Ôn Tập Chương Nguyên Tử Lớp 10 - Tài Liệu Text - 123doc

Có thể bạn quan tâm

Tải bản đầy đủ (.doc) (4 trang)

Trang chủ

Lớp 10

Hóa học

Ôn tập chương nguyên tử lớp 10

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (112.74 KB, 4 trang )

ÔN TẬP NGUYÊN TỬHọ tên: ..Câu 1: Định nghĩa nào sau đây về nguyên tố hóa học là đúng?Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử:A. Có cùng điện tích hạt nhân.B. Có cùng nguyên tử khối.C. Có cùng số khối.D. Có cùng số nơtron trong hạt nhân.Câu 2: Trong các phát biểu sau đây phát biểu nào đúng?A. Đồng vị là những nguyên tử có cùng số hạt notronB. Đồng vị là các nguyên tố có cùng số proton nhưng khác nhau về số notronC. Đồng vị là những nguyên tử của cùng một nguyên tố có cùng số proton nhưng khác nhau về số notron do đó sốkhối khác nhau.Câu 3: Cho biết sắt có số hiệu nguyên tử là 26. Cấu hình electron của Fe là:A. 1s22s22p63s23p64s2B. 1s22s22p63s23p63d6 4s2C. 1s22s22p63s23p63d5D. 1s22s22p63s23p63d4Câu 4: Cấu trúc electron nào sau đây là của kim loại CuA. 1s22s22p63s23p63d94s1. B. 1s22s22p63s23p63d10.C. 1s22s22p63s23p63d9.D. 1s22s22p63s23p63d104s1Câu 5: Photpho có Z=15 tổng số electron của lớp ngoài cùng là:A. 3B. 4C.5D. 62261Câu 6: Cấu hình electron của nguyên tố X là 1s 2s 2p 3s . Biết rằng X có số khối là 24 thì trong hạt nhân của Xcó:A. 24 protonB. 11 proton, 13 nơtronC. 11 proton, số nơtron không định đượcD. 13 proton, 11 nơtronCâu 7: Nguyên tử Y có 3e ở phân lớp 3p, Y có số hiệu nguyên tử Z làA. 17.B. 13.C. 15.D. 16.Câu 8: Nguyên tử Y có 3e ở phân lớp 3d, Y có số hiệu nguyên tử (Z) làA. 23.B. 21.C. 25.D. 26.Câu 9: Nguyên tử nào sau đây có số electron lớp ngoài cùng nhiều nhấtA. Ne(Z=10)B. O(Z=8)C. N(Z=7)D. Cl(Z=17)Câu 10: Các electron của nguyên tử X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ 3 có 6 electron. Số đơn vị điện tích hạtnhân của nguyên tử của nguyên tố X làA. 6.B. 8.C. 14.D. 16.Câu 11: Lớp ngoài cùng có 7e, thuộc cấu hình electron nào?A. 1s22s22p63s23p5B. 1s22s22p63s23p64s1 C. 1s22s22p63s23p3D. 1s22s22p63s2Câu 12: Nguyên tử của nguyên tố X có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p1Nguyên tử của nguyên tố Y có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p3Số proton của X và Y lần lượt là :A. 13 và 14B. 12 và 15C. 13 và 15D. 12 và 14Câu 13: Tổng số hạt nguyên tử của một nguyên tố là 40. Biết số hạt nơtron lớn hơn số hạt pronton là 1. Cho biếtnguyên tố trên thuộc loại nguyên tố nào?A. nguyên tố sB. nguyên tố pC. nguyên tố dD. nguyên tố fCâu 14: Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngoài cùng là 6. Chobiết X thuộc về nguyên tố hoá học nào sau đây?A. Oxi (Z = 8)B. Lưu huỳnh (Z = 16)C. Flo (Z = 9)D. Clo (Z = 17)23+226Câu 15: Ion X và M đều có cấu hình electron là 1s 2s 2p . X, M là những nguyên tử nào sau đây ?A. F, CaB. O, AlC. S, AlD. O, Mg2+2262Câu 16: Dãy gồm nguyên tử X, các ion Y và Z đều có cấu hình electron : 1s 2s 2p 3s 3p6 là:A. Ne, Mg2+, FB. Ar, Mg2+, F- C. Ne, Ca2+, ClD. Ar,Ca2+, ClCâu 17: Cation R+ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p6. Vậy cấu