1 phương trình ), vừa có tính khử (1 phương trình)

PT thể hiện tính oxi hoá của HCl là

2HCl + Fe -> FeCl2 +H2

( H có số oxi hoá từ 1 xuống 0, còn Fe có số oxi hoá từ 0 lên 2 nên HCl thể hiện tính oxi hoá)

PT thể hiện tính khử của HCl là

MnO2+4HCl -> MnCl2+Cl2+2H2O

(Cl trong HCl có số oxi hoá từ -1 lên 0 nên HCl có tính khử)

Viết PT chứng tỏ từ HF đến HI tính axit tăng, tính khử giảm

tính khử tăng chứ bạn :v nhóm halogen thì tính oxi hóa giảm thôi chứ tính khử tăng

trong nhóm halogen thì tính oxi hóa giảm: mạnh nhất là flo yếu nhất là iot

Từ HF ---> HI tính axit tăng dần.

Lý do:

-Từ F ---> I bán kính nguyên tử tăng dần. Xét quá trình phân ly tạo ra ion H+ của những axit HX ( X = halogen ): HX ---> H+ + X-- Từ HF ---> HI do bán kính halogen tăng dần nên độ bền link H-X kém bền dần, dễ đứt ra theo kiểu dị li để tạo ra cation và anion.

- Các anion tương ứng X- được tạo ra theo thứ tự từ F- ---> I- có độ bền tăng dần do tỷ lệ điện tích âm được giải tỏa rộng hơn .=> Kết luận ở đầu cuối về thứ tự tăng dần tính axit.

- Có thể có ai đó còn thắc mắc là tại sao flo có độ âm điện rất cao do vật link H-F sẽ rất phân cực và kĩ năng phân ly ra ion hiđroni của HF phải rất cao => tính axit của nó phải mạnh. Tuy nhiên cần lưu ý rằng chính vì có độ âm điện cao và bán kính bé nên H-F tồn tại ở dạng polyme mạch thẳng do tạo link hiđro :-(-- H-F --- H-F --- H-F --)- ở đây kí hiệu "---" là chỉ link hiđro. Liên kết hiđro sẽ làm cho nguyên tử H bị giữ chặt hơn và việc tách ion hiđroni H+ ra sẽ trở ngại vất vả hơn => tính axit của HF không đảm bảo. Nếu xét sâu hơn ta sẽ còn thấy những ảnh hưởng của dung môi , tuy nhiên trong box PT này tránh việc nói quá nhiều về vấn đề này. (Nếu bạn nào còn muốn tham khảo thêm thì hoàn toàn có thể tìm kiếm thông tin ở một số trong những forum Hóa học lớn như Olympiavn.org hoặc Chemvn)

CM tính khử của những halogen tăng dần theo thứ tự: HF → HCl → HBr → HI.

-Ta hoàn toàn có thể dùng pư của axit halagenua với H2SO4 đặc, xem những sản phẩm để KĐ tính khử mạnh hay yếu.

-Hoặc ta hoàn toàn có thể dùng những pư sau:Cl2 + 2HBr → 2HCl + Br2.Br2 + 2HI → 2HBr + I2. Qua những pư trên cho ta thấy Br2 có tính oxi hóa mạnh hơn I2; HI có tính khử mạnh hơn HBr.

- Cl2 có tính oxi hóa mạnh hơn Br2; HBr có tính khử mạnh hơn HCl.(do : chất khử mạnh hơn bị oxi hóa thành chất khử yếu hơn và chất oxi hóa mạnh hơn bị khử thành chất oxi hóa yếu hơn). Và theo tính chất bắc cầu, ta có: Cl2 > Br2 > I2 (xét về tính oxi hóa)HI > HBr > HCl (xét theo tính khử)Ngoài ra ta còn tồn tại thể so sánh giữa F2 và những halogen khác: F2 có tính oxi hóa rất mạnh, nó phân hủy nước ở nhiệt độ thường tạo thành HF và O2. (điều này những halogen khác không làm được)HF là một trong axit yếu, nó phân li không hoàn toàn trong dd, và để CM nó yếu hơn HCl hay HBr, HI thì ta hoàn toàn có thể cho nó t/d với 1 sắt kẽm kim loại như Al ví dụ điển hình.

Nguồn: internet :v

Công ty Cp BINGGROUP © 2014 - 2022 Liên hệ: Hà Đức Thọ - Hotline: 0986 557 525 - E-Mail: [email protected] hoặc [email protected]

Lời kết :viết phương trình chứng tỏ hcl có tính axit và tính khử

Tải app VietJack. Xem lời giải nhanh hơn!

Câu hỏi: Viết những phương trình hóa học chứng tỏ clo vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử?

Quảng cáo

Trả lời:

Các phương trình hóa học chứng tỏ clo vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử:

                      

Quảng cáo

Xem thêm những thắc mắc thường gặp môn Hóa học lớp 10 hay và rõ ràng khác:

[embed]https://www.youtube.com/watch?v=ieCkGJwl-s8[/embed]

Giới thiệu kênh Youtube VietJack

Hỏi bài tập trên ứng dụng, thầy cô VietJack trả lời miễn phí!

Hơn 20.000 câu trắc nghiệm Toán,Văn, Anh lớp 6 có đáp án

Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.

Nhóm học tập facebook miễn phí cho teen 2k10: fb.com/groups/hoctap2k10/

Theo dõi chúng tôi miễn phí trên social facebook và youtube:

Loạt bài 500 Công thức, Định Lí, Định nghĩa Toán, Vật Lí, Hóa học, Sinh học được biên soạn bám sát nội dung chương trình học những cấp.

Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các phản hồi không phù phù phù hợp với nội quy phản hồi trang web sẽ bị cấm phản hồi vĩnh viễn.

Review Chứng minh HCl thể hiện tính oxi hóa 3pt ?

Bạn vừa đọc nội dung bài viết Với Một số hướng dẫn một cách rõ ràng hơn về Video Chứng minh HCl thể hiện tính oxi hóa 3pt tiên tiến nhất

Chia Sẻ Link Down Chứng minh HCl thể hiện tính oxi hóa 3pt miễn phí

Pro đang tìm một số trong những ShareLink Download Chứng minh HCl thể hiện tính oxi hóa 3pt miễn phí.

Hỏi đáp thắc mắc về Chứng minh HCl thể hiện tính oxi hóa 3pt

Nếu sau khi đọc nội dung bài viết Chứng minh HCl thể hiện tính oxi hóa 3pt vẫn chưa hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comment ở cuối bài để Admin lý giải và hướng dẫn lại nha #Chứng #minh #HCl #thể #hiện #tính #oxi #hóa #3pt - 2022-05-22 01:10:07