ôn Tập Chương 3 - Hóa Học 10 - Vũ Thị Lan - Thư Viện Đề Thi & Kiểm Tra

Có thể bạn quan tâm

Đăng nhập / Đăng ký Violet

ViOLET.VN
Bài giảng
Giáo án
Đề thi & Kiểm tra
Tư liệu
E-Learning
Kỹ năng CNTT
Trợ giúp

Thư mục

Các ý kiến mới nhất

...

Để này có file nghe không ạ? Nếu có thì...

Có thể gửi file nghe cho em được không ạ?...

Dạ cho em xin file nghe đề này với ạ:...

thầy ơi cho em xin file chuẩn không bị lỗi...

Dạ cho em xin file nghe với ạ [email protected]...

Cho em xin file nghe với ạ: [email protected] ...

CHO EM XIN FILE NGHE VỚI ĐƯỢC Ạ ? [email protected]...

cho em xin file nghe với ạ [email protected]...

K có file Nghe ạ...

có file nghe mà tác giả bán 350K bạn nào...

mình xin file nghe với ạ. [email protected]...

Đăng nhập

Tên truy nhập Mật khẩu Ghi nhớ Quên mật khẩu ĐK thành viên

Tin tức thư viện

Chức năng Dừng xem quảng cáo trên violet.vn

Kính chào các thầy, cô! Hiện tại, kinh phí duy trì hệ thống dựa chủ yếu vào việc đặt quảng cáo trên hệ thống. Tuy nhiên, đôi khi có gây một số trở ngại đối với thầy, cô khi truy cập. Vì vậy, để thuận tiện trong việc sử dụng thư viện hệ thống đã cung cấp chức năng...

Khắc phục hiện tượng không xuất hiện menu Bộ công cụ Violet trên PowerPoint và Word

Thử nghiệm Hệ thống Kiểm tra Trực tuyến ViOLET Giai đoạn 1

Xem tiếp

Hướng dẫn sử dụng thư viện

Xác thực Thông tin thành viên trên violet.vn

Sau khi đã đăng ký thành công và trở thành thành viên của Thư viện trực tuyến, nếu bạn muốn tạo trang riêng cho Trường, Phòng Giáo dục, Sở Giáo dục, cho cá nhân mình hay bạn muốn soạn thảo bài giảng điện tử trực tuyến bằng công cụ soạn thảo bài giảng ViOLET, bạn...

Bài 4: Quản lí ngân hàng câu hỏi và sinh đề có điều kiện

Bài 3: Tạo đề thi trắc nghiệm trực tuyến dạng chọn một đáp án đúng

Bài 2: Tạo cây thư mục chứa câu hỏi trắc nghiệm đồng bộ với danh mục SGK

Bài 1: Hướng dẫn tạo đề thi trắc nghiệm trực tuyến

Lấy lại Mật khẩu trên violet.vn

Kích hoạt tài khoản (Xác nhận thông tin liên hệ) trên violet.vn

Đăng ký Thành viên trên Thư viện ViOLET

Tạo website Thư viện Giáo dục trên violet.vn

Hỗ trợ trực tuyến trên violet.vn bằng Phần mềm điều khiển máy tính từ xa TeamViewer

Xem tiếp

Hỗ trợ kĩ thuật

(024) 62 930 536
091 912 4899
[email protected]

Liên hệ quảng cáo

(024) 66 745 632
096 181 2005
[email protected]

