Ôn Tập Hóa Học 10 Chương 6 Oxi - Lưu Huỳnh - Hoc247

YOMEDIA Trang chủ Hóa Học Lớp 10 ADMICRO Ôn tập Hóa học 10 Chương 6 Oxi - Lưu Huỳnh

Tài liệu Ôn tập Hóa học 10 Chương 6 được HOC247 biên soạn và tổng hợp dưới đây cung cấp tóm tắt đầy đủ và chi tiết các nội dung trọng tâm, các bài tập minh họa hay và bổ ích nhằm giúp các em rèn luyện và nâng cao kĩ năng giải bài tập. Bên cạnh đó, tài liệu còn có các bài giảng lý thuyết, hướng dẫn giải bài tập, đề thi trắc nghiệm online hoàn toàn miễn phí và một hệ thống tư liệu tham khảo, đề thi kiểm tra từ các trường THPT trên cả nước. Hy vọng rằng đây sẽ là 1 tài liệu bổ ích trong quá trình học tập của các em. Mời các em cùng tham khảo.

YOMEDIA

Đề cương ôn tập Hóa học 10 Chương 6

A. Tóm tắt lý thuyết

1. Tính oxi hoá của O2 và S?

Oxi (8)	Lưu huỳnh (16)	Nhận xét
Cấu hình electron	1s22s22p4	1s22s22p63s23p4	Đều có 6e lớp ngoài cùng
Độ âm điện	3,44	2,58	ĐÂĐ: O > S
Tính chất hoá học	Có tính oxi hoá mạnh Ko có tính khử	Có tính oxi hoá Có tính khử	Đều có tính oxi hoá
So sánh tính oxi hoá	S + O2 → SO2		Tính oxi hoá: O2 > S

2. Tính oxi hoá của O2 và O3

O2	O3	Nhận xét
Giống	Có tính oxi hoá mạnh	Có tính oxi hoá rất mạnh	Đều có tính oxi hoá
So sánh tính oxi hóa	Ag + O2 → ko xảy ra O2 + KI + H2O → ko xảy ra	Ag + O2 → Ag2O + O2 O3 + 2KI + H2O → 2KOH + I2 + O2	Tính oxi hoá: O3 > O2 Nhận biết O3 bằng dd KI, hồ tinh bột

3. Tính chất của hợp chất lưu huỳnh

H2S	SO2	H2SO4
1. Dd H2S có tính axit yếu H2S + 2NaOH → Na2S + H2O 2. Có tính khử mạnh 2H2S + O2 → 2S + 2H2O	1. Là oxit axit SO2 + H2O H2SO3 2. Có tính khử SO2 + Br2 + H2O → HBr + H2SO4 3. Có tính oxi hoá SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O	1. H2SO4 loãng có tính chất của axit mạnh 2. H2SO4 đặc có tính oxi hoá mạnh và tính háo nước

B. Bài tập minh họa

Bài 1:

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Mg và Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% loãng thu được dung dịch Y. Nồng độ của MgSO4 trong dung dịch Y là 15,22%. Nồng độ % ZnSO4 trong dung dịch Y là?

Hướng dẫn

Giả sử số mol H2SO4 = 1 mol → khối lượng dung dịch HCl = 98: 0,2 = 490 gam.

X phản ứng vừa đủ với 1 mol H2SO4 sinh ra 1 mol H2.

Đặt số mol Zn = x và số mol Mg = y mol → ∑ khối lượng kim loại = 65x + 24y.

bảo toàn electron → 2x + 2y = 2nH2= 2

Khối lượng dung dịch sau phản úng = 490 + 65x + 24y - 1.2 = 488 + 65x + 24y.

