Nhôm Fluoride – Wikipedia Tiếng Việt

Bước tới nội dung

Nội dung

chuyển sang thanh bên ẩn

• Đầu
• 1 Sản xuất
• 2 Cấu trúc
• 3 Ứng dụng
• 4 Sử dụng thích hợp
• 5 Hợp chất khác
• 6 Tham khảo

• Bài viết
• Thảo luận

Tiếng Việt

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Công cụ Công cụ chuyển sang thanh bên ẩn Tác vụ

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Chung

• Các liên kết đến đây
• Thay đổi liên quan
• Liên kết thường trực
• Thông tin trang
• Trích dẫn trang này
• Tạo URL rút gọn
• Tải mã QR

In và xuất

• Tạo một quyển sách
• Tải dưới dạng PDF
• Bản để in ra

Tại dự án khác

• Wikimedia Commons
• Khoản mục Wikidata

Giao diện chuyển sang thanh bên ẩn Bách khoa toàn thư mở Wikipedia

Nhôm fluoride
Cấu trúc dạng đặc của nhôm fluoride
Cấu trúc dạng rỗng của nhôm fluoride
Tên khác	Nhôm trifluorideNhôm(III) fluorideAluminum fluorideAluminum trifluorideAluminum(III) fluoride
Nhận dạng
Số CAS	7784-18-1
PubChem	2124
ChEBI	49464
Số RTECS	BD0725000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ F[Al](F)F
InChI	đầy đủ 1/Al.3FH/h;3*1H/q+3;;;/p-3
Thuộc tính
Công thức phân tử	AlF3
Khối lượng mol	83,9762 g/mol (khan)101,99148 g/mol (1 nước)138,02204 (3 nước)
Bề ngoài	tinh thể trắng
Khối lượng riêng	3,1 g/cm³ (khan)2,1 g/cm³ (1 nước)1,914 g/cm³ (3 nước)
Điểm nóng chảy	1.291 °C (1.564 K; 2.356 °F) (khan, thăng hoa)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	,56 g/100 mL (0 ℃),67 g/100 mL (20 ℃)1,72 g/100 mL (100 ℃)
Độ hòa tan	tạo phức với amonia
MagSus	-13,4·10-6 cm³/mol
Chiết suất (nD)	1,3767 (phạm vi nhìn thấy được)[1]
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	FeF3, Trực thoi, hR24
Nhóm không gian	R-3c, No. 167
Các nguy hiểm
Phân loại của EU	không phân loại (dựa theo EU Regulation (EC) No. 1272/2008)
NFPA 704	0 0 0
Chỉ dẫn R	-
Chỉ dẫn S	-
PEL	không có[2]
REL	2 mg/m³[2]
IDLH	N.D.[2]
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Y kiểm chứng (cái gì YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Nhôm fluoride (AlF3) là một hợp chất vô cơ sử dụng chủ yếu trong sản xuất nhôm. Chất rắn không màu này có thể được điều chế bằng tổng hợp nhưng cũng xuất hiện trong tự nhiên.

Sản xuất

[sửa | sửa mã nguồn]

Phần lớn nhôm fluoride được sản xuất bằng cách xử lý alumina với axit hexaflorosilixic(IV):

H2SiF6 + Al2O3 → 2AlF3 + SiO2 + H2O

Ngoài ra, nó được sản xuất bằng cách phân hủy nhiệt của amoni hexafloroaluminat. Để điều chế trong phòng thí nghiệm quy mô nhỏ, AlF3 cũng có thể được điều chế bằng cách xử lý nhôm(III) hydroxide hoặc kim loại nhôm với HF.

Nhôm fluoride trihydrat được tìm thấy trong tự nhiên như rosenbergit, một khoáng sản quý hiếm.

Cấu trúc

[sửa | sửa mã nguồn]

Cấu trúc của nó giống như các mô-típ rheni trioxit, có AlF6 bát diện méo. Mỗi fluoride được kết nối với hai trung tâm Al. Do có cấu trúc phân tử 3 chiều của nó, AlF3 có điểm nóng chảy cao. Các trihalua khác của nhôm ở trạng thái rắn khác nhau, AlCl3 có cấu trúc lớp và AlBr3 và AlI3, là phân tử đime.[3] Ngoài ra chúng có điểm nóng chảy thấp và bốc hơi dễ dàng để tạo ra đime. Trong nhôm fluoride, pha khí tồn tại các phân tử như tam giác của D3h đối xứng. Chiều dài liên kết Al–F của phân tử khí này là 163 h.

