Nguyên Tử Khối Là Gì? Bảng Nguyên Tử Khối Hóa Học

Có thể bạn quan tâm

- Lớp 1
- Lớp 2
- Lớp 3
- Lớp 4
- Lớp 5
- Lớp 6
- Lớp 7
- Lớp 8
- Lớp 9
- Lớp 10
- Lớp 11
- Lớp 12
- Thi chuyển cấp
- - Mầm non
    - Tranh tô màu
    - Trường mầm non
    - Tiền tiểu học
    - Danh mục Trường Tiểu học
    - Dạy con học ở nhà
    - Giáo án Mầm non
    - Sáng kiến kinh nghiệm
  - Giáo viên
    - Giáo án - Bài giảng
    - Thi Violympic
    - Trạng Nguyên Toàn Tài
    - Thi iOE
    - Trạng Nguyên Tiếng Việt
    - Thành ngữ - Tục ngữ Việt Nam
    - Luyện thi
    - Văn bản - Biểu mẫu
    - Dành cho Giáo Viên
    - Viết thư UPU
  - Hỏi bài
    - Toán học
    - Văn học
    - Tiếng Anh
    - Vật Lý
    - Hóa học
    - Sinh học
    - Lịch Sử
    - Địa Lý
    - GDCD
    - Tin học
  - Trắc nghiệm
    - Trạng Nguyên Tiếng Việt
    - Trạng Nguyên Toàn Tài
    - Thi Violympic
    - Thi IOE Tiếng Anh
    - Trắc nghiệm IQ
    - Trắc nghiệm EQ
    - Đố vui
    - Kiểm tra trình độ tiếng Anh
    - Kiểm tra Ngữ pháp tiếng Anh
    - Từ vựng tiếng Anh
  - Tiếng Anh
    - Luyện kỹ năng
    - Ngữ pháp tiếng Anh
    - Màu sắc trong tiếng Anh
    - Tiếng Anh khung châu Âu
    - Tiếng Anh phổ thông
    - Tiếng Anh thương mại
    - Luyện thi IELTS
    - Luyện thi TOEFL
    - Luyện thi TOEIC
    - Từ điển tiếng Anh
  - Khóa học trực tuyến
    - Tiếng Anh cơ bản 1
    - Tiếng Anh cơ bản 2
    - Tiếng Anh trung cấp
    - Tiếng Anh cao cấp
    - Toán mầm non
    - Toán song ngữ lớp 1
    - Toán Nâng cao lớp 1
    - Toán Nâng cao lớp 2
    - Toán Nâng cao lớp 3
    - Toán Nâng cao lớp 4

Giao diện mới của VnDoc Pro: Dễ sử dụng hơn - chỉ tập trung vào lớp bạn quan tâm. Vui lòng chọn lớp mà bạn quan tâm: Chọn lớpLớp 1Lớp 2Lớp 3Lớp 4Lớp 5Lớp 6Lớp 7Lớp 8Lớp 9Lớp 10Lớp 11Lớp 12 Lưu và trải nghiệm VnDoc.com Lớp 8 Hóa 8 - Giải Hoá 8 Nguyên tử khối là gì? Bảng nguyên tử khối Hóa họcBảng nguyên tử khối Tải về Nâng cấp gói Pro để trải nghiệm website VnDoc.com KHÔNG quảng cáo, và tải file cực nhanh không chờ đợi. Mua ngay Từ 79.000đ Tìm hiểu thêm

Nguyên tử khối là gì? Bảng nguyên tử khối Hóa học lớp 8

I. Nguyên tử khối
- Bảng kí hiệu tên nguyên tố Hóa 8
- Một số nhóm nguyên tử
II. Bảng nguyên tử khối hóa học
- 1. Nguyên tử khối là gì?
- 2. Khối lượng nguyên tử
- 3. Nguyên tử khối trung bình
- 4. Bảng nguyên tử khối
III. Bài tập nguyên tử khối
IV. Đáp án hướng dẫn giải chi tiết bài tập
V. Câu hỏi trắc nghiệm lên quan

Nguyên tử khối là gì? Bảng nguyên tử khối Hóa học. Đây là tài liệu tham khảo hay được chúng tôi sưu tầm để gửi tới các bạn học sinh nhằm giúp các bạn học Hóa lớp 8 dễ dàng. Với tài liệu này chúng tôi hi vọng rằng chất lượng học tập môn Hóa sẽ được nâng cao. Mời các bạn cùng tham khảo.