Nồng độ phần trăm MgSO4 = \(\frac{{y.\left( {24 + 96} \right)}}{{488 + 65{\rm{x}} + 24y}} = 0,1522\)

Giải hệ ta được x = 0,333, y = 0,667

Từ đó tính được nồng độ %ZnSO4 = \(\frac{{0,333\left( {65 + 96} \right)}}{{488 + 65.0,333 + 24.0,667}}.100\% = 10,2\%\)

Bài 2:

Hòa tan hoàn toàn kim loại M bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 4,9% thu được khí H2 và dung dịch muối có nồng độ 5,935%. Kim loại M là:

Hướng dẫn:

Gọi hóa trị của M là n. Giả sử có 100g dd H2SO4

\(C\% = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}}.100 \Rightarrow {m_{ct}} = \frac{{C\% .{m_{dd}}}}{{100}} = \frac{{4,9.100}}{{100}} = 4,9\)

\(\Rightarrow {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,05mol\)

\(\begin{array}{l} 2M + n{H_2}S{O_4} \to {M_2}{\left( {S{O_4}} \right)_n} + n{H_2}\\ \frac{{0,1}}{n} \leftarrow 0,05{\rm{ }} \to {\rm{ }}\frac{{0,05}}{n}{\rm{ 0,05}} \end{array}\)

Bảo toàn khối lượng: \({m_M} + {m_{{\rm{dd }}{{\rm{H}}_2}S{O_4}}} = {m_{{\rm{dd muoi}}}} + {m_{{H_2}}}\)

\(\Rightarrow {m_{dd{\rm{ muoi}}}} = 100 - 0,05.2 + \frac{{0,1M}}{n} = \left( {99,9 + \frac{{0,1M}}{n}} \right)gam\)

Có \(C{\% _{{\rm{ muoi}}}} = \frac{{\frac{{0,05}}{n}\left( {2M + 96n} \right)}}{{99,9 + \frac{{0,1M}}{n}}}.100\% = 5,935\%\)

\(\Rightarrow M = 12n\)

Với n = 2 thì \(M = 24{\rm{ g}}\left( {Mg} \right)\)

Bài 3:

Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị không đổi trong hợp chất) trong hỗn hợp khí Cl2 và O2. Sau phản ứng thu được 23 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (ở đktc). Kim loại M là:

Hướng dẫn:

\(m\)rắn sau \(-\ m_M = m_{Cl_2} + m_{O_2} \Rightarrow 71n_{Cl_2} + 32n_{O_2} = 23 - 7,2 = 15,8 \ g\)⇒ \(n\)khí \(= n_{Cl_2} + n_{O_2} = 0,25\ mol\)

\(\Rightarrow n_{Cl_2} = 0,2;\ n_{O_2} = 0,05\ mol\)

Gọi hóa trị của M là x

⇒ Bảo toàn e: \(x \times n_M = 2n_{Cl_2} + 4n_{O_2}\)

\(\Rightarrow x \times \frac{7,2}{M} = 2 \times 0,2 + 4 \times 0,05\)

⇒ M = 12x

+) x = 2 ⇒ M = 24 g (Mg)

Trắc nghiệm Hóa học 10 Chương 6

• Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 29 Oxi - Ozon
• Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 30 Lưu huỳnh
• Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 32 Hidro sunfura
• Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 33 Axit sufuric, muối sunfat
• Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 34 Luyện tập

Đề kiểm tra Hóa học 10 Chương 6

Trắc nghiệm online Hóa học 10 Chương 6 (Thi Online)

Phần này các em được làm trắc nghiệm online với các câu hỏi để kiểm tra năng lực và sau đó đối chiếu kết quả từng câu hỏi.

• 40 Câu trắc nghiệm về Axit sunfuric

Đề kiểm tra Hóa học 10 Chương 6 (Tải File)

Phần này các em có thể xem online hoặc tải file đề thi về tham khảo gồm đầy đủ câu hỏi và đáp án làm bài.

• Trắc nghiệm Oxi - Lưu huỳnh
• 40 câu trắc nghiệm củng cố kiến thức về Axit Sunfuric
• 40 bài tập trắc nghiệm chương Oxi, lưu huỳnh
• 70 Câu trắc nghiệm Chương 6 môn Hóa học 10
• 30 câu trắc nghiệm Chương 6 môn Hóa học 10 (có đáp án chi tiết)
• Chuyên đề oxi - lưu huỳnh trong đề thi đại học
• Các dạng bài tập về lưu huỳnh và hợp chất của lưu huỳnh
• Tổng hợp bài tập trắc nghiệm về lưu huỳnh và hợp chất của lưu huỳnh
• Bài tập trắc nghiệm Chương Oxi - Lưu Huỳnh có đáp án - Trường THPT Chuyên Hà Tĩnh

