Bước tới nội dung

Nội dung

chuyển sang thanh bên ẩn

• Đầu
• 1 Điều chế
• 2 Ứng dụng
• 3 An toàn
• 4 Tham khảo
• 5 Liên kết ngoài

• Bài viết
• Thảo luận

Tiếng Việt

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Công cụ Công cụ chuyển sang thanh bên ẩn Tác vụ

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Chung

• Các liên kết đến đây
• Thay đổi liên quan
• Liên kết thường trực
• Thông tin trang
• Trích dẫn trang này
• Tạo URL rút gọn
• Tải mã QR

In và xuất

• Tạo một quyển sách
• Tải dưới dạng PDF
• Bản để in ra

Tại dự án khác

• Wikimedia Commons
• Khoản mục Wikidata

Giao diện chuyển sang thanh bên ẩn Bách khoa toàn thư mở Wikipedia

Bari chloride
Tên khác	Barium muriateMuryate of Barytes[1]Barium dichloride
Nhận dạng
Số CAS	10361-37-2
PubChem	25204
Số EINECS	233-788-1
Số RTECS	CQ8750000 (khan) CQ8751000 (dihydrat)
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Ba+2].[Cl-].[Cl-]
InChI	đầy đủ 1/Ba.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2
UNII	0VK51DA1T2
Thuộc tính
Công thức phân tử	BaCl2
Khối lượng mol	208,23 g/mol (khan) 244,26 g/mol (ngậm 2 phân tử nước)
Bề ngoài	Chất rắn màu trắng
Khối lượng riêng	3,856 g/cm³ (khan) 3,0979 g/cm³ (ngậm 2 phân tử nước)
Điểm nóng chảy	962 °C (1.235 K; 1.764 °F) (960 °C, ngậm 2 phân tử nước)
Điểm sôi	1.560 °C (1.830 K; 2.840 °F)
Độ hòa tan trong nước	31,2 g/100 mL (0 °C) 35,8 g/100 mL (20 °C) 59,4 g/100 mL (100 °C)
Độ hòa tan	tan trtong methanol, không tan trong ethanol, ethyl axetat[2]
MagSus	-72,6·10−6 cm³/mol
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	trực giao (khan) đơn nghiêng (ngậm 2 phân tử nước)
Tọa độ	7-9
Nhiệt hóa học
Enthalpyhình thành ΔfHo298	−858,56 kJ/mol
Các nguy hiểm
Phân loại của EU	Độc (T)Có hại (Xn)
NFPA 704	0 3 0
Chỉ dẫn R	R20, R25
Chỉ dẫn S	(S1/2), S45
Điểm bắt lửa	Không cháy
PEL	TWA 0,5 mg/m³[3]
LD50	78 mg/kg (chuột cống, miệng)50 mg/kg (chuột lang, miệng)[4]
REL	TWA 0,5 mg/m³[3]
IDLH	50 mg/m³[3]
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Bari fluorideBari bromideBari iodide
Cation khác	Beryli chlorideMagie chlorideCalci chlorideStronti chlorideRadi chlorideChì (II) chloride
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Bari chloride là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học BaCl2. Nó là một trong các muối hòa tan trong nước phổ biến nhất của bari. Giống như các muối bari khác, nó có tính độc và khi đốt cháy tạo ngọn lửa màu xanh lá cây ngả vàng. Nó cũng là chất hút ẩm.

Điều chế

[sửa | sửa mã nguồn]

Bari chloride có thể được điều chế từ bari hydroxide hoặc bari carbonat, với bari carbonat được tìm thấy trong tự nhiên với tên khoáng chất witherit. Những muối cơ bản trên phản ứng với acid hydrochloric để tạo ra bari chloride ngậm nước. Trên quy mô công nghiệp, chất này được sản xuất thông qua một quá trình hai bước từ khoáng vật barit (bari sulfat):[5]

BaSO4(s) + 4 C(s) → BaS(s) + 4 CO(g)

Bước đầu tiên này đòi hỏi nhiệt độ cao.

BaS + CaCl2 → BaCl2 + CaS

Bước thứ hai yêu cầu các chất phản ứng ở trạng thái nóng chảy. BaCl2 sau đó có thể được lọc ra khỏi hỗn hợp bằng nước. Từ dung dịch bari chloride, phân tử ngậm 2 nước có thể được tách thành thành tinh thể trắng: BaCl2·2H2O

Ứng dụng

[sửa | sửa mã nguồn]

Do là một muối bari giá rẻ và tan trong nước, bari chloride có ứng dụng rộng rãi trong phòng thí nghiệm. Nó thường được sử dụng để kiểm tra sự có mặt của ion sulfat (xem tính chất hóa học ở trên). Trong ngành công nghiệp, bari chloride chủ yếu được sử dụng trong việc tinh chế dung dịch nước muối trong các nhà máy chloride caustic và cũng trong sản xuất muối xử lý nhiệt, thép, trong sản xuất bột màu, và trong sản xuất các muối bari khác. BaCl2 cũng được dùng trong pháo hoa để tạo màu xanh lá cây sáng. Tuy nhiên tính độc của nó đã làm hạn chế khả năng ứng dụng.

An toàn

[sửa | sửa mã nguồn]

Bari chloride, cùng với các muối bari hòa tan trong nước khác, rất độc.[6] Natri sulfat và magie sulfat là thuốc giải độc tiềm năng vì chúng tạo thành bari sulfat không tan BaSO4, tương đối không độc hại vì tính không tan của nó.

Tham khảo

[sửa | sửa mã nguồn]

1. ^ "Google Play".
2. ^ Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
3. ^ a b c "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0045". Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
4. ^ "Barium (soluble compounds, as Ba)". Nguy hiểm ngay lập tức đến tính mạng hoặc sức khỏe. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
5. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (bằng tiếng Anh) (ấn bản thứ 2). Butterworth-Heinemann. doi:10.1016/C2009-0-30414-6. ISBN 978-0-08-037941-8.
6. ^ The Merck Index, 7th edition, Merck & Co., Rahway, New Jersey, 1960.

Liên kết ngoài

[sửa | sửa mã nguồn]

• International Chemical Safety Card 0614. (khan)
• International Chemical Safety Card 0615. (ngậm 2 nước)
• Ứng dụng của bari clorua trong công nghiệp.
• ChemSub Online: Bari clorua.

x t s Hợp chất bari
Ba(BO2)2 BaBr2 Ba(CH3CO2)2 Ba(C5H7O2)2 Ba(ClO)2 Ba(ClO2)2 BaCO3 BaC2O4 Ba(ClO3)2 Ba(ClO4)2 Ba(CN)2 BaCl2 BaCrO4 BaF2 BaFeO4 BaFe2O4 BaI2 Ba(IO3)2 BaMnO4 Ba(MnO4)2 Ba(N3)2 Ba(NO3)2 BaO BaO2 Ba(OH)2 BaS BaSO3 BaSO4 BaTiO3 Ba2TiO4

Cổng thông tin:

• Hóa học

Cơ sở dữ liệu tiêu đề chuẩn	GND

Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Bari_chloride&oldid=71666878” Thể loại:

• Hợp chất bari
• Muối chloride
• Hợp chất vô cơ
• Muối halogen của kim loại
• Chloride

Thể loại ẩn:

• Nguồn CS1 tiếng Anh (en)

Tìm kiếm Tìm kiếm Đóng mở mục lục Bari chloride 46 ngôn ngữ Thêm đề tài