>> Theo chương trình mới, với môn Hóa học tên nguyên tố và các hợp chất vô cơ sẽ được gọi theo danh pháp Quốc tế (IUPAC) bạn đọc có thể tham khảo tại:

Đọc tên nguyên tố Danh pháp một số hợp chất vô cơ theo IUPAC
Tên các nguyên tố hóa học theo danh pháp IUPAC
Bảng tuần hoàn các nguyên tố Hóa học lớp 7

I. Nguyên tử khối

Bảng kí hiệu tên nguyên tố Hóa 8

Số proton	Tên Nguyên tố	Ký hiệu hoá học	Nguyên tử khối	Hoá trị
1	Hiđro	H	1	I
2	Heli	He	4
3	Liti	Li	7	I
4	Beri	Be	9	II
5	Bo	B	11	III
6	Cacbon	C	12	IV, II
7	Nitơ	N	14	II, III, IV…
8	Oxi	O	16	II
9	Flo	F	19	I
10	Neon	Ne	20
11	Natri	Na	23	I
12	Magie	Mg	24	II
13	Nhôm	Al	27	III
14	Silic	Si	28	IV
15	Photpho	P	31	III, V
16	Lưu huỳnh	S	32	II, IV, VI
17	Clo	Cl	35,5	I,…
18	Argon	Ar	39,9
19	Kali	K	39	I
20	Canxi	Ca	40	II
24	Crom	Cr	52	II, III
25	Mangan	Mn	55	II, IV, VII…
26	Sắt	Fe	56	II, III
29	Đồng	Cu	64	I, II
30	Kẽm	Zn	65	II
35	Brom	Br	80	I…
47	Bạc	Ag	108	I
56	Bari	Ba	137	II
80	Thuỷ ngân	Hg	201	I, II
82	Chì	Pb	207	II, IV

Chú thích:

Nguyên tố phi kim: chữ màu xanh
Nguyên tố kim loại: chữ màu đen
Nguyên tố khí hiếm: chữ màu đỏ

Một số nhóm nguyên tử

Tên nhóm	Hoá trị	Gốc axit	Khối lượng gốc axit	Axit tương ứng	Khối lượng axit	Tính axit
Hiđroxit(*) (OH); Nitrat (NO3); Clorua (Cl)	I	NO3	62	HNO3	63	Mạnh
Sunfat (SO4); Cacbonat (CO3)	II	SO4	96	H2SO4	98	Mạnh
Photphat (PO4)	III	Cl	35,5	HCl	36,5	Mạnh
(*): Tên này dùng trong các hợp chất với kim loại.		PO4	95	H3PO4	98	Trung bình
(*): Tên này dùng trong các hợp chất với kim loại.		CO3	60	H2CO3	62	Rất yếu (không tồn tại)

Bảng nguyên tử khối hóa học của Brom, Ag, Bari, Kali, Zn, Crom, Ag, Nitơ, Iot, Mg, Mn, Bạc, photpho, Ba, Pb, Canxi, Clo, Silic…

II. Bảng nguyên tử khối hóa học

1. Nguyên tử khối là gì?

Nguyên tử khối của một nguyên tử là khối lượng tương đối của một nguyên tử nguyên tố đó, là tổng của khối lượng electron, proton và notron, nhưng do khối lượng electron rất nhỏ nên thường không được tính, vì vậy có thể nguyên tử khối xấp xỉ số khối của hạt nhân.