Lý thuyết từng bài chương 6 và hướng dẫn giải bài tập SGK

Lý thuyết Hóa học 10 Chương 6

• Lý thuyết Hóa 10 Bài 29 Oxi - Ozon
• Lý thuyết Hóa 10 Bài 30 Lưu huỳnh
• Lý thuyết Hóa 10 Bài 31 Thực hành
• Lý thuyết Hóa 10 Bài 32 Hidro sunfura
• Lý thuyết Hóa 10 Bài 33 Axit sufuric, muối sunfat
• Lý thuyết Hóa 10 Bài 34 Luyện tập
• Lý thuyết Hóa 10 Bài 35 Thực hành

Giải bài tập SGK Hóa học 10 Chương 6

• Giải bài tập Hóa 10 Bài 29 Oxi - Ozon
• Giải bài tập Hóa 10 Bài 30 Lưu huỳnh
• Giải bài tập Hóa 10 Bài 32 Hidro sunfua
• Giải bài tập Hóa 10 Bài 33 Axit sunfuric, muối sunfat
• Giải bài tập Hóa 10 Bài 34 Luyện tập

Trên đây là nội dung đề cương ôn tập Hóa 10 Chương 6. Hy vọng với tài liệu này, các em sẽ giúp các em ôn tập và hệ thống lại kiến thức thật tốt. Để thi online và tải file đề thi về máy các em vui lòng đăng nhập vào trang hoc247.net và ấn chọn chức năng "Thi Online" hoặc "Tải về". Ngoài ra, các em còn có thể chia sẻ lên Facebook để giới thiệu bạn bè cùng vào học, tích lũy thêm điểm HP và có cơ hội nhận thêm nhiều phần quà có giá trị từ HỌC247 !

