(NH2)2CO + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓+ 2NH3 ↑ | Phương Trình Hóa Học

(NH2)2CO + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓+ NH3 ↑ | (NH2)2CO ra NH3 | Ca(OH)2 ra CaCO3

• Ra mắt Sách 20 đề THPT quốc gia form 2025 toán, văn, anh.... (từ 80k/1 cuốn)

Trang trước Trang sau

Phản ứng (NH2)2CO + Ca(OH)2 hay (NH2)2CO ra NH3 hoặc Ca(OH)2 ra CaCO3 thuộc loại phản ứng trao đổi đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về Ca(OH)2 có lời giải, mời các bạn đón xem:

(NH2)2CO + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓+ 2NH3 ↑

Quảng cáo

Điều kiện phản ứng

- Không có

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Ca(OH)2 phản ứng với (NH2)2CO

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Khi cho calcium hydroxide phản ứng với ure tạo thành canxi carbonate kết tủa trắng và khí amonia

Bạn có biết

- Tương tự như Ca(OH)2, một số dung dịch kiềm như NaOH, KOH, Ba(OH)2… cũng phản ứng với (NH2)2CO tạo khí amonia

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Để điều chế Ca từ CaCO3 cần thực hiện ít nhất mấy phản ứng ?

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

phản ứng (1): CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Phản ứng (2): CaCl2 → Ca + Cl2 ↑

Quảng cáo

Ví dụ 2: Hợp chất Y của Canxi là thành phần chính của vỏ các loại ốc, sò... Ngoài ra Y được sử dụng rộng rãi trong sản xuất vôi, xi măng, thủy tinh, chất phụ gia trong công nghiêp thực phẩm. Hợp chất Y là:

A. CaO. B. CaCO3. C. Ca(OH)2. D. Ca3(PO4)2

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Canxi carbonate được sử dụng rộng rãi trong sản xuất vôi, xi măng, thủy tinh, chất phụ gia trong công nghiêp thực phẩm

Ví dụ 3: Điều nào sai khi nói về CaCO3

A. Là chất rắn, màu trắng, không tan trong nước.

B. Không bị nhiệt phân hủy.

C. Bị nhiệt phân hủy tạo ra CaO và CO2.

D. Tan trong nước có chứa khí carbonic.

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Phương trình nhiệt phân: CaCO3 → CaO + CO2 ↑

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• Ca(OH)2 + CaCl2 → 2CaO + 2HCl
• Ca(OH)2 + CaCl2 → 2CaHClO
• CaCl2 + BaS → BaCl2 + CaS ↓
• CaCl2 + HOOCCOOH → 2HCl + Ca(COO)2
• CaCl2 + (NH4)2C2O4 → 2NH4Cl + CaC2O4
• Ca(OH)2 + 2HCl → 2H2O + CaCl2
• Ca(OH)2 + H2SO4 → 2H2O + CaSO4 ↓
• Ca(OH)2 + 2H2SO4 → 2H2O + Ca(HSO4)2
• Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O
• Ca(OH)2 + 2H2S → 2H2O + Ca(HS)2
• Ca(OH)2 + H2CO3 → CaCO3 ↓ + 2H2O
• Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca(H2PO4)2 ↓ + 2H2O
• 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 → 6H2O + CaHPO4
• 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 ↓ + 6H2O
• Ca(OH)2 + 2CH3COOH → (CH3COO)2Ca ↓ + 2H2O
• Ca(OH)2 + CO → CaCO3 ↓ + H2 ↑
• Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓ + H2O
• Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2
• Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O
• 2Ca(OH)2 + 2Cl2 → 2H2O + CaCl2 + Ca(ClO)2
• 6Ca(OH)2 + 6Cl2 → 6H2O + 5CaCl2 + Ca(ClO3)2
• Ca(OH)2 + SO2 → H2O + CaSO3 ↓
• Ca(OH)2 + 2SO2 → Ca(HSO3)2
• 2Ca(OH)2 + 4NO2 → Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2 + 2H2O
• Ca(OH)2 + N2O5 → Ca(NO3)2 + H2O
• Phản ứng nhiệt phân: Ca(OH)2 → CaO + H2O
• Ca(OH)2 + H2O2 → 2H2O + CaO2 ↓
• Ca(OH)2 + H2O + 6H2O2 → CaO2.8H2O
• Ca(OH)2 + 2H2CN2 → 2H2O + Ca(HCN2)2
• Al + Ca(OH)2 + H2O → H2 ↑ + Ca(AlO2)2
• Al2O3 + Ca(OH)2 → H2O + Ca(AlO2)2
• Ca(OH)2 + Zn → H2 ↑ + CaZnO2
• Ca(OH)2 + ZnO → H2O + CaZnO2
• Ca(OH)2 + 2NH4Cl → 2H2O + 2NH3 ↑ + CaCl2
• Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 ↓ + 2NaOH
• Ca(OH)2 + 2NaHCO3 → CaCO3 ↓ + 2H2O + Na2CO3
• Ca(OH)2 + NaHCO3 → CaCO3 ↓ + H2O + NaOH
• Ca(OH)2 + K2CO3 → CaCO3 ↓ + 2KOH
• Ca(OH)2 + 2KHCO3 → CaCO3 ↓ + 2H2O + K2CO3
• Ca(OH)2 + KHCO3 → CaCO3 ↓ + H2O + KOH
• Ca(OH)2 + Li2CO3 → CaCO3 ↓ + 2LiOH
• 2Ca(OH)2 + Mg(HCO3)2 → 2CaCO3 ↓+ 2H2O + Mg(OH)2
• Ca(OH)2 + Ba(HCO3)2 → CaCO3 ↓ + 2H2O + BaCO3 ↓
• Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3 ↓ + 2H2O
• Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 → 2Al(OH)3 + 3CaSO4 ↓
• Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 → 2H2O + 2CaHPO4
• 3Ca(OH)2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6NaOH
• Ca(OH)2 + Rb2CO3 → CaCO3 ↓+ 2RbOH
• Ca(OH)2 + Cs2CO3 → CaCO3 ↓ + 2CsOH
• Ca(OH)2 + Ca(HSO4)2 → 2H2O + 2CaSO4 ↓
• 3Ca(OH)2 + 2FeCl3 → 3CaCl2 + 2Fe(OH)3 ↓
• Ca(OH)2 + CuCl2 → Cu(OH)2 ↓ + CaCl2
• Ca(OH)2 + 2CHCl2CH2Cl → 2H2O + CaCl2 + 2CH2CHCl
• Ca(OH)2 + CH2OH-CH2Cl ⇌ 2H2O+ CaCl2 + 2(CH2CH2)O ↑
• Ca(OH)2 + 2NaClO → 2NaOH + Ca(ClO)2
• Ca(OH)2 + NH4HCO3 → CaCO3 ↓ + 2H2O + NH3 ↑
• 3Ca(OH)2 + 2NH4H2PO4 → Ca3(PO4)2 ↓ + 6H2O + 2NH3 ↑
• Ca(OH)2 + 2NH4NO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O + 2NH3 ↑
• Ca(OH)2 + NH4Br → 2H2O + 2NH3 ↑ + CaBr2
• 3Ca(OH)2 + 2Fe(NO3)3 → 3Ca(NO3)2 + 2Fe(OH)3 ↓
• Ca(OH)2 + 2HCOOC2H5 → 2C2H5OH + (HCOO)2Ca
• Ca(OH)2 + Na2SiO3 → 2NaOH + CaSiO3 ↓
• Ca(OH)2 + 2LiF → CaF2 ↓ + 2LiOH
• Ca(OH)2 + 2NH4F → CaF2 ↓+ 2NH4OH
• Ca(OH)2 + NH4HF2 → CaF2 ↓+ H2O + NH4OH
• Ca(OH)2 + NaHF2 → CaF2 ↓ + H2O + NaOH
• 2Al(OH)3 + Ca(OH)2 → 4H2O + Ca(AlO2)2
• Ca(OH)2 + K2SiO3 → 2KOH + CaSiO3 ↓