Hay đơn giản hơn là:

Nguyên tử khối là khối lượng của một nguyên tử tính bằng đơn vị cacbon. Nguyên tố khác nhau thì nguyên tử khối cũng khác nhau.

Ví dụ: Nguyên tử khối của Nitơ (N) = 14 (đvC), của Magie (Mg) = 24 (đvC).

2. Khối lượng nguyên tử

Đơn vị khối lượng nguyên tử là một đơn vị đo khối lượng cho khối lượng của các nguyên tử và phân tử. Nó được quy ước bằng một phần mười hai khối lượng của nguyên tử cacbon 12. Do đó, đơn vị khối lượng nguyên tử còn được gọi là đơn vị cacbon, ký hiệu là đvC.

3. Nguyên tử khối trung bình

Hầu hết các nguyên tố hóa học là hỗn hợp của nhiều đồng vị với tỉ lệ phần trăm số nguyên tử xác định => nguyên tử khối của các nguyên tố có nhiều đồng vị là nguyên tử khối trung bình của hỗn hợp các đồng vị có tính đến tỉ lệ phần trăm số nguyên tử tương ứng.

Giả sử nguyên tố X có 2 đồng vị A và B. kí hiệu A,B đồng thời là nguyên tử khối của 2 đồng vị, tỉ lệ phần trăm số nguyên tử tương ứng là a và b. Khi đó: nguyên tử khối trung bình $\bar{A}$ $\bar{A}$ của nguyên tố X là:

$\bar{A}=\frac{aA+bB}{100}$ $\bar{A}=\frac{aA+bB}{100}$

Trong những phép toán không cần độ chính xác cao, có thể coi nguyên tử khối bằng số khối.

Công thức tính khối lượng mol nguyên tử Công thức và các bước tính khối lượng nguyên tử

Bước 1: Cần nhớ 1 đvC = 0,166 . 10-23

Bước 2: Tra bảng nguyên tử khối của nguyên tố. Chẳng hạn nguyên tố A có nguyên tử khối là a, tức A = a. Chuyển sang bước 3.

Bước 3: Khối lượng thực của A: mA = a . 0,166.10-23 = ? (g)

Một số công thức tính thường dùng

Tính số mol: + Khi cho khối lượng chất: n = (mol); Khi cho thể tích chất khí: n = (mol)

Khi cho CM, Vlit dung dịch: n =CM.V (mol); Khi cho khối lượng dung dịch, nồng độ phần trăm: n = (mol)

Tính khối lượng: m= n.M( gam); khối lượng chất tan: mct = (gam)

Tính nồng độ: Nồng độ C%= .100%; tính nồng độ mol của dung dịch: CM= (M) (nhớ đổi V ra lit)

4. Bảng nguyên tử khối

Số p	Tên nguyên tố	Ký hiệu hoá học	Nguyên tử khối	Hoá trị
1	Nguyên tử khối của Hiđro	H	1	I
2	Nguyên tử khối của Heli	He	4
3	Nguyên tử khối của Liti	Li	7	I
4	Nguyên tử khối của Beri	Be	9	II
5	Nguyên tử khối của Bo	B	11	III
6	Nguyên tử khối của Cacbon	C	12	IV, II
7	Nguyên tử khối của Nitơ	N	14	III,II,IV,..
8	Nguyên tử khối của Oxi	O	16	II
9	Nguyên tử khối của Flo	F	19	I
10	Nguyên tử khối của Neon	Ne	20
11	Nguyên tử khối của Natri	Na	23	I
12	Nguyên tử khối của Mg(Magie)	Mg	24	II
13	Nguyên tử khối của Nhôm	Al	27	III
14	Nguyên tử khối của Silic	Si	28	IV
15	Nguyên tử khối của Photpho	P	31	III, V
16	Nguyên tử khối của Lưu huỳnh	S	32	II,IV,VI,..
17	Nguyên tử khối của Clo	Cl	35,5	I,..
18	Nguyên tử khối của Agon	Ar	39,9
19	Nguyên tử khối của Kali	K	39	I
20	Nguyên tử khối của Canxi	Ca	40	II
24	Nguyên tử khối của Crom	Cr	52	II,III
25	Nguyên tử khối của Mangan	Mn	55	II,IV,VII,..
26	Nguyên tử khối của Sắt	Fe	56	II,III
29	Nguyên tử khối của Đồng	Cu	64	I,II
30	Nguyên tử khối của Kẽm	Zn	65	II
35	Nguyên tử khối của Brom	Br	80	I,…
47	Nguyên tử khối của Ag (Bạc)	Ag	108	I
56	Nguyên tử khối của Bari	Ba	137	II
80	Nguyên tử khối của Thuỷ ngân	Hg	201	I,II
82	Nguyên tử khối của Chì	Pb	207	II,IV

