Nguyên Tử - Bộ Bốn Số Lượng Tử | Cộng đồng Học Sinh Việt Nam

• Diễn đàn Bài viết mới Tìm kiếm trên diễn đàn
• Đăng bài nhanh
• Có gì mới? Bài viết mới New media New media comments Status mới Hoạt động mới
• Thư viện ảnh New media New comments Search media
• Story
• Thành viên Đang truy cập Đăng trạng thái mới Tìm kiếm status cá nhân

Đăng nhập Đăng ký

Tìm kiếm

Everywhere Đề tài thảo luận This forum This thread Chỉ tìm trong tiêu đề By: Search Tìm nâng cao… Everywhere Đề tài thảo luận This forum This thread Chỉ tìm trong tiêu đề By: Search Advanced…

• Bài viết mới
• Tìm kiếm trên diễn đàn

Menu Install the app Install Nguyên tử - Bộ bốn số lượng tử

• Thread starter hocmai.hoahoc
• Ngày gửi 30 Tháng tám 2013
• Replies 15
• Views 97,731

• Bạn có 1 Tin nhắn và 1 Thông báo mới. [Xem hướng dẫn] để sử dụng diễn đàn tốt hơn trên điện thoại

• Diễn đàn
• HÓA HỌC
• TRUNG HỌC PHỔ THÔNG
• Hóa học lớp 10
• Thảo luận chung

You are using an out of date browser. It may not display this or other websites correctly.You should upgrade or use an alternative browser. H

hocmai.hoahoc

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Chào các em! Trong topic này, hocmai.vn sẽ cung cấp cho các em một số nội dung kiến thức được sưu tầm về "bộ bốn số lượng tử". Phần kiến thức này trong SGK hóa học 10 không đề cập đến, nhưng nằm trong chương trình học chuyên và ôn thi học sinh giỏi hóa 10 mà các em hay thắc mắc. Tất cả các em cùng tham khảo lý thuyết và làm bài tập nhé: * Lý thuyết cần nắm vững: * Bài tập : N

nguyenso2

Thiệt, mấy bài về số lượng tử như thế này mình kém lắm. Bạn nào vào giải mấy bài tập cho mình xem thử, chứ đọc hết bao nhiêu tài liệu rồi cũng ko biết cho 4 số lượng tử thì làm cách nào viết cấu hình electron L

ltvien

Dễ hiểu mà, dễ ẹt, bài tập mình làm ra hết rồi, cảm ơn hocmai nhiều C

cobemongmo95

Bài 1: a) n =3 => nguyên tố thuộc chu kì 3 l= 1 => e cuối cùng được xếp vào phân lớp p ml = -1 => e cuối cùng được xếp vào ô thứ nhất của phân lớp p. ms= -1/2 => e cuối cùng hướng xuống Như vậy e cuối cùng có màu đỏ ở hình dưới => nguyên tố có cấu hình e : 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4 => ô thứ 16 b) nguyên tố có cấu hình e : 1s^2 2s^2 2p^3 => ô thứ 7. H

hoa_heo

Câu 3: n + l = 3 => n=1 và l=2 => vô lí; n= 2 và l=1 => e cuối cùng thuộc phân lớp 2p; n =3 và l=0 => e cuối cùng thuộc phân lớp 3s. Như vậy nguyên tố thuộc phân lớp p hoặc s tức ml chỉ có thể nhận các giá trị -1; 0; +1 mà ml+ ms = +1/2 => ml=-1 thì ms=+3/2 => loại. ml= 0 thì ms=+1/2 => thỏa mãn => cấu hình 1s^2 2s^2 2p^2 hoặc 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1 ml= +1 thì ms=-1/2 => thỏa mãn => cấu hình .... K

koizinzin

Câu 4: n =3 => nguyên tố thuộc chu kì 3 l= 2 => e cuối cùng được xếp vào phân lớp d ml = -1 => e cuối cùng được xếp vào ô thứ hai của phân lớp d. ms= -1/2 => e cuối cùng hướng xuống Như vậy phân lớp 3d có tất cả 7e => Cấu hình: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^7 4s^2 K

koizinzin

Câu 4: Còn một ý nữa mình làm nốt n =3 => nguyên tố thuộc chu kì 3 l= 2 => e cuối cùng được xếp vào phân lớp d ml = -1 => e cuối cùng được xếp vào ô thứ hai của phân lớp d. ms= +1/2 => e cuối cùng hướng lên Như vậy phân lớp 3d có tất cả 2 => Cấu hình: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^2 4s^2 S

