Nguyên Tố X Thuộc Nhóm VIA Có Cấu Hình Electron Hóa Trị Và Tính Chất ...

I. SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ

- Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong cùng một nhóm được lặp đi lặp lại sau mỗi chu kì $\Longrightarrow$ ta nói chúng biến đổi một cách tuần hoàn.

- Sự biến đổi tuần hoàn về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi điện tích hạt nhân tăng dần chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn về tính chất của các nguyên tố.

II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A

1. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A

- Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A có cùng số $e$ lớp ngoài cùng (số $e$ hóa trị) $\longrightarrow$ là nguyên nhân của sự giống nhau về tính chất hóa học của các nguyên tố nhóm A.

- Số thứ tự của nhóm (IA, IIA…) = Số electron lớp ngoài cùng = Số electron hóa trị.

- Nguyên tố $s$ thuộc nhóm IA, IIA.

- Nguyên tố $p$ thuộc nhóm IIIA $\rightarrow$ VIIIA (trừ $He$).

2. Một số nhóm A tiêu biểu

a) Nhóm VIIIA (nhóm khí hiếm)

- Gồm các nguyên tố: $He$, $Ne$, $Ar$, $Kr$, $Xe$, $Rn$.

- Công thức chung cấu hình electron lớp ngoài cùng: $n{s^2}\,\,n{p^6}$ (trừ $He$).

- Hầu hết các khí hiếm không tham gia phản ứng hóa học. Ở điều kiện thường, chúng tồn tại ở dạng khí, phân tử chỉ gồm 1 nguyên tử.

b) Nhóm IA (nhóm kim loại kiềm)

- Gồm các nguyên tố: $Li$, $Na$, $K$, $Rb$, $Cs$, $Fr$.

- Công thức chung cấu hình electron lớp ngoài cùng: $n{s^1}$ (Dễ nhường 1 electron để đạt cấu trúc bền vững của khí hiếm).

- Tính chất hóa học:

+ Tác dụng với oxi tạo oxit bazơ.

+ Tác dụng với phi kim tạo muối.

+ Tác dụng với nuớc tạo hiđro và hiđroxit.

c) Nhóm VIIA (nhóm halogen)

- Gồm các nguyên tố: $F$, $Cl$, $Br$, $I$, $At$.

- Công thức chung cấu hình electron lớp ngoài cùng: $n{s^2}\,\,n{p^5}$ (Dễ nhận 1 electron để đạt cấu trúc bền vững của khí hiếm).

- Tính chất hóa học:

+ Tác dụng với oxi tạo oxit axit

+ Tác dụng với kim loại tạo muối.

+ Tác dụng với hiđro tạo hợp chất khí.

Page 2

SureLRN

Một nguyên tố X ở nhóm VIA, chu kì 3.

Hãy viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X

Hãy cho biết số thứ tự của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.. Bài 2.75 trang 26 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10 – BÀI 11. LUYỆN TẬP: BẢNG TUẦN HOÀN. SỰ BIẾN ĐỔI CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ VÀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

Một nguyên tố X ở nhóm VIA, chu kì 3.

Hãy viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X

Quảng cáo

Hãy cho biết số thứ tự của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.

Nguyên tử X có 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 6 electron, vậy có cấu hình electron : 1s22s22p63s23p4

Số thứ tự bằng số proton và bằng số electron : Z = 16.

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố được sắp xếp theo nguyên tắc nào?

Tìm câu sai trong những câu sau đây:

Nhận định nào sau đây không đúng?

Số nguyên tố thuộc chu kỳ 2 là

Trong bảng tuần hoàn, chu kỳ nhỏ là những chu kỳ nào sau đây?

Các nguyên tố nhóm A trong bảng tuần hoàn là

Cho cấu hình electron của Mn là: [Ar]3d54s2. Mn thuộc nguyên tố nào?

Nguyên tố ở chu kỳ 5, nhóm VIA có cấu hình electron hóa trị là

Nhóm gồm những nguyên tố phi kim điển hình là:

Phát biểu nào sau đây là sai ?

Mỗi nhóm A và B bao gồm loại nguyên tố nào ?

Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng…

Nguyên tố R có Z = 35, vị trí của R trong bảng tuần hoàn là:

Chu kì là tập hợp các nguyên tố, mà nguyên tử của chúng có cùng?

Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA có cấu hình electron là

Đáp án B

Chu kì 4: có 4 lớp electron, nhóm VIA : có 6eletron lớp ngoài cùng.

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