(Chú ý: chữ in đậm là nguyên tố kim loại, Chữ in nghiêng là nguyên tố phi kim)

III. Bài tập nguyên tử khối

Câu 1. Trong số các kim loại, nguyên tử của kim loại nào là nặng nhất? Nó nặng gấp bao nhiêu lần kim loại nhẹ nhất? (Chỉ xét các kim loại có trong bảng 1, SGK/42)

Câu 2. Phân biệt sự khác nhau giữa 2 khái niệm nguyên tố và nguyên tử

Câu 3. Cách biểu diễn các nguyên tố hóa dưới đây cho biết ý nghĩa gì: 2C, 3Cu, 5Fe, 2H, O.

Câu 4. Kí hiệu hóa học chỉ ra điều gì? Viết kí hiệu hóa học biểu diễn các nguyên tố lưu huỳnh, sắt, nhôm, magie, kẽm, nito, natri, canxi.

Câu 5. Biết nguyên tử cacbon có khối lượng bằng 1,9926.10-23 gam. Khối lượng tính bằng gam của nguyên tử Mg bằng bao nhiêu?

Câu 6. Điền cụm từ thích hợp chỗ trống:

Những nguyên tử có cùng……trong hạt nhân đều là những ……. cùng loại, thuộc cùng một………. hóa học.

Mỗi ……. được biểu diễn bằng 1 …………

Câu 7.

Nêu khái niệm nguyên tố hóa học là gì? Cho ví dụ.

Cách biểu diễn nguyên tố hóa học như thế nào?

Câu 8.

Cách viết 2H; 5O; 3C lần lượt chỉ ý là gì?

Em hãy dùng chữ số và kí hiệu hóa học diễn đạt các ý sau: Ba nguyên tử nitơ, bảy nguyên tử Kali, bốn nguyên tử Photpho.

Câu 9. Người ta qui ước lấy bao nhiêu phần khối lượng của nguyên tử cacbon làm đơn vị cacbon? Nguyên tử khối là gì?

Câu 10. Em hãy so sánh nguyên tử magie nặng hơn hay nhẹ hơn bao nhiêu lần so với:

Nguyên tử cacbon.

Nguyên tử nhôm.

Nguyên tử lưu huỳnh.

Câu 11. Nguyên tử X nặng gấp 2 lần nguyên tử Oxi. Tính nguyên tử khối và cho biết X thuộc nguyên tố nào? Viết kí hiệu hóa học của nguyên tố đó.

Câu 12. Tính khối lượng bằng gam của nguyên tử: nhôm, photpho, oxi (Biết: 1 đvC= 1,6605.10-24 g)

Câu 13. Phân biệt sự khác nhau giữa 2 khái niệm nguyên tố và nguyên tử

Câu 14. Biết nguyên tử cacbon có khối lượng bằng 1,9926.10-23 gam. Khối lượng tính bằng gam của nguyên tử Mg bằng bao nhiêu?

Câu 15. Cách biểu diễn các nguyên tố hóa dưới đây cho biết ý nghĩa gì: 2C, 3Cu, 5Fe, 2H, O.

IV. Đáp án hướng dẫn giải chi tiết bài tập

Câu 1.