Tìm kiếm Đề thi, Kiểm tra

Đưa đề thi lên Gốc > THPT (Chương trình cũ) > Hóa học > Hóa học 10 >

ôn tập chương 3
Cùng tác giả
Lịch sử tải về

ôn tập chương 3

0 / 0

Nhấn vào đây để tải về Báo tài liệu có sai sót Nhắn tin cho tác giả (Tài liệu chưa được thẩm định) Nguồn: Người gửi: vũ thị lan Ngày gửi: 19h:46' 02-09-2015 Dung lượng: 25.8 KB Số lượt tải: 1912 Số lượt thích: 2 người (Võ Tiến Thành, Đỗ Thanh Hải) CHƯƠNG 3; LIÊN KẾT HÓA HỌC Nguyên tử trung hòa về điện nên khi nguyên tử nhường hay nhận electron nó sẽ trở thành phần tử mang điện gọi là ion.Nguyên tử kim lọai cho electron trở thành ion dương( cation) .Nguyên tử phi kim nhận electron trở thành ion âm (anion).VD: Na -1e → Na+ F + 1e→ F-Bảng so sánh liên kết ion và liên kết cọng hóa trịLọai liên kếtLiên kết ionLiên kết cộng hóa trịKhông cực Có cựcĐịnh nghĩaLiên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấuLiên kết cộng hóa trị là liên kết được tạo thành giữa 2 nguyên tử bằng 1 hay nhiều cặp electron chung.Bản chất của liên kết Electron chuyễn từ nguyên tử này sang nguyên tử kia.Đôi electron chung không lệch về nguyên tử nào.Đôi electron chung lệnh về nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.Hiệu độ âm điện>1,7 ( có thể = 1,7)0 → 0,40,4 → < 1,7Đặc tính BềnBềnTrong hợp chất ion, hóa trị của một nguyên tố bằng điện tích của ion và được gọi là điện hóa trị của nguyên tố đó.Trong hợp chất cộng hóa trị, hóa trị của 1 nguyên tố được xác định bằng số liên kết của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử và được gọi là cộng hóa trị của nguyên tố đó.Bảng so sánh tinh thể ion, tinh thể nguyên tử , tinh thể phân tử. Khái niệmTinh thể ionTinh thể nguyên tử Tinh thể phân tửCác cation và anion được phân bố luân phiên đều đặn ở các điểm nút của mạng tinh thể ionở các điểm nút của mạng tinh thể nguyên tử là những nguyên tử ở các điểm nút của mạng tinh thể phân tử là những phân tử.Lực liên kếtCác ion mang điện tích trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện.Lực này lớn.Các nguyên tử liên kết với nhau bằng lực liên kết công hóa trị.Lực này rất lớn.Các phân tử liên kết với nhau bằng lực hút giữa các phân tử, yếu hơn nhiều lực hút tĩnh điện giữa các ion và lực liên kết cộng hóa trị.Đặc tínhBền, khá rắn, khó nóng chảy, khó bay hơi.Bền, khá cứng, khó nóng chảy, khó bay hơi.Không bền, dễ nóng chẩy , dễ bay hơi. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM PHẦN LIÊN KẾT HÓA HỌC 1.Liên kết ion là liên kết được tạo thành doA. cặp electron chung giữa 2 nguyên tử kim loại.B. cặp electron chung giữa 1 nguyên tử kim loại và 1 nguyên tử phi kim.C. lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.D. cặp electron chung giữa 2 nguyên tử phi kim.PA: C2. Liên kết cộng hoá trị là liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử A. bằng một hay nhiều cặp electron chung.B. bằng một hay nhiều cặp electron góp chungC. bởi cặp electron chung giữa một nguyên tử kim loại điển hình và một nguyên tử phi kim điển hình.D. do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.PA: A3. Cho độ âm điện của các nguyên tố:C(2,55); H(2,20); S(2,58); Na(0,93); O(3,44); N(3,04); P(2,19); Cl(3,16); K(0,82); Ba(0,89). Dãy hợp chất có cùng bản chất liên kết là:A. CO2, H2S, Na2O, SO2, SO3. B. CO2, N2, H2S, PCl5, BaCl2.C. CO2, H2O, KOH, NaCl, H2SO4. D. SO2, H2S, HCl, PCl3, H2O.PA: D4. Kiểu lai hoá có dạng đường thẳng là A. lai hoá sp3. B. lai hoá sp. C. lai hoá sp2. D. lai hoá dsp3.PA: B5. Kiểu lai hoá có dạng hình tứ diện là A.lai hoá spd2. B. lai hoá sp. C. lai hoá sp3. D. lai hoá sp2.PA: C6. Kiểu lai hoá có dạng hình tam giác là A. lai hoá sp3. B. lai hoá sp. C. lai hoá sp2. D. lai hoá sp3d2.PA: C ↓ ↓ Gửi ý kiến ↓ CHÚ Ý: Bài giảng này được nén lại dưới dạng RAR và có thể chứa nhiều file. Hệ thống chỉ hiển thị 1 file trong số đó, đề nghị các thầy cô KIỂM TRA KỸ TRƯỚC KHI NHẬN XÉT ↓