sieuquay2012

Câu 5: (1) n=3, l=3, ml=0: n =3 => nguyên tố thuộc chu kì 3 l= 3 => e cuối cùng được xếp vào phân lớp f Tổ hợp này không đúng, vì chu kì 3 không có phân lớp f (2) n=2, l=1, ml=0: n =2 => nguyên tố thuộc chu kì 2 l= 1 => e cuối cùng được xếp vào phân lớp p ml=0 => e cuối cùng ở ô thứ 2 của phân lớp p Tổ hợp này đúng. (3) Tổ hợp này không đúng, vì hiện tại chưa có nguyên tố nào có l=5. (4) Tổ hợp này không đúng, vì hiện tại chưa có nguyên tố nào có ml=-4. S

sieuquay2012

koizinzin said: Câu 4: n =3 => nguyên tố thuộc chu kì 3 l= 2 => e cuối cùng được xếp vào phân lớp d ml = -1 => e cuối cùng được xếp vào ô thứ hai của phân lớp d. ms= -1/2 => e cuối cùng hướng xuống Như vậy phân lớp 3d có tất cả 7e => Cấu hình: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^7 4s^2 Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

Bài làm của bạn chưa chính xác hoàn toàn, vì ở bài này, nếu bạn khẳng định do n=3 nên nguyên tố thuộc chu kì 3 là không đúng, nguyên tố này thuộc chu kì 4, chỉ có e cuối cùng của nguyên tử nguyên tố này mới thuộc chu kì 3. S

sieuquay2012

koizinzin said: Câu 4: Còn một ý nữa mình làm nốt n =3 => nguyên tố thuộc chu kì 3 l= 2 => e cuối cùng được xếp vào phân lớp d ml = -1 => e cuối cùng được xếp vào ô thứ hai của phân lớp d. ms= +1/2 => e cuối cùng hướng lên Như vậy phân lớp 3d có tất cả 2 => Cấu hình: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^2 4s^2 Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

Bài làm của bạn chưa chính xác hoàn toàn, vì ở bài này, nếu bạn khẳng định do n=3 nên nguyên tố thuộc chu kì 3 là không đúng, nguyên tố này thuộc chu kì 4, chỉ có e cuối cùng của nguyên tử nguyên tố này mới thuộc chu kì 3. L

lalaheosua

Câu 6: Bài này làm tương tự câu 1: n = 4 => e cuối cùng thuộc chu kì 4 l= 0=> e cuối cùng được xếp vào phân lớp s ml = 0 => e cuối cùng được xếp vào obitan duy nhất của phân lớp s. ms= +1/2 => e cuối cùng hướng lên => e cuối cùng là 4s^1 => cấu hình e: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 G

gavinwalker

Sao hình ad post lên em không thấy được vậy ? Bị lỗi ảnh ???

Lù Nguyễn Thanh Thảo

Học sinh

Thành viên 6 Tháng tư 2017 82 51 46 23 Cần Thơ Em coi ảnh ko được ad ơi @@

Angel Street

Học sinh mới

Thành viên 20 Tháng ba 2018 1 0 1 26 Hà Nội THPT Tô Hiệu Thường Tín Ad ơi em ko xem đc đề ạ có thể gửi cho em ko ạ

ctg357

Học sinh tiến bộ

Thành viên 21 Tháng năm 2017 899 648 154 23 Thái Bình Vô hạn

Lù Nguyễn Thanh Thảo said: Em coi ảnh ko được ad ơi @@ Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

Angel Street said: Ad ơi em ko xem đc đề ạ có thể gửi cho em ko ạ Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

Bài viết này đã từ lâu rồi mà

Tuấn22750

Học sinh mới

Thành viên 19 Tháng mười một 2017 1 0 1 22 Quảng Nam Trần Cao Vân Cho mình xin cái hình mấy bạn ơi. [email protected] Thank you. You must log in or register to reply here. Chia sẻ: Facebook Reddit Pinterest Tumblr WhatsApp Email Chia sẻ Link

• Diễn đàn
• HÓA HỌC
• TRUNG HỌC PHỔ THÔNG
• Hóa học lớp 10
• Thảo luận chung

Top Bottom

• Vui lòng cài đặt tỷ lệ % hiển thị từ 85-90% ở trình duyệt trên máy tính để sử dụng diễn đàn được tốt hơn.