Nguyên Tố Argon Có 3 đồng Vị : 4018Ar ( 99,63 % ) ; 3618 Ar ( 0 ,31 ...

HOC24

Lớp học Học bài Hỏi bài Giải bài tập Đề thi ĐGNL Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tìm kiếm câu trả lời Tìm kiếm câu trả lời cho câu hỏi của bạn

Đóng Đăng nhập Đăng ký

Lớp học

• Lớp 12
• Lớp 11
• Lớp 10
• Lớp 9
• Lớp 8
• Lớp 7
• Lớp 6
• Lớp 5
• Lớp 4
• Lớp 3
• Lớp 2
• Lớp 1

Môn học

• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Đạo đức
• Tự nhiên và xã hội
• Khoa học
• Lịch sử và Địa lý
• Tiếng việt
• Khoa học tự nhiên
• Hoạt động trải nghiệm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Chủ đề / Chương

Bài học

HOC24

Khách vãng lai Đăng nhập Đăng ký Khám phá Hỏi đáp Đề thi Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tất cả
• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Hãy tham gia nhóm Học sinh Hoc24OLM Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài

Câu hỏi

Hủy Xác nhận phù hợp Chọn lớp Tất cả Lớp 12 Lớp 11 Lớp 10 Lớp 9 Lớp 8 Lớp 7 Lớp 6 Lớp 5 Lớp 4 Lớp 3 Lớp 2 Lớp 1 Môn học Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Tiếng anh thí điểm Đạo đức Tự nhiên và xã hội Khoa học Lịch sử và Địa lý Tiếng việt Khoa học tự nhiên Hoạt động trải nghiệm Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp Giáo dục kinh tế và pháp luật Mới nhất Mới nhất Chưa trả lời Câu hỏi hay Phụng Nguyễn Thị 9 tháng 12 2018 lúc 14:51

Nguyên tố argon có 3 đồng vị : 4018Ar ( 99,63 % ) ; 3618 Ar ( 0 ,31 % ) ; 3818 Ar ( 0 ,06 % ) . Xác định nguyên tử khối trung bình của Ar . Tính thể tích của 20 gam khí Argon ở đktc .

HELP ME !!!!!!!

Lớp 10 Hóa học Ôn tập cuối học kì I Những câu hỏi liên quan

• Luyện tập 4
• 

SGK Cánh Diều trang 18 4 tháng 11 2023 lúc 0:25

Trong tự nhiên, argon có các đồng vị \({}^{40}{\text{Ar}}\),\(^{38}{\text{Ar}}\), \({}^{36}{\text{Ar}}\)chiếm tương ứng khoảng 99,604%; 0,063% và 0,333% số nguyên tử. Tính nguyên tử khối trung bình của Ar.

Xem chi tiết Lớp 10 Hóa học Bài 3: Nguyên tố hoá học 1 0 Gửi Hủy Hà Quang Minh Giáo viên CTVVIP 4 tháng 11 2023 lúc 0:26

Ta có: \({}^{40}{\text{Ar}}\) chiếm 99,604%; \(^{38}{\text{Ar}}\) chiếm 0,063%; \({}^{36}{\text{Ar}}\)chiếm 0,333%

=> \({M_{{\text{Ar}}}} = \frac{{99,694.40 + 0,063.38 + 0,333.36}}{{100}} = 40,02\)

Vậy nguyên tử khối trung bình của Ar là 40,02.

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Nguyễn Hoàng Nam

28 tháng 1 2019 lúc 6:57

Argon tách ra từ không khí là hỗn hợp của 3 đồng vị: A 40 r  (99,6%);  A 38 r (0,063%);  A 36 r (0,337%). Nguyên tử khối trung bình của Ar là

A. 39,99.       

B. 39,87.       

C. 38,89.       

D. 38,52. 

Xem chi tiết Lớp 10 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Ngô Quang Sinh 28 tháng 1 2019 lúc 6:58

Chọn A

Nguyên tử khối trung bình của Ar là:

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Phạm Quang Huy

3 tháng 10 2021 lúc 16:49

Argon tách ra từ không khí là hỗn hợp của 3 đồng vị: 40 18Ar (99,6%); 38 18Ar ( x%); 36 18Ar (y%). Nguyên tử khối trung bình của Ar là 39,98526. Giá trị của y là?

Xem chi tiết Lớp 10 Hóa học 0 0 Gửi Hủy

• Nguyễn Hoàng Nam

23 tháng 3 2017 lúc 15:44 Nguyên tố Argon có 3 loại đồng vị có số khối bằng 36; 38 và A. Phần trăm số nguyên tử tương ứng của 3 đồng vị lần lượt bằng 0,34%; 0,06% và 99,6%. Biết 125 nguyên tử Ar có khối lượng 4997,5 đvc. Số khối A của đồng vị thứ 3 là: A. 40 B. 40,5 C. 39 D. 39,8Đọc tiếp

Nguyên tố Argon có 3 loại đồng vị có số khối bằng 36; 38 và A. Phần trăm số nguyên tử tương ứng của 3 đồng vị lần lượt bằng 0,34%; 0,06% và 99,6%. Biết 125 nguyên tử Ar có khối lượng 4997,5 đvc. Số khối A của đồng vị thứ 3 là:

A. 40

B. 40,5

C. 39

D. 39,8

Xem chi tiết Lớp 10 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Ngô Quang Sinh 23 tháng 3 2017 lúc 15:45

Đáp án A.