Kim loại nặng nhất trong bảng 1 SKG/42 là Chì kí hiệu là Pb có nguyên tử khối là 207, kim loại nhẹ nhất là liti có nguyên tử khối là 7

Kim loại chì nặng hơn kim loại liti: 207/7 ≈29,57 lần

Câu 2.

Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ và trung hòa về điện

Nguyên tố là những nguyên tử cùng loại, có cùng số proton trong hạt nhân

Câu 3.

2C : 2 nguyên tử cacbon

3Cu: 3 nguyên tử đồng

5Fe: 5 nguyên tử sắt

2H: 2 nguyên tử hidro

O: 1 nguyên tử oxi

Câu 4.

Kí hiệu hóa học chỉ ra: tên nguyên tố, một nguyên tử và nguyên tử khối của nguyên tố đó

Lưu huỳnh: S, sắt: Fe, nhôm: Al, magie: Mg, kẽm: Zn, nito: N, natri: Na, canxi: Ca.

Câu 5.

1đvC có khối lượng = $\frac{{1,{{9926.10}^{ - 23}}}}{{12}} = 0,{16605.10^{ - 23}}$ $\frac{{1,{{9926.10}^{ - 23}}}}{{12}} = 0,{16605.10^{ - 23}}$g

Khối lượng bằng gam của Mg $0,{16605.10^{ - 23}} \times 24 = 3,{9852.10^{ - 23}}g$ $0,{16605.10^{ - 23}} \times 24 = 3,{9852.10^{ - 23}}g$

Câu 7.

Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử cùng loại, có cùng số proton trong hạt nhân.

Như vậy, số proton là số đặc trưng của một nguyên tố hóa học. Các nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hóa học đều có tính chất hóa học như nhau.

Mỗi nguyên tố hóa học được biểu diễn bằng một hay hai chữ cái (thường là một hay hai chữ đầu tiên trong tên La - tinh của nguyên tố đó), trong đó chữ cái đầu tiên được viết dưới dạng in hoa, gọi là kí hiệu hóa học.

Ví dụ:

Nguyên tố hiđro kí hiệu là H;

Nguyên tố canxi kí hiệu là Ca;

Nguyên tố cacbon kí hiệu là C

Câu 8.

Biểu đạt các ý sau: 2 nguyên tử Hidro, 5 nguyên tử Oxi và 3 nguyên tử Cacbon

Được viết thành: 3N 7K, 4P

Câu 9.

Nguyên tử có khối lượng vô cùng bé, nếu tính bằng gam thì số trị quá nhỏ không tiện sử dụng. Vì lý do đó khoa học đã dùng một cách riêng để biểu thị khối lượng nguyên tử. Người ta quy ước lấy 1/12 khối lượng của nguyên tử cacbon làm đơn vị khối lượng cho nguyên tử, gọi là đơn vị cacbon.

Đơn vị cacbon viết tắt là đvC, kí hiệu là u.

Nguyên tử khối là khối lượng của một nguyên tử tính bằng đơn vị cacbon.

Ví dụ:

Khối lượng tính bằng đơn vị cacbon của: Al = 27 đvC, C = 12 đvC, O = 16 đvC.

Câu 10.

Giữa hai nguyên tử magie và cacbon, magie nặng hơn gấp hai lần nguyên tử cacbon.

Giữa nguyên tử magie và lưu huỳnh, magie nhẹ hơn nguyên tử lưu huỳnh, và bằng 3/4 lần nguyên tử lưu huỳnh.

Giữa nguyên tử magie và nguyên tử nhôm, magie nhẹ hơn nguyên tử nhôm, và bằng 8/9 lần nguyên tử nhôm.

Câu 11.

Ta có nguyên tử X nặng gấp 2 lần nguyên tử Oxi

NTK X = 16. 2 = 32 (đvC)

X là nguyên tố lưu huỳnh, có kí hiệu hóa học là S

Câu 12.

Khối lượng của nguyên tử nhôm là:

(1,6605.10-24) . 27 = 4,48335.10-23 gam

Khối lượng của nguyên tử Photpho là:

(1,6605.10-24) . 31 = 5,14755.10-23 gam

Khối lượng của nguyên tử ôxi là:

(1,6605.10-24) . 16 = 2,6568.10-23 gam

Câu 13.

Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ và trung hòa về điện. Bao gồm hạt nhân nguyên tử (Proton và Notron) và vỏ nguyên tử (Electron). Khối lượng của nguyên tử bằng khối lượng của hạt nhân nguyên tử.

(Ví dụ: Hidro, Lưu huỳnh, Natri ..)

Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử cùng loại, có cùng số proton trong hạt nhân. Các nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hóa học đều có tính chất hóa học như nhau. (Ví dụ: Hidro, Cacbon..)

Phân tử là hạt đại diện cho chất, gồm 1 số nguyên tử liên kết với nhau và thể hiện đầy đủ tính chất hóa học của chất ( Clo, Oxi, nito, ..)

Câu 15.

2C: 2 nguyên tử Cacbon

3Cu: 3 nguyên tử Đồng

5Fe: 5 nguyên tử Sắt

2H: 2 nguyên tử Hidro

O: 1 nguyên tử Oxy

V. Câu hỏi trắc nghiệm lên quan

Câu 1. Nhận định nào sau đây là đúng?

A. Khối lượng electron bằng 1/1840 khối lượng của hạt nhân nguyên tử

B. Khối lượng electron bằng khối lượng proton

C. Khối lượng electron bằng khối lượng notron

D. Khối lượng nguyên tử tuyệt đối bằng tổng khối lượng của các hạt proton, notron và electron

Xem đáp ánĐáp án D

D. Khối lượng nguyên tử tuyệt đối bằng tổng khối lượng của các hạt proton, notron và electron

Câu 2. Có bao nhiêu nguyên tố hóa học?

A. Trên 110 nguyên tố

B. Đúng 110 nguyên tố

C. 92 nguyên tố

D. 100 nguyên tố

Xem đáp ánĐáp án A

Có trên 110 nguyên tố hóa học

Câu 3. So sánh nguyên tử Mg (magie) với nguyên tử C (cacbon), ta thấy:

A. Nguyên tử Mg nặng hơn nguyên tử C 2 lần.

B. Nguyên tử Mg nhẹ hơn nguyên tử C 2 lần

C. Nguyên tử Mg nặng hơn nguyên tử C 3 lần

D. Nguyên tử Mg nhẹ hơn nguyên tử C 3 lần.

Xem đáp ánĐáp án A

Dựa vào bảng nguyên tử khối của nguyên tố:

+ Mg có nguyên tử khối là 24 đvC

+ C có nguyên tử khối là 12 đvC

=> Nguyên tử Mg nặng hơn nguyên tử C 2 lần.

Câu 4. Nguyên tử khối là khối lượng của một nguyên tử tính bằng đơn vị nào?

A. gam.

B. kg.

C. g/cm3.

D. đvC.

Xem đáp ánĐáp án D

Nguyên tử khối là khối lượng của một nguyên tử tính bằng đơn vị đvC.

Câu 5. Dãy nào gồm các chất là đơn chất?

A. CaO; Cl2; CO; CO2

B. Cl2; N2; Mg; Al

C. CO2; NaCl; CaCO3; H2O

D. Cl2; CO2; Ca(OH)2; CaSO4

Xem đáp ánĐáp án B

Đơn chất là những chất tạo nên từ một nguyên tố hóa học.

Thí dụ: Khí hiđro là đơn chất do được tạo nên từ một nguyên tố hóa học là H.

Một số lưu ý về đơn chất:

+ Thường tên đơn chất trùng với tên nguyên tố.

+ Một số nguyên tố có thể tạo nên 2,3 … dạng đơn chất. Chẳng hạn như từ nguyên tố cacbon tạo nên than (than chì, than muội, than gỗ …) và kim cương.

Dãy gồm các chất là đơn chất là: Cl2; N2; Mg; Al

Câu 6. Đơn chất là những chất được tạo nên từ bao nhiêu nguyên tố hóa học?

