Ôn Tập Hóa Học 10 Chương 5 Nhóm Halogen - Hoc247

Đề cương ôn tập Hóa học 10 Chương 5

A. Tóm tắt lý thuyết

1. Nhóm VIIA (nhóm halogen) gồm : Flo,Clo,Brom , Iot ( F-Cl- Br-I)

-Có 7e ở lớp ngoài cùng : ns2np5 (Dễ nhận thêm 1e : X +1e → X-)

- Flo luôn có số oxi hoá là -1 (flo là phi kim mạnh nhất)

- Trong hợp chất , Clo,brom, iot có nhiều số oxi hoá khác nhau: -1, +1, +3, +5, +7

- Phân tử : gồm 2 nguyên tử (X2) , liên kết cộng hoá trị không cực

- Bán kính tăng : F2 → Cl2 → Br2 → I2

2. Tính chất vật lí

Halogen	F2	Cl2	Br2	I2
Trạng thái	Khí	Khí	Lỏng	rắn
Màu sắc	Lục nhạt	Vàng lục	Đỏ nâu	đen tím

3. Tính chất hóa học

- Halogen có tính oxi hoá mạnh: Tính khử giảm dần : I- → Br- → Cl- → F-

F2	Cl2	Br2	I2
Với Kim loại	Oxi hoá hầu hết kim loại	Na+ Cl2 → 2NaCl 2Fe + 3Cl2 →2FeCl3	3Br2 + 2Al → 2AlBr3	3I2 + 2Al → 2AlI3 (xúc tác H2O)
Với hidro	Trong bóng tối, ở nhiệt độ rất thấp (-252) , nổ F2+ H2 → 2HF	Cl2 + H2→ 2HCl Pứ nổ	Br2 + H2→ 2HBr	H2 + I2⇔ 2HI (đk: 350-500oC)
Tính chất axit	HF(là axit yếu )nhưng ăn mòn thuỷ tinh 4HF + SiO2 → SiH4 + 2H2O ( Ko đựng HF trong bình thuỷ tinh	- Tính Axit : HI > HBr > HCl > HF
Với H2O	Pứ mãnh liệt –Làm H2O bốc cháy 2F2 + 2H2O → 4HF + O2	Ở nhiệt độ thường Cl2 + H2O ⇔ HCl + HClO	Ở t0 thường, chậm hơn Cl2 Br2 + H2O → HBr + HBrO	Không phản ứng
Tính oxi hoá	Tính oxi hoá tăng dần : I2 → Br2 →Cl2→ F2 (Độ Âm điện : I → Br → Cl → F )		Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2	Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2 Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2

* Axit HCl : Khí hidroclorua (HCl) tan nhiều trong nước thu được dung dịch axit clohidric

- Có tính Axít mạnh:

+ Tác dụng kim loại (đứng trước H2 trong dãy hoạt động hóa học): Fe + 2HCl → FeCl2 + H2; Cu + HCl → Ko xẩy ra

+ Tác dụng với bazơ, oxit bazơ: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O

+ Tác dụng với muối của axit yếu : CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

- Có tính khử:

2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

4. Điều chế Halogen

F2	Điện phân dd lỏng KF và HF
Cl2	Trong phòng thí nghiệm : HCl đặc → Cl2 2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O Trong Công nghiệp : Điện phân dd NaCl có màng ngăn 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2 Nếu không màng ngăn : Thu được nước Javen và H2
Br2	Cl2 +2 NaBr → 2NaCl + Br2 ( NaBr có trong nước biển )
I2	Từ rong biển
HCl	Trong phòng thí nghiệm : Phương pháp sanfat NaCl(tinh thể ) + H2SO4 đặc → NaHSO4 + HCl NaCl(tinh thể ) + H2SO4 đặc → NaHSO4 + HCl Trong công nghiệp: Cl2 + H2→ 2HCl

5.Nhận biết

Nhận biết X- bằng dd AgNO3

AgNO3	Cl-	Br -	I -	F-
	AgCl ( Trắng ) AgNO3 + NaCl → AgCl+NaNO3	AgBr ( vàng nhạt ) AgNO3 + NaBr → AgBr + NaNO3	AgI ( vàng ) AgNO3 + NaI→ AgI +NaNO3	AgF ( tan )

6. Hợp chất của Clo

* Nước javen : ( dd chứa NaCl và NaClO )