Giống như hầu hết trifluoride khác, AlF3 có cấu trúc phẳng khi bốc hơi.

Ứng dụng

[sửa | sửa mã nguồn]

Nhôm fluoride là một chất phụ gia quan trọng để sản xuất nhôm bằng điện phân. Cùng với cryolit, nó làm giảm nhiệt độ nóng chảy xuống dưới 1000 ℃ và làm tăng độ dẫn điện của dung dịch. Nó thành muối nóng chảy, nhôm(III) oxit được hòa tan và sau đó điện phân để cung cấp cho số lượng lớn kim loại Al.

Sử dụng thích hợp

[sửa | sửa mã nguồn]

Cùng với zirconi(IV) fluoride, nhôm fluoride là một thành phần để sản xuất kính floroaluminat.

Nó cũng được sử dụng để ức chế quá trình lên men.

Giống như magie fluoride, nó được sử dụng như một màng mỏng kim loại chỉ số thấp, đặc biệt là cần độ trong suốt UV xa, lắng đọng của nó bằng cách lắng đọng hơi vật lý, đặc biệt bởi sự bay hơi, là thuận lợi.

Hợp chất khác

[sửa | sửa mã nguồn]

AlF3 còn tạo một số hợp chất với NH3, như AlF3·NH3 là chất rắn trắng.[4]

Tham khảo

[sửa | sửa mã nguồn]

1. ^ Lide, David R. (ngày 19 tháng 6 năm 2003). CRC Handbook of Chemistry and Physics, 84th Edition. CRC Handbook (bằng tiếng Anh). CRC Press. ISBN 9780849304842.
2. ^ a b c "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0024". Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
3. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (bằng tiếng Anh) (ấn bản thứ 2). Butterworth-Heinemann. doi:10.1016/C2009-0-30414-6. ISBN 978-0-08-037941-8.
4. ^ Contributions from the Physical Laboratories of Harvard University for the Years..., Tập 16 (1922), trang 7. Truy cập 9 tháng 4 năm 2021.

x t s Hợp chất nhôm
Al(0)	AlCO
Al(I)	Al2O AlF AlCl AlBr AlI AlOH Hợp chất cơ nhôm: Al(C5(CH3)5)
Al(II)	AlB2 AlB12 AlO
Al(III)	AlH3 LiAlH4 Al(BH4)3 AlBO3 Al(BO2)3 Al(BF4)3 Al4C3 Al2(CO3)3 Al2(C2O4)3 AlN Al(NO3)3 Al2O3 Al(OH)3 AlF3 NaAlH4 Na3AlF6 Al2(SiO3)3 AlP AlPO4 Al4(P2O7)3 Al(PO3)3 Al2S3 Al2(SO3)3 Al2(SO4)3 AlCl3 Al(ClO3)3 Al(ClO4)3 Al2(CrO4)3 Al2(Cr2O7)3 Al2(MnO4)3 Al(MnO4)3 Al2(FeO4)3 AlAs AlAsO3 AlAsO4 Al(AsO3)3 Al2Se3 Al2(SeO3)3 Al2(SeO4)3 AlBr3 Al(BrO3)3 Al(BrO4)3 Al2(MoO4)3 AlSb AlSbO4 Al2Te3 Al2(TeO3)3 Al2(TeO4)3 AlI3 Al(IO3)3 Al(IO4)3 AlIO5 Al5(IO6)3 Al2(WO4)3 Na12AlSiO5 Các alum NH4Al(SO4)2 KAl(SO4)2 NaAl(SO4)2 Các hợp chất cơ nhôm(III) (Al(CH3)3)2 (Al(C2H5)3)2 Al(CH2CH(CH3)2)3 Al(C2H5)2Cl Al(C2H5)2CN Al(CH2CH(CH3)2)2H Al(C2H5)2Cl2C2H5Cl NaAlH2(OC2H4OCH3)2 Al(OH)2OAc Al(OH)(OAc)2 Al(OAc)3 Al(C5H7O2)3 Al(OH)2CO2C17H5 Al2SO4(CH3COO)4 Ti(C5H5)2CH2ClAl(CH3)2
Thể loại

Cổng thông tin:

• Hóa học

Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Nhôm_fluoride&oldid=74488978” Thể loại:

• Hợp chất nhôm
• Muối fluoride
• Muối halogen của kim loại

Thể loại ẩn:

• Nguồn CS1 tiếng Anh (en)

Tìm kiếm Tìm kiếm Đóng mở mục lục Nhôm fluoride 34 ngôn ngữ Thêm đề tài