ADSENSE TRACNGHIEM Bộ đề thi nổi bật UREKA AANETWORK

XEM NHANH CHƯƠNG TRÌNH LỚP 10

Toán 10

Toán 10 Kết Nối Tri Thức

Toán 10 Chân Trời Sáng Tạo

Toán 10 Cánh Diều

Giải bài tập Toán 10 Kết Nối Tri Thức

Giải bài tập Toán 10 CTST

Giải bài tập Toán 10 Cánh Diều

Trắc nghiệm Toán 10

Đề thi giữa HK2 môn Toán 10

Ngữ văn 10

Ngữ Văn 10 Kết Nối Tri Thức

Ngữ Văn 10 Chân Trời Sáng Tạo

Ngữ Văn 10 Cánh Diều

Soạn Văn 10 Kết Nối Tri Thức

Soạn Văn 10 Chân Trời Sáng tạo

Soạn Văn 10 Cánh Diều

Văn mẫu 10

Đề thi giữa HK2 môn Ngữ Văn 10

Tiếng Anh 10

Giải Tiếng Anh 10 Kết Nối Tri Thức

Giải Tiếng Anh 10 CTST

Giải Tiếng Anh 10 Cánh Diều

Trắc nghiệm Tiếng Anh 10 KNTT

Trắc nghiệm Tiếng Anh 10 CTST

Trắc nghiệm Tiếng Anh 10 CD

Giải Sách bài tập Tiếng Anh 10

Đề thi giữa HK2 môn Tiếng Anh 10

Vật lý 10

Vật lý 10 Kết Nối Tri Thức

Vật lý 10 Chân Trời Sáng Tạo

Vật lý 10 Cánh Diều

Giải bài tập Lý 10 Kết Nối Tri Thức

Giải bài tập Lý 10 CTST

Giải bài tập Lý 10 Cánh Diều

Trắc nghiệm Vật Lý 10

Đề thi giữa HK2 môn Vật Lý 10

Hoá học 10

Hóa học 10 Kết Nối Tri Thức

Hóa học 10 Chân Trời Sáng Tạo

Hóa học 10 Cánh Diều

Giải bài tập Hóa 10 Kết Nối Tri Thức

Giải bài tập Hóa 10 CTST

Giải bài tập Hóa 10 Cánh Diều

Trắc nghiệm Hóa 10

Đề thi giữa HK2 môn Hóa 10

Sinh học 10

Sinh học 10 Kết Nối Tri Thức

Sinh học 10 Chân Trời Sáng Tạo

Sinh học 10 Cánh Diều

Giải bài tập Sinh 10 Kết Nối Tri Thức

Giải bài tập Sinh 10 CTST

Giải bài tập Sinh 10 Cánh Diều

Trắc nghiệm Sinh học 10

Đề thi giữa HK2 môn Sinh 10

Lịch sử 10

Lịch Sử 10 Kết Nối Tri Thức

Lịch Sử 10 Chân Trời Sáng Tạo

Lịch Sử 10 Cánh Diều

Giải bài tập Lịch Sử 10 KNTT

Giải bài tập Lịch Sử 10 CTST

Giải bài tập Lịch Sử 10 Cánh Diều

Trắc nghiệm Lịch sử 10

Đề thi giữa HK2 môn Lịch Sử 10

Địa lý 10

Địa Lý 10 Kết Nối Tri Thức

Địa Lý 10 Chân Trời Sáng Tạo

Địa Lý 10 Cánh Diều

Giải bài tập Địa Lý 10 KNTT

Giải bài tập Địa Lý 10 CTST

Giải bài tập Địa Lý 10 Cánh Diều

Trắc nghiệm Địa lý 10

Đề thi giữa HK2 môn Địa lý 10

GDKT & PL 10

GDKT & PL 10 Kết Nối Tri Thức

Đề thi giữa HK2 môn GDCD 10

GDKT & PL 10 Chân Trời Sáng Tạo

GDKT & PL 10 Cánh Diều

Giải bài tập GDKT & PL 10 KNTT

Giải bài tập GDKT & PL 10 CTST

Giải bài tập GDKT & PL 10 CD

Trắc nghiệm GDKT & PL 10

Công nghệ 10

Công nghệ 10 Kết Nối Tri Thức

Công nghệ 10 Chân Trời Sáng Tạo

Công nghệ 10 Cánh Diều

Giải bài tập Công nghệ 10 KNTT

Giải bài tập Công nghệ 10 CTST

Giải bài tập Công nghệ 10 CD

Trắc nghiệm Công nghệ 10

Đề thi giữa HK2 môn Công nghệ 10

Tin học 10

Tin học 10 Kết Nối Tri Thức

Tin học 10 Chân Trời Sáng Tạo

Tin học 10 Cánh Diều

Giải bài tập Tin học 10 KNTT

Giải bài tập Tin học 10 CTST

Giải bài tập Tin học 10 Cánh Diều

Trắc nghiệm Tin học 10

Đề thi giữa HK2 môn Tin học 10

Cộng đồng

Hỏi đáp lớp 10

Tư liệu lớp 10

Xem nhiều nhất tuần

Đề thi giữa HK1 lớp 10

Đề thi giữa HK2 lớp 10

Đề thi HK1 lớp 10

Đề thi HK2 lớp 10

Video bồi dưỡng HSG môn Toán

Toán 10 Kết nối tri thức Bài 1: Mệnh đề

Toán 10 Cánh Diều Bài tập cuối chương 1

Toán 10 Chân trời sáng tạo Bài 2: Tập hợp

Soạn bài Ra-ma buộc tội - Ngữ văn 10 Tập 1 Cánh Diều

Soạn bài Chữ người tử tù - Nguyễn Tuân - Ngữ văn 10 KNTT

Soạn bài Thần Trụ Trời - Ngữ văn 10 CTST

Văn mẫu về Tây Tiến

Văn mẫu về Cảm xúc mùa thu (Thu hứng)

Văn mẫu về Bình Ngô đại cáo

Văn mẫu về Chữ người tử tù

YOMEDIA ×

Thông báo

Bạn vui lòng đăng nhập trước khi sử dụng chức năng này.

Bỏ qua Đăng nhập ×

Thông báo

Bạn vui lòng đăng nhập trước khi sử dụng chức năng này.

Đồng ý ATNETWORK ON QC Bỏ qua >>