Muối Clorua Và Nhận Biết Muối Clorua 1 Một Số Muối Clorua - 123doc

1. Một số muối clorua

NaCl: làm muối ăn

ZnCl2: dùng làm chất chống mục; BaCl2: thuốc trừ sâu;

KCl: phân bón;

đa số các muối clorua tan nhiều trong nước, trừ AgCl không tan, ít tan:CuCl, PbCl2

ứng dụng: (SGK)

2.Nhận biết ion clorua

Thuốc thử: dd AgNO3

Phương pháp: cho vài giọt ddAgNO3 vào dung dịch cần phân biệt nếu có thấy xuất hiện kết tủa không tan trong axit mạnh → HCl hoặc muối clorua.

AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3

AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3

E. Cũng cố:

- Lấy ví dụ bằng phản ứng để chứng minh axit HCl có đầy đủ tính chất của một axit và có tính chất riêng là tính khử;

- Nêu cách nhận biết ion Cl

Ngày soạn: 05/02/2009 Tuần : 23

Tiết 41: BÀI THỰC HÀNH SỐ 2

TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KHÍ CLO

A. Mục tiêu:HS hiểu: HS hiểu:

- Cách điều chế khí clo và thử tính tẩy màu của clo ẩm. - Điều chế dung dịch HCl và thử tính chất của dung dịch HCl - Phân biệt các dung dịch HCl, HNO3, NaCl

Kĩ năng:

- Rèn luyện kỹ năng lắp 1 bộ dụng cụ thí nghiệm đơn giản, các thao tác làm thí nghiệm an toàn, hiệu quả và quan sát, giải thích hiện tượng thí nghiệm

B. Chuẩn bị:

- GV: chuẩn bị dụng cụ và hoá chất theo vở thực hành, kiểm tra trước độ kín của các nút cao su và ống dẫn khí

- HS: ôn tập các kiến thức liên quan đến các thí nghiệm trong tiết thực hành. Xem trước các thí nghiệm, dự đoán hiện tượng, viết các phương trình phản ứng có thể có.

C. Kiểm tra bài cũ:

- Nêu nguyên tắc điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm? Trong thí nghiệm 1, hoá chất cần dùng là gì? Có thể thay KMnO4 bằng KClO3 không? Vì sao nên thay KMnO4 bằng KClO3?  có thể thay được vì KClO3 cũng là một chất oxi hoá mạnh và lượng KClO3

cần dùng ít hơn.

- Clo ẩm có khả năng tẩy màu, vì sao?

- Nguyên tắc điều chế khí HCl trong phòng thí nghiệm? Để nhận biết gốc clorua, người ta làm dùng thuốc thử gì?

D. Tiến trình dạy học:

Hoạt động1:

nhắc nhở về an toàn thí nghiệm:

- Hệ thống điều chế khí clo phải kín. Chuẩn bị một cốc đựng dung dịch NaOH để loại Cl2, HCl dư (mở nút cao su, úp ngược ống nghiệm đựng khí vào dung dịch NaOH)

- Chú ý khi đun nóng: đun nhẹ, nếu sủi bọt mạnh thì tạm ngừng đun - Cẩn thận khi sử dụng axit H2SO4 đậm đặc

Hoạt động 2:

thí nghiệm 1: Điều chế khí clo. Tính tẩy màu của clo ẩm

- Gv: lắp mẫu bộ thí nghiệm, hs quan sát, sau đó các nhóm tự lắp

- Dùng KMnO4 khoảng 2 hạt ngô và bóp nhẹ bóp cao su cho 3-4 giọt axit HCl đặc nhỏ vào.

- Quan sát màu khí clo tạo thành và màu của mẩu quỳ ẩm trước và sau khi làm thí nghiệm. khí clo chiếm dần thể tích ống nghiệm, quỳ ẩm mất màu

- Sau khi làm thí nghiệm thì úp ống nghiệm vào cốc đựng dung dịch NaOH

Hoạt động 3

thí nghiệm 2: Điều chế khí HCl

- Gv: hướng dẫn hs lắp dụng cụ thí nghiệm

- Lưu ý: cho khoảng 1 muỗng NaCl vào ống nghiệm (1), nhỏ dung dịch H2SO4 đậm đặc vào cho thấm ướt lớp muối ăn. Rót 5ml nước cất vào ống nghiệm (2). Sau đó lắp dụng cụ như hình vẽ trong vở thí nghiệm. Khi lắp ống nghiệm (1), nên thử cho đèn cồn vào để thử. Khi dừng thí nghiệm.phải bỏ ống nghiệm (2) ra trước, sau đó mới tắt đèn cồn để nước không dâng từ ống nghiệm (2) sang ống nghiệm (1) gây vỡ ống nghiệm. Cuối cùng dùng 1 mẩu quỳ tím nhúng vào dung dịch trong ống nghiệm (2).

- Hướng dẫn hs quan sát thí nghiệm: khi đun nóng có khói trắng trong ống nghiệm (1). Thử tính axit trong ống nghiệm (2)

Hoạt động 4:

thí nghiệm3: Bài tập thực nghiệm phân biệt các dung dịch

- Gv: Hướng dẫn Hs đánh số 1,2,3 vào 3 ống nghiệm.

- Hs: Thảo luận về cách lựa chọn các hoá chất và cách thực hiện - Gv: tóm tắt cách thực hiện:

- Hs thực hiện theo sơ đồ

- Lưu ý: hs có thể làm theo cách khác, thí dụ thử bằng dung dịch AgNO3 trước, sau đó dùng bằng giấy quỳ tím

Hoạt động 5:

sau buổi thí nghiệm

- Gv nhận xét buổi thực hành

- Yêu cầu hs nộp phần ghi của tổ: hiện tượng. Về nhà hs hoàn thành vở thí nghiệm, tiết sau nộp lại chấm điểm.

- Hs thu dọn dụng cụ, hoá chất, vệ sinh phòng thí nghiệm.

Ngày soạn: 10/02/2009 Tuần : 24

Tiết 42: SƠ LƯỢC VỀ HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO

A. Mục tiêu:HS hiểu: HS hiểu:

- .Thành phần của nước Javen, clorua vôi và ứng dụng cách điều chế