Natri Bicarbonat – Wikipedia Tiếng Việt

Bước tới nội dung

Nội dung

chuyển sang thanh bên ẩn

• Đầu
• 1 Tính chất vật lý
• 2 Tính chất hóa học
• 3 Sản xuất
• 4 Ứng dụng
• 5 Tham khảo
• 6 Đọc thêm
• 7 Liên kết ngoài

• Bài viết
• Thảo luận

Tiếng Việt

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Công cụ Công cụ chuyển sang thanh bên ẩn Tác vụ

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Chung

• Các liên kết đến đây
• Thay đổi liên quan
• Trang đặc biệt
• Liên kết thường trực
• Thông tin trang
• Trích dẫn trang này
• Lấy URL ngắn gọn
• Tải mã QR

In và xuất

• Tạo một quyển sách
• Tải dưới dạng PDF
• Bản để in ra

Tại dự án khác

• Wikimedia Commons
• Khoản mục Wikidata

Giao diện chuyển sang thanh bên ẩn Bách khoa toàn thư mở Wikipedia

Natri bicarbonat
Danh pháp IUPAC	Sodium hydrogen carbonate
Tên khác	Natri bicarbonatNahcolitNatri hiđrocarbonatBột nởMuối nở
Nhận dạng
Số CAS	144-55-8
PubChem	516892
Số EINECS	205-633-8
DrugBank	DB01390
KEGG	C12603
MeSH	Sodium+bicarbonate
ChEBI	32139
ChEMBL	1353
Số RTECS	VZ0950000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Na+].OC([O-])=O
InChI	đầy đủ 1/CH2O3.Na/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+1/p-1
ChemSpider	8609
Tham chiếu Beilstein	4153970
UNII	8MDF5V39QO
Thuộc tính
Công thức phân tử	NaHCO3
Khối lượng mol	84,00614 g/mol
Bề ngoài	Chất rắn kết tinh màu trắng
Khối lượng riêng	2,159 g/cm³, rắn
Điểm nóng chảy	50 °C (323 K; 122 °F) (phân hủy)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	7,8 g/100 mL (18 ℃)
Chiết suất (nD)	1,5
Các nguy hiểm
MSDS	MSDS ngoài
Chỉ mục EU	Không liệt kê
Nguy hiểm chính	không có
Điểm bắt lửa	Không cháy
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Natri carbonat
Cation khác	Kali bicarbonatAmoni bicarbonat
Hợp chất liên quan	Natri bisulfatNatri hiđrophotphat
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Natri bicarbonat (tiếng Anh: sodium bicarbonate. Danh pháp IUPAC: sodium hydrogencarbonate) là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học NaHCO3. Do được sử dụng rất rộng rãi trong thực phẩm nên nó còn có nhiều tên gọi khác: thuốc muối, muối nở, baking soda, cooking soda, ... Trong ngôn ngữ giao tiếp thông thường, tên của nó được rút ngắn xuống còn natri bicarb, bicarb soda, hoặc chỉ đơn giản là bicarb.[1] Dù soda là tên thông thường của các muối natri carbonat Na2CO3 cũng như natri bicarbonat NaHCO3[2], nhưng thực tế thường gọi natri bicarbonat là baking soda, còn natri carbonat là soda.

Chất này thường ở dạng bột mịn, trắng, dễ hút ẩm nhưng tan ít trong nước, khi có sự hiện diện của ion H+ thì khí CO2 sẽ được tạo ra. Được sử dụng nhiều trong các ngành công nghiệp hóa chất, thực phẩm, dược phẩm; là một phụ gia thực phẩm thuộc nhóm INS500 (gồm natri carbonat (I), natri hidrocarbonat (II), natri sesquicarbonat(III) trong đó INS (International Numbering System) là hệ thống đánh chỉ số quốc tế do Ủy ban Tiêu chuẩn Thực phẩm quốc tế Codex xác định cho mỗi chất phụ gia). Chất này theo hệ thống "số E" của châu Âu được gọi là E500(II). Natri bicarbonat thường có tính chất sủi bọt.

Tính chất vật lý

[sửa | sửa mã nguồn]

Natri hidrocarbonat là một chất rắn màu trắng có dạng tinh thể đơn tà[3] và trông giống như bột, hơi mặn và có tính kiềm tương tự như loại soda dùng trong tẩy rửa (natri carbonat, tức E500(I), công thức hóa học Na2CO3) do đó nếu muốn cũng có thể dùng baking soda như một chất tẩy rửa.

