Natri Chlorit – Wikipedia Tiếng Việt

Bước tới nội dung

Nội dung

chuyển sang thanh bên ẩn

• Đầu
• 1 Sản xuất
• 2 Sử dụng
• 3 An toàn
• 4 Độc tính
• 5 Tham khảo chung
• 6 Tham khảo
• 7 Liên kết ngoài

• Bài viết
• Thảo luận

Tiếng Việt

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Công cụ Công cụ chuyển sang thanh bên ẩn Tác vụ

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Chung

• Các liên kết đến đây
• Thay đổi liên quan
• Liên kết thường trực
• Thông tin trang
• Trích dẫn trang này
• Tạo URL rút gọn
• Tải mã QR

In và xuất

• Tạo một quyển sách
• Tải dưới dạng PDF
• Bản để in ra

Tại dự án khác

• Wikimedia Commons
• Khoản mục Wikidata

Giao diện chuyển sang thanh bên ẩn Bách khoa toàn thư mở Wikipedia

Natri clorit
Danh pháp IUPAC	Natri clorit
Tên khác	Muối natri của axit clorơTextone
Nhận dạng
Số CAS	7758-19-2
PubChem	23668197
Số EINECS	231-836-6
KEGG	C19523
ChEBI	78667
Số RTECS	VZ4800000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Na+].[O-]Cl=O
InChI	đầy đủ 1/ClHO2.Na/c2-1-3;/h(H,2,3);/q;+1/p-1
ChemSpider	22860
UNII	G538EBV4VF
Thuộc tính
Công thức phân tử	NaClO2
Khối lượng mol	90,4405 g/mol
Bề ngoài	dạng rắn màu trắng
Khối lượng riêng	2,5 g/cm³, rắn
Điểm nóng chảy	180–200 °C (453–473 K; 356–392 °F) (phân hủy)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	39 g/100 ml (17 ℃)
Cấu trúc
Các nguy hiểm
MSDS	ICSC 1045
Chỉ mục EU	không có trong danh sách
NFPA 704	0 1 1 OX
Điểm bắt lửa	không cháy
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Natri chlorideNatri hypocloritNatri cloratNatri perchlorat
Cation khác	Kali cloritBari clorit
Hợp chất liên quan	Điôxit cloAxit clorơ
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Y kiểm chứng (cái gì YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Natri clorit (công thức hóa học NaClO2) là một hợp chất vô cơ dùng trong sản xuất giấy.

Sản xuất

[sửa | sửa mã nguồn]

Axit clorơ tự do (HClO2) chỉ bền ở nồng độ thấp. Vì nó không thể cô đặc, nó không phải là một sản phẩm thương mại. Dù sao, muối của nó là natri clorit (NaClO2) thì bền và rẻ để có thể dùng trong thương mại. Các muối tương ứng của các kim loại nặng (Ag+, Hg+, Tl+, Pb2+, Cu2+ và NH4+) phân hủy mạnh dưới tác động của nhiệt độ hoặc khi va chạm mạnh.

Natri clorit được tìm thấy gián tiếp từ natri clorat, NaClO3. Đầu tiên, hợp chất dễ nổ, clo đioxit (nồng độ trên 10% ở áp suất khí quyển) được sản xuất bằng cách khử natri clorat trong dung dịch axit mạnh với xúc tác thích hợp (ví dụ, natri sunfit, lưu huỳnh dioxide, hay axit hypoclorơ). Sau đó clo đioxit được hấp thụ vào dung dịch kiềm rồi khử bằng hydro peroxide H2O2 thu được natri clorit.

Sử dụng

[sửa | sửa mã nguồn]

Ứng dụng chính của natri clorit là sản xuất clo đioxit phục vụ cho việc tẩy rửa và tẩy màu trên vải dệt, bột giấy và giấy. Nó còn được dùng để khử trùng trong một vài nhà máy xử lý nước đô thị sau khi biến đổi thành clo đioxit. Việc này có một thuận lợi là khi so sánh với các hợp chất clo phổ biến hơn khác như trihalometan (hay còn gọi là chloroform), nó không được làm ra từ các hợp chất hữu cơ gây ô nhiễm. Natri clorit, NaClO2 còn có thành phần trong các thuốc chữa bệnh, thuốc nhuộm, nước súc miệng, kem đánh răng, gel, thuốc xịt, kẹo cao su, thuốc uống và có trong nước rửa kính dưới tên purite. Ngoài ra với tên Oxine nó còn dùng để làm vệ sinh ống thông khí, hệ thống HVAC/R, tường, sàn nhà và các bề mặt khác.

Trong tổng hợp hữu cơ, natri clorit thường được dùng để oxi hoá andehit thành các axit cacboxylic. Phản ứng thường có các dung dịch đệm (natri dihydrophotphat) dưới sự có mặt của chất hấp thụ clo (thường là 2-methyl-2-butene).