Nguyên tử khối trung bình của Ar: 4997,5:125=39.98(u) Ta có phương trình:

A = 0 , 34 . 36 + 0 , 06 . 38 + 99 , 6 . A 100 = 39 , 98 ⇒ A = 40   ( u )

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Thanh Ngoc

19 tháng 10 2021 lúc 22:19

Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tử Ar biết Ar có 3 đồng vị:36/18 Ar(x %); 38/18 Ar(0,06%); 40/18 Ar(99,69%)

Xem chi tiết Lớp 10 Hóa học 1 0 Gửi Hủy hnamyuh 19 tháng 10 2021 lúc 22:23

x = 100% - 0,06% - 99,69% = 0,25%

$\overline{M_{Ar}} = 36.0,25\% + 38.0,06\% + 40.99,69\% = 39,9888(đvC)$

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Hung Nguyen

20 tháng 7 2016 lúc 15:51

Agon có 3 đồng vị: 40Ar (99,6 phần trăm),36Ar(0,337 phần trăm) và AAr. Tính:

a/ số khối A, biết AAr có số no7tron nhiều hơn số proton là 2 hạt

b/ khối lượng nguyên tử trung bình của Ar

c/ thể tích (đktc) của 20g agon này

Xem chi tiết Lớp 10 Hóa học Chương 1. Nguyên tử 1 0 Gửi Hủy Hung Nguyen 20 tháng 7 2016 lúc 15:57

giải thích chi tiết giùm mình nhé

Đúng 1 Bình luận (2) Gửi Hủy

• Lê Nguyễn Thùy Phương

20 tháng 9 2020 lúc 13:50

Trong tự nhiên Argon (Ar) có 3 đồng vị có số khối là số chắc liên tiếp. Tổng số khối của 3 đồng vị là 114, tỉ lệ số nguyên tử theo trật tự là 1:1:99. Tính khối lượng nguyên tử trung bình của Ar

Xem chi tiết Lớp 10 Hóa học Bài 2. Hạt nhân nguyên tử. Nguyên tố hóa học. Đồng... 0 0 Gửi Hủy

• Nguyễn Hoàng Nam

14 tháng 2 2018 lúc 11:43

Dưới đây là thành phần phần trăm của các đồng vị thuộc hai nguyên tố

Hãy tính nguyên tử khối trung bình của Ar và K (một cách gần đúng coi nguyên tử khối của các đồng vị trùng với số khối của chúng).

Xem chi tiết Lớp 10 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Ngô Quang Sinh 14 tháng 2 2018 lúc 11:44

Nguyên tử khối trung bình của Ar :

Nguyên tử khối trung bình của K :

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Nguyễn Hoàng Nam

26 tháng 9 2017 lúc 10:44 Có các nhận định  (1) S2- Cl- Ar K+ là dãy được sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử.  (2) Có 3 nguyên tố mà nguyên tử của nó ở trạng thái cơ bản có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng là 4s1. (3) Cacbon có hai đồng vị, Oxi có 3 đồng vị. Số phân tử CO2 được tạo ra từ các đồng vị trên là 12. (4) Các nguyên tố: F, O, S, Cl đều là những nguyên tố p. (5) Nguyên tố X tạo được hợp chất khí với hiđro có dạng HX. Vậy X tạo được oxit cao X2O7. Số nhận định không chính xác là  A. 5 B. 4...Đọc tiếp

Có các nhận định 

(1) S2- < Cl- < Ar < K+ là dãy được sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử. 

(2) Có 3 nguyên tố mà nguyên tử của nó ở trạng thái cơ bản có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng là 4s1.

(3) Cacbon có hai đồng vị, Oxi có 3 đồng vị. Số phân tử CO2 được tạo ra từ các đồng vị trên là 12.

(4) Các nguyên tố: F, O, S, Cl đều là những nguyên tố p.

(5) Nguyên tố X tạo được hợp chất khí với hiđro có dạng HX. Vậy X tạo được oxit cao X2O7.

Số nhận định không chính xác là 

A. 5

B. 4

C. 2

D. 3

Xem chi tiết Lớp 12 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Ngô Quang Sinh 26 tháng 9 2017 lúc 10:45

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

Khoá học trên OLM (olm.vn)

• Toán lớp 10 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
• Toán lớp 10 (Cánh Diều)
• Toán lớp 10 (Chân trời sáng tạo)
• Ngữ văn lớp 10 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
• Ngữ văn lớp 10 (Cánh Diều)
• Ngữ văn lớp 10 (Chân trời sáng tạo)
• Tiếng Anh lớp 10 (i-Learn Smart World)
• Tiếng Anh lớp 10 (Global Success)
• Vật lý lớp 10 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
• Vật lý lớp 10 (Cánh diều)
• Hoá học lớp 10 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
• Hoá học lớp 10 (Cánh diều)
• Sinh học lớp 10 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
• Sinh học lớp 10 (Cánh diều)
• Lịch sử lớp 10 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
• Lịch sử lớp 10 (Cánh diều)
• Địa lý lớp 10 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
• Địa lý lớp 10 (Cánh diều)
• Giáo dục kinh tế và pháp luật lớp 10 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
• Giáo dục kinh tế và pháp luật lớp 10 (Cánh diều)
• Lập trình Python cơ bản