Khác với nhiều muối hidrocarbonat và muối của kim loại kiềm khác, NaHCO3 ít tan trong nước[4], đôi khi có thể coi như là không tan.

Ngoài tự nhiên, baking soda được tìm thấy trong quặng nahcolite ở những nơi có hoặc từng có suối khoáng, loại khoáng chất này được tạo ra từ hàng ngàn năm trước khi mà các sông hồ bị bay hơi một cách nhanh chóng bởi nhiệt độ cao.

Tính chất hóa học

[sửa | sửa mã nguồn]

• Natri bicarbonat là muối acid do có nguyên tử H linh động trong thành phần gốc acid, thể hiện tính acid yếu. Tuy nhiên vì NaHCO3 là muối của acid yếu (H2CO3) nên có thể tác dụng với acid mạnh hơn (ví dụ HCl…), giải phóng khí CO2, do đó NaHCO3 cũng thể hiện tính base và tính chất này chiếm ưu thế hơn tính acid[5].
• Trong dung dịch nước thì NaHCO3 bị thủy phân tạo môi trường base yếu:

NaHCO3 + H2O → NaOH + H2CO3

Môi trường này có thể làm đổi màu quỳ tím nhưng không đủ mạnh để làm đổi màu dung dịch phenolphthalein.[3]

• Tác dụng với acid mạnh tạo thành muối và nước, đồng thời giải phóng khí CO2:

2NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑

• Tác dụng với base tạo thành muối mới và base mới:

NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + NaOH + H2O

hoặc tạo thành hai muối mới:

2NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O

• Tác dụng với NaOH tạo thành muối trung hòa và nước:

NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O

• Dưới tác dụng của nhiệt độ, NaHCO3 chuyển hóa qua lại với Na2CO3 theo phản ứng:

2NaHCO3 ←t°→ Na2CO3 + H2O + CO2

Sản xuất

[sửa | sửa mã nguồn] Bài chi tiết: Công nghệ Solvay

• NaHCO3 chủ yếu được điều chế bằng công nghệ Solvay, là một chất trung gian của quá trình này. Phương pháp là cho phản ứng giữa calci carbonat , natri chloride và amonia. Tại thời điểm năm 2001, quy mô sản xuất khoảng 100.000 tấn mỗi năm.[6]
• NaHCO3 có thể thu được từ phản ứng của carbon dioxide với dung dịch natri hydroxide trong nước. Phản ứng ban đầu tạo ra natri carbonat:

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

Sau đó cho thêm carbon dioxide tới dư để tạo natri bicarbonat. Dung dịch sau đó được cô đặc đủ để thu được muối khan:

Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3

• Sản lượng thương mại của các loại bánh soda cũng được sản xuất bằng phương pháp tương tự: tro soda, loại được khai thác từ quặng trona ((Na3HCO3)2.H2O)[6], đem hòa tan vào nước và xử lý với carbon dioxide. Natri bicarbonat được tạo ra ở dạng rắn theo phản ứng:

Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3

Ứng dụng

[sửa | sửa mã nguồn]

• Vì khi gặp nhiệt độ cao hay tác dụng với chất có tính acid, baking soda sẽ giải phóng ra khí CO2 (carbon dioxide/khí carbonic), do đó nó thường được dùng trong nấu ăn, tạo xốp cho nhiều loại bánh như bánh quy, muffin, quẩy…, vào các loại nước giải khát[5], thêm vào xốt cà chua hay nước chanh để làm giảm nồng độ acid, hoặc cho vào nước ngâm đậu hay lúc nấu sẽ làm giảm thời gian chế biến, đậu mềm ngon và hạn chế tình trạng bị đầy hơi khi ăn các loại hạt đậu, đỗ. Baking soda cũng rất hiệu quả khi được dùng để chế biến các món thịt hầm hay gân, cơ bắp động vật tương tự như nấu đậu, có được điều đó là do tính acid của khí carbonic khi được giải phóng đã ngấm vào và làm mềm các loại thực phẩm.
• Trong y tế, baking soda còn được gọi là thuốc muối[3], được dùng trung hòa acid, chữa đau dạ dày hay giải độc do acid; dùng làm nước súc miệng hoặc sử dụng trực tiếp: chà lên răng để loại bỏ mảng bám và làm trắng… Thành phần NaHCO3 còn giúp giảm lượng dầu trên da, da dầu là nguyên nhân chính của mụn trứng cá.
• Ngoài sử dụng trực tiếp cho con người, NaHCO3 còn được dùng lau chùi dụng cụ nhà bếp, tẩy rửa các khu vực cần vệ sinh nhờ tính năng mài mòn, tác dụng với một số chất (đóng cặn), rắc vào các khu vực xung quanh nhà để chống một số loại côn trùng.
• Ngoài ra NaHCO3 còn có nhiều ứng dụng trong công nghiệp da, cao su và chất chữa cháy.[2]Tạo ra hiệu ứng màu vàng chói trong pháo hoa...