- Tính chất: Có tính oxi hoá mạnh: dùng tẩy trắng, sát trùng

NaClO kém bền trong không khí

NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 + HClO

- Điều chế : Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

Hoặc điện phân dd NaCl không màng ngăn

*Clorua vôi : CaOCl2 hay Cl- Ca- O-Cl

- Tính chất : có tính oxi hoá mạnh: dùng sát trùng tẩy uế

Trong không khí : 2CaOCl2 + CO2 + H2O → CaCO3 + CaCl2 + 2HClO

- Điều chế: Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O

B. Bài tập minh họa

Bài 1:

Cho các phát biểu sau:

(a) Trong các phản ứng hóa học, flo chỉ thể hiện tính oxi hóa.

(b) Axit flohiđric là axit yếu.

(c) Dung dịch NaF loãng được dùng làm thuốc chống sâu răng.

(d) Trong hợp chất, các halogen (F, Cl, Br, I) đều có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 và +7.

(e) Tính khử của các ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F-, Cl-, Br-, I-.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là:

Hướng dẫn:

Chỉ có phát biểu (d) là sai vì trong mọi hợp chất thì F chỉ có số oxi hóa -1 vì không có phân lớp d như Cl; Br; I

Bài 2:

Trộn KMnO4 và KClO3 với 1 lượng MnO2 trong bình kín thu được hỗn hợp X. Lấy 52,550g X đem nung nóng sau thời gian thì được hỗn hợp rắn Y và V lít O2. Biết KClO3 bị nhiệt phân hoàn toàn tạo 14,9g KCl chiếm 36,315% khối lượng Y. Sau đó cho toàn bộ Y tác dụng với HCl đặc dư nung nóng, sau phản ứng cô cạn thu được 51,275g muối khan. Hiệu suất của quá trình nhiệt phân muối KMnO4 là:

Hướng dẫn:

\(M_Y = \frac{14,9}{0,36315} = 41,03\ g \rightarrow m_{O_2} = 11,52\ g = 0,36\ mol\) \(\begin{matrix} KClO_3 & \rightarrow & KCl & + & 1,5O_2\\ 0,2 & \gets & 0,2 & \rightarrow & 0,3 \end{matrix}\) \(\begin{matrix} 2KMnO_4 & \rightarrow & K_2MnO_4 & + & MnO_2 & + & O_2\\ 0,12 & \gets & & & & & 0,3 \end{matrix}\) Gọi x, y là mol KMnO4, MnO2 trong X → 158x + 87y = 52,55 - 0,2 × 122,5 (1) 51,275 g muối = (0,2 + x) mol KCl + (x + y) mol MnCl2 → pt (2) Từ (1), (2) → x = 0,15 → H = \(\frac{0,12}{0,15}\) = 80%

Bài 3:

Cho V lít hỗn hợp khí A gồm clo và oxi tác dụng vừa hết với hỗn hợp B gồm 0,2 mol Al và 0,1 mol Mg thì thu được 25,2 gam hỗn hợp muối clorua và oxit của 2 kim loại. Số mol của Cl2 có trong V lít hỗn hợp khí A là:

Hướng dẫn:

Đặt \(n_{Cl_2}=x\) mol và \(n_{CO_2}=y\) mol. Phản ứng vừa đủ tạo muối gồm các ion sau: Al3+, Mg2+, Cl-, O2-. Theo định luât bảo toàn điện tích: \(3n_{Al^{3+}} +2n_{Mg^{2+}} = n_{Cl^-} + 2n_{O^{2-}} = 2n_{Cl_2} + 4n_{O_2}\) \(m_{muoi}= 27n_{Al^{3+}} +24n_{Mg^{2+}} + 35,5n_{Cl^-} + 16n_{O^{2-}}\) → Hệ \(\left\{\begin{matrix} 3\times 0,2+2\times 0,1=2x+2y\\ 27\times 0,2+24\times 0,1+71x+32y=25,2 \end{matrix}\right.\Rightarrow \left\{\begin{matrix} x=0,2\\ y=0,1 \end{matrix}\right.\)

Bài 4:

X là hỗn hợp FeBr3 và MBr2. Lấy 0,1 mol X nặng 25,84 gam tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 52,64 gam kết tủa. Thành phần % về khối lượng FeBr3 trong X là?

