Muối Axit Là Gì? 5 Tính Chất Hóa Học Của Muối Của Axit Bạn Nên ...

Có thể bạn quan tâm

News

Muối Axit Là Gì? 5 Tính Chất Hóa Học Của Muối Của Axit Bạn Nên Biết

12-09-2021

Hóa học ngày nay là một trong những môn học khó nhằn đối với các bạn học sinh. Rất nhiều bạn gặp khó khăn trong việc học tập và tiếp thu môn Hóa. Đừng quá lo lắng, The Coth sẽ giúp bạn củng cố kiến thức để việc ôn tâm diễn ra dễ dàng hơn. Trong bài viết này, The Coth sẽ đề cập đến những kiến thức xoay quanh muối axit. Mời các bạn đọc theo dõi nội dung dưới để ôn tập kiến thức này cho những kỳ thi sắp tới.

I. Muối Axit Là Gì?

Muối của axit là loại muối trong đó Hiđro của gốc axit vẫn có khả năng tiếp tục phân li thành H+. Hóa trị của gốc axit sẽ bằng chính số nguyên tử H đã được thay thế trước đó. Những loại muối thường gặp như NaHSO4, NaHCO3, Na2HPO4,..

Natri Bisulfite là một loại muối có tính axit

Ngoài ra, đây là một hợp chất ion khi hòa tan trong nước có thể tạo ra dung dịch axit. Điều này có nghĩa là muối này có thể tạo thành dung dịch có độ pH < 7,0. Hiện tượng này xảy ra do cation kim loại phản ứng với một axit. Ngoài ra, sự hiện diện của một vài proton thủy phân cũng gây ra hiện tượng trên. Thông thường, muối này sẽ chứa nhiều các proton thủy phân. Những proton thủy phân này có thể tồn tại dưới dạng cation hoặc anion.

1.1. Proton thủy phân dưới dạng cation

Các muối của axit chứa cation và các proton thủy phân chủ yếu là ion amoni. Muối amoni chính là nguồn gốc của các ion amoni. Ngoài ra, các proton thủy phân có khả năng xảy ra trong một vài hợp chất hữu cơ. Các nhóm amin bị proton hóa là nhóm thường xảy ra hiện tượng này. Ví dụ như các ion amoni, ion ethyl ammonium, ion methyl ammonium, ion anilinium,..

1.2. Proton thủy phân dưới dạng Anion

Ngoài ra một vài loại muối có chứa các proton thủy phân dưới dạng anion. Các ví dụ bao gồm ion bioxalate, dihydrogen citrate, ion bisulfite,.. Những anion này có chứa các proton sẽ bị yếu khi phân ly vào nước.

II. Tính Chất Hóa Học Của Các Loại Muối Axit

Nó có tính chất hóa học gần như đầy đủ các tính chất của một muối và axit. Nó khả năng vừa tác dụng được với axit mạnh hơn vừa tác dụng với bazơ. Ngoài ra, một số loại đặc biệt như photphat sẽ tác dụng với axit photphoric và tạo thành một loại muối photphat mới. Cùng giống như axit, muối dạng này sẽ làm cho quỳ tím hóa đỏ. Dưới đây là các phản ứng thể hiện tính chất hóa học của các loại muối này:

2.1. Phản ứng trung hòa

Đây là phản ứng thể hiện tính chất của một axit. Trên thực tế, loại muối này có khả năng tham gia vào các phản ứng trung hòa với bazơ. Hợp chất được tạo thành là muối và nước. Ví dụ: NaHCO3 + NaOH => Na2CO3 + H2O Chú ý: Khi cho muối vào môi trường kiềm, lập tức sẽ bị trung hòa. Chính vì vậy, nó sẽ tạo thành muối trung hòa và tiếp tục phản ứng với axit ban đầu.