• Tài liệu cho giáo viên: Giáo án, powerpoint, đề thi giữa kì cuối kì, đánh giá năng lực, thi thử THPT, HSG, chuyên đề, bài tập cuối tuần..... độc quyền VietJack, giá hợp lí

Sách VietJack thi THPT quốc gia 2025 cho học sinh 2k7:

• Sổ tay toán lý hóa 12 (29k/ 1 cuốn)
• Tổng ôn tốt nghiệp 12 toán, sử, địa, kinh tế pháp luật.... (80k/1 cuốn)
• 30 đề Đánh giá năng lực đại học quốc gia Hà Nội, tp. Hồ Chí Minh 2025 (cho 2k7)

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

Bộ giáo án, đề thi, bài giảng powerpoint, khóa học dành cho các thầy cô và học sinh lớp 12, đẩy đủ các bộ sách cánh diều, kết nối tri thức, chân trời sáng tạo tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

Giáo án, bài giảng powerpoint Văn, Toán, Lí, Hóa....

4.5 (243)

799,000đs

199,000 VNĐ

1000 Đề thi bản word THPT quốc gia cá trường 2023 Toán, Lí, Hóa....

4.5 (243)

799,000đ

199,000 VNĐ

Đề thi thử DGNL (bản word) các trường 2023

4.5 (243)

799,000đ

199,000 VNĐ

xem tất cả Trang trước Trang sau phuong-trinh-hoa-hoc-cua-canxi-ca.jsp Đề thi, giáo án các lớp các môn học

• Đề thi lớp 1 (các môn học)
• Đề thi lớp 2 (các môn học)
• Đề thi lớp 3 (các môn học)
• Đề thi lớp 4 (các môn học)
• Đề thi lớp 5 (các môn học)
• Đề thi lớp 6 (các môn học)
• Đề thi lớp 7 (các môn học)
• Đề thi lớp 8 (các môn học)
• Đề thi lớp 9 (các môn học)
• Đề thi lớp 10 (các môn học)
• Đề thi lớp 11 (các môn học)
• Đề thi lớp 12 (các môn học)
• Giáo án lớp 1 (các môn học)
• Giáo án lớp 2 (các môn học)
• Giáo án lớp 3 (các môn học)
• Giáo án lớp 4 (các môn học)
• Giáo án lớp 5 (các môn học)
• Giáo án lớp 6 (các môn học)
• Giáo án lớp 7 (các môn học)
• Giáo án lớp 8 (các môn học)
• Giáo án lớp 9 (các môn học)
• Giáo án lớp 10 (các môn học)
• Giáo án lớp 11 (các môn học)
• Giáo án lớp 12 (các môn học)