Ngày nay, natri clorit còn được dùng như một chất oxi hoá để chuyển hoá các alkyl furan thành các axit 4-oxo-2-alkenoic tương ứng bằng các quá trình tổng hợp đơn giản.[1]

An toàn

[sửa | sửa mã nguồn]

Natri clorit, như nhiều chất oxy hóa khác, nên tránh bị vấy bẩn bởi các vật liệu hữu cơ để tránh hình thành những hợp chất dễ cháy nổ.

Độc tính

[sửa | sửa mã nguồn]

Natri clorit là một chất oxy hóa mạnh và vì thế có thể cho rằng nó có thể gây ra một vài triệu chứng tương tự như natri clorat: chứng dư methemoglobin, xuất huyết, suy thận.[2] Một liều 10–15 gam natri clorat có thể làm chết người.[3] Chứng dư methemoglobin đã được chứng minh ở chuột và mèo[4] và nghiên cứu mới đây của EMEA đã chỉ ra rằng những triệu chứng y khoa rất giống với triệu chứng gây ra bởi natri clorat ở chuột, chuột đồng, thỏ và khỉ xanh [5]

Mới chỉ có một trường hợp ngộ độc clorit được ghi nhận.[6] Điều này cho thấy độc tính của natri clorit ngang bằng với natri clorat. Từ những phân tích với natri clorat, thậm chí chỉ với 1 lượng nhỏ khoảng 1 gam được dự đoán có thể gây buồn nôn, nôn mửa và có thể cả xuất huyết đe doạ tính mạng bởi sự thiếu hụt Glucose-6-Phosphate Dehydrogenase.

Tham khảo chung

[sửa | sửa mã nguồn]

• "Chemistry of the Elements", N.N. Greenwood and A. Earnshaw, Pergamon Press, 1984.
• "Kirk-Othmer Concise Encyclopedia of Chemistry", Martin Grayson, Editor, John Wiley & Sons, Inc., 1985

Tham khảo

[sửa | sửa mã nguồn]

1. ^ Annangudi SP, Sun M, Salomon RG (2005). "Tổng hợp axit 4-oxo-2-alkenoic từ các 2-alkyl furan" (abstract). Synlett. Quyển 9. tr. 1468. doi:10.1055/s-2005-869833.{{Chú thích tạp chí}}: Quản lý CS1: nhiều tên: danh sách tác giả (liên kết)
2. ^ Goldfrank's Toxicologic Emergencies, McGraw-Hill Professional; 8th edition (ngày 28 tháng 3 năm 2006), ISBN 9780071437639.
3. ^ "Bản sao đã lưu trữ". Bản gốc lưu trữ ngày 11 tháng 12 năm 2012. Truy cập ngày 3 tháng 8 năm 2010.
4. ^ Clinical Toxicology of Commercial Products. Robert E. Gosselin, Roger P. Smith, Harold C. Hodge, Jeannet Braddock. Uitgever: Williams & Wilkins; 5 edition (September 1984) ISBN 978-0683036329
5. ^ Sodium Chlorite - Summary Report of the Europena Agency for the Evaluation of Medicinal Products - Veterinary Medicines Evaluation Unit [1] Lưu trữ ngày 10 tháng 7 năm 2007 tại Wayback Machine
6. ^ Ngộ độc natri clorit cấp tính liên quan với chứng suy thận. Lin JL, Lim PS. Ren Fail. 1993; 15 (5): 645–8. PMID 8290712

Liên kết ngoài

[sửa | sửa mã nguồn]

• International Chemical Safety Card 1045

x t s Hợp chất chlor
Oxide và một số ion	ClN3 ClNO3 Cl2O ClO Cl2O2 Cl2O3 ClO2 Cl2O4 Cl2O5 (giả thuyết) Cl2O6 Cl2O7 ClF ClF3 ClF5 ClO2F ClO3F PSClF2
Acid	HCl HClO (NaClO) HClO2 (NaClO2) HClO3 HClO4
Muối	NaCl NaClO3 KCl KClO3 AgClO3 RbClO4 FrCl EuCl2
Hữu cơ	C6H5Cl CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 C2H4Cl2 C6H5SO2NClNa CH3C6H4SO2NClNa C6H6Cl6 C12H4Cl4O2 C2H3Cl3 C2H2Cl2 C2H3Cl CHBr2Cl
Hợp chất halogen Fluor Chlor Brom Iod