Tham khảo

[sửa | sửa mã nguồn]

1. ^ “Synonyms of baking soda”.
2. ^ a b Nguyễn Thạc Cát (Chủ biên); Từ điển hóa học phổ thông (2009); Nhà xuất bản Giáo dục; trang 270.
3. ^ a b c Hoàng Nhâm; Hóa học vô cơ cơ bản, tập hai - Các nguyên tố hóa học điển hình (2017); Nhà xuất bản Giáo dục; trang 46 - 47.
4. ^ Nguyễn Thạc Cát (Chủ biên); Từ điển hóa học phổ thông (2009); Nhà xuất bản Giáo dục; trang 148.
5. ^ a b Sách giáo khoa Hóa học 12 nâng cao (2013); Nhà xuất bản Giáo dục; trang 156.
6. ^ a b Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.

Đọc thêm

[sửa | sửa mã nguồn]

1. Bishop D., J. Edge, C. Davis và C. Goodman. "Induced Metabolic Alkalosis Affects Muscle Metabolism and Muscle Metabolism and Repeated-Sprint Ability". Medicine and Science in Sports Exercise, Vol. 36, No. 5, 807–813, 2004.

Liên kết ngoài

[sửa | sửa mã nguồn] Wikimedia Commons có thêm hình ảnh và phương tiện truyền tải về Natri bicarbonat. Sách nấu ăn Wikibooks có bài về

• Baking soda

• International Chemical Safety Card 1044
• Differences between Baking Soda and Baking Powder Lưu trữ 2016-11-19 tại Wayback Machine

x t s Hợp chất natri
Hợp chất vô cơ	NaAlCl4 NaAlH4 NaAlO2 NaAl(SO4)2 NaAsO2 NaBF4 NaBH3CN NaBH4 NaBO3 NaBiO3 NaBr NaBrO3 NaCN NaCl NaClO NaClO2 NaClO3 NaClO4 NaF NaH NaHCO3 NaHSO3 NaHSO4 NaI NaIO3 NaIO4 NaMnO4 NaNH2 NaNO2 NaNO3 NaN3 NaOH NaO2 NaPF6 NaReO4 NaSCN NaHS NaTcO4 NaVO3 Na2B4O7·10H2O Na2B8O13 Na2CO3 Na2CO3·1,5H2O2 Na2CrO4 Na2Cr2O7 Na2FPO3 Na2Fe(CN)5NO Na2Fe(CO)4 Na2FeO4 Na2HPO3 Na2HPO4 NaPO2H2 NaH2PO4 Na2H2P2O7 Na2MnO4 Na2MoO4 Na2O Na2O2 Na2UO4 Na2PdCl4 Na2PtCl6 Na2S Na2SO3 Na2SO4 Na2S2O3 Na2S2O4 Na2S2O5 Na2S2O6 Na2S2O7 Na2S2O8 Na2Se Na2SeO3 Na2SeO4 Na2SiF6 Na2SiO3 Na2Te Na2TeO3 Na2Ti3O7 Na2U2O7 Na2WO4 Na2ZnO2 Na3AsO4 Na3AlF6 Na3Co(NO2)6 Na3Fe(C2O4)3 Na3N Na3P Na3PO4 Na3P3O9 Na3SPO3 Na3S2PO2 Na3SbS4 Na3VO4 Na4Fe(CN)6 Na4P2O7 Na5P3O10 Na6(PO3)6 Na12AlSiO5
Hợp chất hữu cơ	CH3ONa HCOONa NaCH3COO NaH(C2H3O2)2 (CH2CHCOONa)n CH2ClCOONa CH2FCOONa CH3SNa (CH3)3CONa ((CH3)3Si)2NNa NaCH3HAsO3 Na2CH3AsO3 C2H4NS2Na C2H5COONa Na2S2C2(CN)2 C2H5HgSC6H4COONa C2H5OCS2Na C2H5ONa C2H5OSNa NaC3H5O3 Na2C4H4O6 NaC4H5O6 NaKC4H4O6 NaC5H8O4N NaC6H4(OH)CO2 NaC6H5CO2 NaC6H7O2 NaC6H7O6 NaC6H11O7 NaC11H17O2N2S NaC12H25SO4 NaC24H43O6 C3Cl3N3O3Na C3H7COONa C4H4NaAuO4S C5H5Na C5H10NS2Na NaB(C6H6)4 C6H3(OH)2N2C6H4SO3Na C6H5NHSO3Na C6H5SO2NClNa CH3C6H4SO2NClNa C6H7O6Na C7H8O3Na (C8H17)C4H3O4SO3Na C10H5O2SO3Na C10H8Na C10H9O4Na C12H9ONa C12H12I3O2N2Na C12H25SO4Na C12H27OSiNa C14H7O2SO3Na C15H21O2SO3Na C15H28NO3Na C17H35COONa C18H34N2O3Na CH3(CH2)10CH2(OCH2CH2)nOSO3Na CH3(CH2)12CH2(OCH2CH2)nOSO3Na CH3C5HO(O2)(CH3)CONa NaAlH2(OC2H4OCH3)2 Na2(C2H4O(COO)2) Na2C2O4 Na2C3H2O4 Na2C4H2O4 Na2C5H7O4N Na2C6H4(C7H4N2HS2O6)2 Na3C6H5O7 Na2C6H6O7 Na2H(C3H5O(COO)3) C3H4OH(COOH)2COONa Na2C6H8O4 Na2C10H4N2SO8 Na2C10H11O8N4P Na2C10H12O8N5P Na2C16H8N2S2O8 Na2C16H10N2S2O7 Na2C16H10N2S2O7 Na2C16H10N2S2O7 Na2C16H10N4S2O7 Na2C16H11N2S2AsO10 Na2C16H11N3S2O7 Na2C18H14N2S2O8 Na2C18H15N3S2O8 Na2C20H6I4O5 Na2C20H8Br2HgO6 Na2C20H8Br4S2O10 Na2C20H14N2S2O7 Na2C37H34N2S3O9