hình electron của nguyên tử R làA.1s22s22p5B.1s22s22p63s2C.1s22s22p63s23p1D.1s22s22p63s1Câu 18: Ion M3+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3d5. Vậy cấu hình electron của M làA. 1s22s22p63s23p64s23d8B. 1s22s22p63s23p63d64s2C. 1s22s22p63s23p63d8D. 1s22s22p63s23p63d54s24p1Câu 19: Cấu hình e của ion Mn2+ là : 1s22s22p63s23p63d5. Cấu hình e của Mn là :A.1s22s22p63s23p63d7C. 1s22s22p63s23p63d54s2B. 1s22s22p63s23p64s24p5D. 1s22s22p63s23p63d34s24p2Câu 20: Cho các nguyên tử có số hiệu tương ứng là X (Z 1 = 11), Y (Z2 = 14), Z (Z3 = 17), T (Z4 = 20), R (Z5 =10). Các nguyên tử là kim loại gồm :A. Y, Z, T.B. Y, T, R.C. X, Y, T.D. X, T.Câu 21. Tính ngtử khối trung bình của Mg biết Mg có 3 đồng vị2412Mg ( 79%),2512Mg ( 10%), còn lại là2612Mg ?A. 24,37B. 24,0C. 24,4D. 24,321110Câu 22. Nguyên tố Bo có 2 đồng vị B (x1%) và B (x2%), ngtử khối trung bình của Bo là 10,8. Giá trị của x 1%là:A. 80%B. 20%C. 10,8%D. 89,2%6365Câu 23. Đồng có 2 đồng vị 29 Cu ; 29 Cu , biết tỉ lệ số nguyên tử của chúng lần lượt là 105 : 245. Tính ngtử khốitrung bình của Cu ?A. 64B. 64,4C. 64,2D. 64,3Câu 24. Clo có hai đồng vị3517Cl (75,77%) và3717Cl(24,23%). Nguyên tử khối trung bình của Clo làA. 36,5B. 35,5C. 37,5D. 34,56365Câu 25. Đồng có 2 đồng vị Cu và Cu(27%).Hỏi 0,5 mol Cu có khối lượng bao nhiêu gam?A.31,77B. 32C. 31,5D.32,5Câu 26. Trong tự nhiên brom có hai đồng vị 79 Br và 81 Br. Nếu nguyên tử khối trung bình của Brom là 79,91 thì% hai đồng vị này lần lượt là:A. 35% và 65%B. 45,5% và 55,5% C. 54,5% và 45,5% D. 61,8% và 38,22%Câu 27. Ngtố X có 2 đồng vị , tỉ lệ số ngtử của đồng vị 1, đồng vị 2 là 31 : 19. Đồng vị 1 có 51p, 70n và đồng vịthứ 2 hơn đồng vị 1 là 2 nơtron. Tìm ngtử khối trung bình của X ?A. 121,38B. 122,21C. 120,38D. 121,28Câu 28. Trong tự nhiên bạc có hai đồng vị, trong đó đồng vị 109Ag chiếm 44%. Biết AAg = 107,88. Nguyên tửkhối của đồng vị thứ hai của Ag là bao nhiêu?A. 106,78B.107,53C. 107,00D. 108,23Câu 29. Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số các loại hạt bằng 115. Trong đó tổng số hạt mang điện là 70hạt. Kí hiệu nguyên tử của X là:A.8035XB.9035XC.4535XD.11535XCâu 30. Một nguyên tử có số hiệu 29, số khối 61. Nguyên tử đó có:A. 90 nơtron.B. 61 nơtron.C. 29 nơtron.D. 29 electron.Câu 31. Một nguyên tử của một nguyên tố có tổng số hạt là 13.Vậy nguyên tử đó có số proton là :A. 4B. 5C. 6D.7Câu 32. Một nguyên tử của một nguyên tố có tổng số hạt là 28.Vậy nguyên tử đó có số nơtron là :A. 10B. 9C. 8D.7Câu 33. Nguyên tử khối trung bình của đồng kim loại là 63,546. Đồng tồn tại trong tự nhiên với hai đồng vị là:65636529 Cu , 29 Cu . Thành phần % của đồng 29 Cu theo số nguyên tử là:A. 27,30%B. 26,30%C. 26,7%D. 23,70%Câu 34. Trong tự nhiên Clo có hai đồng vị bền: 35 Cl chiếm 75% và A Cl chiếm 25%. Nguyên tử khối trung bìnhcủa clo 35,5. A có giá trị là:A. 34B. 35C. 36D. 373537Câu 35: Trong tự nhiên, Clo có 2 đồng vị Cl và Cl, trong đó đồng vị chiếm 35Cl 75% về số đồng vị. Phầntrăm khối lượng của 35Cl trong KClO4 là ( cho : K=39, O=16) :A. 21,43%B. 7,55%C. 18,95%D. 64,29%Câu 36. (ĐH - KB – 2011) Trong tự nhiên Clo có hai đồng vị bền:3537lại là 17 Cl . Thành phần % theo khối lượng của 17 Cl trong HClO4 làA. 8,43%.B. 8,79%.C. 8,92%.652963291681783717Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, cònD. 8,56%.188Câu 37: Đồng và oxi có các đồng vị sau: Cu, Cu ; O, O, O . Có thể có bao nhiêu loại phân tử đồng(I)oxit khác nhau tạo nên từ các đồng vị của hai nguyên tố đó ?A. 6.B. 8.C. 9.D. 12.1214161718Câu 38: Cacbon và oxi có các đồng vị sau: 6 C, 6 C ; 8 O, 8 O, 8 O . Có thể có bao nhiêu loại phân tử khícacbon đioxit khác nhau tạo nên từ các đồng vị của hai nguyên tố đó ?A. 8.B. 18.C. 9.D. 12.DẠNG 2: TÌM SỐ P, E, N, SỐ KHỐI A - VIẾT KÍ HIỆU NGUYÊN TỬCâu 39. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 40 .Tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt khôngmang điện là 12 hạt .Nguyên tố X có số khối là :A. 27B. 26C. 28D. 23Câu 40. Trong nguyên tử một nguyên tố A có tổng số các loại hạt là 58. Biết số hạt p ít hơn số hạt n là 1 hạt. Kíhiệu của A là39383938KA. 19 KB. 19 KC. 20D. 20 KCâu 41. Tổng các hạt cơ bản trong một nguyên tử là 155 hạt. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khôngmang điện là 33 hạt. Số khối của nguyên tử đó làA. 119B. 113C. 112D. 108Câu 42. Ngtử của nguyên tố Y được cấu tạo bởi 36 hạt .Trong hạt nhân, hạt mang điện bằng số hạt không mangđiện. Số đơn vị điện tích hạt nhân Z là :A. 10B. 11C. 12D.15Câu 43. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 49, trong đó số hạt không mang điện bằng 34,69%số tổng hạt. Điện tích hạt nhân của X là:A. 18B. 17C. 15D. 16Câu 44. Nguyªn tö nguyªn tè X ®îc cÊu t¹o bëi 60 h¹t, trong ®ã sè h¹t mang ®iÖn gÊp ®«i sè h¹t kh«ng mang®iÖn. §iÖn tÝch h¹t nh©n cña X lµ:A. 20B. 12C. 15D. 18Câu 45. Nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e là 52 và số khối là 35. Số hiệu nguyên tử của X làA. 17B. 18C. 34D. 52Câu 46 Nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e là 28 hạt. Kí hiệu nguyên tử của X làA. 168 XB. 199 XC. 109 XD. 189 XCâu 47 Tæng sè h¹t proton, n¬tron, electron trong nguyªn tö cña mét nguyªn tè lµ 13. Sè khèi cña nguyªn tö lµ:A. 8B. 10C. 9D. 7Câu 48. Tổng các hạt cơ bản trong nguyên tửX (proton,nơtron và electron) là 82. Biết các hạt mang điện gấp cáchạt không mang điện là 1,733 lần. Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử X là:A. 26B. 52C. 30D. 60Câu 49. Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện và không mang điện là 34. Trong đó số hạt mang điện gấp1,833 lần số hạt không mang điện. Nguyên tố R làA. Mg(24).B. Na(23).C. F(19).D. Ne(20).Câu 50. Trong nguyên tử Y có tổng số proton,nơtron và electron là 26. Hãy cho biết Y thuộc về loại nguyên tốnào sau đây? ( Biết rằng Y là nguyên tố hóa học phổ biến nhất trong vỏ quả đất).A.168OB.178OC.188OD.199FCâu 51. Nguyên tử X có tổng số hạt cơ bản (p + n + e) = 48. Biết trong nguyên tử X số hạt proton bằng số hạtnơtron. Cấu hình của X làA. 1s22s22p4B. 1s22s22p63s23p4C. 1s22s22p63s2D. 1s22s22p63s1Câu 52. Một nguyên tử của một nguyên tố có tổng số hạt là 10.Vậy nguyên tử đó có cấu hình là :A. 1s22s22p4B. 1s22s2C. 1s22s1D. 1s22s22p6Câu 53. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) bằng 52. Trong đó các hạt mang điện chiếm65,3846% tổng số hạt. Nguyên tố X là nguyên tố nào?A. 1s22s22p4B. 1s22s22p63s23p5C. 1s22s22p63s2D. 1s22s22p63s1Câu 54. Tổng số hạt mang điện trong ion AB 43- là 50. Số hạt mang điện trong nguyên tử A nhiều hơn số hạtmang điện trong hạt nhân nguyên tử B là 22. Số hiệu nguyên tử A, B lần lượt là:A. 16 và 7B. 7 và 16C. 15 và 8D. 8 và 15Câu 55. Trong phân tử M2X có tổng số hạt p,n,e là 140, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mangđiện là 44 hạt. Số khối của M lớn hơn số khối của X là 23. Tổng số hạt p,n,e trong nguyên tử M nhiều hơn trongnguyên tử X là 34 hạt. CTPT của M2X là:A. K2OB. Rb2OC. Na2OD. Li2OCâu 56. Trong phân tử MX2 có tổng số hạt p,n,e bằng 164 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khôngmang điện là 52 hạt. Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 5. Tổng số hạt p,n,e trongnguyên tử M lớn hơn trong nguyên tử X là 8 hạt. Số hiệu nguyên tử của M là:A. 12B. 20C. 26D. 9DẠNG 3. TÍNH BÁN KÍNH, KHỐI LƯỢNG RIÊNG NGUYÊN TỬCâu 57: Nguyên tử kẽm có bán kính r = 1,35.10-1 nm và có khối lượng nguyên tử là 65 u. Biết trong tinh thể, cácnguyên tử kẽm chỉ chiếm 68,2% thể tích, phần còn lại là không gian rỗng. Khối lượng riêng của kẽm tính theo líthuyết làA. 7,12 g/cm3.B. 7,14 g/cm3.C. 7,15 g/cm3.D. 7,30 g/cm3.OCâu 58: Nguyên tử nhôm có bán kính r = 1,43 A và có khối lượng nguyên tử là 27 u. Khối lượng riêng củanguyên tử nhôm làA. 3,86 g/cm3.B. 3,36 g/cm3.C. 3,66 g/cm3.D. 2,70 g/cm3.Câu 59: Bán kính gần đúng của hạt nơtron là 1,5.10 -15 m, còn khối lượng của một hạt nơtron bằng 1,675.10 -27kg.Khối lượng riêng của nơtron làA. 123.106 kg/cm3.B. 118.109 kg/cm3.C. 120.108 g/cm3.D. 118.109 g/cm3.3Câu 60: Khối lượng riêng của canxi kim loại là 1,55 g/cm . Giả thiết rằng, trong tinh thể canxi các nguyên tử lànhững hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng. Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyếtlà.A. 0,155 nm.B. 0,196 nm.C. 0,185 nm.D. 0,168 nm.Câu 61: Hiđro có nguyên tử khối trung bình là 1,008. Trong nước, hiđro chủ yếu tồn tại hai đồng vị là 11 H vàH. Số nguyên tử của đồng vị 12 H trong 1ml nước là(cho số Avogađro bằng 6,022.1023 , khối lượng riêng của nước là 1 g/ml).A. 5,33.1020.B. 4,53.1020.C. 5,35.1020.D. 4,55.1020.21

Tài liệu liên quan

Ôn tập chương I+II- ( lớp 10-NC)
- 2
- 650
- 6
Bài tập về nguyên tử lớp 10
- 4
- 1
- 39
ĐỀ ÔN TẬP CHƯƠNG I- THPT-lớp 10
- 1
- 439
- 0
Ôn tập chương chất rắn lớp 10
- 2
- 1
- 17
tài liệu ôn tập môn toán vào lớp 10 theo từng chương
- 31
- 506
- 0
Phân loại các dạng bài tập chương Nguyên tử môn Hóa học lớp 10
- 7
- 6
- 190
sử dụng phối hợp các phần mềm dạy học để thiết kế các bài giảng chương “nguyên tử” - lớp 10 thpt góp phần nâng cao chất lượng dạy - học môn hóa học
- 24
- 473
- 3
Các dạng bài tập chương Nguyên Tử Hóa 10
- 7
- 918
- 26
Bài tập hóa học chương nguyên tử- lớp 10
- 7
- 2
- 30
Bài tập trắc nghiệm cấu tạo nguyên tử lớp 10
- 2
- 789
- 7