A. Từ 2 nguyên tố.

B. Từ 3 nguyên tố.

C. Từ 4 nguyên tố trở lên.

D. Từ 1 nguyên tố.

Xem đáp ánĐáp án D

Đơn chất là những chất tạo nên từ một nguyên tố hóa học.

- Đơn chất chia làm hai loại:

+ Đơn chất kim loại : Dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim. Trong đơn chất kim loại các nguyên tử xếp khít nhau và theo một trật tự xác định.

Ví dụ: Nhôm, đồng, sắt,… là đơn chất kim loại.

+ Đơn chất phi kim : Không dẫn điện, dẫn nhiệt, không có ánh kim (trừ than chì). Trong đơn chất phi kim các nguyên tử thường liên kết với nhau theo một số nhất định và thường là 2.

Ví dụ: Khí hiđro, than, lưu huỳnh,… là đơn chất phi kim.

....................................

VnDoc giới thiệu tới các bạn Nguyên tử khối là gì? Bảng nguyên tử khối Hóa học được VnDoc biên soạn, tài liệu này giúp các bạn nắm được các nguyên tố học, kí hiệu của từng nguyên tố hóa học cũng như phân biệt được nguyên tử khối và phân tử khối. Từ đó giúp các bạn học tốt môn Hóa học hơn.

Mời các bạn tham khảo một số tài liệu liên quan:

10 đề thi giữa học kì 1 lớp 8 môn Hóa năm 2021 - 2022 Có đáp án
Đề thi giữa kì 1 Hóa 8 năm 2021 - 2022 Đề 3
Bảng hóa trị các nguyên tố hóa học
Hóa học lớp 8: Cách thuộc hóa trị dễ dàng nhất
Bài tập tính số hạt trong nguyên tử
Hóa học 8 Bài 5: Nguyên tố hóa học
Các bài tập về lượng chất dư Hóa học 8

Trên đây VnDoc đã gửi tới các bạn Nguyên tử khối là gì? Bảng nguyên tử khối Hóa học. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 8, Chuyên đề Vật Lý 8, Chuyên đề Hóa 8, Tài liệu học tập lớp 8 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.

Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook: Tài liệu học tập lớp 8. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.

Tham khảo thêm

Tuyển tập 40 bài tập Hóa học nâng cao lớp 8
Công thức tính thể tích hóa học
Các bài tập về lượng chất dư Hóa học 8
Chuỗi phản ứng hóa học lớp 8 Có đáp án
Bài tập hóa 8 Chương 3: Mol và Tính toán hóa học
Khối lượng tính bằng gam của nguyên tử nhôm
Cách lập phương trình hóa học
Bảng hóa trị các nguyên tố hóa học
M trong Hóa học là gì
Đề thi học sinh giỏi Khoa học tự nhiên 8 phân Môn Hóa học

Chia sẻ, đánh giá bài viết 15 77.251 Bài viết đã được lưu

Chia sẻ bởi: Đinh Thị Nhàn
Nhóm: Sưu tầm
Ngày: 23/11/2024

Tải về Chọn file muốn tải về:

Nguyên tử khối là gì? Bảng nguyên tử khối Hóa học

515,8 KB 14/07/2019 10:57:00 SA

Tải Nguyên tử khối là gì? Bảng nguyên tử khối Hóa học định dạng .doc
268 KB 05/05/2021 9:40:47 SA

Chỉ thành viên VnDoc PRO tải được nội dung này! 79.000 / thángMua ngayĐặc quyền các gói Thành viênPROPhổ biến nhấtPRO+Tải tài liệu Cao cấp 1 LớpTải tài liệu Trả phí + Miễn phíXem nội dung bài viếtTrải nghiệm Không quảng cáoLàm bài trắc nghiệm không giới hạnTìm hiểu thêm Mua cả năm Tiết kiệm tới 48%Sắp xếp theo Mặc địnhMới nhấtCũ nhất