Các phản ứng hóa học

2.2. Phản ứng với muối

Phản ứng này thể hiện tính chất của một muối. Khi tiếp xúc với muối khác sẽ tạo ra muối mới (muối của axit mạnh) và một axit mới. Sản phẩm tạo ra có một chất ít tan, không bền và một chất dễ bay hơi. Ngoài ra, phản ứng cũng có thể tạo thành một chất axit mới mà gốc axit thu được sẽ ít bị phân li (axit yếu). Ví dụ: NaHSO4 + Na2CO3 => Na2SO4 + NaHCO3 NaHCO3 trong ví dụ trên có gốc axit HCO3 phân li yếu trong dung dịch (trường hợp Na2CO3 dư).

2.3. Phản ứng giữa 2 muối có axit

Hai muối chứa axit có phản ứng khi tiếp xúc với nhau. Khi đó, một chất sẽ đóng vai trò là axit, chất còn lại đóng vai trò là một muối. Trong phản ứng này, muối của loại axit mạnh hơn sẽ đóng vai trò axit. Ví dụ: NaHSO4 + NaHCO3 => Na2SO4 + H2O + CO2 Trong ví dụ trên, NaHCO3 là muối của axit yếu và NaHSO4 đóng vai trò là axit mạnh. Do đó, sản phẩm thu được là muối của axit mạnh (Na2SO4) và axit yếu cacbonic. Do axit yếu cacbonic không bền nên bị phân hủy thành CO2.

2.4. Phản ứng với axit

Muối của axit + chính axit tương ứng có khả năng cho ra sản phẩm là muối của axit với nhiều H axit hơn trong phân tử hơn. Ví dụ: Na2HPO4 + H3PO4 => 2NaH2PO4 Khi muối của axit của một axit yếu phản ứng với axit mạnh sẽ cho ra muối mới và axit mới yếu hơn. Kèm theo phản ứng này có một chất kết tủa, ít bị phân li, dễ bay hơi. Lúc này, muối của axit trong phản ứng trên đóng vai trò là một muối.

2.5. Phản ứng nhiệt phân muối có tính axit

Tiến hành đun nóng dung dịch muối bicacbonat. Phản ứng có thể sinh ra một muối cacbonat trung hòa: Ví dụ: Ca(HCO3)2 => CaCO3 + CO2 + H2O

III. Các Loại Muối Axit Thường Gặp

Muối Hidro Sunfat:

Tiến hành phân li hoàn toàn trong môi trường nước tạo H+ và SO42- và cation kim loại. Muối này có tính chất tương tự với H2SO4 loãng.

Các loại muối của axit thường gặp

Muối hidro cacbonat:

Thực hiện phân li ra HCO3– (đây là ion lưỡng tính), sẽ rất dễ bị nhiệt phân tạo thành muối trung hòa.

Muối Photphat:

Gồm có 3 loại là HPO42-, PO43-, H2PO4–. Ba loại muối này có tính chất gần giống như nhau.

IV. Một Số Câu Hỏi Thường Gặp

4.1. Muối gốc axit có tan không?

Loại muối này hầu như tan rất tốt trong môi trường nước. Ví dụ cụ thể như– HSO3, – HCO3, – HS,…

4.2. Muối có tính axit có kết tủa không?

Câu trả lời là có kết tủa. Trong hóa học, kết tủa là quá trình dung dịch hình thành chất rắn. Khi dung dịch đó có phản ứng hóa học với một dung dịch lỏng sẽ sinh ra kết tủa. Đôi khi, chính sự hình thành chất kết tủa là minh chứng thể hiện có sự phản ứng hóa học. Kết tủa cũng có thể sinh ra nếu hàm lượng hợp chất vượt quá ngưỡng tan của nó. Quá trình kết tủa có thể xảy ra rất nhanh từ các dung dịch bão hòa.

Muối của axit có kết tủa hay không?

V. Kết Luận

Hi vọng với những thông tin bổ ích trên đây của The Coth đã giải đáp thắc mắc cho mọi người về muối của axit. Đừng quên theo dõi bảng tin của The Coth mỗi ngày để cập nhật thêm những thông tin thú vị nhé. Chúc bạn học tập tốt đạt kết quả cao trong bài kiểm tra Hóa học.

Xem thêm: Ancol etylic là gì? 6 Ứng dụng của ancol etylic trong đời sống