x t s Hợp chất hydro

H3AsO3 H3AsO4 HAt HSO3F HBF4 HBr HBrO HIO HBrO2 HBrO3 HBrO4 HCl HClO HClO2 HClO3 HClO4 HCN HCNO H2CrO4 H2Cr2O7 H2CO3 H2CS3 HF HFΟ HI HIO HIO2 HIO3 HIO4 HMnO4 H2MoO4 HNC NaHCO3 HNCO HNO HNO3 H2N2O2 HNO5S H3NSO3 H2O H2O2 H2O3 H3PO2 H3PO3 H3PO4 H4P2O7 H5P3O10 H2PtCl6 H2S H2S2 H2Se H2SeO3 H2SeO4 H4SiO4 H2SiF6 HSCN H2SO3 H2SO4 H2SO5 H2S2O3 H2S2O6 H2S2O7 H2S2O8 CF3SO3H H2Te H2TeO3 H2TeO4 H4TiO4 H2Po HCo(CO)4 BH3 B2H4 B2H6 B4H10 B5H9 B5H11 B6H10 B6H12 B10H14 B18H22 H(CXB11Y5Z6)

x t s Thuốc điều trị các rối loạn liên quan đến acid: Kháng acid (A02A)
Magnesi (tăng nhu động)	Magnesi carbonat Magnesi oxide Magnesi peroxide Magnesi hydroxide Magnesi silicat
Nhôm (giảm nhu động)	Aceglutamit nhôm Algeldrate Nhôm photphat Nhôm acetoacetat Aloglutamol Nhôm glycinat Carbaldrate
Calci	Calci carbonat Calci silicat
Natri	Natri bicarbonat
Hợp chất và phức hợp của nhôm, canxi và magie	Almagat Almasilat Hydrotalcite Magaldrat

Bản mẫu:Carbonat

Tiêu đề chuẩn	BNE: XX4768333 BNF: cb15558099k (data) GND: 4404786-1 LCCN: sh94006042 NKC: ph394395

Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Natri_bicarbonat&oldid=71835182” Thể loại:

• Hợp chất hydro
• Hóa chất
• Hợp chất natri
• Base
• Muối acid
• Hóa chất gia dụng

Thể loại ẩn:

• Trang sử dụng liên kết tự động ISBN
• Bản mẫu webarchive dùng liên kết wayback
• Bài viết chứa nhận dạng BNE
• Bài viết chứa nhận dạng BNF
• Bài viết chứa nhận dạng GND
• Bài viết chứa nhận dạng LCCN
• Bài viết chứa nhận dạng NKC