Xóa Đăng nhập để Gửi

Gợi ý cho bạn

Chúc đầu tuần bằng tiếng Anh hay nhất
Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 8 phòng GD& ĐT Thanh Oai
Bài tập Động từ khuyết thiếu có đáp án
10 đề thi giữa học kì 1 lớp 8 môn Hóa năm 2023 - 2024 Có đáp án
Tổng hợp 180 bài tập viết lại câu có đáp án
Công thức tính số mol
Tổng hợp công thức hóa học 8 cần nhớ
Hóa học 8: Bài tập viết công thức hóa học
Phản ứng hóa hợp là gì? Ví dụ phản ứng hóa hợp
Bài tập tiếng Anh lớp 10 Unit 1 Family life nâng cao

Xem thêm

Lớp 8
Hóa 8 - Giải Hoá 8

Hóa 8 - Giải Hoá 8

Chuỗi phản ứng hóa học lớp 8 Có đáp án
M trong Hóa học là gì
Khối lượng tính bằng gam của nguyên tử nhôm
Bảng hóa trị các nguyên tố hóa học
Công thức tính thể tích hóa học
Đề thi học sinh giỏi Khoa học tự nhiên 8 phân Môn Hóa học

Xem thêm

Từ khóa » Nguyên Tử Có Nguyên Tử Khối Nhỏ Nhất Là

Mầm non

Giáo viên

Hỏi bài

Trắc nghiệm

Tiếng Anh

Khóa học trực tuyến

Nguyên tử khối là gì? Bảng nguyên tử khối Hóa học lớp 8

I. Nguyên tử khối

Bảng kí hiệu tên nguyên tố Hóa 8

Một số nhóm nguyên tử

II. Bảng nguyên tử khối hóa học

1. Nguyên tử khối là gì?

2. Khối lượng nguyên tử

3. Nguyên tử khối trung bình

4. Bảng nguyên tử khối

III. Bài tập nguyên tử khối

IV. Đáp án hướng dẫn giải chi tiết bài tập

V. Câu hỏi trắc nghiệm lên quan

Tham khảo thêm

Tuyển tập 40 bài tập Hóa học nâng cao lớp 8

Công thức tính thể tích hóa học

Các bài tập về lượng chất dư Hóa học 8

Chuỗi phản ứng hóa học lớp 8 Có đáp án

Bài tập hóa 8 Chương 3: Mol và Tính toán hóa học

Khối lượng tính bằng gam của nguyên tử nhôm

Cách lập phương trình hóa học

Bảng hóa trị các nguyên tố hóa học

M trong Hóa học là gì

Đề thi học sinh giỏi Khoa học tự nhiên 8 phân Môn Hóa học

Nguyên tử khối là gì? Bảng nguyên tử khối Hóa học

Tải Nguyên tử khối là gì? Bảng nguyên tử khối Hóa học định dạng .doc

Gợi ý cho bạn

Chúc đầu tuần bằng tiếng Anh hay nhất

Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 8 phòng GD& ĐT Thanh Oai

Bài tập Động từ khuyết thiếu có đáp án

10 đề thi giữa học kì 1 lớp 8 môn Hóa năm 2023 - 2024 Có đáp án

Tổng hợp 180 bài tập viết lại câu có đáp án

Công thức tính số mol

Tổng hợp công thức hóa học 8 cần nhớ

Hóa học 8: Bài tập viết công thức hóa học

Phản ứng hóa hợp là gì? Ví dụ phản ứng hóa hợp

Bài tập tiếng Anh lớp 10 Unit 1 Family life nâng cao

Lớp 8

Hóa 8 - Giải Hoá 8

Hóa 8 - Giải Hoá 8

Chuỗi phản ứng hóa học lớp 8 Có đáp án

M trong Hóa học là gì

Khối lượng tính bằng gam của nguyên tử nhôm

Bảng hóa trị các nguyên tố hóa học

Công thức tính thể tích hóa học

Đề thi học sinh giỏi Khoa học tự nhiên 8 phân Môn Hóa học

Liên Hệ