Hướng dẫn:

Gọi a, b là số mol FeBr3 và MBr2. ⇒ Khối lượng hh = 296a + b(M + 160) = 25,84 (1) mol hh = a + b = 0,1 (2) và mol Br = 3a + 2b

TH 1: Nếu kết tủa là AgBr ⇒ mol Br- = mol kết tủa = 3a + 2b = 0,28 (3) (2) và (3) ⇒ a = 0,08 và b = 0,02 (1) ⇒ M < O ⇒ loại

TH 2: ⇒ Ngoài AgBr (3a+2b) mol kết tủa còn có Ag b mol kết tủa ⇒ M là kim loại đa hóa trị. Khối lượng kết tủa = 188 x (3a + 2b) + 108b = 52,64 (4) (2) và (4) ⇒ a = 0,053 và b = 0,047 (1) ⇒ M = 56 ⇒ Khối lượng FeBr3 = 296a = 15,688 ⇒ %m = 60,71

Trắc nghiệm Hóa học 10 Chương 5

• Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 21 Khái quát nhóm Halogen
• Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 22 Clo
• Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 23 Hidro clorua - Axit clohidric và muối clorua
• Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 24 Sơ lược về hợp chất có oxi của clo
• Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 25 Flo - Brom - Iot
• Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 26 Luyện tập

Đề kiểm tra Hóa học 10 Chương 5

Trắc nghiệm online Hóa học 10 Chương 5 (Thi Online)

Phần này các em được làm trắc nghiệm online với các câu hỏi để kiểm tra năng lực và sau đó đối chiếu kết quả từng câu hỏi.

• Đề kiểm tra 1 tiết Chương 5 Nhóm Halogen môn Hóa học lớp 10

Đề kiểm tra Hóa học 10 Chương 5 (Tải File)

Phần này các em có thể xem online hoặc tải file đề thi về tham khảo gồm đầy đủ câu hỏi và đáp án làm bài.

• Lý thuyết và bài tập Halogen có đáp án môn Hóa học 10
• 30 Bài tập trắc nghiệm có đáp án chi tiết chương Halogen Hóa học 10
• 100 câu trắc nghiệm ôn tập chương Halogen
• Bài tập về Halogen trong đề thi đại học (có đáp án)
• Một số bài tập tổng hợp Chương Halogen Hóa học 10
• Bài tập Clo và hợp chất clo
• Lý thuyết và bài tập nhóm Halogen - Trường THPT Chuyên Chu Văn An
• Bài tập ôn tập kiểm tra chương Halogen
• Bài tập clo và hợp chất của clo
• Bài tập ôn tập chương Halogen môn Hóa học 10
• Bài tập trắc nghiệm Chương Halogen, Oxi lưu huỳnh, tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học có đáp án

Lý thuyết từng bài chương 5 và hướng dẫn giải bài tập SGK

Lý thuyết Hóa học 10 Chương 5

• Lý thuyết Hóa 10 Bài 21 Khái quát nhóm Halogen
• Lý thuyết Hóa 10 Bài 22 Clo
• Lý thuyết Hóa 10 Bài 23 Hidro clorua - Axit clohidric và muối clorua
• Lý thuyết Hóa 10 Bài 24 Sơ lược về hợp chất có oxi của clo
• Lý thuyết Hóa 10 Bài 25 Flo - Brom - Iot
• Lý thuyết Hóa 10 Bài 26 Luyện tập

Giải bài tập SGK Hóa học 10 Chương 5

• Giải bài tập Hóa 10 Bài 21 Khái quát về nhóm Halogen
• Giải bài tập Hóa 10 Bài 22 Clo
• Giải bài tập Hóa 10 Bài 23 Hidro clorua
• Giải bài tập Hóa 10 Bài 24 Hợp chất có oxi của clo
• Giải bài tập Hóa 10 Bài 25 Flo - Brom - Iot
• Giải bài tập Hóa 10 Bài 26 Luyện tập

Trên đây là nội dung đề cương ôn tập Hóa 10 Chương 5. Hy vọng với tài liệu này, các em sẽ giúp các em ôn tập và hệ thống lại kiến thức thật tốt. Để thi online và tải file đề thi về máy các em vui lòng đăng nhập vào trang hoc247.net và ấn chọn chức năng "Thi Online" hoặc "Tải về". Ngoài ra, các em còn có thể chia sẻ lên Facebook để giới thiệu bạn bè cùng vào học, tích lũy thêm điểm HP và có cơ hội nhận thêm nhiều phần quà có giá trị từ HỌC247 !