x t s Hợp chất natri
Hợp chất vô cơ	NaAlCl4 NaAlH4 NaAlO2 NaAl(SO4)2 NaAsO2 NaBF4 NaBH3CN NaBH4 NaBO3 NaBiO3 NaBr NaBrO3 NaCN NaCl NaClO NaClO2 NaClO3 NaClO4 NaF NaH NaHCO3 NaHSO3 NaHSO4 NaI NaIO3 NaIO4 NaMnO4 NaNH2 NaNO2 NaNO3 NaN3 NaOH NaO2 NaPF6 NaReO4 NaSCN NaHS NaTcO4 NaVO3 Na2B4O7·10H2O Na2B8O13 Na2CO3 Na2CO3·1,5H2O2 Na2CrO4 Na2Cr2O7 Na2FPO3 Na2Fe(CN)5NO Na2Fe(CO)4 Na2FeO4 Na2HPO3 Na2HPO4 NaPO2H2 NaH2PO4 Na2H2P2O7 Na2MnO4 Na2MoO4 Na2O Na2O2 Na2UO4 Na2PdCl4 Na2PtCl6 Na2S Na2SO3 Na2SO4 Na2S2O3 Na2S2O4 Na2S2O5 Na2S2O6 Na2S2O7 Na2S2O8 Na2Se Na2SeO3 Na2SeO4 Na2SiF6 Na2SiO3 Na2Te Na2TeO3 Na2Ti3O7 Na2U2O7 Na2WO4 Na2ZnO2 Na3AsO4 Na3AlF6 Na3Co(NO2)6 Na3Fe(C2O4)3 Na3N Na3P Na3PO4 Na3P3O9 Na3SPO3 Na3S2PO2 Na3SbS4 Na3VO4 Na4Fe(CN)6 Na4P2O7 Na5P3O10 Na6(PO3)6 Na12AlSiO5
Hợp chất hữu cơ	CH3ONa HCOONa NaCH3COO NaH(C2H3O2)2 (CH2CHCOONa)n CH2ClCOONa CH2FCOONa CH3SNa (CH3)3CONa ((CH3)3Si)2NNa NaCH3HAsO3 Na2CH3AsO3 C2H4NS2Na C2H5COONa Na2S2C2(CN)2 C2H5HgSC6H4COONa C2H5OCS2Na C2H5ONa C2H5OSNa NaC3H5O3 Na2C4H4O6 NaC4H5O6 NaKC4H4O6 NaC5H8O4N NaC6H4(OH)CO2 NaC6H5CO2 NaC6H7O2 NaC6H7O6 NaC6H11O7 NaC11H17O2N2S NaC12H25SO4 NaC24H43O6 C3Cl3N3O3Na C3H7COONa C4H4NaAuO4S C5H5Na C5H10NS2Na NaB(C6H6)4 C6H3(OH)2N2C6H4SO3Na C6H5NHSO3Na C6H5SO2NClNa CH3C6H4SO2NClNa C6H7O6Na C7H8O3Na (C8H17)C4H3O4SO3Na C10H5O2SO3Na C10H8Na C10H9O4Na C12H9ONa C12H12I3O2N2Na C12H25SO4Na C12H27OSiNa C14H7O2SO3Na C15H21O2SO3Na C15H28NO3Na C17H35COONa C18H34N2O3Na CH3(CH2)10CH2(OCH2CH2)nOSO3Na CH3(CH2)12CH2(OCH2CH2)nOSO3Na CH3C5HO(O2)(CH3)CONa NaAlH2(OC2H4OCH3)2 Na2(C2H4O(COO)2) Na2C2O4 Na2C3H2O4 Na2C4H2O4 Na2C5H7O4N Na2C6H4(C7H4N2HS2O6)2 Na3C6H5O7 Na2C6H6O7 Na2H(C3H5O(COO)3) C3H4OH(COOH)2COONa Na2C6H8O4 Na2C10H4N2SO8 Na2C10H11O8N4P Na2C10H12O8N5P Na2C16H8N2S2O8 Na2C16H10N2S2O7 Na2C16H10N2S2O7 Na2C16H10N2S2O7 Na2C16H10N4S2O7 Na2C16H11N2S2AsO10 Na2C16H11N3S2O7 Na2C18H14N2S2O8 Na2C18H15N3S2O8 Na2C20H6I4O5 Na2C20H8Br2HgO6 Na2C20H8Br4S2O10 Na2C20H14N2S2O7 Na2C37H34N2S3O9

Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Natri_chlorit&oldid=74486056” Thể loại:

• Hóa chất
• Hợp chất natri
• Muối chlorit
• Chất oxy hóa

Thể loại ẩn:

• Quản lý CS1: nhiều tên: danh sách tác giả
• Bản mẫu webarchive dùng liên kết wayback
• Trang sử dụng liên kết tự động ISBN
• Trang sử dụng liên kết tự động PMID

Tìm kiếm Tìm kiếm Đóng mở mục lục Natri chlorit 29 ngôn ngữ Thêm đề tài