Một Số Phương Pháp Sản Xuất NaOH - Tài Liệu Text - 123doc

Tải bản đầy đủ (.doc) (37 trang)

1. Trang chủ
>>
2. Khoa học tự nhiên
>>
3. Sinh học

Một số phương pháp sản xuất NaOH

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (761.87 KB, 37 trang )

MỤC LỤC1MỞ ĐẦU1. LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀITrong thời đại của tiến bộ khoa học kĩ thuật và công nghệ, công nghiệphóa chất được sử dụng rộng rãi trong mọi mặt của đời sống xã hội, sản phẩm củanó cũng được sử dụng rộng rãi.Công nghiệp hóa chất ngày nay đang tiến những bước dài và đạt đượcnhững thành tựu rất to lớn trở thành ngành công nghiệp mũi nhọn của nhiềuquốc gia trong đó có Việt Nam. Từ những hàng tiêu dùng cho tới nhiên liệu vàvật liệu dùng trong tên lửa và tàu vũ trụ đều là sản phẩm của ngành công nghiệphóa chất. Thế giới đang bước vào một thời đại mà các thành tựu của côngnghiệp hóa chất tác động tới tất cả các ngành trong nền kinh tế quốc dân: thờiđại hóa học hóa. Công cuộc xây dựng xã hội chủ nghĩa đòi hỏi sự phát triểnmạnh mẽ của công nghiệp hóa chất để phục vụ cho nông nghiệp, công nghiệp,giao thông vận tải, y tế, quốc phòng... và để nâng cao đời sống cho nhân dân.Công nghiệp hóa chất có vai trò to lớn trong nền sản xuất và trong đời sống nhưcung cấp nguyên liệu và thành phẩm cho nhiều ngành công nghiệp; cung cấpphân bón, thuốc bảo vệ thực vật, giúp nâng cao năng suất trong nông nghiệp; tạonhiều sản phẩm mới mà đặc tính của chúng nhiều khi không có trong tự nhiên;tận dụng được nguồn nguyên liệu trong tự nhiên và phế liệu của ngành khác; tạonhiều sản phẩm phục vụ nhu cầu con người như mĩ phẩm, thuốc men...Như vậy, ngành công nghiệp sản xuất hóa chất đóng vai trò rất quan trọngtrong quá trình hình thành và phát triển của một chuỗi các ngành công nghiệp cóliên quan đến việc sử dụng hóa chất. Trong đó, ngành công nghiệp sản xuấtNaOH đóng vai trò quan trọng trong việc cung ứng sản phẩm NaOH dưới dạngdung dịch cũng như dưới dạng khan cho nhiều ngành công nghiệp khác nhưtrong công nghiệp sản xuất giấy và bột giấy, dệt may, xà phòng, chất tẩy rửa,nước uống… Số liệu thống kê vào năm 2004 cho thấy lượng tiêu thụ NaOH khácao so với tổng lượng sản phẩm sản xuất ra trên toàn thế giới. Cụ thể, lượng tiêu2thụ, sử dụng NaOH lên đến 51 triệu tấn trong khi tổng sản lượng toàn thế giới là60 triệu tấn. Điều này nói lên được ngành công nghiệp sản xuất NaOH đóng mộtvai trò rất thiết yếu trong sự phát triển của các ngành công nghiệp.Vì vậy chúng em mạnh dạn lựa chọn đề tài: “Một số phương pháp sảnxuất NaOH” để tìm hiểu về quá trình sản xuất NaOH trước kia và hiện nay, biếtnhững ưu điểm và nhược điểm của các phương pháp và phương pháp được sửdụng rông rãi hiện nay.2. MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU- Tính chất hóa lí của NaOH.- Ứng dụng của NaOH trong đời sống.- Các phương pháp sản xuất NaOH trong công nghiệp và những ưu điểm nhượcđiểm của các phương pháp.3. PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨUChúng em sử dụng chính là phương pháp nghiên cứu lý thuyết nghiên cứu quasách, báo, tivi, internet, qua các giáo trình, tài liệu về những vấn đề có liên quanđến các phương pháp sản xuất NaOH.3CHƯƠNG I. TỔNG QUANA. Tổng quan về NaOHI. Tính chất vật lí-Natrihiđroxit (NaOH) được gọi là xút, Natri hiđroxit tạo thành dung dịchkiềm mạnh khi hòa tan trong dung môi như nước, NaOH là chất rắn khôngtrong suốt, có màu trắng hút ẩm rất mạnh và tan dễ dàng trong nước vàrượu.Quá trình tan trong nước phát nhiều nhiệt.-Người ta biết được một số hidrat của nó như NaOH.H2O, NaOH.3H2O vàNaOH.2H2O.Nước chỉ hoàn toàn mất khi chúng nóng chảy.Hình: NaOH rắn4Bảng 1.Tính chất vật lý của NaOHCông thức phân tửNaOHKhối lượng mol39,9971 g mol-1Trạng tháiTrắng, sáp, mờ đục tinh thểMùiKhông có mùiKhối lượng riêng2,13 g / cm3Nhiệt độ nóng chảy318 ° C, 591 K, 604 ° FNhiệt độ sôi1388 ° C, 1661 K, 2530 ° FĐộ tan trong nước111 g/100 ml (ở 20 ° C)Độ tan trong methanol23,8 g/100 mlĐộ tan trong ethanol13,9 g/100 mlII. Tính chất hóa họcNaOH rắn và dung dịch NaOH dễ hấp thụ độ ẩm và CO 2 trong không khígây chảy rữa và biến thành Na 2CO3 nên chúng thường được bảo quản trong cácthùng kín. NaOH là một bazơ mạnh; có tính ăn da, khả năng ăn mòn thiết bị cao.Phản ứng mãnh liệt với nước giải phóng một lượng nhiệt lớn, nó cũng hòa tantrong etanol và metanol. NaOH cũng hòa tan trong ete và các dung môi khôngphân cực, và để lại màu vàng trên giấy và sợi.-Dung dịch NaOH làm quỳ tím chuyển thành màu xanh. Phenolphtalein khôngmàu chuyển thành màu đỏ.- NaOH là một bazơ mạnh, phân ly hoàn toàn thành ion khi tan trong nước:NaOH → Na+ + OH+ Tác dụng với dung dịch axit tạo muối và nước:NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O5NaOH + HCl → NaCl + H2O+ Tác dụng với oxit axit tạo muối trung hòa hoặc muối axit:2 NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2ONaOH +CO2 → NaHCO32 NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O+Phản ứng với các axít hữu cơ tạo thành muối của nó và thủy phân este:RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OHLưu ý: khi cho dung dịch NaOH phản ứng với SO2.n NaOH-Nếu nSO≥22Sản phẩm của phản ứng là:n NaOH-Nếu nSO2 NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O≤12Sản phẩm của phản ứng là:NaOH + SO2 → NaHSO3n NaOH-Nếu 1 < nSO